1、20202021学年第一学期期中考试高三化学试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1在预防新冠肺炎中，消毒剂发挥了重要作用。下列试剂不常用于杀菌、消毒试剂的是（ ）A明矾B75%酒精C3%双氧水D漂粉精2下列说法中，正确的是（ ）ANa2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物BSiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水CFeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与
2、氢碘酸反应均只发生复分解反应D工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝3下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO24根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）A制取氨气B制取碳酸氢钠C分离碳酸氢钠D干燥碳酸氢钠5N
3、A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A100g质量分数为46%的酒精溶液中含有的分子总数为4NAB1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子数为2NAC12.0g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.3NAD标准状况下，2.24LSO3所含的电子数为4NA6在实验室中，下列物质的保存或配制方法正确的是（ ）A少量金属钠保存在煤油中B氢氟酸盛放在橡胶塞塞紧的玻璃试剂瓶中C在配制FeCl3溶液时，一般先将FeCl3固体溶于稀硫酸中再加水稀释D浓硝酸应保存在棕色广口瓶中7室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A能使紫色石蕊变为红色的溶液：Na+、NH、CO、
4、ClB无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH 、Cl-C0.1 mol/L KOH溶液中：S2-、Na+、CO、NOD常温下，=1.01012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl8由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO47H2O)的流程如下：下列说法不正确的是（ ）A过程1废气中含SO2B过程2试剂a为稀硫酸C过程3离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+D过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾9向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说
5、法错误的是（ ）A点时溶液中的阳离子为、和B点时溶液中发生的是铁与硫酸铜的置换反应C点时溶液中溶质的物质的量浓度为D原溶液中和的物质的量浓度之比为10某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ）A该工艺流程是用来制备的B气体M是C气体M参加的反应不是氧化还原反应D参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1二不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11有些化学反应因反应物用量不同而造成现象不同，下列反应会发生“先有沉淀生成，后沉淀又消失”的是（ ）A向Ca(ClO)2溶液中通入CO2
6、至过量 B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2至过量C向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水 D向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸12某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：下列说法正确的是（ ）A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) c(NO3) + c(OH)C由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D中反应的化学方程式：3CuCu(NO3)24H2SO4 = 4CuSO4 2NO4H2O13硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是（
7、）A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行14据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。则下列判断正确的是（ ）A还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：3B若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1molC每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化DNaN3是只含有
8、离子键的离子化合物15碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是（ ）A分离器中的物质分离操作为过滤B反应器中，控制温度为20100，温度过低速率慢，过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢C该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI三非选择题：本题共5小题，共60分16（12分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空。（1）上述第一级分类标准(分成A组、B组)的依据为_。（2）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶
9、液褪色，该物质的化学式为_（3）F组中某一物质是制备化肥必需物质，用电离方程式表示该物质的水溶液呈碱性的原因：_。（4）C组中某一物质只能在高温时与水反应，其化学方程式为_。（5）D组中有两物质与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1，分别写出与水反应的离子方程式_,_。17（13分）某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。（1）盛放铜片仪器的名称为_；（2）实验开始前必须通一段时间N2，如果不通N2，对实验有何影响_；（3）装置A中的现象是_；（4）装置B中NaOH溶液的作用是_；（5）若装置D中有黑色固体生成，则发
10、生反应的化学方程式是_。（6）利用NO可制得NH4NO3产品，流程如下：装置I中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO和NO，写出生成NO和NO的物质的量之比为2:1的离子方程式：_；已知进入装置溶液中的NO浓度为a molL-1，要使b L该溶液中的NO完全转化NH4NO3，至少需通入标准状况下的O2_L(用含a，b的代数式表示)。18（12分）有一包白色固体(为一种二元酸的正盐)，下表为进行相关实验的部分实验报告。（1）请根据实验现象，将你作出的判断填在表格内的相应位置。步骤序号操作实验现象判断取固体溶于水，得溶液X得到无色溶液取少量溶液X，加入氯化钡溶液生成白色沉淀可能含有_(填
11、离子符号)取少量溶液X，加入浓氢氧化钠溶液，加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝含有_(填离子符号)结论：此白色固体可能是_。（2）若想确认此白色固体的成分，应在步骤_(填步骤序号)中加入试剂A，试剂A为_。（3）若在步骤的操作中，加入试剂A后仍有白色沉淀，写出据此确认的溶液X与氢氧化钡溶液加热反应的离子方程式_19（13分）NH3是一种重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、铵盐、纯碱，还可用于制合成纤维、塑料、染料等。某实验小组在实验室中对NH3的性质进行了探究，设计了如下实验装置。 回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_；欲收集一
12、瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_（按气流方向，用小写字母表示）。（2）NH3性质探究利用制取的干燥NH3，小组开始实验，其中A为NH3的制取装置，并发现了如下实验现象，同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论。序号实验现象实验结论B装置中黑色氧化铜变为红色反应生成了Cu2O或_C装置中无水CuSO4变蓝反应生成了_E装置中收集到无色无味气体反应生成了N2完型填空实验结论；实验仪器D的名称为_；所装药品无水CaCl2的作用为_；如果装置B中所得红色固体为Cu2O，则反应的化学方程式为_，体现了NH3的_性（填氧化或还原）。20（10分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、
13、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:已知: 硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。 Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.211.15.4(8溶解)9(9溶解)(1)实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2mol/L的硫酸时除用量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_。(2)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式_。(3)过滤
14、II操作得到的滤渣主要为_(填化学式)。(4)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn+nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_。(5)上述流程中，每还原1molCrO42时，需要消耗SO2 _ mol。高三化学参考答案1A 2B 3B 4C 5A 6A 7C 8D 9D 10D 11AD12D 13B 14AB 15BC16（12分）（1）是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移或是否有化合价变化)（2） SO2（3） NH3H2ONH+OH- （4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （5） Cl2+H2OH+Cl-+HClO 2Na2O2+2H2O4N
15、a+4OH-+O2 17（12分）（1）、 结论： (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3 （2） 盐酸 （3） 2Ba22OHBaSO42NH32H2O 18（13分）（1）三颈烧瓶 （2） 空气中的氧气会与NO反应，会对实验造成干扰（3） 铜逐渐溶解，有无色气泡产生，生成蓝色溶液 （4）吸收挥发的硝酸，防止与铜反应，对实验造成干扰（5） 2Cu+2NO2CuO+N2 （6） 3NO+7 Ce4+5H2O = 2 NO+ NO+7 Ce3+10H+ 11.2ab19（13分）（1）A（或B）， Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（或NH3H2ONH3+H2O）发生装置 dcfei 反应生成了Cu2O或 Cu 反应生成了 H2O （2） （球形）干燥管 ； 吸收没有充分反应的NH3，同时防止装置E中的水蒸气进入装置C2NH36CuON23Cu2O3H2O，还原 20（10分）(1)500mL容量瓶、胶头滴管(2) 2Cr3+3H2O2H2OCr2O728H (3) Fe(OH)3、 Al(OH)3 (4)Mg2+、 Ca2+(5) 1.5
