1、第三章 金属及其化合物3.2 几种重要的金属化合物 (第2课时)本节课以Al的性质导入，并从自然界的红宝石、蓝宝石开始介绍Al2O3的性质和用途，再引导学生从铝与酸碱反应时的现象入手，思考归纳Al2O3的两性，视频直观展现Al2O3的两性。然后结合生活中的胃药，了解Al(OH)3的用途，并引出可作净水剂的明矾。接着利用MgCl2和AlCl3与NaOH反应的对比实验，通过观察思考探究Al(OH)3的两性，再依据“Al(OH)3能溶于强酸和强碱溶液，但不溶于弱酸和弱碱”，让学生自己分析确定Al(OH)3的最佳制备方法，并用对比实验验证。在简介Al(OH)3的不稳定性后，进一步拓展归纳“铝三角”。1
2、.了解Al2O3、Al(OH)3的物理性质。2.掌握氧化铝的化学性质及主要用途。3.掌握氢氧化铝的两性、制备及用途。4.准确书写氧化铝及氢氧化铝与强碱溶液的反应方程式和离子方程式。5.了解铝的化合物相互转化的关系(铝三角)。1、与非金属(O2、Cl2)反应 2、与酸反应生成氢气 3、与NaOH溶液反应生成NaAlO2和氢气(写出该反应的化学方程式和离子方程式)Al能与哪些物质反应？2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2结合Al的性质想一想Al2O3有哪 些性质？刚玉(Al2O3)红宝石黄宝石绿宝石蓝宝石一、氧化铝 Al2O3 白色，难溶
3、于水，熔点很高，硬度大。是冶炼金属铝(电解法)的原料，也是一种比较好的耐火材料(如制成坩埚)。天然氧化铝晶体(俗名刚玉)是宝石的主要成分。(1)物理性质：微观组成：阴、阳离子 Al2O3是离子化合物你还记得吗？将两块铝片分别插入盐酸和NaOH溶液中的现象？Al2O3+6HCl =2AlCl3+3H2OAl2O3+6H=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH=2AlO2+H2O既能溶于强酸又能溶于强碱溶液中。(2)化学性质两性氧化物特殊氧化铝和酸、和碱反应视频液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐
4、火管和耐高温的实验仪器等。2Al2O3=4Al+3O2电解 熔融(3)氧化铝的用途 a.冶炼金属铝的原料；b.良好的耐火材料。刚玉(Al2O3)红宝石黄宝石绿宝石蓝宝石高温烧结的氧化铝，称人造刚玉或人造宝石，可制机械轴承或钟表中的钻石。氧化铝也用作高温耐火材料，制耐火砖、坩锅、瓷器、人造宝石等，氧化铝也是炼铝的原料。煅烧氢氧化铝可制得Al203。Al203具有强吸附力和催化活性，可做吸附剂和催化剂。刚玉主要成分Al203。桶状或锥状的三方晶体。有玻璃光泽或金刚光泽。密度为3.94.1 g/cm3，硬度9，熔点200015。不溶于水，也不溶于酸和碱。耐高温。无色透明者称白玉。含微量三价铬的显红色
5、称红宝石；含二价铁、三价铁或四价钛的显蓝色称蓝宝石；含少量四氧化三铁的显暗灰色、暗黑色称刚玉粉。红宝石、蓝宝石的主要成分都是氧化铝。水中Al(OH)3 胶体能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素，可作净水剂。明矾(KAl(SO4)212H2O，十二水合硫酸铝钾，无色晶体)净水的原理：KAl(SO4)2KAl32SO42 Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H 明矾在水生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3吸附凝聚 水中的悬浮物，形成不溶物沉降下来，使水澄 清，所以明矾可作净水剂。二、氢氧化铝 Al(OH)3 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或
6、腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色胶(絮)状物质溶解Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O Mg(OH)2+NaOH 产生白色沉淀白色沉淀溶解白色沉淀不溶解白色胶(絮)状物质溶解产生白色胶(絮)状沉淀Mg(OH)2 是中
7、强碱Al(OH)3是两性氢氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氢氧化物氢氧化铝Al(OH)3是白色胶(絮)状固体，难溶于水。Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 氢氧化铝性质归纳H+AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+3OH-(2)Al(OH)3是两性氢氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氢氧化物(1)物理性质：氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。实验室如何制备Al(OH)3？酸式电离碱式电离Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，但不溶于弱酸和弱碱 最佳方案：Al2(SO4)3+6NH3H2
8、O=2 Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+(3)Al(OH)3的制备 Al(OH)3沉淀会溶于过量的强碱NaOH，而不溶于过量的氨水(少量)(滴加至过量)(滴加至过量)(滴加至过量)向Al2(SO4)3(或AlCl3)溶液中加入足量的氨水Al2(SO4)3+6NH3H2O=2 Al(OH)3+3(NH4)2SO4AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+2Al(OH)3=Al2O33H2O(4)Al(OH)3的不稳定性这是工业上制取纯净氧化铝的方法(3)Al(OH)3的制备 Al
9、(OH)3沉淀不溶于过量氨水如何以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClAlCl3+3NaOH(少量)=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH(过量)=NaAlO2+2H2O 向AlCl3溶液中加入足量的氨水AlCl3+4NaOH(过量)=NaAlO2+3NaCl+2H2O AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClNaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液 向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体AlCl3+3NaOH(少量)=Al(OH)3+3NaC
10、lAl2O3Al(OH)3AlO2-Al3+Al酸OH-足量的OH-足量的 H+酸 碱 电解O2弱酸或适量强酸弱碱或适量强碱偏铝盐铝盐一、氧化铝 1物理性质色态 溶解性 熔点 硬度 白色固体 易溶于水很高很大2化学性质 Al2O3是 氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。两性3用途(1)冶炼金属铝的原料；(2)良好的耐火材料。2Al2O3=4Al+3O2电解 熔融有白色胶状沉淀产生沉淀不溶解弱碱Al33NH3H2O=Al(OH)33NH二、氢氧化铝 1物理性质：白色难溶于水的固体。2化学性质 3制备 实验室常用可溶性铝盐与氨水反应制取Al(OH)3。(1)离子方程式为：。(2)现象：，氨水
11、过量时，。4用途(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。(2)利用其性，可用作胃酸中和剂。三、硫酸铝钾KAl(SO4)2(1)电离方程式：。(2)明矾：KAl(SO4)2=KAl32SO241、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是()A.Mg(Al2O3)BMgCl2(AlCl3)CFe(Al)DFe2O3(Al2O3)2、实验室制备Al(OH)3最好用()AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水 3Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的()ANaCl BNaNO3 CNaOH DMgCl2 BDC用铁坩
12、埚4下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()AAl(OH)3是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 CAl(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸5连线找用途。Al A治疗胃酸过多 明矾、AlCl3 B门窗合金、飞机材料 Al(OH)3 C耐火材料 Al2O3 D净水剂 答案：B，D，A，C D6判断正误(正确的打“”号，错误的打“”号)。(1)Al2O3含有金属元素，是一种碱性氧化物()(2)Al2O3能溶于任何酸碱溶液 ()(3)Al(OH)3可溶于过量的氨水 ()(4)氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药()(5)明矾的化学式为KAlSO412H2O ()答案：(1)(2)(3)(4)(5)7实验室需要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，最适宜用的试剂是()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水 8下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应 C铝既能溶于酸，又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 D C
