1、专题一化学基础知识第4讲离子反应目 标 导 航复习目标1.了解电解质的概念。了解电解质电离、强电解质和弱电解质的概念，以及电解质溶液的导电性。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。能正确书写离子方程式。知识体系课前思考问题 1:NaHSO4在水溶液中和熔融条件下的电离方程式相同吗？分别写出其电离方程式。问题 2:判断一个离子方程式是否正确一般从哪几个方面考虑？不相同。在水溶液中：NaHSO4=NaHSO24在熔融条件下：NaHSO4=NaHSO4 一个正确的离子方程式一定符合质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒(氧化还原反应)。另外还应判断反应物和生成物是否正确书写为化学式或离子形式，所写生
2、成物是否符合实际，包括所给反应物的用量(少量或过量)对生成物有无影响。课前8min 栏目导航考点透视质量验收课前8min 1.判断下列离子方程式的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2018全国卷)溶液中的 Cd2可用锌粉除去：ZnCd2=Zn2Cd()(2)(2017全国卷)在酸性条件下，CrO24 转化为 Cr2O27：2CrO24 2HCr2O27 H2O()(3)(2017海南卷)硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2HFeS=H2SFe2()(4)(2016四川卷)稀硫酸和 Ba(OH)2溶液反应：HSO24 Ba2OH=BaSO4H2O()(5)(2015山东卷)向 Na2SiO3溶
3、液中通入过量 SO2：SiO23 SO2H2O=H2SiO3SO23()(6)(2015江苏卷)NaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO3 Ba2OH=BaCO3H2O()(7)(2015江苏卷)Na2CO3溶液中 CO23 的水解：CO23 H2O=HCO3 OH()(8)(2014安徽卷)Fe2(SO4)3溶液与 Ba(OH)2溶液反应：Fe3SO24 Ba23OH=Fe(OH)3BaSO4()(9)(2014江苏卷)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2()(10)(2014江苏卷)用 CH3COOH 溶解
4、CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2()A2.(2018江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO23 CaSO4=CaCO3SO24B.酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：IIO3 6H=I23H2OC.KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO2Fe(OH)3=2FeO24 3Cl4HH2OD.电解饱和食盐水：2Cl2H=通电 Cl2H2解析 B 项电荷、得失电子不守恒，正确的离子方程式为 5IIO3 6H=3I23H2O，故 B 错误；在碱性溶液中不可能生成 H，故 C 错误；电解饱和食盐水的离子方程式为 2C
5、l2H2O=通电 H2Cl22OH，故 D 错误。A3.(2018黄山一模)下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A.滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2、K、Cl、NO3B.滴入 KSCN 显血红色的溶液中：Na、Mg2、SO24、HCO3C.cOHcH 1012的溶液中：K、Na、NO3、HCO3D.由水电离的 c(H)1.01013molL1的溶液中：NH4、Mg2、NO3、SO24解析 滴加甲基橙显红色的溶液显酸性，Ba2、K、Cl、NO3 均不反应，故A 正确；滴入 KSCN 显血红色的溶液中含有 Fe3，Fe3与 HCO3 发生水解互促反应，故 B 错误；cOHcH 1012
6、的溶液显碱性，OH与 HCO3 反应生成 CO23 和水，故 C错误；由水电离的 c(H)1.01013molL1的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下，NH4、Mg2都不能大量存在，故 D 错误。C4.(2019河南焦作第一次质检)某无色溶液中可能含有 Na、NH4、Ba2、Fe3、SO24、SO23、NO3、Br、HCO3 等离子中的若干种，为确定其成分，某同学取两份该溶液各 10 mL 进行下列实验：向其中一份中先加入足量氯水，后加入苯并充分振荡、静置，实验中没有气体产生，但有机层变成橙红色；分液后向水层中加入足量 BaCl2溶液，最终得到 4.66 g 沉淀；向另一份中加入过量的浓 NaOH
7、溶液并加热，得到 448 mL 气体(标准状况)。下列说法正确的是()A.中氯气只被 Br还原B.溶液中 c(Na)2 molL1C.溶液中肯定没有 Ba2、Fe3、HCO3D.溶液中含有 3 种离子解析 由“无色溶液”知无 Fe3；由知溶液中含有 Br但无 HCO3，4.66 g沉淀为 BaSO4(物质的量为 0.02 mol)，则溶液中含有 SO23、SO24 中的一种或两种，且物质的量之和为 0.02 mol，一定不存在 Ba2；由知溶液中有 0.02 mol NH4，已确定的阴离子所带负电荷数与阳离子所带正电荷数之差大于 0.02 mol，故一定存在Na且物质的量大于 0.02 mol
8、。无法确定是否含有 SO23，A 错；c(Na)2 molL1，B 错；C 正确；溶液中至少含有 4 种离子，D 错。考点透视或考点 1 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质基 础 梳 理1.电解质与非电解质电解质非电解质定义在水溶液里_熔融状态下能导电的_在水溶液里_熔融状态下都不能导电的_能否直接电离溶于水或熔融状态下，_直接电离溶于水和熔融状态下，_直接电离通电时的现象 溶于水或熔融状态下，_导电 熔融状态下，_导电实例酸、碱、盐和活泼金属氧化物等 SO3、NH3、大部分有机物等化合物和化合物能不能能不能完全2.强电解质与弱电解质强电解质弱电解质电离时_电离的电解质电离时只有_电离的电解
9、质电离程度是不可逆过程是可逆过程，存在_平衡用“=”符号表示用“”符号表示电离方程式(举例说明)H2SO4=_Ba(OH)2=_NaHCO3=_溶液：NaHSO4=_熔融：NaHSO4=_NH3H2O_CH3COOH_H2CO3_HCO3_部分电离2HSO24Ba22OHNaHCO3NaHSO24NaHSO4NH4 OHCH3COOHHHCO3HCO23阴、阳离子溶液中存在的粒子(水分子不计)电离产生的_，不存在电解质分子既有电离产生的阴、阳离子，又存在_典型实例强酸：HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、Ba(OH)2等；绝大多数盐：NaCl、BaSO4、Na2CO3等弱酸：HF、CH3CO
10、OH 等；弱碱：NH3 H2O、Fe(OH)3等；水电解质分子B举 题 悟 法 下列关于电解质电离的叙述正确的是()A.BaSO4在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 BaSO4是弱电解质B.液态的氯化氢不能导电，说明其是共价化合物C.二氧化硫溶于水后溶液能导电，说明二氧化硫是电解质D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=NaHCO23解析 A 项，BaSO4在水中溶解度很小，但是溶于水的部分是完全电离的，所以是强电解质；B 项正确；C 项，二氧化硫溶于水后生成电解质亚硫酸，其电离后溶液能导电，但是二氧化硫本身是非电解质；D 项，碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=NaHCO3。C 下列说法
11、正确的是()强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A.B.C.D.解析 强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物，弱电解质都是共价化合物，错误；强、弱电解质的根本区别是在水溶液中或熔融状态下是否完全电离，与溶解性没有直接的关系，错误；水中只有极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电能力极弱，正确；共价化合物在熔融状态下不能电离，故不导电，正确。电解质概念的理解(1)电解质溶于水或熔融状态下导电的本质是它本身电离出自由移动的阴、阳离子。
12、电解质与非电解质都是针对化合物而言的。像 CO2、SO2、SO3、NH3 等溶于水能导电的本质原因是它们与水反应生成了电解质，而它们本身属于非电解质。如氨气属于非电解质，一水合氨(NH3H2O)属于电解质。金属氧化物如 Na2O、CaO 等属于电解质是因为它们在熔融状态时能导电，而不是因为它们溶于水能导电。(2)导电能力：导电能力与电解质本身没有必然联系。导电能力只与溶液中自由移动的离子浓度大小及所带电荷数有关，与电解质强弱无关。参加考点 2 离子反应与离子方程式基 础 梳 理1.离子反应的定义在溶液中，有离子_或有离子_的反应叫离子反应。2.离子方程式(1)概念：用_的离子的符号表示的式子叫
13、离子方程式。(2)离子方程式的书写：离子方程式的书写步骤可归纳为四个字：_、_、_、_。(3)离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示_的反应，还表示_的离子反应。生成实际参加反应写拆删查某个具体同一类型易错提醒(1)难溶性盐不能拆分成离子。微溶物不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式 Ca(OH)2，澄清石灰水写成 Ca2、OH。(2)弱碱、弱酸及其酸式酸根离子(如 HCO3、HS、HSO3 等)不能拆分。(3)氧化物(如 Na2O)、过氧化物(如 Na2O2)不能拆分成离子。(4)强酸的酸式酸根离子(如 HSO4)在水溶液中写成拆分
14、形式，如 NaHSO4 应写成 Na、H和 SO24；而在熔融状态下 HSO4 不能拆开，如 NaHSO4 应写成 Na和HSO4。(5)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s)=CaCl2(s)2NH32H2O。(6)检查离子反应是否正确：检查是否符合客观事实；检查是否拆分正确；多重反应，检查是否漏写离子反应；检查物质的量的关系是否正确(少量与过量)；检查离子方程式两边是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；检查各项是否最简约；检查反应是否完全反应(“=”或“”)、反应条件、气体和沉淀符号是否遗漏
15、(“”或“”)等。沉淀3.离子反应条件(1)复分解反应类型：酸、碱、盐等复分解反应过程中生成_、_和_(或_、_、_)。(2)氧化还原反应类型：有离子参加或离子生成，且符合_氧化剂和_还原剂生成_氧化性产物和_还原性产物。气体水难溶难电离挥发性物质强强弱弱MgO2H=Mg2H2O【及时训练】1.写出下列反应的离子方程式。(1)氧化镁溶于稀硫酸：_。(2)CaCO3与稀盐酸反应：_。(3)石灰乳与 Na2CO3溶液反应：_。(4)CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：_。(5)小苏打溶液与乙酸溶液混合：_。CaCO32H=Ca2CO2H2O Ca(OH)2CO23=CaCO32OHCu2SO
16、24 Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4HCO3 CH3COOH=CH3COOH2OCO22.判断下列离子方程式的正误(正确的打“”、错误的打“”)。(1)将铜插入稀硝酸中：Cu4H2NO3=Cu22NO2H2O()(2)向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2()(3)向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4()(4)向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na()(5)NaClO 溶液中通入少量二氧化碳：2ClOCO2H2O=2HClOCO23()(6)硝酸银溶液中滴加过量氨水：AgNH3
17、H2O=AgOHNH4()(7)将 0.2 mol L1 KAl(SO4)2 溶液与 0.3 mol L1 Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO24 3Ba26OH=2Al(OH)3 3BaSO4()(8)NH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合：HCO3 OH=CO23 H2O()解析(1)铜与稀硝酸反应生成 NO，反应的离子方程式为 3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O。(2)电荷不守恒，向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式为 2Fe3Fe=3Fe2。(4)硅酸钠为可溶性盐，应该写成离子形式，向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为 SiO23 2
18、H=H2SiO3。(5)酸性HClOHCO3，向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳，生成 HClO 和 HCO3，离子方程式为 ClOCO2H2O=HClOHCO3。(6)氢氧化银沉淀可溶解在过量的氨水中，反应的离子方程式是 Ag2NH3H2O=Ag(NH3)2 2H2O。(8)NaOH 足量，NH4 也参与反应，正确的离子方程式为 NH4 HCO3 2OH=NH3H2OCO23 H2O。有条件的离子方程式的书写1.酸性氧化物与碱的反应(1)二氧化碳通入足量澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2O(2)二氧化碳通入足量氢氧化钠(或氢氧化钾)溶液中：CO22OH=CO23 H2O(3
19、)过量二氧化碳通入澄清石灰水(或氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液)中：_CO2OH=HCO32.多元弱酸的正盐与强酸的反应(1)碳 酸 钠 溶 液 中 逐 滴 加 入 盐 酸，直 至 过 量：CO23 H=HCO3、_(2)碳酸钠溶液中加入过量盐酸：_3.Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液反应(1)NaOH 不足：_(2)NaOH 过量：_HCO3 H=CO2H2OCO23 2H=CO2H2OCa2HCO3 OH=CaCO3H2OCa22HCO3 2OH=CaCO32H2OCO234.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应(1)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液恰好呈中性：_(2)硫酸氢钠溶液中加入
20、过量氢氧化钡溶液：HSO24 Ba2 OH=BaSO4H2O(3)氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢钠溶液：_2HSO24 Ba22OH=BaSO42H2O2HSO24 Ba22OH=BaSO42H2O5.有关铝盐的离子方程式(1)氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al33OH=Al(OH)3(2)氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：_6.硝酸银溶液与稀氨水反应(1)硝酸银溶液中加入少量稀氨水：AgNH3H2O=AgOHNH4(2)硝酸银溶液中加入足量稀氨水：_ Al34OH=AlO2 2H2OAg2NH3H2O=Ag(NH3)2 2H2O7.明矾溶液与氢氧化钡溶液反应(1)明矾溶液中加入氢氧化钡溶液
21、至 Al3沉淀完全：2Al33SO24 3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3(2)明 矾 溶 液 中 加 入 足 量 氢 氧 化 钡 溶 液 至 SO24 沉 淀 完 全：_Al32SO24 2Ba24OH=2BaSO4AlO2 2H2O8.碳酸氢铵与氢氧化钠(或氢氧化钾)溶液反应(1)碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠(或氢氧化钾)溶液反应：HCO3 OH=CO23 H2O(2)碳 酸 氢 铵 溶 液 与 过 量 氢 氧 化 钠(或 氢 氧 化 钾)溶 液 反 应：_(若是稀溶液且没有加热，生成物中氮元素的存在形式是 NH3H2O；若是浓溶液，或反应条件是加热，则生成物中氮元素的存在形式用
22、NH3表示)NH4 HCO3 2OH=NH3H2OCO23 H2OC举 题 悟 法(2018广东佛山顺德质检)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向漂白液中滴入过量醋酸：ClOH=HClOB.铝与烧碱溶液反应产生氢气：Al2OH=AlO2 H2C.向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OD.向明矾溶液中加入 Ba(OH)2使 Al3刚好沉淀完全：Al33OH=Al(OH)3解析 醋酸是弱酸，离子方程式中要用化学式，故 A 错误；B 中得失电子不守恒、电荷不守恒，故 B 错误；漏写 SO24 和 Ba2生成硫酸钡沉淀，故 D 错误。C1.(2018河南师范大学
23、附属中学)下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.氯气通入水中：Cl2H2O=2HClClOB.浓氨水中通入少量二氧化硫：SO2NH3H2O=NH4 HSO3C.铜丝插入稀硝酸中：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2OD.明矾溶液与足量 Ba(OH)2溶液反应：Al34OH=AlO2 2H2O解析 HClO 是弱酸，应该写化学式，该反应为可逆反应，应用可逆符号，A错误；少量二氧化硫生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为 SO22NH3H2O=2NH4 SO23H2O，B 错误；C 正确；明矾溶液与足量氢氧化钡溶液反应，还有硫酸钡沉淀生成，正确的离子方程式为 Al32SO24 2Ba24OH=
24、AlO2 2H2O2BaSO4，D 错误。D2.(2018河南洛阳三模)下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.FeCl3溶液蚀刻铜制线路板：2Fe33Cu=3Cu22FeB.铜溶于稀硝酸：Cu4H2NO3=Cu22NO22H2OC.Ba(HCO3)2溶液中加入足量稀硫酸：Ba2SO24=BaSO4D.Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)3 3NH4解析 FeCl3 溶液蚀刻铜制线路板：2Fe3Cu=Cu22Fe2，故 A 错误；铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO3=3Cu2 2NO4H2O，故 B 错误；Ba(HCO3)2溶液中加入足量稀硫酸：Ba2SO
25、24 2HCO3 2H=BaSO42H2O2CO2，故 C 错误。A3.(2018合肥一检)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.金属钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2B.将 FeO 溶于稀硝酸：FeO2H=Fe2H2OC.向(CH3COO)2Ba 溶液中加入稀硫酸：Ba2SO24=BaSO4D.向 NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3 Ca2OH=CaCO3H2O解析 A 正确；将 FeO 溶于稀硝酸后，Fe2可被稀硝酸氧化为 Fe3，B 不正确；向(CH3COO)2Ba 溶液中加入稀硫酸后，生成硫酸钡和醋酸，C 不正确；向 NaHCO3溶液中加入少量石灰水的离子方程式为
26、2HCO3 Ca22OH=CaCO32H2OCO23，D 不正确。B4.(2018湖南怀化期末)下列指定反应的离子方程式不正确的是()A.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制取 Al(OH)3:AlO2 CO22H2O=Al(OH)3HCO3B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCO3 OH=CaCO3H2OC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba22OH2HSO24=BaSO42H2OD.泡沫灭火器反应原理：Al33HCO3=Al(OH)33CO2解析 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子也反应生成 NH3H2O，故B 错误。与量有关的离子方程式类型书写方法过量型把不足的物质当作
27、1 mol，足量的物质需要多少就可以提供多少(1)Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应，把 NaOH 当作 1 mol，即有 1 mol的 OH，1 mol 的 OH最多需要 1 mol 的 HCO3 和 1 mol 的 Ca2，写出离子方程式：HCO3 Ca2OH=CaCO3H2O(2)Ca(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应，把不足的 Ca(HCO3)2当作 1 mol，即电离出 1 mol 的 Ca2和 2 mol 的 HCO3，2 mol 的 HCO3 最多需要 2 mol 的 OH,2HCO3 2OH=2H2O2CO23，生成 2 mol 的 CO23，但只有 1
28、 mol 的 Ca2，生成 1 mol 的 CaCO3，剩余 1 mol 的 CO23，最终反应的离子方程式：2HCO3 Ca22OH=CaCO32H2OCO23定量型等物质的量的 Ba(OH)2与 NaHSO4溶液反应，H不足，OH过量，按量少的写出离子方程式：Ba2OHHSO24=BaSO4H2O竞争型1.氧化还原型：“强强反应”，氧化性最强的和还原性最强的物质优先反应。若溶液中含有 Fe3、Cu2、Fe2(已知氧化性顺序是 Fe3Cu2Fe2)，加入铁粉和铜粉的混合物，最先发生的反应是氧化性最强的离子(Fe3)和还原性最强的粒子(Fe)反应：2Fe3Fe=3Fe2，待 Fe3反应完，剩余
29、的氧化性最强的 Cu2和 Fe 反应：Cu2Fe=Fe2Cu 竞争型2.非氧化还原型(1)溶液中若含有 NaOH、Na2CO3，往其中滴加盐酸，则反应的先后顺序：OHH=H2O CO23 H=HCO3 HCO3 H=H2OCO2(2)若溶液中含有 H、NH4、Mg2、Fe3、Al3、SO24 等离子，当向该溶液中加入 NaOH 溶液时，反应的先后顺序：OHH=H2O Fe33OH=Fe(OH)3 Al33OH=Al(OH)3 Mg22OH=Mg(OH)2 OHNH4=H2ONH3 Al(OH)3OH=AlO2 2H2O考点 3 离子共存基 础 梳 理溶液中离子共存的判断溶液中离子能否大量共存的
30、判断准则：看离子在所给条件下能否反应。(1)在给定条件下不能大量共存的离子给定条件不能大量共存的离子无色溶液有色的离子不能大量存在。如 MnO4(紫色)、Cu2(蓝色)、Fe3(黄色)、Fe2(浅绿色)当溶液呈强碱性时H、弱碱阳离子(如 Al3、Cu2、Fe3、Mg2、NH4 等)、弱酸的酸式酸根(如 HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO24 等)当溶液呈强酸性时OH、弱酸根(如 S2、SO23、S2O23、CO23、CH3COO、ClO、F等)、弱酸的酸式酸根(如 HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO24等)常温下cHcOH1012的溶液由 c(H)c(OH)1014，可知溶
31、液中 c(OH)0.1 molL1，溶液呈较强碱性，与 OH反应的离子均不能大量存在(2)其他反应反应类型不能大量共存的离子氧化还原反应Fe3能氧化 S2、I等而不能大量共存；MnO4、ClO在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将 I、Fe2、SO23 等氧化而不能大量共存；NO3 在酸性条件下能将 S2、SO23、I、Fe2氧化而不能大量共存盐的水解Al3、Fe3与 AlO2、HCO3、CO23 等因发生水解互促反应而不能大量共存络合反应 Fe3与 SCN、OH，Ag与 NH3H2O 不能大量共存易错提醒常见的限制条件限制条件说明无色溶液有色离子不能大量共存使甲基橙呈红色或 pH 小于
32、7溶液显酸性，OH及弱酸的酸根离子不能大量共存遇酚酞呈红色或 pH 大于 7溶液呈碱性，H及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存与 Al 反应放出 H2溶液可能显酸性(但不能是 HNO3)，也可能显强碱性由水电离出的 c(H)11013 molL1溶液可能显酸性，也可能显碱性通入足量的 CO2(或 NH3)溶液呈酸性(或碱性)加水稀释，cHcOH减小溶液呈酸性cOHcH 1012溶液呈酸性cOHcH 1.01012溶液呈碱性C举 题 悟 法类型 1 离子共存(2018郑州第一次质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明溶液中：K、MnO4、Cl、HB.cOHc
33、H 1012的溶液中：Na、K、NO3、ClOC.pH12 的无色溶液：K、Na、CH3COO、BrD.含 Na2SO3的溶液中：K、H、Cl、NO3解析 MnO4 为紫红色，且 MnO4(H)能氧化 Cl，A 错误；cOHcH 1012的溶液显酸性，ClO不能大量共存，B 错误；C 正确；亚硫酸根离子与 H、NO3 发生氧化还原反应，D 错误。D1.(2018湖南怀化期末)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使甲基橙变黄色的溶液中：Na、Al3、SO24、ClB.pH7 的溶液中：K、Na、AlO2、CO23C.与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2、K、NO3、S
34、O24D.KwcH11013 molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3解析 使甲基橙变黄色的溶液可能呈碱性，OH与 Al3不能大量共存，A 错误；AlO2、CO23 水解，溶液呈碱性，不可能大量存在于 pH7 的溶液中，B 错误；与Al 反应能放出 H2的溶液为酸溶液或碱溶液，若酸性溶液中存在 NO3 则不产生氢气，且 H、NO3、Fe2发生氧化还原反应而不能大量共存，若碱性溶液则 Fe2会产生沉淀而不能大量存在，C 错误；KwcH11013 molL1的溶液为酸性溶液，H、NH4、Ca2、Cl、NO3 相互不反应，能大量共存，D 正确。C2.(2018河北邢台期末)常温下，下列各组离
35、子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.新制饱和氯水中：Al3、Cu2、SO24、BrB.使甲基橙变红的溶液中：Mg2、Fe3、NO3、SCNC.KwcOH11013molL1的溶液中：Na、K、Cl、AlO2D.由水电离的 c(H)11013molL1的溶液中：Ca2、Ba2、Cl、HCO3解析 新制饱和氯水中含有大量的 Cl2，能将 Br氧化为 Br2，故 A 错误；Fe3与 SCN不能大量共存，故 B 错误；KwcOH11013 molL1的溶液呈碱性，四种离子能够大量共存，故 C 正确；由水电离的 c(H)11013 molL1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，而 Ca2在碱性溶液中不能大
36、量存在，HCO3 在酸性和碱性溶液中都不能大量存在，故 D 错误。D3.(2018安徽滁州模拟)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.氯化铁溶液中：Mg2、K、Cl、SCNB.白醋中：K、Na、CO23、SO24C.苏打溶液中：Ca2、Al3、Cl、NO3D.食盐水中：Fe2、NH4、Cl、SO24解析 氯化铁溶液中 SCN不能大量共存，A 错误；白醋显酸性，碳酸根离子不能大量共存，B 错误；苏打溶液中含有碳酸根离子，Ca2、Al3均不能大量共存，C 错误；食盐水中 Fe2、NH4、Cl、SO24 均可以大量共存，D 正确。C4.(2019山东枣庄第八中学)常温下，下列各组离子在指定溶
37、液中一定能大量共存的是()A.pH1 的溶液中：HCO3、SO24、K、ClB.无色透明的溶液中：K、SO24、Na、MnO4C.遇石蕊变蓝的溶液中：NO3、Na、AlO2、KD.含大量 NO3 的溶液中：H、Fe2、Cl、NH4解析 pH1 的溶液呈酸性，H与 HCO3 反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，A 错误；MnO4 在水溶液中为紫红色，B 错误；能使石蕊变蓝的溶液显碱性，各离子能大量共存，C 正确；NO3、H、Fe2发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误。类型 2 离子检验与推断(2018安徽 A10 联盟联考)某无色溶液甲中仅含有下列离子的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。阳
38、离子K、Al3、Fe3、Ba2、NH4阴离子Cl、CO23、HCO3、SO24取 100 mL 溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应)：0.4(1)由可知，原溶液存在的离子有_，浓度为_molL1。(2)写出实验中生成沉淀的离子方程式：_。(3)通入过量 CO2 充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是_。(4)某 同 学 通 过 分 析 认 为 该 溶 液 中 一 定 存 在 K，其 理 由 是_。NH4AlO2 CO22H2O=Al(OH)3HCO3防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离NH4、Al3所带正电荷总数小于 SO24 所带负电荷总数，依据电荷守
39、恒定律，一定有K存在解析(1)由可知，标准状况下 448 mL 气体是氨气，且其物质的量为 0.02 mol，则原溶液存在 NH4，浓度为0.02 mol20.1 L0.4 molL1。(2)实验得到 1.02 g白色固体为 Al2O3，则溶液乙中含有 AlO2，实验中 AlO2 与过量 CO2 反应生成Al(OH)3沉淀和 HCO3。(4)某无色溶液甲，说明原溶液中无 Fe3，n(Al3)2n(Al2O3)21.02 g102 gmol10.02 mol，因原溶液存在 Al3，则一定不存在 CO23、HCO3，实验生成的 11.65 g 白色固体为 BaSO4，n(SO24)n(BaSO4)
40、11.65 g233 gmol10.05 mol，已经确定的阴离子所带负电荷总数为 0.1 mol，阳离子所带正电荷总数为 0.08 mol，因原溶液存在 SO24，则一定不存在 Ba2，根据电荷守恒，则一定存在 K。(2017合肥一中)在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、AgNO3 溶液。为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为 A、B、C、D 并两两混合，其实验现象为：AB 产生无色气体、BC 产生白色沉淀、AD 产生白色沉淀、AC 无明显变化。(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂(填化学式)。A：_，B：_，C：_，D：_。(2)AB 反应的离子方程式为
41、_。(3)AD 反应的离子方程式为_。HClNa2CO3BaCl2AgNO32HCO23=CO2H2OAgCl=AgCl注意隐含条件下的离子共存(1)由水电离的 c(H)11014 molL1的溶液、水电离出来的 H和 OH浓度的乘积为 11028的溶液、放入铝片能放出 H2的溶液等，其隐含的条件是该溶液既可能为酸性也可能为碱性。Al3只能存在于酸性溶液中，AlO2 只能存在于碱性溶液中。(2)使 pH 试纸变红的溶液，隐含的条件是溶液呈酸性；使 pH 试纸变蓝的溶液，隐含的条件是溶液呈碱性。(3)在酸性溶液中，隐含的条件是一些离子的氧化性增强，能氧化一些还原性离子。例如 Fe2、I与 NO3
42、，通常可以大量共存，但在酸性条件下，NO3 的氧化能力大大增强，能把这些还原性离子氧化。(4)要特别注意题干的限制条件，如“一定能”“可能”“一定不能”“无色”“碱性”“因发生氧化还原反应”“在含 Fe2和 H的溶液中”等。质量验收A1.(2019衡水中学)下列反应的离子方程式正确的是()A.NaHS 溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HSCu2=CuS H2SB.将 NO2气体通入 H2O 中：3NO2H2O=2HNO3 O2C.ICl 和 Cl2的化学性质相似，将 ICl 通入 KOH 溶液中：ICl2OH=IClOH2OD.100 mL 1.5 molL1 FeBr2溶液中通入 3.36 L
43、(标准状况)Cl2：2BrCl2=Br22Cl解析 A 正确；将 NO2 气体通入 H2O 中，发生反应的离子方程式为 3NO2H2O=2H2NO3 NO，故 B 错误；ClO具有氧化性，会把 I氧化成 I2，二者不可共存，因此反应的离子方程式为 ICl2OH=IOClH2O，故 C 错误；Fe2的还原性强于 Br，所以氯气先与 Fe2反应，剩余的氯气再与 Br反应，根据得失电子守恒，有 n(Fe2)n(Br)n(Cl2)2，其中，n(Fe2)0.1 L1.5 molL10.15 mol，n(Cl2)3.36 L22.4 Lmol10.15 mol，解得 n(Br)0.15 mol，Fe2与
44、Br参与反应的物质的量相同，因此反应的离子方程式为 2Fe22Br2Cl2=Br24Cl2Fe3，故 D错误。D2.(2018山东济宁期末)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Fe2、Fe3共存时，检验 Fe2：Fe33SCN=Fe(SCN)3B.向次氯酸钙溶液中通入过量 CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOC.除去 MgO 中少量的 Al2O3杂质：Al2O36H=2Al33H2OD.Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe)n(HNO3)12 时：3Fe2NO3 8H=3Fe22NO 4H2O解析 Fe2、Fe3共存时，检验 Fe2应该用酸性高锰酸钾溶液或 K3Fe(CN)
45、6溶液，A 错误；向次氯酸钙溶液通入过量 CO2，离子方程式为 ClOCO2H2O=HCO3 HClO，B 错误；除去 MgO 中少量的 Al2O3杂质不能用酸，应该用碱，离子方程式为 Al2O32OH=2AlO2 H2O，C 错误；D 正确。3.(2018安徽皖南八校)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1 molL1 KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO24B.使甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12 的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：K、Na、CO23、SO24C解析 H、Fe2、NO3 发生氧化还原反应，不
46、能大量共存，故 A 错误；使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO2 不能大量存在，故 B 错误；pH12 的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故 C 正确；与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在 CO23，故 D 错误。C4.(2018合肥一检)某溶液由 K、Fe3、SO24、CO23、NO3、I中的几种离子组成，取样，滴加 NaOH 溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是()A.是否含有 SO24 可用 BaCl2溶液检验B.是否含有 K可通过焰色反应确定C.一定存在的离子为 Fe3、NO3D.一定不存在的离子为 CO23、I解析 取样，滴加 NaOH 溶液后有红褐色沉淀生成，说明一定有 Fe3，则一定没有 CO23 和 I。无法确定是否一定存在 NO3，C 不正确。Thank you for watching
