1、 第二讲 化学计量在实验中的应用 一、物质的量 1物质的量 物质的量是一个表示含有一定粒子的集体，它的符号是，物质的量的单位是(简称，符号是)。1mol任何粒子集体中都含有个粒子。阿伏加德罗常数的近似值，物质所含微粒数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系式：n。数目n摩尔摩mol阿伏加德罗常数6.021023mol1 2摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的叫摩尔质量。符号为，单位为(或)。表达式：M。摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的相等。质量Mgmol1g/mol分子质量或相对原子质量相对 二、气体摩尔体积 1气体摩尔体积 一定和下单位物质的量的所占有的。
2、符号是，单位(或)计算表达式：Vm。特例：在标准状况(，kPa)下，1 mol任何气体所占的体积都约为。即标准状况下的气体摩尔体积为。2阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的都含有相同数目的分子。气体体积温度压强VmL/molLmol1010122.4L22.4L/mol任何气体 三、物质的量浓度 1物质的量浓度 以溶液中所含溶质B的来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为cB，单位是)，表达式cB。例如要表示NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度，c(NaOH)n(NaOH)/VNaOH(aq)。单位体积物质的量mol/L(或molL1n/V 2容量瓶(1)容量瓶的
3、构造：容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻璃塞，容量瓶上标有：。容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。实验中常用的是和的容量瓶。(2)容量瓶的使用注意事项 容量瓶容积与所要求的是否一致。温度、容量、刻度线50mL、100mL250mL 使用之前要检查是否漏水。在瓶中加入适量蒸馏水，塞紧瓶塞，使其2min，用沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出。如果不漏水，再把塞子旋转，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏。在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。容量瓶只能用于配制溶液，储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。倒立干滤纸片180
4、不能不能 3配制一定物质的量浓度的溶液 计算：算出固体溶质的 或液体溶质的。称量(或量取)：用称取固体溶质质量；用 量取所需液体溶质的体积。溶解(或稀释)：将固体或液体溶质倒入中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液沿引流注入容量瓶里。质量体积托盘天平烧杯量筒玻璃棒玻璃棒 洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次，将洗涤液注入。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度处，改用加水，使溶液与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡均匀。23容量瓶12cm胶头滴管凹面恰好 考点一 阿伏加德罗常数 例1(2009浙江，8)用NA
5、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA B1 mol乙烷分子含有8NA个共价键 C58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D在1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA 答案D解析本题以阿伏加德罗常数为载体考查化学基本概念及原理。A 项中 NO 与 O2 混合后会发生反应生成 NO2，分子数会减少，A 错误；B 项中，1 个乙烷分子含有 6 个 CH 键和 1 个 CC 键，即 1 mol 乙烷分子含有 7NA 个共价键；C项由于氯化钠为离子晶体，故不存在氯化钠分子；D 项由于CO23 水
6、解：CO23 H23 OH，故会使阴离子总数增大。阿伏加德罗常数应用时的注意事项 1状态问题(1)水在标准状况时为液态或固态；(2)SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；(3)碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液态或固态。2特殊物质的摩尔质量：如D2O、T2O、18O2等。3某些物质分子中的原子个数：如稀有气体(为单原子分子)、O3、白磷(P4)、S8等。4一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、P4、CO2等。5较复杂的化学反应中，转移电子数的计算：如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、电解AgNO3溶液等。6一定要注意气体是否处于标准状况及状态是否为气态。7特别要注意题目中的隐含
7、条件，如考虑水解、平衡移动和部分电离等。8注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3的数目 1(2009福建，8)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A24g镁原子最外层电子数为NA B1L0.1molL1乙酸溶液中H数为0.1NA C1mol甲烷分子所含质子数为10NA D标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA 解析本题考查阿伏加德罗常数。一个Mg原子最外层有2个电子，24g Mg的物质的量为1 mol，故最外层电子数为2NA，A错；乙酸为弱酸，在水溶液中不能完全电离，溶液中H小于0.1
8、NA，B错；1个甲烷分子含有10个质子，故1 mol甲烷分子含有质子数为10NA，C对；标准状况下，乙醇为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，D错。答案C 2已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A2 mol重水含有NA个D2O分子 B1 g氢气含有NA个H2分子 C2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 D22.4 L水含有NA个H2O分子 解析2 mol重水含有2NA个D2O分子，A错；1 g氢气含有 NA个H2分子，B错；根据2Na2H2O=2NaOHH2可知，2 mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子，C正确；水为液体，所以22.4 L水含有的分子个数不是NA，
9、D错。答案C 3能表示阿伏加德罗常数数值的是()A1 mol金属钠含有的电子数 B标准状况下22.4L苯所含的分子数 C.0.012kg12C所含的原子数 D1 L 1 molL1的硫酸溶液所含的H数 解析选项A中1 mol Na含有的电子数为11 NA；选项B中苯在标准状况下为液体，不能用nV/22.4来计算苯的物质的量；选项C中0.012kg12C的物质的量为1 mol，所含的原子数就是一个阿伏加德罗常数；选项D中由于H2SO4为强电解质，含有的H数为2NA。答案C 考点二 阿伏加德罗定律及其推论 例2(2008海南)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强
10、均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即(甲)(乙)M(甲)M(乙)，由于(甲)(乙)1，所以 M(甲)M(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同。答案B 1气体摩尔体积的四要素(1)状态：即气体摩尔体积是对于气态物质而言；“气态物质”可以是纯净物，也可以是混合物。(2)状况：因为一定量气体的体积是
11、随温度、压强等外界条件的改变而改变的。因此气体摩尔体积概念中应指明某一特定状况。(3)定量：在特定条件下，气体的体积同气体的分子数目有关。(4)数值：任何状况下的任何气体均存在一个气体摩尔体积，但数值不一定是22.4Lmol1，故要确定物质的体积，必须确定物质自身所处状态和物质所含有的粒子数目。2阿伏加德罗定律的内容 在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。3阿伏加德罗定律的推论结论相同条件公式语言叙述T、p 相同n1n2V1V2同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V 相同p1p2n1n2温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比n、p 相同V1V2T1T2物质的量
12、、压强相同的气体，其体积与温度成正比n、T 相同p1p2V2V1物质的量相等、温度相同的气体，其压强与体积成反比结论相同条件公式语言叙述T、p 相同12M1M2同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量)成正比T、p、V相同M1M2m1m2同温、同压下，体积相同的气体，其相对分子质量(或是摩尔质量)与其质量成正比T、p、m相同M1M2V2V1同温、同压下，等质量的气体，其相对分子质量(或是摩尔质量)与其体积成反比T、V、m相同M1M2p2p1同温、同体积下，等质量的气体，其相对分子质量(或是摩尔质量)与其压强成反比 4.说明：适用范围：任何气体(可以是单一气体或混合气体)；本定律又
13、称“四同定律”，即同温、同压、同体积、同分子数，只要有三个相同，第四个量必定相同；上述结论均可由pVnRTRT导出，不需要“机械”记忆。1设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A在常温常压下，11.2 L氯气所含的分子数为0.5NA B在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA C32 g氧气所含的原子数目为2NA D在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相等 解析本题主要考查对物质的量、微粒数、气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的理解及有关计算，需逐一审视各个选项，才能确定出答案。选项A：常温常压下，11.2 L氯气的物质的量不是0.5 mol(应小于0.5 mol)，则其
14、含有的分子数就不是0.5NA(应小于0.5NA)。因而选项A说法错误。选项B：注意到氦气是单原子分子，且物质的量与物质所处的温度、压强无关，则1 mol氦气所含有的原子数目应为NA，因而选项B说法正确。选项C：因氧气是双原子分子，32 g氧气的物质的量是1 mol,1 mol氧气所含的氧原子数为2NA。因而选项C说法正确。选项D：虽然同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同，其所含气体的分子数相同，但由于气体单质有单原子分子(如Ar)、双原子分子(如O2)、多原子分子(如O3)之分，故它们所含的原子数不一定相同。因此选项D说法错误。答案BC 2同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、
15、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的()A分子数和气体质量均不同 B分子数和电子数均相同 C质子数和中子数均相同 D分子数、原子数和中子数均相同 解析由阿伏加德罗定律可知，14N18O、13C18O的物质的量相等，二者均为双原子分子，故它们的分子数和原子数相等，另外14N和13C的中子数都是7个，所以14N18O、13C18O的中子数也相等。答案D 3下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是()A相同质量、不同密度的N2O和CO2 B相同体积、相同密度的CO和C2H4 C相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D相同压强、相同体积、相同质量的NO2和NO 解析A项中
16、N2O与CO2的摩尔质量相同，质量相同则物质的量相等，即分子数相等；B项同体积同密度，且摩尔质量同，则n同，从而得出N相同；C项由PVnRT知，n同，则N同；D项二者的摩尔质量不同，n不同，则分子数不同。答案D 考点三 有关物质的量浓度的计算 例3(2009济南模拟)300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 molL1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO 的物质的量浓度为()A0.4 molL1 B0.3 molL1 C0.2 molL1D0.1 molL1 答案D解析n(Al3)1.62 g/27 gmol10.06 mol，n(SO
17、24)0.09 mol。加入的 Ba(OH)2 中含 Ba20.03 mol，剩余 SO24 0.06 mol，此时溶液的体积为 600 mL，c(SO24)0.1 molL1。一、对物质的量浓度注意以下几点：(1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。(2)溶质的量是用物质的量来表示的，而不能用物质的质量来表示。(3)以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变；但溶液体积不同，则所含溶质的物质的量也不同。(5)体积相同，物质的量浓度相同的溶液里，所含溶质的物质的量也相同
18、，但溶质的微粒数目不一定相同，这要根据溶质是否发生电离以及电离产生的离子数目来确定。二、关于物质的量浓度的计算类型 1溶质的质量与物质的量浓度之间的换算 2一定体积(标准状况下)的气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算运用 n V(气体)22.4Lmol1求出溶质的物质的量，运用 V(溶液)m求出溶液的体积，再根据 cnV计算。3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算c1 000M(c 为溶质的物质的量浓度 molL1，为溶液浓度 gcm3，为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量)，此公式可按溶液体积为 1L 进行推导。4溶液的稀释或混合计算 可根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变(即c
19、1V1c2V2)或溶质的质量不变(即V111V222)进行计算。5解法点拨：在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质量、物质的量守恒及溶液的电荷守恒。在有关物质的量浓度的计算中，要特别注意单位的换算和统一。溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应运用溶液的总质量除以溶液的密度来计算。1(2008四川)在 Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的 a L 混合溶液中加入 b mol 的 BaCl2，恰好使溶液中的 SO24 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为()A.2bc2a B.2bcaC.2bc3aD.2bc6a
20、解析由于 NH3 的物质的量为 c mol，由原子守恒和电荷守恒得：(NH4)2SO4 的物质的量为c2mol，反应时用去的 BaCl2 的物质的量也为c2mol，剩余的 BaCl2 为(bc2)mol，则 Al2(SO4)3中的 SO24 的物质的量也为(bc2)mol，由电荷守恒得：n(Al3)3(bc2)2，所以 c(Al3)2bc3a molL1。答案C 2(2009扬州模拟)50 g浓度为c molL1，密度为 gcm3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c molL1，则加入水的体积为()A小于50 mL B等于50 mL C大于50 mL D等于50/mL解析设加水的体积为 V m
21、L，由稀释前后溶质的物质的量不变可得50 g gcm3c molL150 g1 gcm3V mL后gcm30.5c molL1 化简可得 V50100 后，V100后 50，因为氨水的密度随浓度的减小而增大，即 后，所以 V50，C 正确。答案C 考点四 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 例4有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸。(1)现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_。
22、(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“不变”)移液完成后，用以稀释硫酸的烧杯未洗涤_。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中_。摇匀后发现液面低于刻度线再加水_。容量瓶中原有少量蒸馏水_。定容时观察液面俯视_。解析(1)设需w98%密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为V。V1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1，V27.2 mL。(2)配制顺序是：计算量取稀释移液定容，因此使用仪器的顺序为：。判断，凡在操作中造成m(或n)的偏大或偏小，都会对溶液浓度造成偏大或偏小的影响。如：称量时造成的m大或小，转移时洒出溶液，未洗涤等，都
23、直接影响着n的大小。凡在操作中造成V改变的因素，也同样会引起误差。如定容读数时俯视或仰视，溶液未冷却至室温就转移等。答案 (1)27.2(2)(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)偏低 偏高 偏低 不变 偏高 一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析1分析依据 cnV mMV，以配制 NaOH 溶液为例，具体情况如下：能引起误差的一些操作因变量c/molL1mV砝码与物品颠倒(使用游码)减小偏低称量前小烧杯内有水不变称量时间过长减小偏低用滤纸称NaOH减小偏低向容量瓶
24、注液时少量流出减小偏低能引起误差的一些操作因变量c/molL1mV未洗烧杯和玻璃棒减小偏低未冷却至室温就注入定容减小偏高定容时，水多用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容后振荡、摇匀、静置液面下降不变定容时俯视读数(读刻度)减小偏高定容时仰视读刻度增大偏低 2.容量瓶是用于配制精确物质的量浓度溶液的容器，配制过程中一旦出现误差，要重新配制。误差分析时，要根据实验操作，弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析。容量瓶、滴定管、量筒读数口诀：凹液面最低处，眼睛在两边，刻度在中间，三点(即A、B、C三点)成一水平线(如图)。“俯视”、“仰视”误差视仪器而定。1配制100 mL 0
25、.1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 解析A选项错，不能在容量瓶中溶解物质；B选项错，因为要配制100 mL溶液，加入100 mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液已接近100 mL，但并不是100 mL。C选项未用玻璃棒引流，错。答案D 2(2009山东淄博一中高三月考)实验室需要配制0.5molL1的烧碱溶液500 mL，根据溶液配制的过程，回答
26、下列问题：(1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有：_。(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为_g。(3)配制溶液的过程中，有以下操作。其中正确的是_(填写代号)。A将氢氧化钠固体放在纸片上称量 B在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中 C将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中(4)玻璃棒在该实验中的作用有：_。_。解析(2)m0.5molL10.5L40gmol110g。(3)A项中氢氧化钠固体应用烧杯称量；B项要等溶液冷却到室温后再转移到容量瓶中。答案(1)500mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管(2)10(3)
27、C(4)搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解 引流液体 3配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。(1)若配制大约1 molL1的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是_(填写字母序号)。A氢氧化钠固体B浓硫酸(98%)C浓盐酸(37%)D浓硝酸(63%)(2)如图所示是某学生在配制0.100 molL1的Na2CO3溶液100mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。该步操作对所得溶液浓度的影响是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是_。(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？_。答
28、案(1)ABCD(2)偏低 玻璃棒没有紧靠容量瓶口，造成洗涤液外溢；玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外；玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失(3)不一致，因为碳酸钠的计算量为1.06g，而托盘天平只能精确到0.1g，即称取碳酸钠1.1g 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g。连接好实验装置，检查装置的气密性。加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279
29、.7mL。准确称量试管和残留物的质量为15.55g。根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同 使试管和广口瓶内气体都冷却至室温 读取量筒内液体的体积 这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代码)。进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_mol；实验测得氧气的摩尔体积是_(保留小数点后两位)。解析(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管液面高度的变化来判断装置气密性。
30、(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大。然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生O2的体积相等。最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小。(3)根据质量守恒定律，产生O2的质量为15.95g15.55g0.4g，n(O2)0.4g32gmol10.012 5mol，O2 的摩尔体积为：0.279 7L0.012 5mol22.38L/mol 答案(1)往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察
31、到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气(2)偏小(3)0.012 5 22.38L/mol 1下列说法正确的是()标况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L 0.5 mol H2所占体积为11.2 L 标况下，1 mol H2O的体积为22.4 L 标况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L 各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1 标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 AB CD 解析中有6.021023个分子物质是1 mol没错，而且还是在标准状况下，但它的体积却不一定是22.4 L。因为这1 mo
32、l分子不一定是气体。中氢气虽然是气体，但没有指明气体所处状况。因此，0.5 mol H2的体积也不一定就是11.2 L。中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物，所以也是错误判断。中虽是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2与CO的混合气体在标况下体积约为22.4 L。气体摩尔体积只有在标准状况下才是22.4 Lmol1，故错。答案B 2(2009广东，6)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()A1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子 C标准状况下
33、，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3 解析本题考查阿伏加德罗常数。1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2nA，A错；乙烯和环丙烷(C3H6)具有相同的最简式CH2,28g混合气体中含有4nA个氢原子，B错；Fe3水解，所得溶液含有Fe3小于0.1 nA，D错。答案C 3下列说法中正确的是()A物质的量就是物质的质量 B1 mol氮约含有6.021023个微粒 C氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量 D1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子 解析物质的量和质量是两个不同的基本物理量。物质的量的符
34、号为n，单位为mol，质量的符号为m，单位为g或kg，选项A说法错误；使用物质的量时必须指明微粒的种类，选项B并未指明氮的微粒种类，因而是错误的；摩尔质量与相对分子质量不同，摩尔质量的单位是gmol1，而相对分子质量的单位是1，因而选项C也是错误的。答案D 4有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为()A5 mol/L B6 mol/L C6.25 mol/L D6.75 mol/L 解析设原溶液的质量为m，则m14%(m100g)28%，解得m200 g，溶质的物质的量为 0.5 mol，除以溶液体积，可求出该溶液
35、的物质的量浓度为6.25 mol/L。答案C 5用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制1 molL1的稀硫酸100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，正确的是：()玻璃棒胶头滴管 100 mL容量瓶托盘天平 50 mL烧杯10 mL量筒 100 mL量筒 AB CD 解析密度为1.84 gcm3的98%的浓硫酸浓度为18.4 molL1，则用该浓硫酸配制100 mL 1 molL1的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为5.4 mL，则首先用到10 mL量筒，稀释时又用到50 mL烧杯和玻璃棒，转移时用到100 mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管。答案D 6(2009南通月考)用浓硫酸配制一定
36、物质的量浓度的H2SO4溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是()A溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中 B反复倒转容量瓶，摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平 C洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中 D定容时，眼睛仰视刻度线 解析配制好后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中，会使溶液的体积在高于室温的条件下达到所配溶液体积，根据热胀冷缩，当溶液恢复至室温时，体积变小，即实际加入水的量少于应加入水的量，使溶液浓度偏高。答案A 7请按要求填空：(1)用已准确称量的1.06 g Na2CO3固体配制0.100 molL1 Na2CO3溶液100 mL，所需要的仪器为_
37、。(2)除去Na2CO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为_、蒸发、结晶、_。(3)除去KCl溶液中的SO ，依次加入的溶液为(填物质的化学式)_。解析(1)题目已知条件“用已准确称量的1.06 g Na2CO3固体”，故不再需托盘天平。(2)题给条件是Na2CO3固体中混有少量的KNO3。要求除去KNO3，应考虑Na2CO3与KNO3的性质差异，可用化学方法，也可用物理方法，而题目已限定使用物理方法，故应考虑它们的溶解性差异。(3)除去KCl溶液中的SO ，应加入过量的BaCl2或Ba(OH)2，过量的BaCl2或Ba(OH)2可用K2CO3除去，过量的K2CO3应用HCl除去
38、。答案(1)100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管(2)溶解 过滤(3)BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl 8(2009上海，30)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 2O3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_ g/mol(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_ L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。解析(1)设有1 mol O2，则3O2 2O3 开始 1 mol 0 反应 0.3 mol 0.2 mol 平衡 0.7 mol 0.2 mol所以平均摩尔质量为：0.70.932 gmol10.20.948 gmol135.6 gmol1(2)此题应根据差量法计算 3O22O3 V开始 8 L 0反应 4.5 L 3 L 1.5 L(3)n(混合气体)0.896 L22.4 Lmol10.04 mol设臭氧的体积分数为 a，则根据氧原子守恒 0.04 mola20.04 mol(1a)31.6 g16 gmol1解得 a0.5答案(1)35.6(2)3(3)0.5
