1、专题3 考前教材回扣与应试技巧 这些知识容易忘，考前还要想一想 一、重要无机物的俗名及化学式俗名化学式(或主要成份)双氧水H2O2干冰CO2尿素CO(NH2)2碳铵NH4HCO3纯碱、苏打、天然碱Na2CO3小苏打NaHCO3芒硝Na2SO410H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠NaOH水玻璃、泡花碱Na2SiO3玻璃的主要成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2刚玉Al2O3铝热剂AlFe2O3或其他氧化物硅石、石英、光纤、水晶SiO2明矾KAl(SO4)212H2O石膏(生石膏)CaSO42H2O石灰石、大理石、方解石CaCO3生石灰CaO熟石灰、消石灰Ca(OH)2碱石灰CaO、NaO
2、H(混合物)“84”消毒液NaClO(溶液)漂白粉(漂粉精)Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)绿矾FeSO47H2O铁红、赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4胆矾、蓝矾CuSO45H2O铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3重晶石、钡餐BaSO4(无毒)二、重要物质的颜色及特殊物理性质1铁：铁粉是黑色的，一整块固体铁是银白色的FeO黑色粉末 Fe2O3红棕色粉末 Fe3O4黑色晶体 FeS黑色固体 Fe2(溶液)浅绿色 Fe3(溶液)黄色 Fe(SCN)3血红色溶液 Fe(OH)2白色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色2铜：单质紫红色Cu2 (溶 液)蓝 色 CuO
3、 黑 色 Cu2O 红 色 Cu(OH)2蓝色 CuSO4(无水)白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2(OH)2CO3绿色3F2淡黄绿色气体 Cl2黄绿色气体 Br2红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀4白色沉淀：BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2；Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀5S淡黄色固体 SO3无色固体(沸点44.8)SO2无色、有刺激性气味气体6N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有刺激性气味气体7Na2O2淡
4、黄色固体 KMnO4紫黑色 MnO4(溶液)紫色8CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶三、常见离子的检验1几种重要的阳离子NH4铵盐(或浓氨水)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体NH3Fe2能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显血红色，加入少量新制的氯水后，立即显血红色Fe3 能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀Cu2蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶
5、液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2的溶液能与Fe、Zn等反应，在金属片上有红色的铜生成2.几种重要的阴离子Cl能与硝酸银溶液反应生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸SO24能与含Ba2的溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于稀硝酸CO23能与含Ba2的溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于稀硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体重要反应莫含糊，熟练掌握底气足 牢记24类化学方程式一、金属元素的反应1钠的反应(1)与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2对接高考 在高考中主要考查：a.钠与水反应的操作及安全知识；b
6、.钠与水反应的拓展延伸。反应前的必要操作：用镊子取出钠块，用滤纸擦净钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，剩余固体立即放回原试剂瓶。反应现象：钠粒浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，使滴有酚酞的溶液变红。钠与盐溶液反应时，先与水反应生成 NaOH，再与盐溶液反应。钾与水反应比钠要剧烈，其他方面类似。(2)与氧气反应4NaO2=2Na2O(空气中缓慢氧化)2NaO2=点燃 Na2O22Na2OO2=2Na2O2对接高考 a钠与氧气反应，条件不同，生成物也不同，反应现象也不一样：钠在空气中缓慢氧化的现象是变暗；钠在空气中点燃的现象是发出黄色火焰，并生成淡黄色固体。b碱金属单
7、质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的物质，而Li只生成Li2O。c碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而Li因密度比煤油小，只能保存在固体石蜡中。d要注意高考推断题中的多步氧化转化关系：NaO2Na2OO2Na2O2。2钠的化合物的反应(1)Na2O2的反应2H2O2Na2O2=4NaOHO22CO22Na2O2=2Na2CO3O2对接高考 aNa2O2与水反应，在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法。bNa2O2与CO2反应，在高考中主要考查Na2O2作供氧剂的用途。cNa2O2与水反应的拓展(多重性：Na2O2有强氧化性，NaOH水溶液显碱性)。Na2O2投入FeC
8、l2溶液中，可将Fe2氧化成Fe3，同时生成Fe(OH)3沉淀。Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO23 氧化成SO24。Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。Na2O2加入到酚酞试液中，先变红，后褪色。(2)Na2CO3、NaHCO3与酸的反应Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O此反应分步进行：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3NaHCO3HCl=NaClCO2H2O对接高考 在高考中涉及：a.与同浓度盐酸反应产生气泡的快慢；b.在Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴加盐酸的
9、现象不同点。【例】(2010上海，11)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析 NaOH、Na2CO3的溶液中滴加盐酸时反应顺序：先发生反应NaOHHCl=NaClH2O，当NaOH恰好反应后，再发生反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，当Na2CO3完全转化为NaHCO3后，最后发生反应NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，才能产生气体。根据Na2CO3、NaOH的用量，很容易确定C正确。答案 C(3)Na2CO3 与 NaHCO3 的相互转化
10、溶液：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O固体：2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O对接高考 主要涉及：a.Na2CO3、NaHCO3的除杂、鉴别；b.二者稳定性的对比实验；c.有关二者混合物中质量分数的计算。【例】(2011北京，11)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，
11、得b克固体解析 取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，故A正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体氯化钠，列方程组即可求出，B正确；C中，取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O，故无法求解；D中由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3BaCO3、NaHCO3BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，D正确。答案 C3Mg的反应(1)在CO2中燃烧2MgCO2=点燃 2MgOC(2)在空气中燃烧2M
12、gO2=点燃 2MgO 3MgN2=点燃 Mg3N22MgCO2=点燃 2MgOC对接高考 a此反应在高考中是一个热点反应，主要出现在推断题中，是由金属单质作反应物生成非金属固体单质的置换反应。b镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。c常温下镁在空气中与O2反应生成一层坚固致密的氧化物保护膜，所以金属镁有抗腐蚀性。4Al的反应(1)铝片产生氢气的反应2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2对接高考 铝单质是中学化学中典型的既能与酸反应、又能与碱反应的金属单质，这常作为高考中物质推断题的“题眼”。(2)铝热反应2AlFe2O3=高温 2FeAl2O34Al3M
13、nO2=高温 3Mn2Al2O3对接高考 a引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。主要操作是先铺一层KClO3，插上镁条，然后点燃镁条。b注意铝热反应是中学化学中惟一一个金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。c该反应形式常在无机框图中出现，注意反应条件(高温)及信息(铝热反应)。5Al2O3的反应(两性)Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O对接高考 由此可知Al2O3是一种既能与酸反应、又能与碱反应的两性氧化物。6Al(OH)3的反应(两性)Al(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O对接高考 由以
14、上反应可知，Al(OH)3是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀，这是高考推断题的常见“题眼”。7铝盐的反应(1)铝盐与氨水反应Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4(2)偏铝酸盐的反应向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl(少量盐酸)NaAlO24HCl=AlCl3NaCl2H2O(足量盐酸)对接高考 向偏铝酸盐中逐滴滴加过量盐酸的实验现象是先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。对接高考 a不管氨水是否过量，都会发生此反应，Al(OH)3不溶于过量的氨水。b此反应常用于制备Al(OH)3。向偏铝酸盐中通入CO2Al(OH)3不溶于碳酸2AlO2 CO23H2O=2A
15、l(OH)3CO23(少量CO2)AlO2 CO22H2O=Al(OH)3HCO3(足量CO2)偏铝酸盐与铝盐反应Al33AlO2 6H2O=4Al(OH)3对接高考 aAl3与AlO2 不能共存。b此反应是一种最节省原料的制备Al(OH)3的方案。【例】(2011大纲全国卷，27)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应CG高温 BH能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI=点燃 2FD，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为_；(2)化合物I的电子式为
16、_，它的空间构型是_；(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_；(5)E在I中燃烧观察到的现象是_。解析 由中“该反应曾应用于铁轨的焊接”可知中反应的化学方程式为2AlFe2O3=高温 2FeAl2O3，由中可知反应为2MgCO2=点燃 2MgOC，故A、B、C、D、E分别为O2、Fe、Al、C、Mg，G、H、I、F分别为Fe2O3、Al2O3、CO2、MgO。命题立意 此题考查了元素化合物的知识。答案(1)2AlFe2O3=高温 2F
17、eAl2O3(2)直线形(3)Fe2O36H=2Fe33H2O；2Fe3Cu=2Fe2Cu2n(Cu)n(Fe2O3)1.6 g160 gmol10.010 mol铜粉的质量64 gmol10.010 mol0.64 g(4)2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2AlO2 CO22H2O=Al(OH)3HCO3(注：不要求写OHCO2=HCO3)(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳8铁及其化合物的反应(1)铁单质的反应铁在氧气中燃烧3Fe2O2=点燃 Fe3O4对接高考 生成物不是红棕色Fe2O3，而是黑色的磁性晶体Fe3O4，此反应是一个剧烈的放热反应，生成熔融物，对
18、于实验用的集气瓶要在瓶底铺一层细沙或加入一些水。铁与硫反应FeS=FeS(生成物不是Fe2S3)高温下铁与水反应3Fe4H2O(g)=高温 Fe3O44H2对接高考 注意此反应是中学化学中惟一一个金属单质与水在高温条件下发生的置换反应。铁与硫酸铜溶液反应FeCuSO4=CuFeSO4(此反应是古代著名的“湿法炼铜”的原理)铁与氯化铁溶液反应2FeCl3Fe=3FeCl2对接高考 配制FeCl2溶液时要加少量铁粉，用此原理来防止FeCl2被氧化。(2)铁的化合物的反应氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3对接高考 a
19、高考常考查此反应过程中的实验现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。bFe(OH)2易变质，故实验室制取Fe(OH)2时要采取措施防止其与空气接触。Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(用于雕刻铜线路板)9铜及其化合物的反应(1)铜单质的反应与非金属单质反应2CuO2=2CuO2CuS=Cu2SCuCl2=点燃 CuCl2在潮湿空气中被锈蚀生成铜绿2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3与酸反应Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22
20、NO22H2O(2)铜的重要化合物黑色氧化铜高温分解生成砖红色氧化亚铜4CuO=高温 2Cu2OO2蓝色硫酸铜晶体受热分解生成白色无水硫酸铜粉末CuSO45H2O=CuSO45H2O对接高考 铜作为不活泼金属的代表，高考常考查：a.铜单质的化学性质；b.铜的化合物在反应中的颜色变化；c.CuSO45H2O在不同温度条件下分解反应的简单计算。【例】(2011新课标全国卷，26 节选)0.80 gCuSO45H2O 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定 200 时固体物质的化学式_(要求写出推断过程)；(2)取 270 所得样品，于 570
21、 灼烧得到的主要产物是黑色 粉 末 和 一 种氧 化性 气 体，该 反应 的化 学 方 程 式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_。解析 本题综合考查了铜及化合物的性质以及对图像的观察、分析能力。由题中热重曲线图像可知，CuSO45H2O 样品受热脱水过程分为三个阶段：第一个阶段(0102)：设该阶段 CuSO45H2O 样品受热脱去了 x 个结晶水分子。CuSO45H2O=CuSO4(5x)H2OxH2O250 18x08 g 0
22、.80 g0.68 g0.12 g解得：x2，经过该阶段后样品变为 CuSO43H2O。第二个阶段(102 113)：设该阶段 CuSO43H2O 受热脱去了 y 个结晶水分子。CuSO43H2O=CuSO4(3y)H2OyH2O214 18y068 g 0.68 g0.57 g0.11 g解得：y2，经过该阶段后，样品变为 CuSO4H2O。第三个阶段(113 258)，该阶段是 CuSO4H2O 受热脱水变为 CuSO4 的过程。(1)200 时，固体物质的质量为0.57 g，由以上分析可知，该物质为CuSO4H2O。(2)270 时，样品为CuSO4，在570 灼烧CuSO4，得到的黑色
23、粉末为CuO，氧化性气体为SO3，反应方程式为CuSO4=570 CuOSO3。CuO溶于稀硫酸，浓缩、冷却结晶，晶体为CuSO45H2O，由以上分析并结合图像可知，CuSO45H2O存在的最高温度应是102。(3)氧化性气体SO3与水反应生成H2SO4，Cu与浓硫酸加热时的反应为Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O。答案(1)CuSO45H2O=CuSO4(5n)H2OnH2O250 18n080 g 0.80 g0.57 g0.23 gn4200 时，该固体物质的化学式为 CuSO4H2O(2)CuSO4=570 CuOSO3 CuSO45H2O 102(3)2H2SO4(浓)
24、Cu=CuSO4SO22H2O二、非金属元素的反应1卤素单质的反应(1)氯气的制备MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O(实验室制法)2NaCl2H2O=通电 2NaOHCl2H2(工业制法)对接高考 这两个反应考查较为频繁，考生需引起重视。(2)氯气与亚铁盐的反应向氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2Cl2=2FeCl3对接高考 a该反应的实验现象：溶液由浅绿色变成棕黄色。b此反应常用于检验 Fe2。由于 Fe2不能直接检验，只有将 Fe2与 Cl2 反应生成 Fe3，然后再检验。(3)氯气溶于水Cl2H2HClO对接高考 a新制氯水中含有H、Cl、ClO、OH、Cl2、HClO、H
25、2O。b氯气溶于水，但难溶于饱和食盐水，故可将含HCl气体杂质的氯气通入饱和食盐水中，以除去HCl，这一点在综合实验中常会涉及，需注意。(4)次氯酸见光分解2HClO=光照 2HClO2对接高考 a次氯酸可作强氧化剂，杀菌消毒，还可作漂白剂。b新制氯水要避光保存。(5)与漂白粉相关的反应2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O(此反应用于工业制漂白粉)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO=光照2HClO2(这些反应是漂白粉失效的原理)(6)Cl2与NaOH溶液的反应2NaOHCl2=NaClONaClH2O对接高考 此反应说明了Cl2作为尾气时，吸
26、收剂应用NaOH溶液，这个会在实验综合题中出现，需注意。(7)卤素单质间的置换反应将新制氯水注入盛NaBr或NaI溶液的试管中Cl22NaBr=Br22NaClCl22NaI=I22NaCl对接高考 上述反应可用于验证卤素单质的氧化性强弱。【例】(2011江苏，9)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D上图所示转化反应都是氧化还原反应解析 NaHCO3 的溶解度比 Na2CO3 小，A 项错；2Ca
27、(OH)2中，氯元素的化合价既升高，又降低，故 Cl2 既是氧化剂，又是还原剂，B 项正确；铁在加热条件下可以与 Cl2反应生成 FeCl3，C 项错；NaCl 与 NH3、CO2 和 H2O 反应生成 NaHCO3 和 NH4Cl 的反应不属于氧化还原反应，D 项错。答案 B2氧族元素的反应(1)H2O2的不稳定性2H2O2=MnO22H2OO2对接高考 a过氧化氢的化学式为H2O2，其中氧元素为1价，H2O2既有氧化性又有还原性，并且以氧化性为主，用作漂白剂、消毒剂。b此反应是实验室制取O2的一种方法。(2)硫酸型酸雨的形成过程2SO2O2飘尘 2SO3，SO3H2O=H2SO4SO2H2
28、2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4(3)铜与浓硫酸反应Cu2H2SO4(浓)=CuSO42H2OSO2对接高考 此反应是高考考查性质实验的热点，要注意两点：a.实验中溶液的颜色变化，由无色到蓝色；b.SO2的检验：使品红溶液褪色，加热时品红溶液恢复颜色。随着反应进行，溶液变稀，反应无法再进行。但加入酸液，反应继续进行。注意该考点在阿伏加德罗常数中会考查转移的电子数，会在计算题中计算溶液中离子的浓度等。(4)碳与浓硫酸的反应C2H2SO4(浓)=2H2OCO22SO2对接高考 此反应是高考考查性质实验的热点，要特别注意实验中检验SO2和CO2时它们之间的相互干扰。必须先用品红溶液检验SO2
29、，并确定SO2除尽后，再用澄清石灰水检验CO2。3硅及其化合物(1)碳在高温下还原二氧化硅SiO22C=高温 Si2CO对接高考 a此反应用于工业制单质硅。b此反应是中学化学中惟一的同主族非金属固体单质之间的置换反应。(2)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO22NaOH=Na2SiO3H2O对接高考 由此反应可知装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。(3)二氧化硅与氢氟酸反应SiO24HF=SiF42H2O对接高考 a雕刻玻璃原理；b.实验室中氢氟酸的保存。4氮族元素的反应(1)氮气与氧气的反应N2O2=放电 2NO 2NOO2=2NO2对接高考 注意NO较活泼，容易被氧化，实验中制取NO时要防止
30、其与空气接触。可通过无色NO与空气接触生成红棕色NO2，说明有NO生成。(2)氮的氧化物与水的反应3NO2H2O=2HNO3NO4NO2O22H2O=4HNO34NO3O22H2O=4HNO3对接高考 有关氮的氧化物与水反应的计算是高考中的热点。其规律有：V(NO2)V(O2)41时，恰好完全反应，无气体剩余；V(NO2)V(O2)41时，NO2过量，剩余为NO；V(NO2)V(O2)43时，NO过量，NO剩余；V(NO)V(O2)43时，O2过量，O2剩余。(3)碳酸氢铵受热分解NH4HCO3=NH3H2OCO2对接高考 此反应较特殊，生成了3种气体，这在高考推断题中是一个“题眼”。(4)浓
31、盐酸与浓氨水反应HClNH3=NH4Cl对接高考 a此反应现象为有大量白烟生成。浓硝酸与浓氨水反应也有这样的现象，但浓硫酸没有。b此反应常用于检验氨气的存在。(5)硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO42NaOH=2NH3Na2SO42H2O(NH4 OH=NH3H2O)对接高考 此反应常用于检验NH4 的存在，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(6)硝酸的不稳定性4HNO3=光照或 4NO2O22H2O对接高考 由此反应可知，硝酸要用棕色试剂瓶保存。(7)铜与硝酸反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22H2O2NO23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)24H2O2NO
32、对接高考 铜与稀硝酸的反应是高考考查的热点，实验现象是铜溶解，溶液由无色变成蓝色，装置上部有红棕色气体生成。三、化学工业所涉及的反应1工业上利用 FeS2(黄铁矿)制硫酸：(1)4FeS211O2=高温 8SO22Fe2O3(反应装置：沸腾炉)(2)2SO2O2催化剂2SO3(反应装置：接触室)(3)SO3H2O=H2SO4(装置：吸收塔；用 98.3%的浓硫酸吸收)2工业上合成氨N23H2高温、高压催化剂 2NH33工业上制硝酸4NH35O2催化剂4NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO4工业上制玻璃Na2CO3SiO2=高温 Na2SiO3CO2CaCO3SiO2=
33、高温 CaSiO3CO25工业上制氯气(即电解饱和食盐水)，又称为“氯碱工业”2NaCl2H2O=电解 Cl2H22NaOH6工业上制漂白粉2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O使用漂白粉时发生反应的化学方程式：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO7工业上冶炼铝2Al2O3=电解 4Al3O2四、常见有机化合物的化学反应1取代反应(1)甲烷与氯气的取代反应CH4Cl2光照 CH3ClHCl对接高考 注意反应现象：气体颜色变浅，有油状液滴生成。(2)苯的硝化反应HNO3浓硫酸55 60 NO2H2O(3)甲苯的硝化反应3HNO3浓硫酸3H2O(4)酯化反应CH
34、3COOHCH3CH2OH浓硫酸CH3COOC2H5H2O(5)酯的水解CH3COOC2H5NaOHCH3COONaC2H5OH对接高考 此反应在碱性条件下，可以完全水解；在酸性条件下，不能完全水解。(6)蔗糖的水解C12H22O11H2O催化剂 C6H12O6C6H12O6(7)麦芽糖的水解C12H22O11H2O催化剂 2C6H12O6(8)淀粉的水解(C6H(10O5)nnH2O催化剂 nC6H12O6蔗糖葡萄糖果糖葡萄糖葡萄糖麦芽糖淀粉2加成反应(1)烯烃的加成反应乙烯通入溴水中CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br乙烯与氯化氢反应CH2=CH2HCl催化剂 CH3CH2Cl对接高考
35、 制取纯净的CH3CH2Cl的方法。乙烯与氢气反应CH2=CH2H2催化剂 CH3CH3乙烯与水反应CH2=CH2H2O催化剂 CH3CH2OH对接高考 工业上制取乙醇的一种方法。(2)苯环的加成反应3氧化反应(1)烃的燃烧甲烷的燃烧CH42O2点燃 CO22H2O乙烯的燃烧C2H43O2点燃 2CO22H2O苯的燃烧2C6H615O2点燃 12CO26H2O对接高考 a注意这三种物质燃烧的现象不一样，苯燃烧的现象：火焰明亮，有浓烟。b烃燃烧的通式：CxHy(xy4)O2点燃 xCO2y2H2O，消耗 O2 量的简单判断。(2)醇的催化氧化2CH3CH2OHO2Cu2CH3CHO2H2O对接高考 并不是所有的醇都能催化氧化成醛，只有连羟基的碳原子上含有两个氢原子的醇才能催化氧化成醛，连羟基的碳原子上不含氢原子就不能被催化氧化。4聚合反应(1)制取聚乙烯、聚丙烯nCH2=CH2催化剂CH2CH2nCH3CH=CH2催化剂(2)由乙炔制聚氯乙烯HCCHHCl催化剂H2C=CHClnH2C=CHCl催化剂
