1、第 六 章 金 属 阶段核心整合专训 金 属 的 化 学 性 质 及 应 用 DA12345CD678910C1112A1314BDC答 案 呈 现 温馨提示：点击 进入讲评 1.【2020烟台】中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列俗语、诗词的解释错误的是()A“满架蔷薇一院香”分子在不断地运动B“百炼成钢”降低生铁中碳元素的含量C“只要功夫深，铁杵磨成针”发生的是物理变化D“金入于猛火，色不夺精光”金在加热的条件下能与氧气反应D【点拨】“金入于猛火，色不夺精光”，说明金在加热的条件下也不能与氧气反应，D错误。2【中考兰州】黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是()A比纯铜
2、耐腐蚀 B加热时不与空气反应C硬度小于纯铜 D可以完全溶解在稀盐酸中A3【2020苏州节选】铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。(1)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为_(填字母)。a地壳中铝元素含量少b冶炼铝的技术要求高b(2)用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和_(写一条)等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式：_。密度小(或质轻等)3Li2O2Al=6LiAl2O3 高温(3)用砂纸除去铝片表面的氧化膜，将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为
3、氢气。写出生成红色物质的化学方程式：_；硫酸铜溶液中的阳离子有_(填离子符号)。2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu H、Cu2【点拨】(1)铝是地壳中含量最多的金属元素，人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，是因为冶炼铝的技术要求高，故选b。(2)铝锂合金具有强度高、耐腐蚀和密度小等性质。高温下，铝与Li2O反应的化学方程式为3Li2O2Al=6LiAl2O3。(3)铝和硫酸铜溶液反应，生成硫酸铝和铜，其化学方程式为2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu。硫酸铜溶液中加入铝时，产生氢气，说明溶液中含有氢离子，因此硫酸铜溶液中的阳离子有氢离子和铜离子。高温4除去下列物质中的少量杂质，所
4、用的方法正确的是()C选项物质杂质试剂或方法AFeSO4溶液CuSO4加入过量的锌粉，过滤B铁粉镁粉加入足量稀盐酸，过滤CZnSO4FeSO4加入过量的锌粉，过滤D铜粉炭粉在空气中灼烧【点拨】除杂时注意不能引入新杂质，不能改变原来需要的物质。A中加入Zn粉，Zn与FeSO4、CuSO4都能发生反应，不可取；B中Fe、Mg都能与稀盐酸反应，不正确；C中Zn与FeSO4反应生成Fe和ZnSO4，过滤即可得到ZnSO4溶液，正确；D中在空气中加热铜粉和炭粉的混合物，可将炭粉转化为气体除去，而铜与氧气反应最终生成氧化铜，不正确。5.【中考铜仁】金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。(1)人体中含量最高
5、的金属元素是_。(2)因性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料的是_。(3)铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为_。钙钛和钛的合金 Al2O3(4)FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2，简要叙述除杂的操作步骤是_，除杂反应的化学方程式为_。向混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤CuCl2Fe=FeCl2Cu【点拨】(1)钙元素是人体中含量最高的金属元素。(2)钛和钛合金的性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料。(3)铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜是氧化铝。(4)FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2，要除去氯
6、化铜，可以向混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤掉剩余的铁粉和生成的铜即可。6【中考安顺】“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是()比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A B C DD【点拨】加热时，铜锌合金表面变黑，发生反应2CuO2=2CuO，黄金的化学性质稳定，表面无明显变化，正确；浸没在稀硫酸中，ZnH2SO4=ZnSO4H2，铜、金与稀硫酸不反应，正确；铜、金、锌与ZnSO4溶液都
7、不发生反应，不正确。7.【2020临沂】工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价产品。其主要流程如图所示(杂质不溶于水，也不参与反应)：资料：2Cu2H2SO4O2=2CuSO42H2O；ZnOH2SO4=ZnSO4H2O；CuOH2SO4=CuSO4H2O。(1)物质B的化学式是_。(2)过程中分离操作的名称是_，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_(填仪器名称)。(3)过程中有气体产生，该反应的化学方程式是_。Zn过滤漏斗ZnH2SO4=ZnSO4H2【点拨】黄铜渣经过过程去除杂质后得硫酸锌和硫酸铜溶液，溶液中加入过量B后，生成最终产品
8、溶液E，即硫酸锌溶液，因此B为锌；固体C中含有过量的B(锌)和铜，加入适量的D生成最终产品溶液E，因此D是硫酸，发生的反应是ZnH2SO4=ZnSO4H2。8【2020滨州】已知A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的化合物溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应；相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是()ADCAB BABCDCBACD DDCBAA【点拨】A能从B的化合物溶液中置换出B，说明A比B活泼；C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈，而A不能与稀盐酸反应，说明D比C活泼，C比 A活泼，故活动性顺序为DCAB。9【中考福建】
9、如图“”表示一种金属能把另一种金属从其化合物溶液中置换出来，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A甲、乙、丙B乙、丙、甲C丙、甲、乙D甲、丙、乙D10【中考黄石】用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是()A铜片表面可以观察到气泡B放锌片的试管比放镁片的试管更热C金属活动性由强到弱的顺序为镁锌铜D三支试管中盐酸的浓度可以不同C【点拨】Mg、Zn、Cu分别放入盐酸中，可观察到铜片表面无气泡产生，Mg、Zn的表面产生气泡，且Mg的反应速率比Zn快，则三种金属活动性：MgZnCu；镁与盐酸反应更剧烈，放出大量的热，管壁更热；为控制变量，三支试管中
10、盐酸的浓度应相同，A、B、D均错误。11【节选重庆】成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。(1)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度_(填“大”或“小”)。(2)探测器广泛使用了Al、Fe、Cu，利用它们完成如下实验：将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象；将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化；将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红。大 实验中无明显现象是因为铝片表面有一层致密的_(填化学式)薄膜；实验中发生反应的化学方程式为_；实验中铁片足量，充分反应后溶液变为_色。Al2O32Al3FeSO4=Al2(SO4)33Fe浅绿【点拨】(1)合金
11、的硬度一般大于其成分金属的硬度，所以铝合金的硬度比纯铝的硬度大。(2)常温下，铝的化学性质比较活泼，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止反应的进一步发生。铝的活动性强于铁，所以铝能与硫酸亚铁发生置换反应生成铁和硫酸铝。铁的活动性强于铜，所以铁能与硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的。12.【2021衡阳】向盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是()A滤渣中一定不含锌，一定含铜和银 B滤渣中一定不含锌和铜，一定含银 C滤液中一定含Zn(NO3)2，一定不含AgNO3D滤液
12、中一定含Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含AgNO3C【点拨】锌的金属活动性比铜强，银的金属活动性比铜弱，向盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不能与硝酸铜反应，充分反应后过滤，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌；滤液中一定含Zn(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有硝酸铜。13【中考十堰】为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验和。实验结束后，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B。实验过程及现象如图所示：据此得出以下结论：通过实验和能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序；此实验反应后固体B中一定
13、含有Cu；若A是无色溶液，则A中可能含有AgNO3；若A呈蓝色，则溶液A中至少有两种金属化合物；若A呈蓝色，固体B中一定不含Cu。其中正确结论的个数有()A1个B2个C3个D4个B【点拨】由实验 可知Al与Cu(NO3)2发生化学反应，活动性：AlCu，由实验 可知Cu能置换出Ag，则活动性：CuAg，所以能验证活动性：AlCuAg，正确；、反应后的物质混合后，中生成的Cu可能与 中过量的AgNO3反应，固体B中不一定含有Cu，错误；若A是无色溶液，则说明 中的Al与 中得到的Cu(NO3)2发生反应，说明一定没有AgNO3，错误；若A呈蓝色，则一定有Cu(NO3)2，还有Al(NO3)3，可
14、能有AgNO3，正确；若A呈蓝色，可能是Al置换了部分Cu(NO3)2，可能有Cu生成，错误。14【中考达州】人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。(1)钢铁容易与空气中的_等物质接触发生反应生成铁锈。(2)某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。滤渣中一定含有的金属是_；滤液中一定含有的阳离子是_。氧气和水蒸气Cu和AgMg2和Zn2【点拨】(1)钢铁容易与空气中的氧气和水蒸气等物质接触发生反应生成铁锈。(2)由于锌的活动性比镁弱，比银和铜强，因此锌不与硝酸镁反应，可以和硝酸银、硝酸铜反应，锌先和硝酸银溶液反应，后与硝酸铜溶液反应，故滤渣中一定含有金属银，又因为滤液呈无色，则硝酸铜全部反应，故滤渣中一定含有银和铜，滤液中一定含有未反应的硝酸镁和新生成的硝酸锌，故滤液中一定含有的阳离子是Mg2和Zn2。
