1、2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(八)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Li 7Cr 52一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。”下列物质的分离和提纯可采用文中提到的“法”的是 ()A从(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)2S2O8晶体B从丙烯酸甲酯和稀硫酸的混合液中分离出丙烯酸甲酯C从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵D从
2、对硝基甲苯和甲苯的混合物中分离出对硝基甲苯D文中提到的“法”为蒸馏，实验室常用此法分离两种沸点有明显差别的互溶的液体混合物。从(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)S2O8晶体，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，不能用蒸馏法分离，A不符合；丙烯酸甲酯和稀硫酸不互溶，需采用分液操作进行分离，不能用蒸馏法分离，B不符合；从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵，不能用蒸馏法，C不符合。2(2019唐山模拟)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性
3、。Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是()AQ与X形成简单化合物的分子为三角锥形BZ的氧化物是良好的半导体材料C原子半径YZXQDW与X形成化合物的化学式为W3XBQ、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应，Y为Al元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。3NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2 g氘化锂(6LiD)中含中子数为NAB22.
4、4 L(在标准状况下)CHCl3含CH键数目为NAC2 mol SO2和1 mol 18O2充分反应，产物中含18O原子数为2NAD0.5 mol Cl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含Fe3数目为NAA2 g氘化锂(6LiD)中含中子数为：4NANA，A正确；已知体积，但标准状况下CHCl3不是气态，无法计算其物质的量，B错误；SO2和18O2的反应是可逆的，故产物中含18O原子数小于2NA，C错误；FeCl2溶液中Fe2物质的量未知，最后溶液中含Fe3数目也未知，D错误。4对以下古诗文中的现象，分析错误的是()A“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要
5、反应的方程式为： S2KNO33C=K2SN23CO2B“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4C“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大D“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质C司南中“杓”能指示方向，说明具有磁性，主要成分为Fe3O4，B正确；玉的主要成分是硅酸盐，“试玉要烧三日满” 说明“玉”的熔点较高，C错误；“缣帛者谓之为纸”，文中“纸”是丝织品，主要成分是蛋白质，D正确。5下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，其中能达到实验目的的是() A为制取N
6、O的装置B为收集NO的装置 C为分离炭粉和硝酸铜的装置D为蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)23H2O的装置C生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，则不能制备NO，应选分液漏斗，A错误；NO的密度与空气密度相差不大，不能用排空气法收集，应选排水法收集，B错误；蒸发时促进铜离子水解，生成的硝酸易挥发，导致蒸发操作不能制备得到Cu(NO3)23H2O，应选冷却结晶法，D错误。6(2019合肥模拟)化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：下列有关说法正确的是()A甲分子中所有原子可能处于同一平面上B乙可与H2按物质的量之比12发生加成反应C丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶
7、液褪色，且原理相同D等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时，消耗氧气的质量之比为1312D甲分子中含有饱和碳原子，由于饱和碳原子构成的是正四面体结构，与该C原子连接的原子最多有2个在这一平面上，所以不可能所有原子都在同一平面上，A错误；乙分子中含有C=C和酯基，只有C=C双键可与H2发生加成反应，二者反应的物质的量的之比为11，B错误；丙物质含有不饱和的碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，也可以与溴的CCl4溶液发生加成反应而使溶液褪色，褪色原理不同，C错误。7用如图所示装置(夹持装置已省略)进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项实验结论 A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊
8、液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀硫酸Na2CO3CaCl2溶液CO2可与氯化钙反应D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸B图中装置和试剂不发生沉淀的转化，在AgNO3与AgCl的浊液中，当Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)，则生成Ag2S沉淀，可发生沉淀的生成，不能说明发生了沉淀的转化，则不能比较溶度积Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2S)的大小，A错误；稀硫酸与Na2CO3反应生成二氧化碳，二氧化碳通入CaCl2溶液中没有明显现象，不能证明CO2可与氯化钙是否发生反应，C错误；浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发
9、，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，D错误。8(2019张家口模拟)一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是 ()A传感器工作时，工作电极电势高B工作时，H通过交换膜向工作电极附近移动C当导线中通过1.2106 mol电子，进入传感器的甲醛为3103 mgD工作时，对电极区电解质溶液的pH增大D原电池工作时，HCHO转化为CO2，失电子在负极发生氧化反应，其电极反应式为HCHOH2O4e=CO24H，O2在正极得电子发生还原反应，其电极反应式为O24e4H=2H2O，工作时，阳离子向电源的正极移
10、动，再结合电池总反应判断溶液pH变化，以此解答该题。9室温下，向100 mL某浓度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()An2且起始时c(HnA)0.1 molL1Bb点时：c(Na)c(HA)c(H)c(OH)c(A2)Cbc段，反应的离子方程式为HAOH=A2H2ODcd段，溶液中A2的水解程度逐渐减弱B曲线中有两个突跃范围，故为二元弱酸，当滴加NaOH溶液体积为100 mL时达到第一个计量点，故n(H2A)0.1 molL10.1 L0.01 mol，起始时，c(H2A)0.1 molL1，A项
11、正确；b点为NaHA溶液，显酸性，则HA的电离程度大于水解程度，c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)，B项错误；ab段发生反应H2ANaOH=NaHAH2O，bc段发生反应NaHANaOH=Na2AH2O，C项正确；c点时H2A与NaOH恰好完全中和，得Na2A溶液，cd段是向Na2A溶液中继续滴加NaOH溶液，c(OH)增大，抑制A2的水解，D项正确。10(2019郑州模拟)实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是()A“溶解”操作中可在酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2B铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液
12、中过量的H2O2C与加入的锌粉反应的离子为Cu2、HD“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnOD利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收 Cu并制备ZnO，电池的铜帽加入稀硫酸、过氧化氢溶解，铜生成硫酸铜溶液，加热煮沸将溶液中过量的H2O2除去，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH2沉淀铁离子，加入锌粉反应过滤得到海绵铜，沉淀锌离子得到氢氧化锌，分解得到氧化锌。滤液中含有硫酸锌和硫酸钠，将滤液蒸干得到ZnSO4和Na2SO4，高温灼烧时剩有硫酸钠，不能得到纯净的ZnO，D错误。11用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示(a、b为石墨电极)，下列说
13、法正确的是()A电池工作时，正极反应式为：O22H2O4e=4OHB电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极C试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2D当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.05 mol气体C左边装置为氢氧燃料电池，H2所在电极作负极，O2所在电极作正极，在酸性条件下，O2得电子生成H2O，A错误；电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极，阳极外电路正极，B错误；消耗2.24 L(标准状况下)H2时电路中转移的电子的物质的量为0.2 mol，b极为电解池的阴极，溶液中的H在阴极得到电子生成H2，根据电子守恒可知生成H2的物质的量为0.1 m
14、ol，D错误。12(2019德州模拟)X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，Y单质与硫酸铜溶液反应能产生蓝色沉淀，Z单质为淡黄色固体，下列叙述正确的是()A简单离子半径：WZYXBZ2W2为直线形非极性分子C简单氢化物的还原性：ZWD由X、Y、W 组成化合物的水溶液一定显碱性CX原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，即X是O元素，Y单质与硫酸铜溶液反应能产生蓝色沉淀，即Y是金属Na，Z单质为淡黄色固体即Z是S，则W是Cl。13(2019昆明模拟)已知：pKalg Ka。25 时，几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是()弱酸的化
15、学式CH3COOHHCOOHH2SO3 pKa4.743.74pKa11.90 pKa27.20A.向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2B25 时，pH8的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)9.9107 molL1C25 时，某乙酸溶液pHa，则等浓度的甲酸溶液pHa1D相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大B根据表格数据分析，酸性顺序为H2SO3HCOOH CH3COOH HSO。因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，A错误；甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，c(OH)c(H)c(HCOOH)，因
16、为溶液的pH8，所以c(OH)106 molL1，c(H)108 molL1，所以c(HCOOH)9.9107 molL1，B正确；等浓度的乙酸溶液和甲酸溶液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的pHb，104.74，103.74，计算ba0.5，C错误；因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以相同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠，D错误。14(2018湖南湖北八市联考)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：已知：“酸
17、浸”后，钛主要以TiOCl形式存在FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O，下列说法不正确的是()ALi2Ti5O15中Ti的化合价为4，其中有4个过氧键B滤液中的阳离子除了Fe2和H，还有Mg2C滤液中也可以直接加适量的氯水代替双氧水D“高温煅烧”过程中，铁元素被氧化D用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备Li4Ti5O12和LiFePO4，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为SiO2，滤液中含Mg2、Fe2、TiOCl，水解后过滤，沉淀为TiO2xH2O，经过一系列反应得到Li4Ti5O12；水解后的滤液中含Mg2、Fe2，双氧水可氧化亚铁离子，
18、在磷酸条件下过滤分离出FePO4沉淀，高温煅烧中发生2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO4H2O3CO2。“高温煅烧”过程中铁元素的化合价由3价变成2价，被还原，D错误。15(2019贵阳一模)下列关于有机化合物的说法中正确的是()A乙醇和乙二醇互为同系物B聚氯乙烯能使溴水褪色C油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应D分子式为C8H10的某芳香烃的一氯代物可能只有一种C同系物应含有相同数目的官能团，乙醇和乙二醇含有的官能团的数目不同，不是同系物，A错误；聚氯乙烯不再含，不能使溴水褪色，B错误；油脂在碱性条件下的水解产物可用于制备肥皂为皂化反应，C正确；分子式为C8H10的芳香烃
19、可能是邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯、乙苯，其一氯代物至少存在苯环取代及烷烃基(此处为甲基或乙基)两种大类，一定不止一种一氯代物，D错误。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)(2019菏泽一模)氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3NH3CrN3HCl。回答下列问题：(1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl36H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为_。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_。(2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置
20、如下图所示(夹持与加热装置省略)：装置A中发生反应的化学方程式为_。实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是_。装置B中盛放的试剂是_，装置D的作用是_。有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_。(3)氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38 g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72 g，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为_。(4)工业上也可用Cr2O3与NH3在高温下反应制备CrN。相关反应的化学方程式为_，提出一条能降低粗产品中氧含量的措施：_。解析(1)氯化铬晶体(CrCl36H2O)加热后会发生水解，直接加热脱水得到Cr
21、2O3，反应的化学方程式为2CrCl36H2OCr2O39H2O6HCl；若以氯化铬晶体制备无水氯化铬，则要抑制其水解，要在HCl的气氛中加热。(2)由制取氮化钙反应可知，装置中不能有空气，否则会影响实验，所以实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是用生成的氨气排除装置内的空气；制备时装置中不能有水，所以装置B中盛放的试剂是碱石灰，用来干燥氨气；装置D则是为了防止空气中的水分进入装置C。(3)设样品中CrN与Cr2N的物质的量分别为x、y，则由题给条件有：66 gmol1x118 gmol1y14.38 g，x2y2；联立方程，解得x0.2 mol，y0.01 mol，则样品中C
22、rN与Cr2N的物质的量之比为0.2 mol0.01 mol201。(4)根据题给信息中的反应CrCl3NH3CrN3HCl，类比此反应，若用Cr2O3与NH3在高温下反应制备CrN则生成氮化铬和水，化学方程式为Cr2O32NH32CrN3H2O；若要降低粗产品中氧含量则要Cr2O3尽可能发生反应转化为氮化铬，可以采取增大NH3的流量(浓度)的方法。答案(1)2CrCl36H2OCr2O39H2O6HCl在HCl的气氛中加热(2)CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3用生成的氨气排除装置内的空气碱石灰防止空气中的水分进入装置C没有尾气处理装置(3)201(4)Cr2O32NH32CrN3H2
23、O增大NH3的流量(浓度)(或其他合理答案)17(12分)(2019试题调研)钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展性、硬度大，无磁性。广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。工业上常用钒炉渣(主要含FeOV2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如图1所示：图1(1)焙烧的目的是将FeOV2O3转化为可溶性NaVO3，其中铁元素的化合价转化为3，写出该反应的化学方程式：_。(2)加MgSO4溶液的步骤中，滤渣的主要成分是_(用化学式表示)。(3)沉钒过程中发生反应的离子方程式为_，得到的固体物质往往需要洗涤，写出实验室洗涤NH4VO3沉淀的操作
24、方法：_。(4)已知常温下NH4VO3的溶解度为0.468 g，则NH4VO3的溶度积常数为_。(5)元素钒在溶液中还可以以V2(紫色)、V3(绿色)、VO2(蓝色)、VO(淡黄色)等形式存在。利用钒元素微粒间的反应设计的可充电电池的工作原理如图2所示，已知溶液中还含有1 mol H2SO4，请回答下列问题：图2充电时，左槽溶液的颜色由蓝色逐渐变为淡黄色，则左槽电极上发生的电极反应式为_。放电过程中，右槽溶液颜色变化为_，若此时外电路转移了3.011022个电子，则左槽溶液中H的变化量n(H)_。解析向钒炉渣中加入碳酸钠并在空气中焙烧，生成的有NaVO3、氧化铁、硅酸钠、磷酸钠，水浸后得到的浸
25、出渣中含有氧化铁，浸出液为NaVO3、硅酸钠、磷酸钠的水溶液，向滤液中加入硫酸镁生成难溶的硅酸镁、磷酸镁沉淀，过滤后向溶液中再加入硫酸铵生成NH4VO3沉淀，NH4VO3经加热生成V2O5。(4)常温下NH4VO3的溶解度为0.468 g，即100 g水中溶解的NH4VO3的物质的量为0.004 mol，溶液体积为0.1 L，则饱和NH4VO3的浓度为0.04 mol/L，溶度积常数Kspc(NH)c(VO)0.040.041.6103。(5)充电时，左槽溶液由蓝色逐渐变为淡黄色，说明左侧电极上VO2(蓝色)失去电子生成VO(淡黄色)，左槽电极为阳极，电极反应式为VO2eH2O=VO2H；放电
26、过程中，右槽电极是负极，负极失电子钒元素化合价升高，由V2变为V3，溶液颜色由紫色变为绿色，放电时正极反应为VOe2H=VO2H2O，若此时外电路转移了3.011022个电子，则左槽溶液中消耗氢离子0.1 mol，同时0.05 mol氢离子由右槽经质子交换膜进入左槽，则左槽溶液中H的变化量n(H)0.1 mol0.05 mol0.05 mol。答案(1)4FeOV2O34Na2CO35O28NaVO32Fe2O34CO2(2)MgSiO3、Mg3(PO4)2(3)NHVO=NH4VO3往漏斗中加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复23次(4)1.6103(5)VO2eH2O=VO2H由紫色变为绿色
27、0.05 mol18(10分)(2019临沂模拟)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。(1)在373 K时，向体积为2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)H57.0 kJmol1。测得NO2的体积分数(NO2)与反应时间(t)的关系如下表： t/min020406080(NO2)1.00.750.520.400.40020 min内，v(N2O4)_ molL1min1。上述反应中，v(NO2)k1c2(NO2)，v(N2O4)k2c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373 K时，k1、k2的数学关系式为_。改变温度至T1时，k1k
28、2，则T1_373 K(填“”“”“373 K；(2) 若V100，溶液中的溶质是NaHN2O2，HN2O的电离平衡常数是1012，水解平衡常数是107，水解大于电离，所以c(H2N2O2)c(N2O)；若V200，溶液中的溶质是Na2N2O2，N2O发生两步水解反应，所以所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(N2O)c(OH)c(HN2O)c(H)。答案(1)2.0103k160k2(2)恰好完全反应生成NaHN2O2，Kh(HN2O)107Ka21012，水解程度大于电离程度，因此溶液中c(H2N2O2)c(N2O)c(Na)c(N2O)c(OH)c(HN2O)c(H)19(11
29、分)(2019烟台模拟)含氟化合物在生产、生活中有重要的应用，回答下列问题：(1)基态氟原子核外电子的运动状态有_种，有_种不同能量的原子轨道，其价层轨道表示式为_。(2)N与F可形成化合物N2F2，下列有关N2F2的说法正确的是_(填字母)。a分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2b其结构式为FNNFc其分子有两种不同的空间构型d1 mol N2F2含有的键的数目为4NA(3)NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等用。常温常压下为白色固体，易溶于水，160 分解。NaHF2中所含作用力的类型有_(填字母)。a离子键 b共价键c配位键 d氢键(4)二氟甲烷(CH2F2)难溶于水，而三
30、氟甲烷(CHF3)可溶于水，其可能的原因是_。(5)氟化钙的晶胞结构如图所示。晶胞中Ca2的配位数为_。与F等距且最近的Ca2形成的空间构型为_。已知氟化钙的晶胞边长为a pm，其密度为 gcm3，则阿伏加德罗常数的数值为_(列出计算式即可)。 解析(2)a.该分子中的氮氮键为共价双键，其中氮原子采取sp2杂化的方式，故a正确；其结构式为FN=NF，故b错误； 此结构FN=NF有顺式反式之分，故c正确；1 mol N2F2含有的键的数目为3NA，故d错误。(5)从氟化钙的晶胞结构图可以看出Ca2居于晶胞的顶点和面心，在每个Ca2周围距离相等且最近的F有8个，Ca2的配位数为8，F居于晶胞的八个
31、小正方体的体心，在每个F周围距离相等最近的Ca2有4个，形成的空间构型为正四面体，在一个晶胞中含有Ca2的数目为4，含有F的数目为8，列式计算 gcm3(a1010)3 cm478/NA g，所以NA。答案(1)93(2)ac(3)abd(4)三氟甲烷中由于3个氟原子的吸引使得碳原子的正电性增强，从而三氟甲烷中的氢原子可与H2O中的氧原子之间形成氢键(5)8正四面体20(12分)(2019衡阳二模)有机物A是一种重要的化工原料，以A为主要起始原料，通过下列途径可以合成高分子材料PA及PC。试回答下列问题：(1)B的化学名称为_，B到C的反应条件是_。(2)E到F的反应类型为_，高分子材料PA的
32、结构简式为_。(3)由A生成H的化学方程式为_。(4)实验室检验有机物A，可选择下列试剂中的_。a盐酸bFeCl3溶液c. NaHCO3溶液 d浓溴水(5)E的同分异构体中，既能与碳酸氢钠溶液反应、又能发生银镜反应的有机物共有_种。其中核磁共振氢谱图有5组峰，且峰面积之比为61111的物质的结构简式为_。(6)由B通过三步反应制备1,3环己二烯的合成路线为_(无机试剂任选)。解析由PC的结构简式逆推，H的结构简式是，A与丙酮反应生成，可知A是；与氢气发生加成反应生成，C经双氧水氧化生成，C是；C6H8O3，C6H8O3的结构简式是，水解为。(5)能与碳酸氢钠溶液反应说明含有羧基、能发生银镜反应说明含有醛基，含有醛基、羧基的同分异构体有OHCCH2CH2CH2CH2COOH、共12种。其中核磁共振氢谱图有5组峰，且峰面积之比为61111的物质的结构简式为。(6)由环己醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成环己烯，环己烯与溴水发生加成反应生成1,2二溴环己烷，1,2二溴环己烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成1,3环己二烯。答案(1)环己醇浓硫酸、加热(2)氧化反应
