1、2016年南宁市26中高二化学期中考试试卷考试时间：4月27日上午：10：30-12：00 出题人、审题人：温庆林 黄安杰可能用到的原子相对质量：H-1 O-16 Na-23 S-32一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共42分） 1、一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)。当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度 容器内气体的压强混合气体总物质的量 B物质的量浓度A. 和 B. 和 C. D. 只有 2、某化学反应其H= -122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进
2、行A. 在任何温度下都能自发进行 B. 在任何温度下都不能自发进行C. 仅在高温下自发进行 D. 仅在低温下自发进行3、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 A B C D4、下列叙述不正确的是A. 电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl发生氧化反应B. 电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+ 发生还原反应C. 电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液D. 铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极5、利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图：该电池工作时，有关
3、说法正确的是A. 铝罐将逐渐被腐蚀B. 炭粒和炭棒上发生的反应为O24e=2O2C. 炭棒应与玩具电机的负极相连D. 该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻6、如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是A. X是正极，Y是负极 B. X是负极，Y是正极C. CuSO4溶液的浓度逐渐减小 D. CuSO4溶液的pH减小 7、某溶液中由水电离出来的C(OH)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是A. HCl B. NaOH C. NH4Cl D. H2SO48、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH值一定小于7的是A. PH = 3的硝酸跟P
4、H = 11的氢氧化钾溶液B. PH = 3的盐酸跟PH = 11的氨水C. PH = 3的硫酸跟PH = 11的氢氧化钠溶液D. PH = 3的醋酸跟PH = 11的氢氧化钡溶液9、下列叙述正确的是A. 95纯水的pH c(OH) c(H) c(A2)B. pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH7C.100mL 1.0 molL-1 Fe (NO3)2溶液和100mL 2.0 molL-1 HNO3溶液混合后：c(NO3)2.0 molL-1D.pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c(NaHCO3) c(CH3COONa) c(NaClO)13、
5、如下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时恰好完全中和，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂14、室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25其溶度积为2.8109 mol2L2，下列说法不正确的是A. x数值为2105B. c点时有碳酸钙沉淀生成C. 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D. b点与d点对应的溶度积相等二、非选题（4小题，共58分）15、（14分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，进行如下实验：用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以
6、0.14molL1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用0.14molL1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E检查滴定管是否漏水F另取锥形瓶，再重复操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
7、（2分）滴定操作的正确顺序是（用序号填写）_；（1分）该滴定操作中应选用的指示剂是_；（3分）在G操作中确定终点的方法是_。（2）（2分）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）_。（3）（1分）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是_（4）（1分）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_（选填“甲”或“乙”）中。（5）（2分）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值_（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）（6）（2分）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计
8、算结果到小数点后二位）_。16、（16分）在常温下，下列五种溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 填序号（3）比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是 填“”、“”或“”）（4）在溶液中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 m
9、ol/L（5）常温下，测得溶液的pH=7，则说明CH3COO的水解程度_（填“”、“”或“”） NH4+ 的水解程度，CH3COO与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO) c（NH4+)（填“”、“”或“”）17、（16分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)（1）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；（2）该反应的平衡常数表达式为K ；（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热H 0（填“”、“”或“=”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“
10、不变”）； 若已知CO生成速率为v(CO)18molL-1min-1，则N2消耗速率为v(N2) . （4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。（5）若该反应的平衡常数为 K729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是 （提示：272 = 729）18、（12分）利用如图所示装置电解硝酸银溶液和饱和硫酸钠溶液(甲中盛有AgNO3溶液，乙中盛有饱和Na2SO4溶液)。(1)通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI试纸
11、的_(选填“C”或“D”)端变蓝。(2)装置甲中阳极为_，阴极的电极反应式为_。(3)装置乙中观察到的现象是_。(4)电解一段时间后，装置甲、乙中共收集到气体0.168 L(标准状况下)，而且该时间段内装置乙中析出硫酸钠晶体(Na2SO410H2O)w g，测得装置甲中溶液的体积为1 L，则装置甲中溶液的pH为_。电解前饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数的计算式为_(计算时忽略电解过程中的其他副反应)。南宁二十六中 高二化学 科 段 考试题双向细目表 2016 学年度上学期 张艳 制表时间2016 年 4 月 6 日题号内容（知识点）题号赋分取材题型层次难易度难度预测识记理解分综应用评价易%
12、中%难%选择题化学平衡的状态的判断13 第二章单选题0.60化学反应进行的方向焓变和商变23第二章0.60影响化学反应速率和化学平衡的因素分析图像变换33 第二章0.50原电池正负极的判断及原电池原理43第四章6.0化学电源电极反应式的书写等53第四章0.50电解池电极的判断及电极产物的确定63第四章0.50影响水的电离平衡的因素73第三章0.45溶液混合的酸碱性及pH值83第三章0.50醋酸稀释的相关变化93第三章0.45由水电离的引发的离子共存问题103第三章0.55盐类水解平衡及影响因素113第三章0.55溶液中离子浓度关系的分析及判断123第三章0.45由图像分析溶液中离子浓度关系13
13、3第三章0.30难容电解质的的溶解平衡及Ksp143第三章0.45非选择题酸碱中和滴定的综合运用、操作、pH计算、误差分析等1512第三章实验题0.55电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的综合（离子浓度大小比较、水解离子方程式的书写、pH值等）1616第三章简答题0.50速率、平衡常数、平衡移动影响因素、转化率、图像分析等1715第二章简答题0.45原电池、电解池的综合、图像、电极反应式、计算等1815第四章简答题0.45备课组长： 张艳 教研组长：张艳预测试卷难度：0.450.55说明： 1、考试范围是选修4第二章至第四章。 2、学生的平均分尽量控制在4555分间。3、 题量适中，题目应尽可能
14、简练，避免考点重复。4、 考试进行后，请立即将试题、答题卡、答案（word版）发给对应的备课组长。2016年南宁市26中高二期中考试答卷可能用到的原子相对质量：H-1 O-16 Na-23 S-32一、 选择题15 AADAA 610 ACDCD 1114 CABC二、非选题（4小题，共58分）15、（14分）（1）（2分） E、C、D、B、A、G、F ；（1分） 酚酞 ；（3分） 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色 。（2）（2分） 偏大 。（3）（1分） 容量瓶（100mL） 。 （4）（1分） 乙 。（5）（2分） 偏低 。（6）（2分） 4.20mol/L 。16
15、、（16分）（1）(3分) 酸 ， NH4+ +H2O NH3H2O + H+ 。 （2）（4分） ； 。 （3）（2分） 。 （4）（3分） Cl- ； NH4+ 。 （5）（4分） 二 ， 二 。17、（16分）（1）（2分） N2 ， Si3N4 ；（2）（2分）C6(C0)/C2(N2)；（3）（6分） ； 减小 ； 6mol/(L.min) . （4）（4分） 增大压强或升高温度 ； t3-t4 。（5）（2分） 50 （提示：272 = 729）18、（12分）(1)（2分） C 。(2)（4分） Pt ， Ag+e-=Ag 。(3)（2分） Cu极附近溶液变蓝 石墨电极逸出气体 溶液中出现蓝色沉淀 。(4)（4分） 2 。 71w/161（w+0.18） 100% 。 版权所有：高考资源网()
