1、高中化学-苏教版（必修1）-第二章 从海水中获得的化学物质（A）可能需要的原子量： H1 C12 N14 O16 Ne20 S32 Cu64 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Zn65第一卷（选择题 共43分）题号123456789101112答案一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1 用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是 （ ） A使水的温度升高 B使水中HClO分解C起到杀菌作用 D增加水中O2的含量2当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该
2、物质是 ( )ANaOH BNaCl CH2O DNa2CO33钠在自然界中最主要的存在形式是 （ ）A游离态 B氯化钠 C硫酸钠 D硝酸钠4钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 （ ）A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强5工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是 （ ）空气 CO2 Ar H2 N2A B C D二、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6下列说法不
3、正确的是 ( ) AH2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠D漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度7下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是ClBrI的是 ( )2HClO4+Br2(气) 2HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br22KI+Cl2 2KCl+I2 2KI+Br2 2KBr+I2A B C D对于反应：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，下列说法正确的是 （ ）A该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中CTi是氧化产物DTiCl4是还原剂9新制氯水与久置的氯
4、水相比较，下列结论不正确的是 （ ）A颜色相同 B前者能使有色布条褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀10下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是： （ ）AH+、Ca2+、NO3-、CO32- BK+、Na+、Br-、NO3- CAg+、Na+、Cl-、K+ DNH4+、K+、NO3-、SO42- 11 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-H+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO32H+Ca2+H2OCO212将一定质量的
5、Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是 （ ）A2g B4g C8g D10g第二卷（非选择题 共57分）三（本题包括6小题，共39分）13（6分）下列物质：水 醋酸 盐酸 烧碱 硝酸钾 酒精 汽油 蔗糖（用编号回答）其中属于弱电解质的有 ；属于强电解质的有 ；强电解质在水中 电离。14（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，
6、即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。15（6分）根据反应（1）2P+5Br2+8H2O2H3PO4+10HBr （2）Cl2+2HBr2HCl+Br2 （3）2KMn04+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是 。 还原性(还原剂)由强到弱的顺序是 。 16（9分）试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。（1）CaCO3 、Na2CO3分别跟盐酸反应（2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应（3）H2SO
7、4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应17（6分）某学生设计了如下实验：回答下列问题： (1)该同学的实验目的是 ；(2)上图括号内的操作步骤均为 ；(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 ；（4）写出生成B的离子方程式： 18（6分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：X、Y、Z的单质在常温下均为气体。 X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。 XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X和Z。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。 Z
8、的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。请完成下列问题：（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZX2Y（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是（写化学式）。（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式。（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式： 。（若不能反应，则此空不必填写）。四、（本题包括2小题，共18分）19(8分)从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。(1)生成CO2的物质的量是多少？(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？20（10分）用KMnO
9、4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5的 HCl反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？从海水中获得的化学物质（A）1【说明】自来水(Cl2消毒)中发生Cl2+H2O=HCl+HClO，光照使2HClO=2HCl+O22【说明】Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O34C【说明】钠与水反应的现象与钠的硬度较小 5C【说明】镁与空气、CO2、N2均能反
10、应。6C【说明】 漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钙7【说明】氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物8【说明】对于反应：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，钠是强还原剂，TiCl4是氧化剂，NaCl是氧化产物，Ti是还原产物，又因为钠能与水反应，所以该反应条件只能是TiCl4在熔融状态下。9【说明】新制氯水为黄绿色，且Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有漂白性，HCl电离生成H+ 和Cl-，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀；而久置的氯水为稀盐酸。10BD【说明】A C项中Ca2+与CO32- 、Ag+与Cl-不能共存。 11D【说明】项中石灰水Ca(OH)2应该写成：Ca2+和OH-
11、，项中离子方程式两边应遵守电荷守恒。点评离子方程式正误的判断题是高考的“传统题”，本题是根据2004年高考题结合教学进度改编的。这类题今后还会经常出现，有关离子方程式的具体内容随学习内容的推进将不断更新、深化和拓展。12BC【说明】生成H20.125mol需Mg、Zn、Al各3g、8.125g、2.25g。所以混合物混合物的质量可能是2.25g 8.125g之间。 13；完全（几乎完全；全部）。14（1）Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）Ca(ClO)2 （3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO （4） （1） 15
12、（1）氧化性（氧化剂）KMnO4Cl2Br2H3PO4； （2）还原性（还原剂）PHBrHClMnCl2。16 (1)不能。CaCO3难溶应写化学式，其离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其离子方程式为：CO32-+2H+CO2+H2O（2）可以，CuO+2H+Cu2+H2O（3）不能，H2SO4跟Ba(OH)2反应除生成BaSO4外，还有难电离水生成；K2SO4跟Ba(OH)2反应只生成难溶的BaSO4。17（1）分离CaCl2和NaCl两种固体混合物； （2）蒸发（3）Na2CO3 稀盐酸 （4）Ca2+CO32-
13、CaCO3 18（1）HCl H2O （2）HClO （3） H2+Cl2 2HCl（4）能 Cl22NaOHNaClNaClOH2O 19（1）0.2mol (2) 4mol/L【全解】(1)2HClCO2 Na2CO3 2mol 1mol 1mol 0.4mol n(CO2 ) n(Na2CO3 ) n(CO2 )=0.2mol n(Na2CO3 ) =0.2mol (2) 待测Na2CO3溶液的物质的量浓度= 0.2mol(100ml50ml)0.1L=4mol/L答：(1)生成CO2的物质的量是0.2mol。(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是4mol/L。20（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L【全解】(1)n(KMnO4) =15.8g158g/mol=0.1mol2KMnO4 16HCl 2mol 1636.5g 0.1mol m(HCl) m(HCl) = 29.2g被氧化的HCl = 29.2g = 18.25g(2) Vm = 71g/mol3.17g/L=22.4L/mol2KMnO4 5Cl 2 2mol 5mol22.4L/mol 0.1mol v (Cl2) v (Cl2)= 5.6 L答：（1）15.8g KMnO4能使29.2克HCl发生上述反应有18.25克HCl被氧化（2）则产生的Cl 2在标准状况下的体积为5.6L。
