1、2016-2017学年度枣庄市四十六中学第一学期高三化学期中复习模拟题（一）学校:_姓名：_班级：_考号：_1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是A新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放C推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料D用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用2.同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满、三种原子构成的CO和N2，下列说法正确的是（ ）A质量相同，质子数不同 B质量和分子数都不相同C原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同 D质量和分子数都相同3.设NA为阿伏
2、加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA4.下列离子方程式正确的是（）A过氧化钠加入水中：2O22+2H2O4OH+O2B向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H+OH H2OC用FeC13溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+D向AlC13溶液中加入过量氨水：A13+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+5
3、.NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（ ）A原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2B有0.6 mol NH3被氧化C生成还原产物2.8gD原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol6.已知反应10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为（ ）A4mol B9mol C10mol D5mol7.已知25、101kPa下，下列反应C（石墨）+O2（g）CO2（g），燃烧1mol
4、 C（石墨）放热393.51kJC（金刚石）+O2（g）CO2（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ可以得出的结论是（）A金刚石比石墨稳定B1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低C金刚石转变成石墨是物理变化D石墨和金刚石都是碳的同位素8.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键CW、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ49.向密闭容器
5、中充入物质A和B，发生反应aA（g）+bB（g）cC（g）。反应过程中，物质A的含量（A）和C的含量（C）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A该反应在温度时达到过化学平衡 B该反应在温度时达到过化学平衡 C该反应的逆反应是放热反应 D升高温度，平衡会向正反应方向移动 10.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH)相等B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)c(Cl）c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Fe(S
6、O4)2：三种溶液中NH4的浓度：D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前N后11.如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（）A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体12.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl等离子的
7、溶液中，逐滴加入5molL1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示下列叙述错误的是（） Ax与y的差值为0.01mol B原溶液中c（Cl）=0.85molL1C原溶液的c（H+）=0.1molL1 D原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：113.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是A可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯 B苯乙烯能使溴水褪色，原因是两者发生了氧化反应C该反应的反应类型为消去反应D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为714.甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应后测得
8、生成的气体体积比为2：3（均为相同状况下数据），则所加入的铁粉的质量为（）A2.8gB3.36gC4.2gD5.6g15.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N2 +6NH3 +3SO2 +SO3+7H2O，将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液，产生的沉淀为ABaSO4和BaSO3 BBaSO4 CBaSO3 DBaS 16.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+若误
9、食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒下列叙述不正确的是 （填序号）A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 （填序号）A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式： （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯
10、净，可选用的最佳试剂是 （填序号）aCl2bFecH2O2dHNO3（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式： FeSO4+ K2O2 K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到 升氧气（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 17.过氧化氢（H2 O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂（1）H2O2含有的共价键类型为 （2）H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H202分子间能形成 有关（3）实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制
11、取H2 O2，该反应的化学方程式为 （4）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程 （5）现有一份H2O2溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于100ml）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取2500mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00ml，则上述滴定过程发生的离子反应方程式为 ，原H2O2溶液的浓度为 g/L18.某药学杂志报道
12、了一种具有明显抗癌活性的药物，其结构如图所示J是其同分异构体，J的合成路线如下（部分产物已略去）： 已知：CH2=CHR1+CH2=CHR2 CH2=CH2+R1CH=CHR2RCH2CH=CH2+Cl2 RCHClCH=CH2+HCl核磁共振氢谱图显示A分子中不同环境氢原子个数比为3：1；F是油脂水解的产物之一，能与水以任意比例混溶；K是一种高分子化合物请回答下列问题：（1）该药物可能具有的性质是 （填字母编号）a易溶于水 b能发生加成反应 c能发生水解反应 d能发生取代反应（2）H分子中含有官能团的名称是 ；G的结构简式为 （3）按照系统命名法，A的名称是 （4）CD的反应类型为 （5）写
13、出下列反应的化学方程式：BK ；F+IJ （6）写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式 分子中含有苯环结构；能发生银镜反应；苯环上的一氯代物有两种19.（14分）Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS28O26SO2+Fe3O4有3 mol FeS2参加反应，转移_mol电子。(2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_(3)氧化铁是重要工业颜料，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产
14、它的工艺流程如下：已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH值见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4沉淀完全3.29.74.4回答下列问题：操作I、的名称分别是_铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，其目的是_铁屑与稀硫酸反应时，需加入过量铁屑的原因是（用离子反应方程式表示）_加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为_写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式_有些同学认为滤液中铁元素含量可用一定浓度的KMnO4溶液来测定，其设计的下列滴定方式中，最合理的是_。（夹持部分略去）（填字母序号） 20.阿司匹林口服时，具
15、有解热镇痛作用，是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成；它的有效成分是乙酰水杨酸（）实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐为主要原料合成乙酰水杨酸【反应原理及部分装置】【实验流程】已知：醋酸酐遇水分解生成醋酸水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水回答下列问题：（1）合成过程中要控制温度在8590，最合适的加热方法 （2）用图装置过滤比普通漏斗过滤的优点是 （3）粗产品提纯：分批用少量饱和NaHCO3溶液溶解粗产品，目的是 ；判断该过程结束的现象是 加浓盐酸、冷却后的操作是
16、、 、干燥、称重、计算产率纯度检验：取少许产品加入盛有2mL水的试管中，加入12滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，可能的原因是 （4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：称取阿司匹林样品m g；将样品研碎，溶于V1 mL a mol/LNaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL已知 乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为： 21.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业
17、上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。（本题共12分）实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见右表：物质SiCl4AlCl3FeCl3沸点/57.7315熔点/-70.0华温度/180300请回答下列问题：（1）装置B中的试剂是_，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_。（2）D、E间导管短且粗的原因是_。（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。请设计实验，探究该吸
18、收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO-；假设3：_。【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：序号操 作可能出现的现象结论向a试管中滴加几滴 溶液若溶液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立向b试管中滴加几滴 溶液若溶液褪色则假设1或3成立若溶液不褪色假
19、设2成立向c试管中滴加几滴 溶液 假设3成立试卷答案1.B2.C3.D4.D5.D6.B7.B8.D10.C11.D12.B13.C14.C15.B16.（1）D；（2）B；（3）NO2+Cl2+H2O=NO3+2H+2Cl；（4）c；（5）2；6；2；2；2；1；3.36；（6）净水、消毒17.（1）非极性键、极性键；（2）氢键；（3）H2SO4+BaO2=BaSO4+H2O2；（4）Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2 2H2O2=2H2O+O2；（5）2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2；13.618.（1）bd；（2）醛基；（3）2丁烯；（4）取代反
20、应；（5）；（6）19.(1) 32（2分） (2)FeO42有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的（2分）(3)过滤 洗涤（2分） 除去铁屑表面的油污（1分） Fc+2Fe3+ =3Fe2+（1分）4.4pH7. 5(2分) 4FeCO3O2 2Fe2O34CO2（2分） b(2分)20.（1）水浴加热；（2）过滤速度快、得到的产品较干燥；（3）使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与杂质分离；没有气体（CO2）产生；过滤；洗涤；产品中仍然可能含有水杨酸；（4）0.180 (aV 1 -bV 2 ) /3m21.（1）饱和食盐水（2分）SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO（2分）（2）防止生成物中昀AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管（2分）（3）【提出假设】假设3：只有ClO-（2分）【设计方案，进行实验】溴水（或0.01 mol/L KMnO4溶液）（1分）品红溶液（1分） 淀粉-KI溶液（1分） 若溶液变为蓝色（1分）
