1、2016-2017学年度枣庄二中高三化学高三化学寒假作业自测题（一）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1下列说法中正确的是A. 海水淡化的方法主要有电渗析法、蒸馏法、离子交换法等B. 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是获取碘的重要途径，工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡过滤氧化萃取粗碘提纯C. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2下列有关化学用语表示正确的是A. 2016年命名的含有173个中子的113号元素： B. 对硝基甲
2、苯的结构简式： C. CSO的电子式： D. F的原子结构示意图： 3NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NAB. 1L1molL-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NAC. 高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NAD. 28.6gNa2CO310H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA4继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但
3、在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是AC3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2B硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2CCOS分子中所有原子都满足8电子稳定结构DCO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1 NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B能与铝反应放出氢气的溶液中：K、SO42、NO3、NH4+C0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH4+、I、SCNDc(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO36氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的
4、化工原料，制备CaCN2的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO+H2+CO2则在该反应中( )A氢元素被氧化，碳元素被还原BCaCN2是氧化产物，H2为还原产物CHCN仅作氧化剂DCO为氧化产物，H2为还原产物7此反应：MnO2 +4 HCl(浓) MnCl2 +Cl2+2H2 O，氧化剂和还原剂的物质的量比为A. 41 B. 14 C. 11 D. 128根据：2Fe3+2I-=2Fe2+I2；Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-两个反应，判断Fe3+、I2、Br2的氧化性顺序为AI2Fe3+Br2 BBr2I2Fe3+ CBr2Fe3+I2 DFe3+Br2I29下列
5、有关实验的说法正确的是（ ）A. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B. 将钠投入到盛满水的烧杯中，观察钠与水反应实验现象C. 制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D. 实验室配制一定浓度NaOH溶液，将称量固体溶解后马上转移到容量瓶中10某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3-离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A. 2：3 B. 4：3 C. 10：3 D. 11：311元素X的单质及X与Y形成的
6、化合物能按如右图所示的关系发生转化： 则X为AFe BCu CS DC12已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是 ( )A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解二、填空题13以下元素均为短周期元素：元素代号相关信息M非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性AA的单质与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是内层电子数的三倍C在第三周期中，C的简单离子半径最小DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分E所有有机物中都含有E元素（1）B在周期表中的位置_，C离子的结构示意图_。（2）D的最低价含氧
7、酸的电子式_。（3）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式_。（产物中无有毒有害物质）（4）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质。该反应的化学方程式：_。（5）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1:1反应的离子方程式为 _。14碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： H88.6 kJ/mol，则M、N相比，较稳定
8、的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热H238.6 kJ/mol，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJ/mol，则a_238.6(填“>”“<”或“”)。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1176 kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热
9、量为_。（5）汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体。为了解决污染问题，在汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质。已知：N2(g)O2(g) =2NO(g)H180.5 kJ/mol2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol请写出污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质的热化学方程式是： _15今年入冬以来，简阳的雾霾较为严重，NO是引起原因之一。综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(
10、g)和CO2(g)得到净化。已知 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应能自发进行，则该为_反应(填“吸热”或“放热”)。上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行，并在 t1时可达到平衡(图中 、M、v 正分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量和正反应速率)，则下列示意图中符合题意的是_(填选项序号)。(2)在25、101kPa下，将2 mol NO、2.4 mol CO通入固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。NO的转化率为 ，015min 内，v(NO) = 。20min 时若改变反应条件，导致CO浓度下降，则改变的条件可能是 (填选项序号)。
11、a.升高温度 b.增加CO的量 c.降低温度 d.扩大容器体积16工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s)+4C (s) 4CO(g) +BaS(s) H1=+571kJmol-1BaSO4 (s) +2C (s) 2CO2 (g) +BaS(s) H=+226kJmol-1（1）反应C(s) +CO2 (g) 2CO (g)的H=_kJmol-1。（2）气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na2S，在Na2S水溶液中c(Na)与c (S-2)的关系是_。（填字母）Ac(Na ) =2c(S2) Bc(N
12、a) <2c(S2)Cc(Na) >2c(S2) D2c(Na) >c(S2)（3）向AgNO3溶液中加入BaCl2和KBr，当两种沉淀共存时，=_。KSP (AgBr) =5.4l0-13， Ksp (AgCl) =2.010-10（4）常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，溶液c(H2CO3) =1.510-5molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3H2CO3+H的平衡常数K1=_。(保留两位有效数字）（已知：10-5.60=2.5 10-6)17甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产
13、燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度5008002H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K12.50.15H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K21.02.503H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)K3（1）反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）某温度下反应中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”）。据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_（用K1、K2表示）。（3）在3 L容
14、积可变的密闭容器中发生反应，已知c(CO)与反应时间t变化曲线如右上图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2molL1的KOH溶液。请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_。（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2)= c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为_。三、实验题18亚氯酸钠
15、（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl利用如图所示装置制备亚氯酸钠完成下列填空：（1）装置中产生ClO2的化学方程式为_装置的作用是_（2）从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；_；_；低于60干燥，得到成品（选择合适的操作编号填空）A冷却到室温后，过滤 B趁热过滤 C常温洗涤D冰水洗涤 E3860的温水洗涤（3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀
16、硫酸，充分反应（ClO2+4I+4H+2H2O+2I2+Cl）将所得混合液配成250mL待测溶液配制待测液需用到的定量玻璃仪器是_；（4）取25.00mL待测液，用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O322I+S4O62），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为_重复滴定23次，测得所用Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL该样品中NaClO2的质量分数为_（5）Na2FeO4和ClO2在水处理过程中分别被还原为Fe3+和Cl如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_（填化
17、学式）四、推断题19塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害其合成线路图如图I所示：已知以下信息：(-R1、R2表示氢原子或烃基)C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示（1）C的结构简式为_，E中所含官能团的名称是_；（2）写出下列有关反应的化学方程式： E和H2以物质的量比1:1反应生成F:_； B和F以物质的量比1:2合成DBP:_；该反应的反应类型为_；（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有_种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_。不能和NaHCO3溶液反应
18、能发生银镜反应遇FeC13溶液显紫色 核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子参考答案1A2C3C4D5A6B7D8C9A10D11A12D13第二周期第VIA族2NH3 - 6e- + 6OH- = N2+6H2O4Na+CCl44NaCl+CCO32-Cl2H2O = ClOCl-HCO-314M<2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJ/mol98 kJ2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJ/mol15（1）放热（1分）A（1分）（2）40%（2分）0.08/3或0.027mol/Lmin（2分）cd（2分）16【答题空1】+172.5【答题空2】CD【答题空3】2.710-3【答题空4】4. 1710-717吸热=K1K2加催化剂将体积压缩为2LO2+4e+2H2O = 4OH1.2NA(1.26.021023)210-7b/(a-2b)182NaClO3+ Na2SO3+ H2SO42ClO2+ 2Na2SO4+ H2O防止倒吸BE250mL容量瓶溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色90.5%ClO2> Cl2>Na2FeO419CH3CH2OH碳碳双键和醛基CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH取代反应（或酯化反应）6 、（任写两种即可）
