1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提能演练(三十二) (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2013莆田模拟)在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜。有下列两种途径:(1)FeH2Cu(2)CuOCuSO4Cu若用这两种方法制得的铜质量相等,则下列有关说法符合实际情况的是()A.消耗氧化铜的质量相同B.消耗铁的质量相同C.消耗硫酸的质量相同D.生成硫酸亚铁的质量相同2.(易错题)化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。下列处理中正确的是()A.检验KC
2、lO3中的氯元素，可加入AgNO3和稀硝酸B.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO4溶液酸化C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验D.检验溶液中是否含有SO时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化3.(2012福州模拟)下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )A.CCOCO2Na2CO3溶液B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液D.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液4.检验下列物质中是否含有杂质(括号内为杂质)，检验方法及除杂试剂均正确的是()
3、物质及其杂质检验除杂A.Cl2(HCl)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B.NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO2C.CO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液D.NO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水5.(2012天津高考)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()6.下列实验操作正确的是()A.粗盐提纯时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B.滴定管洗净后无需烘干，只要经待装液润洗23次，即可注入待装液进行滴定C.把新制的氯水滴在pH试纸上测其pHD.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热7.某同学想
4、用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO的颜色，而不是K的颜色，他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是()A.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K无色B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K不反应C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色退去，表明MnO为紫红色D.将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻8.下列实验设计能够成功的是()实验目的实验操作A该物质一定是氨气该物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝B除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤C该溶液一定含有大量碳酸根离子某物质的水溶液中加入盐
5、酸产生无色无味气体D浓硝酸的氧化性强于稀硝酸向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片9.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是()A.所消耗的硝酸的量：B.对环境造成的危害，最小C.因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是D.三种途径所消耗的铜的质量相等10.用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是()A.装置甲：防止铁钉生锈B.测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素的非金属性的强弱C.装置乙：除去乙烷中混有的乙烯D.用Ca(O
6、H)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)某化学课外小组欲用固体与液体反应(不需加热)，快速简便制取一满瓶(125 mL)干燥的氧气。(1)从AG中，选出所需要的仪器(或装置) ；除导管及胶管外，还需要的仪器有，选用的试剂为。(2)用上述所选的气体发生装置，除可制取O2外，还可制取其他气体，请写出还可用此装置制取的两种其他气体及制取该气体所需的试剂。气体所 需 试 剂12.(14分)(2013泉州模拟)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应:2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg
7、3N22Mg+CO22MgO+CMg+H2OMgO+H2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题:(1)在设计实验方案时,除装置A、E外,还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是_。(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时,打开自来水的开关,将空气从5升的储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_ _。(3)通气后,如果同时点燃A、F装置的酒精灯,对实验结果有何影响?_,原因是_。(4)请设计一个实验,验证产物是氮化镁:_。13.(16分)
8、(2012厦门模拟)某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。一、定性检验(1)往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有_，产生气泡的离子方程式为_。(2)热还原法检验：按如图装置连接好仪器(图中夹持设备已略去)，检查装置的气密性。往装置中添加药品。打开止水夹K通入氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯。 请回答下列问题：检查装置A气密性的方法是_。B中试剂的名称是_。若加热一段时间后，装置D中无水硫酸铜变蓝色，对黑色
9、粉末的组成得出的结论是_。(3)为证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管中，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因。答：_。二、沉淀法定量测定按如下实验流程进行测定。(4)操作的名称是_、_、转移固体。(5)通过以上数据，计算黑色粉末中各组分的质量分别为_。答案解析1.【解析】选A。若两种方法的反应均100%的转化,根据质量守恒和电子转移守恒分析,制得相同质量的铜时,两种方法消耗的铁、硫酸和氧化铜应相等,生成的硫酸亚铁也相等。但方法(1)中用H2还原CuO时,H2不可能完全反应,H2的浪费造成消耗
10、的硫酸和铁都增多,生成的硫酸亚铁也增多,而消耗的氧化铜是相同的。2.【解析】选C。KClO3中的氯元素以ClO的形式存在，无单个的Cl，不能用AgNO3检验，A选项错误；为提高KMnO4溶液的氧化能力，用硫酸酸化，选项B 错误；检验溶液中是否含有SO时，先加稀盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等的干扰，再加氯化钡溶液，选项D错误。【误区警示】酸化KMnO4溶液时，不可用盐酸，因为KMnO4氧化性很强，能将盐酸中的氯离子氧化。检验SO时，可用氯化钡溶液和稀盐酸，但加入试剂的顺序不同，对干扰的排除效果也不同。先加稀盐酸，可排除SO、Ag、CO等的干扰，但先加氯化钡溶液不能排除Ag的干扰。3.【解析】
11、选C。碳燃烧很难全部转化为CO，A错误。利用金属铜与AgNO3溶液反应制备Cu(NO3)2，使用了价格较贵的试剂AgNO3，经济上不合理，B错误。铁在O2中燃烧不能生成Fe2O3，D错误。4.【解析】选D。湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验氯化氢气体，A错误；Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液或Na2CO3溶液都能产生沉淀，无法鉴别，B错误；选项C检验方法正确，除杂方法不对，CO2能与饱和Na2CO3溶液反应；D选项检验及除杂方法都正确，不引入新的杂质。5.【解析】选A。用CCl4提取溴水中的溴,用萃取和分液的方法,主要仪器用分液漏斗,选项A正确;苯酚易溶于乙醇等有机溶剂,不能用过滤的
12、方法,应用氢氧化钠溶液与苯酚反应生成盐,再蒸馏出乙醇即可,故B项不正确;碘易升华,但在蒸发皿中加热时碘挥发到空气中,达不到回收的目的,应该在烧瓶中加热,故C项不正确;配制一定物质的量浓度的溶液时,用到的主要仪器是容量瓶,选项D不正确。6.【解析】选B。过滤时不能用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，选项A错误；氯水中的HClO有强氧化性，pH试纸变红色后又被氧化退色，不能用pH试纸测pH；蒸发操作时，不能把水分完全蒸干，当出现大量晶体，剩余少量液体时停止加热，利用余热蒸干，选项D错误。7.【解析】选D。证明高锰酸钾的紫红色是MnO的颜色，而不是K的颜色，可选择其他离子的钾盐溶液，观察颜色，与其他物质能否
13、反应，再选择MnO，观察颜色，与其他物质反应后观察颜色，只有选项D与本实验目的无关。8.【解析】选D。某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，只能说明该物质的水溶液呈碱性，像NaOH、KOH的水溶液也可使红色石蕊试纸变蓝，A错误；选项B中引入硝酸根离子，错误；加入盐酸产生无色无味气体，可能含有碳酸根、碳酸氢根或两者的混合物，选项C错误；向少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片，根据反应的剧烈程度判断浓硝酸和稀硝酸氧化性强弱，D正确。9.【解析】选C。根据反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O；3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；2CuO2
14、2CuO，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O，可以看出要制备1 mol Cu(NO3)2，中消耗4 mol HNO3，生成2 mol NO2；中消耗 mol HNO3，生成 mol NO；中消耗2 mol HNO3，无氮的氧化物产生，因此A、B说法正确。根据铜元素守恒，要制备等量的Cu(NO3)2，三种途径所消耗的铜的质量相等，D说法正确。方案中虽然反应速率快，但有大量有毒气体NO2产生，降低了原料HNO3的利用率，不符合绿色化学的思想，最佳方案应该是方案。10.【解析】选A。本题考查了化学实验的设计。元素非金属性的强弱可以通过元素的最高价氧化物对应水化物的酸性来比较，而通过比较无氧酸盐
15、溶液的pH，无法确定元素的非金属性强弱，故B错；乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成的CO2仍会混在乙烷中，故C错；D中Na2CO3溶液和NaHCO3溶液和Ca(OH)2反应都有CaCO3沉淀生成，故D错。11.【解析】通过观察题中AG装置，可知只有A可作制取O2、H2、CO2气体的发生装置，即固液，不加热型装置，有了气体发生装置后，按照制备气体的流程，接下来该是除杂、收集气体，则在制取O2过程中可选择E、C或F、C。答案：(1)A、E、C或A、F、C火柴、玻璃片Na2O2、水(或MnO2、H2O2)、碱石灰或浓硫酸(2) NH3浓氨水、生石灰CO2石灰石、稀盐酸或其他合理答案12.【解析】由题目
16、所提供的信息可知:Mg能与O2、CO2、H2O反应,空气中都含有这些气体,所以在Mg与N2反应前先除去以上三种气体,顺序为先除CO2(D装置),再除H2O(B装置),最后除O2(F装置)。在连接装置时,要注意气体流向(长进短出)。Fe与O2反应时应在加热条件(或温度较高)下进行,A、F装置酒精灯同时点燃,铁粉开始时没有达到反应温度,不能与O2反应,导致O2除不尽,进入A装置。根据反应可知Mg3N2的水解产物有NH3,可通过测定水解的产物中NH3的存在推出产物是Mg3N2。答案:(1)B:目的是除气流中的水蒸气,避免反应发生;D:目的是除空气中的CO2,避免反应发生;F:目的是除空气中的氧气,避
17、免反应发生(2)jhgdckl(或lk)ab(或ba)(3)使氮化镁不纯如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时,氧气不能除尽,导致氧同镁反应,而使氮化镁中混入氧化镁(4)取适量产物放入试管中,滴加蒸馏水,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,如果试管中的溶液出现浑浊,红色石蕊试纸变蓝,则可以证明有氮化镁生成13.【解析】一、(1)黑色粉末中可能含有Fe和Fe3O4中的一种或两种，加入盐酸反应产生气泡，说明含有铁。(2)检查A装置的气密性可用液差法：关闭止水夹K，向长颈漏斗中加水至长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，静置一段时间后液面保持不变，说明装置的气密性良好。无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明反应中
18、有水生成，则黑色粉末中含有Fe3O4。(3)黑色粉末溶于盐酸，若粉末中有较多的铁，则铁除与盐酸反应外，也可与Fe3O4溶解生成的Fe3反应，再滴加KSCN溶液，溶液并不能显示红色，铁与盐酸反应生成的Fe2+在振荡过程中也可能被氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液显红色，因此该实验方案不可行。二、(4)操作是把Fe(OH)3沉淀从溶液中分离出来，因此操作为过滤，洗涤，得到纯净的Fe(OH)3。Fe(OH)3加热灼烧得到红棕色的Fe2O3。(5)由于m(Fe2O3)=3.20 g，因此n(Fe)=2=0.040 mol。若黑色粉末为纯铁，则m(Fe)=0.040 mol56 gmol-1=2.24 g
19、，2.24 g2.88 g，说明黑色粉末为Fe和Fe3O4的混合物。设混合物中Fe的物质的量为x，Fe3O4的物质的量为y。则解得因此m(Fe)=0.010 mol56 gmol-1=0.56 g，m(Fe3O4)=0.010 mol232 gmol-1=2.32 g。答案：(1)Fe(或铁) Fe+2H+=Fe2+H2(2)关闭止水夹K，往长颈漏斗中加水至长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置的气密性良好等其他合理答案浓硫酸 黑色粉末中含有Fe3O4(3)答案1:不可行，因Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+，Fe3+与混合物中Fe反应生成Fe2+，溶液不变红色；答案2:不可行，因铁粉溶于盐酸生成Fe2+,振荡过程中，Fe2+被氧化成Fe3+,Fe3+与SCN-结合，溶液变红色。 (4)过滤 洗涤(5)Fe 0.56 g；Fe3O4 2.32 g【方法技巧】综合实验题的解题技巧(1)分析思路依据实验目的，分析实验原理，选择一定的仪器组装一套装置，选择正确的操作顺序。(2)化繁为简一道综合实验题，可以把它分成几个既相互独立又互相关联的小实验，由各个小实验确定各步操作，再由各个小实验的关联确定操作的先后顺序。基本思路：综合实验分解成小实验根据各个小实验原理确定基本操作及先后顺序。关闭Word文档返回原板块。
