1、2014-2015学年度山东省枣庄市枣庄二中第一学期高二期末考试化学试题满分100分 考试时间120分钟考生注意：本试题分第卷和第卷。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl- 355 Fe- 56Cu-64第卷（56分）一、选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分。每小题只有1个选项符合题意）1下列说法正确的是A反应热就是反应中放出的能量B在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C由C（s，石墨） C（s，金刚石），H19 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多2对于反应A（g）3B（g）2C（g），下
2、列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 Av（A）=0.04 molL-1s-1 Bv（B）=0.03 molL-1s-1 Cv（C）=0.04 molL-1s-1 Dv（C）=0.06 molL-1s-3如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 ,能量变化的曲线图下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N23H22NH3H92 kJ/molBa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 k
3、J，则184Q22Q14在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是（）A导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH- = CO32- + H2OB导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2C反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c（Na+） + c（H+） = c（OH-） +c（AlO2-） + c（CO32-）D如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象5对于反应CO（g）H2O（g）CO2
4、（g）H2（g）H 0，在其他条件不变的情况下（）A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变6有关阿佛加德罗常数（NA），下列说法中正确的是（）A1 mol SiO2晶体中，含有2NA个SiO共价键B常温下，44 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为03 NAC02 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为02NAD标准状况下，112 L 四氯化碳所含分子数为05 NA 7下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）ABCD8下列关于
5、电解质溶液的叙述正确的是（）A常温下，在pH7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c（CH3COO）c（Na）B稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C在pH5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na）c（Cl）D在01 molL1的硫化钠溶液中，c（OH）c（H）c（HS）c（H2S）9物质的量浓度都相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）AHX、HZ、HY BHY、HZ、HX CHX、HY、HZ DHZ、HY、HX10现有常温下的四份溶液：001molL1 CH3COOH；001molL1 HCl；pH12的氨水；pH12的N
6、aOH溶液。下列说法正确的是（）A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将混合，若有pH7，则消耗溶液的体积：C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，D将混合，若有c（CH3COO）c（H），则混合液一定呈碱性11下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A甲烷的标准燃烧热为8903 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）2H2O（g） H=8903 kJmol1B500、30 MPa下，将05 molN2和15 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热193 kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
7、 H=386 kJmol1CHCl和NaOH反应的中和热H573 kJmol1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H2（573）kJmol1D碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3 + Ba2+ + 2OH = BaCO3+ CO32+ 2H2O12硫酸钾、硫酸铝和硫酸的混合溶液中，其pH=1,c（Al3+）=03molL-1，c（SO42）=06molL-1，则c（K+）为（ ）A015 molL-1 B02 molL-1 C03 molL-1 D04 molL-113将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度大小关系正确的是（ ）Ac（NH4+）c（Cl）
8、c（H+）c（OH）Bc（NH4+）c（Cl）c（OH-）c（H+）Cc（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Dc（NH4+）+ c（H）c（Cl）+ c（OH）14室温时，将x mL pH=a 的稀KOH溶液与ymL pH=b的稀硝酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）A若x=y，且a+b=14，则pH7B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7D若x=10y，且a+b=14，则pH715已知H2CO3的电离常数：K144107，K2471011，HClO的电离常数：295108。反应：Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使
9、HClO浓度增大可加入（）ANaOH BHCl CCaCO3（固体） DH2O16在一定条件下，对于反应m A（g）n B（g）c C（g）d D（g），C物质的浓度（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）AH 0 BH 0S 0S 0 DH 0S c（ClO）c（OH）c（H+） B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X）c（OH）=c（H+）C常温下，将25mL02mol/L的盐酸与100mL01mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl）c（NH4+） c（NH3H2O）c（OH）c（H+） D将01mol/L的Na2S溶液与01mol/L的N
10、aHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S2）+2c（OH）=2c（H+）+c（HS）+3c（H2S）23在一定温度下，将气体X和气体Y各016 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X（g）Y（g）2Z（g） Hv（正）C该温度下此反应的平衡常数K144D其他条件不变，再充入02 mol Z，平衡时X的体积分数增大24一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 molL1KOH溶液，下列说法中正确的是（）A放电时K移向负极B放电时电池负极的电极反应为H22e=2HC放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）H2Oe=Ni（OH）2OHD该电池充电时将
11、碳电极与电源的正极相连25某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）A为盐酸稀释时pH的变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度26室温时，M（OH）2（s）M2（aq）2OH（aq）Kspa，c（M2）b molL1时，溶液的pH等于（）Alg（） Blg（）C14lg（） D14lg（）27某温度下，向一定体积01 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOHlgOH）与pH的变化关系如图所示，则（）AM点所示溶液的导电
12、能力强于Q点BN点所示溶液中c（CH3COO）c（Na）CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积28将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）HI（g）；2HI（g）H2（g）I2（g）达到平衡时，c（H2）=05molL-1，c（HI）=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为（）A9B16C20D25第卷 非选择题（44分）29（12分）新华社2009年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态美丽多彩低碳节能循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳
13、循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知25 ，101 kPa时：C（s）O2（g）=CO（g） H1264 kJmol12H2（g）O2（g）=2H2O（l）H5716 kJmol1H2O（g）=H2O（l）H44 kJmol1则在25 、101 kPa时：C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）H_。（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为FeO（s）CO（g）Fe（s）CO2（g）H0，已知在1100 时，该反应的化学平衡常数K0263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值_（填“增大”、“减小”或“不变”
14、）；1100时测得高炉中，c（CO2）0025 molL1，c（CO）01 molL1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？_（填“是”或“否”），其判断依据是_ 。（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）H490 kJmol1。现向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=；下列措施能使 增大的是（填符号）。A升高温度 B再充入H2 C再充入CO2D将H2O（g）从体系中分离 E充入
15、He（g），使体系压强增大（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=28109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。30（12分）课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:（1）电源B 极的名称是_。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是:_。（
16、3）设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是_。（4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是_（填“粗铜”或“精铜” ），电解液中原电解质的物质的量浓度将_（填“变大”、“变小”或“不变” ）。（5）装置丁中的现象是_。（6）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为448L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为mol/L。31（12分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO47H2O）通过下列反应制备：FeSO4Na2CO3=FeCO3Na2SO4 FeCO3
17、C6H8O7=FeC6H6O7CO2H2O。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为10 molL1计算）。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31132Al33050Fe25888（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是_（填字母），原因是_ 。 a将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。 （3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，
18、80 下搅拌反应。铁粉的作用是_。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_。（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_。32（8分）25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=05b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_（3）a的取值范围是_。2014-2015学年度山东省枣庄市枣庄二中第一学期高二期末考试化学试题参考答案一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，
19、共52分。每小题只有1个选项符合题意）题号123456789101112131415答案DADCBBBCCBDBBDC题号16171819202122232425262728答案ACCBBADCCBCCC29（12分，每空2分）（1）1154（2）增大（1分）否（1分）因为（3）BD （4）30（12分，第4小题2分，其余每空2分）【答案】（1）负极（2）CuSO4+FeCu+FeSO4（3）1:1（4）粗铜 变小 （5）Y极附近红褐色变深 （6）0431（12分，每空2分）（1）c避免生成Fe（OH）2沉淀（2）取最后一次的洗涤滤液12 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净（3）防止2价的铁元素被氧化加入适量柠檬酸让铁粉反应完全（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出32（8分，每空2分）（1）否（1分），若，则，溶液显酸性，与题意不符，故（2）否 （1分），若，则，不符合题意。故（3）版权所有：高考资源网()
