1、南宁三中2020届高三（考试二）理综试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 Cl-35.5 Ca-40一、单项选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于含N元素化合物的说法中，正确的是A植物细胞壁中含N的化合物是淀粉B叶绿体中含N的光合色素是叶绿素C细胞核中含N的有机物只有DNAD动物细胞膜上含N的有机物只有胆固醇2下列关于细胞结构的叙述，正确的是A高尔基体可以直接对来自核糖体的蛋白质进行加工B大肠杆菌产生分泌蛋白的过程与内质网有关C核仁参与某种RNA的合成及核糖体的形成D核糖体、溶酶体都是具有膜结构的
2、细胞器3人体在饥饿时，肠腔的葡萄糖通过SGLTl载体蛋白逆浓度梯度进入小肠上皮细胞；进食后，由于肠腔内葡萄糖浓度升高，小肠上皮细胞通过GLUT2载体蛋白顺浓度梯度吸收葡萄糖，速率比通过SGLTI快数倍。下列有关叙述中，不合理的是A人体成熟红细胞膜上无SGLTI载体蛋白B上述两种吸收葡萄糖的方式都需要消耗ATPC上述两种吸收葡萄糖的方式都可以体现细胞膜的选择透过性D两种载体蛋白的合成、加工与核糖体、内质网、高尔基体有关4生物实验中常用水处理实验材料。下列有关叙述错误的是A“观察DNA和RNA在细胞中分布”实验中，水解后需用水冲洗载玻片B“检测生物组织中的脂肪”实验中，染色后需用蒸馏水洗去浮色C“
3、用高倍显微镜观察叶绿体”实验中，叶片需随时保持有水状态D“体验制备细胞膜的方法”实验中，需将成熟红细胞置于蒸馏水中5下列有关细胞生命历程的叙述，错误的是A精原细胞既能进行有丝分裂，又能进行减数分裂B生物体内含有各种不同的细胞和组织是细胞分化的结果C细胞凋亡过程中，细胞内某些酶的活性不一定会减弱D抑癌基因主要负责调节细胞周期，阻止细胞不正常的增殖6下列有关遗传学发展中的研究方法及取得成就叙述中，错误的是A基因分离和基因自由组合定律的提出都运用了假说-演绎法B探究生物遗传物质的历程中曾使用放射性同位素标记的技术C基因在染色体上呈线性排列时使用了类比推理的方法D摩尔根研究果蝇的眼色遗传借鉴了孟德尔的
4、研究方法7本草纲目记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。以上用到的实验方法可应用于分离A氯化钠和淀粉的混合溶液 B汽油和煤油C苯和氢氧化钠溶液 D硝酸钾和氯化钠的混合物8. 下列关于有机化合物的说法正确的是A石油分离可获得乙酸、苯及其衍生物B由乙烯与水反应生成乙醇属于加成反应CC4H9Cl有3种同分异构体D2-甲基丁烷也称为异丁烷9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A1 L 0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3、SO32的总数为0.2NAB常温常压下，1mol C2H4和1mol CH4所含的氢原子数均为4NAC向含1 mol F
5、eI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2NAD1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA10联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是A元素非金属性：XWBY和Z形成的化合物中只存在离子键CZ、W的简单离子半径：Z c(Cl) c(H+) c(OH)Cb、d点溶液中都满足c(NH4+) = c(Cl)Dc点代表两溶液恰好完全反应二、选择题：本题共8小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求
6、，第1921题有多项符合题目要求全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分14如图所示，质量为m的小车在与竖直方向成角的恒定拉力F作用下，沿水平地面向左运动一段距离L在此过程中，小车受到的阻力大小恒为f，则下列说法正确的是A拉力对小车做功为FLcosB支持力对小车做功FLsinC阻力对小车做功fLsinD小车动能的改变量小于拉力所做的功15一位质量为m的同学从下蹲状态向上跳起，经t时间，身体伸直并刚好离开地面，速度为，已知重力加速度为g，在此过程中地面对他的支持力的冲量为Amv+mgtBmvmgtCmvDmgt16如图所示，是美国的“卡西尼”号探测器经过长达7年的“艰苦”旅行，进入绕
7、土星飞行的轨道若“卡西尼”号探测器在半径为R的土星上空离土星表面高h的圆形轨道上绕土星飞行，环绕一周飞行时间为T，已知引力常量为G，则下列关于土星质量M和平均密度的表达式正确的是ABCD17如图所示，一倾角为的粗糙斜面放在水平地面上，细绳跨过定滑轮的两边系着两个物体A和B，整个装置处于静止状态现用一个水平向右的拉力F作用在物体B上，将B缓慢拉起到某一位置，整个过程中A、C均始终保持静止，在这个过程中，下列说法正确的是A水平拉力F不断变小B斜面对A的支持力不断减小C地面对C的摩擦力保持不变D地面对C的摩擦力变大18一个面积S=410-2m2、匝数n=100匝的线圈放在匀强磁场中，磁场方向垂直于线
8、圈平面，磁感应强度B随时间t变化的规律如图所示，则下列判断正确的是A在开始的2s内穿过线圈的磁通量变化率大小等于0.04Wb/sB在幵始的2s内穿过线圈的磁通量的变化量等于零C在开始的2s内线圈中产生的感应电动势大小等于8VD在第3s末线圈中的感应电动势等于零 第18题图 第19题图19甲与乙赛跑的位移时间图象如图所示，Xm为赛程的总位移，为甲的x-t图象，为乙的x-t图象，下面描述正确的是A甲做的是匀加速直线运动B甲与乙在比赛过程中，相遇过二次C甲先到达终点Dt3时刻甲和乙的速度相等20如图，三根相互平行的固定长直导线L1、L2和L3两两等距，垂直纸面放置，均通有大小相等的电流I，L1、L2
9、中电流方向垂直纸面向里，L3中电流方向垂直纸面外下列说法错误的是AL1、L2在L3处产生的合磁感应强度方向与L1、L2连线垂直BL2、L3在L1处产生的合磁感应强度方向与L2、L3连线垂直CL1、L2和L3单位长度所受的磁场作用力大小之比为DL1、L2和L3单位长度所受的磁场作用力大小之比为 第20题图 第21题图21如图所示，长为L、倾角=30的光滑绝缘斜面处于电场中，一带电荷量为+q、质量为m的小球，以初速度v0由斜面底端的A点开始沿斜面上滑，到达斜面顶端的速度仍为v0，则A小球在B点的电势能一定大于小球在A点的电势能BA、B两点间的电势差一定为C若电场是匀强电场，则该电场的场强值可能是D
10、若该电场是AC边中点处的点电荷Q产生的，则Q可能是负电荷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答第33题第40题为选考题，考生根据要求做答（一）必考题（11题，共129分）22（6分）某中学有一实验小组对一电流计进行改装已知电流计的内阻是150，满偏电流是1mA，则电流计的满偏电压为 V，若将它改装成量程为3V的电压表，则应 （填“串”或“并”）联一个阻值为 的电阻23（9分）物理小组在一次探究活动中测量滑块与木板之间的动摩擦因数实验装置如图1，一表面粗糙的木板固定在水平桌面上，一端装有定滑轮；木板上有一滑块，其一端与电磁打点计时器的纸带相连，另一
11、端通过跨过定滑轮的细线与托盘连接打点计时器使用的交流电源的频率为50Hz开始实验时，在托盘中放入适量砝码，滑块开始做匀加速运动，在纸带上打出一系列小点 （1）滑块做匀加速运动过程中托盘受到细线的拉力 （填“小于”、“等于”或“大于”）托盘及砝码的总重力（2）如图2给出的是实验中获取的一条纸带的一部分：0、1、2、3、4、5、6是计数点，每相邻两计数点间还有4个计时点（图中未标出），计数点间的距离如图2所示根据图中数据计算的加速度a （保留三位有效数字）（3）为测量动摩擦因数，还需要测量出滑块的质量m2 与托盘和砝码的总质量m3，则滑块与木板间的动摩擦因数 （用m2、m3、a、重力加速度g表示）
12、，与真实值相比，测量的动摩擦因数 （填“偏大”或“偏小”）24（12分）如图所示，一竖直平面内斜面与粗糙的水平桌面平滑连接（即物块经过时没有能量损失），滑块B静止在斜面底端现将滑块A从斜面顶端无初速度释放，已知斜面高H = 0.33 m，与水平面之间的夹角为 = 37，A和B的质量相同，A与斜面、桌面，B与桌面之间的动摩擦因数均为0.2滑块A、B可视为质点，取g=10 m/s2 （1）求A在斜面上运动的加速度以及运动到斜面底端前一瞬间的速度大小；（2）若A在斜面底端与B发生弹性正碰，求B物体在桌面上运动的最大距离L 25(20分)如图所示，平面直角坐标系xOy上有P、Q两点，P点在x轴上，2L
13、，Q点在y轴负半轴上某处第象限内有平行于y轴方向向y轴负向的匀强电场，第象限内有一圆形区域，与x、y轴分别相切于A、C两点，L，第象限内有一未知的矩形区域（图中未画出），圆形区域和矩形区域内均有相同的匀强磁场，磁场方向垂直于xOy平面（图中未画出）电荷量为+q、质量为m、速度大小为v0的a粒子束从A点沿y轴正方向发射，先后经过C点和P点；另一速度大小为v0，电荷量为q、质量为m的粒子束b从Q点沿与y轴正方向成45角射入第象限，而后进入未知矩形磁场区域，离开该区域后与从P点射出的a粒子束发生正碰，即相碰时两束粒子速度在同一直线上不计粒子的重力和粒子间相互作用力求：（1）圆形区域内磁场感应强度B的
14、大小、方向；（2）第象限内匀强电场的场强大小E；（3）矩形区域的最小面积S 26（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4请回答下列问题：（1）焙烧过程中产生的气体化学式 。（2）溶浸时，提高浸出率的方法有 。（至少写出两种）（3）利用Fe(OH)3悬浊液与含SO2的烟气反应生成FeSO4，可以
15、使烟气脱硫，该反应的离子方程式为 。产物FeSO4在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（4）氧化除杂时，加入ZnO调节溶液pH，当用广泛pH试纸测得pH值为_时，可认为已达除杂目的。A2 B2.8 C4 D6.2（5）滤渣3成分为 。（6）若将闪锌矿直接浸入稀硫酸，要使0.10 mol ZnS完全溶于1L H2SO4（发生反应ZnS + H2SO4 = ZnSO4 + H2S ），则需H2SO4的最低浓度为 。（ Ksp ZnS 2.51022，H2S的 K1 1 107 ，K2 11014，忽略反应前后液体体积变化）27（14分）三氯化磷(PCl3)是一
16、种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。物质相对分子质量熔点/沸点/PCl3137.5-11275.5POCl3153.52105.3请回答下列问题：（1）请从下图中选择制备氯气的发生装置 你选用的装置是_（填序号），反应的离子方程式为 。（2）B中所盛试剂是 。（3）E中冷水的作用是 。（4）仪器F的名称是 ；F中碱石灰的作用是
17、。（5）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入红磷加热除去PCl5后，再通过 （填操作名称）即可得到较纯净的PCl3。（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水(足量)，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；重复、操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL。己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI, I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根
18、据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为 （保留3位有效数字）。28（15分）氨气是重要的化工原料。请回答下列问题：（1）氨气（NH3）的电子式为_。工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则该反应为_反应（填”吸热”或”放热”）。化学键N-HCl-ClN-ClH-Cl键能（kJ/mol）391.3243.0191.2431.8（2）用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为：2 Cl2 (g) + NH3(g)NHCl2(l) + 2HCl (g)向容
19、积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400、T）容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得两容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min04080120160n(Cl2)（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n(Cl2)（乙容器）/mol2.001.451.001.001.00甲容器中，0-40 min内用 Cl2的浓度变化表示的平均反应速率v（Cl2）=_。该反应的H 0（填“”或“”），理由是 _。T时，该反应的化学平衡常数K=_。（3）工业上模拟氢氧燃料电池的反应原理，用Cl2与NH3在酸性介质中制备NH4Cl和N2，正极通入的气体为_
20、，负极发生的电极反应式 。29（8分）回答下列与酶相关的问题：（1）生物体中组成酶的基本单位是 。（2）在免疫调节中，溶菌酶能够溶解细菌的细胞壁，但溶菌酶发挥作用需要内环境在 和 等理化性质上维持稳态。（3）与盐酸相比，淀粉酶催化淀粉水解具有高效性，原因是 。30（10分）某园艺中心为了从两种桃树中筛选适合大棚种植的品种，在不同的光照强度下测定了桃树甲和桃树乙的C02吸收速率，结果如下表所示：光照强度(klx)05 1015202530CO2吸收速率(mgm-2h-1)甲-4035899乙-5-20481214（1）根据表格中信息可知，更适合在大棚中种植的是桃树 (填“甲”或“乙”），原因是
21、。（2）当光照强度为15klx时，桃树甲的光合作用速率 (填“大于”“小于”或“等于”）桃树乙的。当光照强度为20klx时，应保证每天至少 小时的光照，才能使甲桃树正常生长。（3）当连续出现阴雨天气时，为保证产量可采取的措施是 。（答出一点即可）31（9分）某研究小组以三种自交可育的普通苦荞为材料，探讨苦荞有关性状的遗传规律。请回答相关问题：PF1F2实验1：落粒红茎不落粒绿茎落粒红茎落粒红茎543落粒绿茎185不落粒红茎190 不落粒绿茎60实验2：尖果绿茎钝果红茎尖果红茎尖果红茎450尖果绿茎160钝果红茎145 钝果绿茎50实验3：落粒钝果不落粒尖果F1：落粒尖果100 落粒钝果105不
22、落粒尖果95 不落粒钝果110（1）表中所列相对性状中，除红茎外，属于显性性状的还有_。此外，分析数据可知，控制尖果与钝果的基因遗传遵循_定律。 （2）根据表格数据可知，第3组实验不能判断控制落粒/不落粒，钝果/尖果的两对基因是否遵循自由组合定律。请利用该组亲本或F1中的植株，设计一个最简便的实验，用来探究控制这两对相对性状的基因是否遵循自由组合定律。请写出实验思路并预测结果和结论。实验思路： 。预测结果及结论： 。32（12分）某家族中有甲乙两种遗传病，下图为其家系中的遗传系谱图（其中一种为白化病，致病基因为a；另一种为红绿色盲，致病基因为b)，请据图回答：（1）据图分析属于白化病的是_（选
23、填“甲病”或“乙病”），5个体的基因型是_；5的致病基因b一定来自于祖辈中的 （选填“1”或“2”）。（2）2和3婚配后代患病概率为_；实际上，为一定程度上有效地预防遗传病的产生，可以通过_和_对遗传病进行监测和预防（二）选考题：共45分请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题如果多做，则每学科按所做的第一题计分33【物理选修3-3】（1）（5分）关于热现象和热学规律，下列说法正确的是 (填正确答案标号选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个
24、得5分每选错1个扣3分，最低得分为0分)A布朗运动表明了构成悬浮微粒的分子在做无规则运动B两个分子的间距从极近逐渐增大到10r0（r0为平衡位置时分子间距）的过程中，分子间的引力和斥力都在减小C物体的内能变化时，它的温度一定改变D封闭气体对容器壁的压强是由于气体分子对容器壁的碰撞引起的E晶体熔化过程中，晶体分子平均动能不变，晶体分子势能总和增加（2）（10分）如图所示，一个内壁光滑、导热性能良好的汽缸放在水平桌面上开口向上质量与厚度均不计、导热性能良好的活塞横截面积为S=210-3m2，与汽缸底部之间封闭了一定质量的理想气体，此时活塞与汽缸底部之间的距离h=24cm汽缸所处环境的温度为300K
25、，大气压强p0=1.0105Pa，取g=10m/s2现将质量为m=4kg的物块放在活塞中央位置上，活塞下移，求稳定后：气体的压强；缓慢加热气体使活塞回到原位置,此过程中气体吸收了20J热量，求其内能增加量 34【物理选修3-4】（1）（5分）如图所示，一列横波在x轴上沿x轴正方向传播，实线表示t =0时刻的波形图，虚线是t = 0.5s时刻的波形图，已知该列波的周期T 1s，下列说法正确的是 (填正确答案标号选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分每选错1个扣3分，最低得分为0分)A质点的振动周期一定是2.0sB该波的波速可能是20m/sCt=0时刻，x=4m处的质点振动方向向上Dt=1
26、.0s时刻，x=6m处的质点恰好位于波峰E在00.5s时间内，x = 3m处的质点运动的路程为5cm（2）（10分）如图所示为边长L的等边玻璃三棱镜，某单色光束射到界面AB中点上，入射角为i1=45，玻璃对单色光的折射率为n=不考虑光在界面AC上的反射，已知该单色光在真空中传播的速度为c，求：单色光在玻璃中传播的时间t；从界面AC出射的光线与入射到界面AB上的光线的夹角 35【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）卤族元素（F、Cl、Br、I）是典型的非金属元素，它们的单质及化合物在生产生活中用途广泛。请回答下列问题：（1）氟原子的价电子排布式为 ，其原子核外电子能量最高轨道的电子云形状为
27、。（2）同主族元素的第一电离能大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，第一电离能由大到小的顺序是_。（3）氯元素价态多样，可以与氧元素形成多种阴离子，其中ClO3的空间构型为_，中氯原子的杂化方式为_，请写出一种与互为等电子体的微粒 。 （4）HF的相对分子质量小于HCl，但沸点却高于HCl，原因是_。（5）CaF2的晶胞结构如图所示，其中氟离子的配位数是_。已知晶胞中相邻最近的两个Ca2+的核间距为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为_ gcm3。（列出计算式）36【化学一选修5：有机化学】（15分）丁苯酞（）是一种治疗脑血管疾病的药物，它的一种合成路线如下：已知
28、：（1）Y的名称是_。（2）H的结构简式为_。（3）XY的反应类型是_。H丁苯酚的“一定条件”指_。（4）写出WX的化学方程式：_。（5）W的二溴代物有_种，其中一种在核磁共振氢谱上有3组峰的结构为_(填结构简式)。（6）以某烯烃为原料合成(CH3)3CMgBr，参照上述流程，设计合成路线。37【生物选修1：生物技术实践】（15分，除标注外，每空2分）请回答下列与植物有效成分提取的相关问题：（1）植物芳香油提取的常用方法有蒸馏、压榨、萃取等，其中水蒸气蒸馏过程中，当水和原料一定量时，影响精油提取量的主要因素有 和 ，如果蒸馏过程中不进行冷凝，则精油提取量会 （填“增加”或“减少”），原因是 。
29、（2）提取玫瑰精油的常用方法是 ，某同学用1.5kg的玫瑰花瓣获得了0.45g精油,则出油率为 。（3）提取橘皮精油时选用压榨法，原因是 。38【生物选修3：现代生物科技专题】（15分，除标注外，每空2分）请回答下列与基因工程相关的问题：（1）获取目的基因的方法有 、PCR技术扩增法、化学方法人工合成。基因工程的核心步骤是 。（2）科学家将牛生长激素基因导入小鼠受精卵中常用的方法是 ，科学家采用农杆菌转化法培育出转基因烟草，转化是指 。（3）T4溶菌酶在温度较高时易失去活性，科学家对编码T4溶菌酶的基因进行改造，属于_工程范畴。通过引起T4溶菌酶空间结构改变的原因是_。（4）在目的基因检测和鉴
30、定时，检测目的基因是否翻译出相关蛋白质时所用的方法是_。南宁三中2020届高三（考试二）理综试题参考答案生物部分16 BCBBDC29.（8分，除标注外，每空2分）（1）氨基酸、核糖核苷酸（答对一个1分）（2）温度 pH（3）同无机催化剂相比，酶降低活化能的作用更显著，因而催化效率更高。（答到：“酶降低活化能的作用更显著”即可给2分。答案若不能体现比较性的，不给分）30（10分，每空2分）（1）甲 桃树甲的光饱和点小于桃树乙（或桃树甲的光补偿点小于桃树乙）（2）等于 8（3）补充光源；增大昼夜温差（答出其中一点且正确，2分）31（9分）（1）落粒、尖果（2分，答对1个给1分，答错不给分）（基因
31、）分离（1分） （2）实验思路：让F1中的落粒尖果植株自交（1分），观察并统计后代性状分离比（1分）。若后代出现9：3：3：1的分离比，则说明（落粒/不落粒和尖果/钝果）两对基因遵循自由组合定律（2分）；若不出现相应比例则说明不遵守自由组合定律（2分）。32.（12分，每空2分）（1）甲病 AaXbY 2 （2）1/3 遗传咨询 产前诊断37.（15分 除标注外，每空2分）（1）蒸馏温度 蒸馏时间 减少 部分精油会随水蒸气挥发而流失（2）水蒸气蒸馏法 0.03%（3）橘皮精油不耐高温，高温下有效成份会分解，会产生原料焦糊的问题（3分）38. （15分 除标注外，每空2分）（1）从基因文库中获取
32、 基因表达载体的构建（2）显微注射法 目的基因进入受体细胞内，并且在受体细胞内维持稳定和表达的过程（3分）（3）蛋白质 组成该酶肽链的氨基酸序列发生了改变（4）抗原抗体杂交技术化学部分1-7：BBDCACD26（14分，每空2分） （1）SO2 （2）升温、粉碎、搅拌、提高硫酸浓度、延长溶浸时间等 （3）2Fe(OH)3 + SO2 + 2 H+ = 2Fe 2+ + SO42- + 4H2O ; 1:4（4）C （5）Cd , Zn (6) 0.2 mol /L27（14分，除特别说明外每空2分）（1）或（1分）； 2MnO410Cl16H= 2Mn25Cl28H2O或MnO2+4H+2Cl
33、-Mn2+Cl2+2H2O。【若前后不匹配，但写对反应方程式得2分】（2）浓硫酸 （3）冷却PCl3，防止挥发（4）球形干燥管（1分）； 吸收多余的Cl2 ，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应。（5）蒸馏 （6）82.5%28（15分）（1）（2分） 吸热（2分） （2）0.0125molL-1min-1 （2分） （1分） 温度越高，反应速率越快，平衡向吸热反应方向移动，其它条件相同时，T时的反应速率比400 时的反应速率快，且乙容器中平衡时Cl2的转化率比甲容器中Cl2的转化率小 （2分，“原理”和“事实”两个要点各1分） 2/3 L/mol （2分）（3）Cl2（2分） 8NH3-
34、6e- =N2+6NH4+（2分）35（15分，除标注外其余每空2分）（1）2s22p5 纺锤形（或哑铃形）（1分） （2）FClBrI（3）三角锥形（1分） sp3 （1分） PO43-、CCl4等，其余合理答案均可（4）HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键 （5）4 36（15分）（1）2-溴苯甲醛(或邻溴苯甲醛)（2分） （2）（2分）（3）氧化反应（1分） 浓硫酸、加热（2分）（4） （2分）（5）10 （ 2分） （写出任意一种得2分）（6）（2分）【参考解析】7.B【解析】利用蒸馏或分馏方法进行酿酒。A、采用渗析进行分离，故错误；B、采用蒸馏方法，提纯乙醇，故正确；C、汽油
35、不溶于水，应用分液方法进行分离，故错误；D、利用溶解度不同，采用蒸发浓缩，冷却结晶方法进行分离，故错误。8.B【解析】A石油分离可获得汽油、煤油、柴油、沥青、润滑油等（必修二课本P96）；B由乙烯与水反应生成乙醇，碳碳双键转化为单键，属于加成反应，故B正确；CC4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3两种结构，均含2种H，C4H9Cl有4种同分异构体，故C错误；D2-甲基丁烷含5个C原子，则2-甲基丁烷也称异戊烷，而异丁烷只含4个C原子，故D错误。9.D【解析】A根据物料守恒，1 L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3、SO32的总物质的量为1L0.2mol
36、/L=0.2mol，其含硫微粒总数为0.2NA，故A正确；B等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数相等，两者总物质的量1mol时，氢原子数一定为4NA，故B正确；C向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，1molCl2全部被还原为Cl-，则转移的电子数为2NA，故C正确；D白磷是正四面体结构，4个P处于顶点，1mol白磷分子中含有化学键物质的量为6mol，故错误。10.C【解析】现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，Z、W处于同周期且族序数相差6，则Z位于A族，W位于A族；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，该化合物可能为H2O、CO2，若为H2O
37、，H位于A族，与Z位于同一主族，不满足条件，所以X、Y形成的化合物为CO2，则X为C、Y为O元素；Z、W的原子序数大于O元素，则Z、W位于第三周期，Z为Na，W为Cl元素，据此解答。根据分析可知： X 为C元素，Y为O元素，Z为Na，W为Cl元素。A. 高氯酸的酸性大于碳酸，则非金属性 XW ，故 A 错误；B. O、Na形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故 B 错误；C. 离子的电子层越多离子半径越大，则钠离子的离子半径小于氯离子，故C正确；D. 除了氯气，臭氧也能够用于自来水的杀菌消毒，故D错误。11.A【解析】A、前者发生钝化反应，生成致密氧化薄膜阻碍反
38、应进行，故错误；B、CO32H2O HCO3OH，滴入酚酞，溶液变红，加入Ba2，Ba2与CO32反应生成沉淀BaCO3，平衡向逆反应方向进行，溶液颜色变浅，故正确；C、此溶液可能含有Mg2，因为氢氧化镁不溶于弱碱，故正确；D、发生Br2SO22H2O=H2SO42HBr，体现SO2的还原性，故正确。12.C【解析】电解池工作时O2-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，电解池的阴极发生还原反应，据此分析解题。A该装置是电解池，是将电能转化为化学能，故A错误；B电解池工作时O2-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，a极为电源的负极，故B错误；CTa2O5极为阴极，发生还原
39、反应，其电极反应为Ta2O5+10e=2Ta+5O2，故C正确；D常温常压下22.4 L O2不是1mol，转移电子数也不是4NA，故D错误。13.D【解析】NH3H2O电离出OH-抑制水的电离；向氨水中滴加HCl，反应生成NH4Cl，NH4+的水解促进水的电离，随着HCl的不断滴入，水电离的c（H+）逐渐增大；当氨水与HCl恰好完全反应时恰好生成NH4Cl，此时水电离的c（H+）达到最大（图中c点）；继续加入HCl，盐酸电离的H+抑制水的电离，水电离的c（H+）又逐渐减小；据此分析。A. 常温下，0.1mol/L的氨水溶液中水电离的c(H+)=10-11mol/L，氨水溶液中H+全部来自水电
40、离，则溶液中c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，Ka=mol/L=110-5mol/L，所以A选项错误；B.a、b之间的任意一点，水电离的c（H+）110-7mol/L，溶液都呈碱性，则c(H+)c(OH-)，结合电荷守恒得c(Cl-)c(NH4+)，故B错误；C.根据上述分析，d点溶液中水电离的c（H+）=10-7mol/L，此时溶液中溶质为NH4Cl和HCl，故C错误；D. 根据图知，c点水电离的H+达到最大，溶液中溶质为NH4Cl，所以恰好完全反应，故正确。26. 解题时，要依据制备金属锌的工艺流程，结合物质的分离与提纯的原则进行分析。（1）焙
41、烧过程中将硫化物转化为氧化物，因此气体为SO2 。（2）溶浸时溶液中的金属阳离子为Zn2+、 Fe2+、Cd2+、Pb2+，滤渣1为不溶于稀硫酸的SiO2和PbSO4。提高浸出率的方法有升温、粉碎、搅拌、提高硫酸浓度、延长溶浸时间等 （3）氧化除渣过程中O2的作用是将Fe2+ 氧化成Fe3+ ，ZnO的作用是调节溶液的PH使Fe3+转化成Fe(OH)3 沉淀，而Zn2+不形成沉淀。滤渣2为Fe(OH)3 和过量的ZnO。 Fe(OH)3脱硫：2Fe(OH)3 + SO2 + 2 H+ = 2Fe 2+ + SO42- + 4H2O FeSO4在空气中煅烧的过程中作为还原剂FeSO4中Fe2+
42、化合价升高1，氧气降低4，升降相等，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4 （4）根据题意用ZnO调节pH需在2.8 6.2之间 ，但考虑到广泛pH试纸的精度为整数，故选择C. pH=4 （5）还原除杂流程中溶液中金属阳离子还有Cd2+、Zn2+，因此利用金属Zn的还原性置换出杂质Cd，由于锌粉过量故滤渣3为Cd , Zn。 （6）依照题意，当0.10 mol ZnS完全溶于1L H2SO4时 ZnS + H2SO4 = ZnSO4 + H2S 0.10 0.10 0.10 0.10故 C(Zn2+)=0.10 mol/L , C(H2S)=0.10mol/L，C(S2)=Ksp(ZnS)/C
43、(Zn2+)=2.51021K1 K2= C2 (H +) C(S2)/C(H2S)= 1 1021C(H +)= 0. 20 mol/L ，C(H2SO4 )=0.10+ 0.10 = 0. 20 mol/L 27. 分析：实验室要用红磷与干燥的氯气模拟工业生产制取PCl3 流程为:利用或装置制得氯气,因PCl3遇水会强烈水解,所以氯气需干燥，B装置利用浓硫酸干燥氯气,利用二氧化碳排尽装置中的空气，PCl3沸点为75.5,利用E装置防止PCl3挥发(冷凝),因尾气中含有有毒气体氯气,且空气中水蒸气可能进入装置,所以用F装置利用碱石灰吸收多余的氯气,防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应。根
44、据题给信息可知：滴定实验涉及关系式为PCl3H3PO3I2和2Na2S2O3-I2,设混合物中PCl3的物质的量为nmol,水解生成的H3PO3反应掉的I2的物质的量为nmol；滴定多余I2的消耗的Na2S2O3的物质的量为0.18.4010-3=8.410-4mol，多余的I2的物质的量为0.0008/2=0.0004mol,提供I2的总物质的量0.11010-3mol，H3PO3反应掉的I2的物质的量: 110-3-0.0004=0.0006 mol,25.00mL溶液里含有PCl3的质量为0.0006137.5=0.0825g,则250mL溶液中，含有PCl3的质量为0.825 g，产品
45、中PCl3的质量分数为0.825/1100%=82.5%；正确答案：82.5%。28.（1）根据分析，NH3的电子式为。根据反应物的总键能-生成物的总键能=焓变，Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)H=243.0+391.33-391.32-191.2-431.8=+11.3 kJ/mol，故该反应为吸热反应。（2）甲容器中，040 min内n(Cl2)的变化为0.5mol，c(Cl2)的变化为0.5mol/L，。温度越高，反应速率越快，平衡向吸热反应方向移动，其他条件相同时，T时的反应速率比400时的反应速率快，且乙容器中平衡时Cl2的转化率比甲容器中Cl2的转化率小，
46、所以该反应HClBrI。（3）在ClO3-中价层电子对数3+=4，且含有1对孤电子对，所以是三角锥型；在中价层电子对数=4+=4，故氯原子采取sp3杂化；根据等电子体定义，写出符合条件的等电子体CCl4、PO43-（4）HF分子间形成氢键，使其沸点反常偏高，而HCl分子间不存在氢键。（5）由CaF2晶胞可知，与每个F紧邻的Ca2+有4个，因而配位数为4。利用均摊法，在立方体晶胞中钙离子位于顶点和面心，数目为：8+6=4，氟离子位于体内，数目为8；相邻最近的两个Ca2+的核间距为a nm，则晶胞边长为a nm。则晶胞的质量m=V=(a)31021 cm3=g，故。36. 审题时，抓住丁苯酞的结构
47、简式、Z的结构简式，流程图和已知信息，可依次推出未知有机物的结构简式：(3)H合成丁苯酞发生了酯化反应，条件是“浓硫酸，加热”。(5)W(甲苯)的二溴代物可以分三类：第一类，两个溴取代在甲基上，只有1种；第二类，一个溴取代在甲基上，另一个溴取代在苯环上，有3种；第三类，两个溴取代在苯环上，有6种；合计有10种。其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的可能结构为(6)由已知信息结合Z的结构简式可逆推出作原料的烯烃为2-甲基丙烯(或异丁烯)，该烯烃先与溴化氢加成，再在乙醚作溶剂的条件下与镁反应制备Z。物理部分 1415161718192021DACDCBCADBC14D 解析：A.根据做功方程可知，拉力做
48、功为：，A错误；B.支持力始终与位移垂直，所以不做功，B错误；C.阻力对小车做功为-fL，C错误；D.由动能定理：-0，D正确。15A 解析：人的速度原来为零，起跳后变化v，以向上为正方向，由动量定理可得：I-mgt=mv-0，故A相符。16C 解析：设“卡西尼”号的质量为m，土星的质量为M，“卡西尼”号围绕土星的中心做匀速圆周运动，其向心力由万有引力提供，G=m(R+h)，解得M=又土星体积V=R3，所以=17D 解析：A、缓慢改变绳的方向至的过程，OA拉力的方向变化如图从1位置到2位置，设细线与竖直方向的夹角为，对物体受力分析，如图所示：根据平衡条件，拉力：Fmgtan，可见水平拉力F逐渐
49、增大；绳子的拉力：T，故绳子的拉力也是逐渐增加；故A错误；B、物体A受细线的拉力、重力、支持力和静摩擦力（可能为零），根据平衡条件，有：NmAgcos。故支持力不变，故B错误；C、以斜面和A、B整体为研究对象受力分析，根据平衡条件：斜面受地面的摩擦力与水平方向的拉力等大反向，故摩擦力方向向左，fFmgtan，是逐渐增大；故C错误；D正确18C 解析：A.由图像的斜率可知，在开始的2s内，因此，故A错误；B.在开始的2s内穿过线圈的磁通量的变化量不等于零，故B错误；C.根据法拉第电磁感应定律得，可知线圈中产生的感应电动势的大小为8V，故C正确；D.由题图看出，第3s末线圈中的磁通量为零，但磁通量
50、的变化率不为零，感应电动势不等于零，故D错误.19BC 解析：位移图象倾斜的直线表示匀速直线运动，故甲做匀速直线运动，故A错误；相遇时位移相等，故相遇过二次，故B正确；由图象知，t5时刻甲已经到达终点，但乙没到达，所以C正确；斜率表示速度，故t3时刻甲和乙的速度不相等，故D错误20AD A. ，A错误；B. ，B正确；CD、L1、L3通电导线在L2处的合磁场大小与L2、L3通电导线在L1处的合磁场相等，设各自通电导线在其他两点的磁场大小为B，那么L1、L2和L3三处磁场之比为B：B：B1：1：，故C正确，D错误；故选：AD。21BC 解析：A小球从A运动到B的过程中，动能不变，根据能量守恒可得
51、，小球的重力势能增加，则电势能减少，则小球在B点的电势能一定小于小球在A点的电势能，B点的电势小于A点的电势，故A错误；B根据动能定理得，可得，故B正确；C若电场是匀强电场，电场力恒定，到达B点时小球速度仍为v0，故小球做匀速直线运动，电场力与重力、支持力的合力为零，则当电场力沿斜面向上，且大小为= mg/2时，电场力最小，场强最小；场强的最大值不能确定。故C正确；D若该电场是AC边中点处的点电荷Q产生的，Q到A点的距离小于到B点的距离，由于B点的电势小于A点的电势，则Q一定是正电荷，故D不正确 220.15，串，2850（每空2分）解析：Ug=IgR=0.15V，改装成电压表要串联电阻分压，
52、串阻值为RRg285023.（1）小于（2分）（2）0.496m/s2（2分） （3）（2分） 偏大（3分）解析：（1）小于（2）运用逐差法有：a1；a2；a3则有：其中T5T00.1s，代入数据解得：a=0.496m/s2（3）以系统为研究对象，由牛顿第二定律得：m3gf（m2+m3）a，滑动摩擦力：fm2g，解得：，由牛顿第二定律列方程的过程中，考虑了木块和木板之间的摩擦，但没有考虑打点计时器给纸带的阻力、细线和滑轮间、以及空气等阻力，因此导致摩擦因数的测量值偏大24解：（1）对A受力分析如图，设滑块A质量为m，由牛顿第二定律得：mgsin-mgcos=ma (2分)解得a=4.4m/s2
53、 （1分）设A到达斜面底端时速度为，由运动学公式得： （2分）解得 （1分）（2）由动量守恒定律得： (1分)由机械能守恒定律得： (1分)得 (1分)B物块最终停下，由动能定理得 (1分)解得 （2分）25解：（1）粒子电荷量为+q、质量为m、速度大小为v0的粒子束a从A点沿y轴正方向发射，经过C点，说明在A点时磁场力向右，根据左手定则，磁场方向垂直向外；画出从A到C的轨迹，如图所示：结合几何关系，有：rL (1分)粒子做匀速圆周运动，洛伦兹力提供向心力，故：qv0B (2分)联立解得： (1分)方向垂直纸面向外 (1分)（2）粒子从C到P过程是类似平抛运动，根据分运动公式，有：2Lv0t
54、(2分) (2分)其中： (1分)联立解得： (2分)（3）对粒子a在P点有： (1分)vy=at (1分)解得速度与x轴的夹角=45 (1分)带负电荷的粒子b在磁场中做匀速圆周运动，经过矩形区域后速度偏转角为90，洛伦兹力提供向心力，故： (1分)解得： (1分)轨迹如图：磁场区域对应的最小宽度：磁场区域对应的最小长度： (1分)故最小面积为： (1分)33.（1）BDE解析：A. 布朗运动是悬浮微粒的无规则运动，表明液体分子在做无规则运动，选项A错误；B. 两个分子的间距从极近逐渐增大到10r0（r0为平衡位置时分子间距）的过程中，分子间的引力和斥力都在减小，选项B正确；C. 物体的内能与
55、物体的温度、体积等都有关系，则当物体的内能变化时，它的温度不一定改变，选项C错误；D. 封闭气体对容器壁的压强是由于气体分子对容器壁的碰撞引起的，选项D正确；E. 晶体熔化过程中吸收热量，但是温度不变，晶体分子平均动能不变，晶体分子势能总和增加，选项E正确；（2）解：气体的压强： (2分) p=1.2105Pa (1分)由气体的等温变化方程可知：，即 (2分)解得 (1分)缓慢加热气体使活塞回到原位置，则气体对外做功： (1分)则外界对气体做的功为W=-9.6J (1分)则气体的内能增加 (2分)34(1)ACD解析：B.0.5s内波向右传播的距离为：x=2(m)，则波速，选项B错误；A.周期
56、为（n=0、1、2、3.），由于，则质点的振动周期一定是2s，选项A正确；C. 波向右传播，根据“逆向爬坡法”可知，t=0时刻，x=4m处的质点振动方向向上，选项C正确；D. 由波形图可知，t=0.5s时刻，在x=2m处的波峰恰能传到x=6m处，则此时x=6m处的质点恰好位于波峰，选项D正确；E. 则在00.5s时间内，x = 3m处的质点振动了T/4，运动的路程不一定为A=5cm，选项E错误.(2) 解：设在界面AB上，折射角为r1由折射定律得 (1分) 有 r1=300 (1分)由几何关系可知，光在玻璃中的折射光线与底边BC水平，其光程 (1分)光在玻璃中的传播速度为 (1分)则光在玻璃中传播的时间 (2分)设在界面AC上，入射角为i2，折射角为r2由几何关系可知 i2=300 (1分)由折射定律得 (1分)有 r2=450 (1分) = i1r1+ r2i2=300 (1分)
