1、2019-2020学年秋四川省泸县一中高三第一学月考试理科综合试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137第I卷 选择题（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1氨基酸的平均相对分子质量为120，如有一个两条链的多肽，相对分子质量是12276，合成这个多肽的氨基酸的数目和指导它合成的DNA分子脱氧核苷酸数目依次是 A144,864B144,432C120,720D120,3602细胞自噬是细胞通过溶酶体与包裹细胞自身物质的双层膜融合,从而降解细胞自身病变物质或结构的过程
2、(如图)。下列有关叙述中,正确的是 A图中自噬体的膜由双层磷脂分子组成B图中的水解酶是在自噬溶酶体中合成的C图中溶酶体与自噬体融合过程体现了细胞膜的选择透过性D溶酶体所参与的细胞自动结束生命的过程是由基因决定的3下列描述细胞周期的相关说法正确的是（ ） A诱导细胞的基因突变可使用物理或化学方法，作用于甲的S期或丙的AB段B一个完整的细胞周期是指乙的a+b段或b+c段C用秋水仙素作用于丙细胞可使细胞分裂停留在AB段D细胞中含有染色单体的时间段是M或b、d或AB段4下列有关群落和生态系统的叙述，不正确的是 A物种组成是区分不同群落的重要特征B稻田中水稻虽无高矮差异，但稻田群落仍具有垂直结构C人类活
3、动影响群落演替的速度和方向D生物圈是一个在物质和能量上自给自足的系统5埃博拉出血热（EBHF）是由EBV（一种丝状单链RNA病毒）引起的，EBV与宿主细胞结合后，将其核酸-蛋白复合体释放至细胞质，通过下图途径进行增殖。如直接将EBV的RNA注入人体细胞，则不会引起EBHF。下列推断不正确的是 A过程所需嘌呤数等于过程所需嘧啶数B分别用32P和35S标记EBV的核酸和蛋白质不能证明谁是遗传物质C过程所需的原料由宿主细胞提供D参与过程的RNA有3种6将等量且足量的苹果果肉分别放在O2浓度不同的密闭容器中，1小时后，测定O2的吸收量和CO2的释放量，如下表下列有关叙述中正确的是 变化量O2浓度01%
4、2%3%5%7%10%15%20%25%O2吸收量（mol）00.10.20.30.40.50.60.70.80.8CO2释放量（mol）10.80.60.50.40.50.60.70.80.8AO2浓度越高，苹果果肉细胞有氧呼吸越旺盛，产生ATP越多BO2浓度为5%时苹果果肉细胞的无氧呼吸强度等于有氧呼吸强度CO2浓度为5%时，苹果果肉细胞中仅有细胞质基质内会产生ATPDO2浓度由0升至3%时，苹果果肉细胞进行无氧呼吸逐渐减弱7.2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组
5、分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是 A. 驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B. 分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C. 氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D. 光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动8.轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元亲组成，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是A. 该化合物的名称为乙酸乙酯B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应D. 该化合物的链状同分异构体中，能与 NaHCO3反应放出CO2的只有3种(不考虑立体异构)9.草酸亚铁晶体(FeC2
6、O42H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是A. 若和中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB. 实验时只需要在装置中反应结束后再通入N2C. 若将中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D. 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁10.用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A. 标准状况下，通入足量溶液中，完全反应时转移的电子数为B. 含有的电子数为C. 溶液中的氮原子数为D. 25时，的溶液中由水电离出的的数目为11.四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大
7、，的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是A. 四种元素中至少有两种金属元素B. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是的氢化物C. 四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素形成的离子D. 常温下，三种元素形成的化合物的水溶液的小于712.菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，
8、钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是A. 电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2B. M为电池的正极C. 放电时，N为负极，电极发生氧化反应D. 充电时，M为阳极，电极发生氧化反应13.常温下，改变0.1molL-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X) =。下列叙述错误的是( )A. pH=1.2时，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)B.
9、 常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=10-42C. pH=2.7时，c(HA-)c(H2A)=c(A2-)D. KHA溶液中离子浓度为c(K+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.下列有关原子结构和原子核的认识，正确的是A. 氢原子辐射光子后，其绕核运动的电子动能减小B. 衰变说明原子核内有电子C. 卢瑟福用粒子轰击氮核发现了质子，其核反应方程为D. 卢瑟福粒子散射实验说明
10、原子核由质子和中子组成15.地球绕着太阳公转，其运动可看成匀速圆周运动。已知引力常量为G，如果要通过观测求得太阳的质量，还需要测量下列哪些量A. 地球公转的轨道半径和自转周期B. 地球公转的轨道半径和公转周期C. 地球半径和地球的公转周期D. 地球半径和地球的自转周期16.某质点运动速度的平方v2随位移x变化的规律如图所示，关于该质点的运动情况，下列说法正确的是A. 质点一定是做曲线运动B. 质点所受合外力可能是恒力C. 质点运动的加速度逐渐增大D. 质点的机械能一定是逐渐增大的17.如图所示，两个固定的等量异种电荷相距为4L，其连线中点为O，以O为圆心、L为半径的圆与两点电荷间的连线及连线的
11、中垂线分别交于a、b和c、d。则A. a、b两点的电场强度大小相等，方向相反B. c、d两点的电场强度大小相等，方向相同C. 将一带正电的试探电荷从a点沿直线移到b点，其电势能先减小后增大D. 将一带正电的试探电荷从c点沿直线移到d点，其电势能先增大后减小18.如图所示。绕在铁芯上的线圈与电源、滑动变阻器和开关组成闭合回路。在铁芯的右端套有一个表面绝缘的铜环A不计铁芯和铜环A之间的摩擦。则下列情况中铜环A会向右运动的是（）A. 线圈中通以恒定的电流B. 通电时，使滑动变阻器的滑片P向右匀速移动C. 通电时，使滑动变阻器的滑片P向左加速移动D. 将开关突然断开的瞬间19.如图所示,一平行板电容器
12、的两极板与一电压恒定的电源相连,极板水平放置,极板间距为D,在下极板上叠放一厚度为l的金属板A,（lD）,其上部空间有一带负电的粒子P静止在电容器中,当把金属板从电容器中快速抽出后,粒子P开始运动,已知重力加速度为g。则下列判断正确的是()。A. 电容器的电容变大B. 两板间的电场强度不变C. 上极板所带电荷量变大D. 粒子运动的加速度大小为20.如图所示，以直角三角形AOC为边界的有界匀强磁场区域，磁感应强度为B，A=60，AO=L，在O点放置一个粒子源，可以向各个方向发射某种带负电粒子。已知粒子的比荷为，发射速度大小都为v0=设粒子发射方向与OC边的夹角为，不计粒子间相互作用及重力。对于粒
13、子进入磁场后的运动，下列说法正确的是 A. 当时，粒子将从AC边射出B. 所有从OA边射出的粒子在磁场中运动时间相等C. 随着角的增大，粒子在磁场中运动的时间先变大后变小D. 在AC边界上只有一半区域有粒子射出21.在倾角为的光滑固定斜面上有两个用轻弹簧连接的物块A和B，它们的质量分别为m和2m，弹簧的劲度系数为k，C为一固定挡板，系统处于静止状态。现用一沿斜面方向的恒力拉物块A使之沿斜面向上运动，当B刚离开C时，A的速度为v，加速度为a，且方向沿斜面向上。设弹簧始终处于弹性限度内，重力加速度为g，则 A. 当B刚离开C时，A发生的位移大小为B. 从静止到B刚离开C的过程中，物块A克服重力做功
14、为C. B刚离开C时，恒力对A做功的功率为D. 当A的速度达到最大时，B的加速度大小为第II卷 非选择题（174分）三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)22.（6分）（1）螺旋测微器和游标卡尺如下图所示，它们的读数是_mm、_mm.（2）某同学用如图所示的装置测定重力加速度：实验中所用电源的频率为50Hz，实验中在纸带上连续打出点1、2、3、9，如图所示，由纸带所示数据可算出实验时重物下落的加速度为_m/s2（结果保留三位有效数字）（3）下面是一些有关高中物理实验的描述，其中正确的是_A在“研究
15、匀变速直线运动”实验中，不需要平衡摩擦力B在“验证机械能守恒定律”的实验中，必须用天平测物体的质量C在“探究力的平行四边形定则”的实验中，在同一次实验中橡皮条拉长的结点位置可以不同D在用橡皮筋“探究功与速度变化的关系”的实验中不需要直接求出合外力做的功E在用欧姆表“10”挡测量电阻时发现指针偏转角太小，应该换“1”挡进行测量23.（9分）某物理兴趣小组围绕一个量程为3mA，内阻Rg约为100的电流计G展开探究，可供选择的器材有电阻箱R0，最大阻值为9999.9，滑动变阻器甲，最大阻值为10k，滑动变阻器乙，最大阻值为2k，电源E1，电动势为1.5V，内阻较小，电源E2，电动势为9V，内阻较小；
16、开关2个，导线若干。（1）为测量该电流计的内阻，小明设计了如图a所示电路，实验步骤如下：断开S1和S2；将R调到最大；合上S1调节R使G满偏；合上S2，调节的值到使G半偏，此时刻认为G的内阻Rg=在上述可供选择的器材中，为了使测量尽量精确，滑动变阻器应该选择_（甲或乙）；电源应该选_（E1或E2），在实验中认为电流计G内阻Rg=，此结果与Rg的真实值相比_（偏大、偏小、相等）。（2）若测的电流计G的内阻Rg=100，小芳用电源E1、电阻箱R0和电流计G连接了如图b所示的电路，在电流计两端接上两个表笔，设计出一个简易的欧姆表，并将表盘的电流刻度转化为电阻刻度；闭合开关，将两表笔断开；调节电阻箱，
17、使指针指在“3mA”处，此处刻度应标阻值为_（选填“0”或“”）；再保持电阻箱阻值不变，在两表笔间接不通阻值的已知电阻找出对应的电流刻度，则“2mA”处对应表笔间电阻阻值为_。24.（12分）一物块A的质量为m=0.5kg，初动能为Ek=4J，在水平地面上做直线运动，当A的动能变为初动能的一半时与静止的物块B发生弹性正碰，物块B质量为1.0kg，物块A与地面间的动摩擦因数为1=02，物块B与地面间的动摩擦因数为2=01，重力加速度g=10m/s2求：(1)物块A经过多长时间与物块B相碰；(2)物块A与物块B碰后，它们之间的最大距离25.（20分）如图所示，两条足够长的平行金属导轨固定在水平面上
18、，导轨平面与水平面间的夹角为=37，导轨间距为L=1m，与导轨垂直的两条边界线MN、PQ内有垂直于导轨平面向上的匀强磁场，磁感应强度大小为，MN与PQ间的距离为d=2m，两个完全相同的金属棒ab、ef用长为d=2m的绝缘轻杆固定成“工”字型装置，开始时金属棒ab与MN重合，已知每根金属棒的质量为m=0.05kg，电阻为R=5，导轨电阻不计，金属棒与导轨间的动摩擦因数=0.5，在t=0时，将“工”字型装置由静止释放，当ab边滑行至PQ处恰好开始做匀速运动，已知sin37=0.6，cos37=0.8，重力加速度，求：（1）“工”字型装置开始做匀速运动时的速度是多少？（2）“工”字型装置从静止开始，
19、直到ef离开PQ的过程中，金属棒ef上产生的焦耳热是多少？（3）若将金属棒ab滑行至PQ处的时刻记作t=0，从此时刻起，让磁感应强度由开始逐渐增大，可使金属棒中不产生感应电流，则t=0.5s时磁感应强度B为多大？26.（14分）氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列问题：(1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl36H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为_，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_。(2)制备氮化铬。某实验小
20、组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：装置A中发生反应的化学方程式为_。实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是_。装置B中盛放的试剂是_，装置D的作用是_。有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_。(3)氯化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为_(结果保留3位有效数字)。27.（14分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是_(填字母序号)。aFe bFeO
21、cFe3O4 dFe2O3(2)硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：在步骤中产生的有毒气体可能有_。在步骤操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时KspAl(OH)3=1.010-32，此时理论上将Al3+ 沉淀完全，则溶液的pH为_。(c(Al3+)1.010-5mol/L 视为Al3+沉淀完全)步骤中，生成FeCO3的离子方程式是_。(3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式_。请用平衡移动
22、的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：_。(4)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应的离子方程式是_。如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN-，方案如下：若试纸交蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：_。28.（15分）唐山市打造“山水园林城市”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：SO2(g)+NH3H2O(aq)NH4HSO3(aq) H1=a kJmol1；NH3H2O(aq)+ NH4H
23、SO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) H 2=b kJmol1；2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) H 3=c kJmol1。则反应2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的H =_kJmol1。（2）以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图1，则总反应的化学方程式为_；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是_。（3）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g) +O2(g)2NO2(g) H”、“ C 2NO+4e-=N2+2O2- 阴极发生副反应O2+4e-=2O2- 35.球形、哑铃形（或纺锤形） Br 电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量 三角锥形 PCl3、PBr3、NF3、NCl3等（答一种即可） sp3，sp2 7:1 Ni的原子半径较小，价层电子数目较多，金属键较强 X-射线衍射法 36.加成反应 邻羟甲基苯酚 醚键和酯基 C19H20O5 c 4 CH3OHCH3ClCH3CNCH3COOCH3CH3COCH2COOCH3
