1、绝密启用前2016届一轮复习滚动测试（十）测试范围：第111章 考试时间：90分钟 总分：100分姓名：_ 班级：_得分：_题号第I卷15161718总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（共42分）一、选择题（14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）1设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A常温常压下，22.4L氧气与金属钠完全反应，转移的电子数一定是4NAB常温常压下，1.7gH2O2中含有电子数为0.9NAC1L 0.2 molL1 FeCl3溶液中，含有Fe3+粒子数为0.2 NAD标准状况下，0.
2、1mol 甲苯所含C-C键数为0.6NA2某元素的一种同位素的原子AZX，与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含中子的物质的量是 （ ）A B C D3下列指定反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O6H(3x)H2O2Fe3B向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba22OHNH4HSO42BaSO4NH3H2OH2OC纯碱溶液和苯酚反应：CO322C6H5OH2C6H5OCO2H2OD用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH4X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z
3、元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是 （ ）A原子半径的大小顺序: r(X)r(Y)r(Z)r(R)B含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂DY与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同5下列物质中不能用化合反应的方法制得的是 （ ）SiO2 H2SiO3 Mg (OH)2 NaHCO3 FeCl2 Na2O2 A B C D625 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A0.1 molL1Ca(NO3)2溶液中：Na、NH4+、CO32、CH3COOB能
4、使甲基橙变红的溶液中：K、Na、NO3-、ClC3%H2O2溶液中：Fe2、H、SO42、ClD0.1 molL1KSCN溶液中：Fe3、NH4+、Br、SO427某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：关于该固体混合物，下列说法正确的是 （ ）A一定含有Al，其质量为4.5g B一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有MgCl2和FeCl2 D一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等8探究浓硫酸和铜的反应，下列
5、装置或操作正确的是 （ ）A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度9在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的H表示生成1 mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是 （ ）AS8(s)的燃烧热H8a kJmol1B2SO3(g)=2SO2(g)O2(g) H2b kJmol1CS8(s)8O2(g)=8SO2(g) Ha kJmol1D由1 mol S8(s)生成SO2的反应热H(ab) kJmol110假设图中原电池产生的电压、
6、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。下列说法错误的是 （ ）A当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源B当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生C当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为；D当K闭合后，A、B装置中pH均变大。11在100时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO2(g) N2O4(g) H 0容器物质起始浓度/（molL-1）平衡浓度/（molL-1）N2O40.1000.040NO200.120N2O400.014NO20.1000.072下列说法正确的是 （ ）A平衡时，、中反应物的转化率(N2
7、O4)(NO2)B平衡时，、中上述正反应的平衡常数K() = 2K()C平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率()()D平衡后，升高温度，、中气体颜色都将变深12下列关于有机化合物的性质说法正确的是 （ ）A棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C乙酸乙酯和油脂互为同系物D甲烷和乙醇均能发生取代反应13向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合物中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体224L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混
8、合物，所得固体的物质的量可能为 （ ） A030 mol B028mol C025mol D022 mol1425时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是 （ ）ACH3COOH溶液的浓度为0.1 molL-1B图中点到点所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C点所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D滴定过程中会存在：c(Na+) c(CH3COO-)=c(OH-) c(H+)第II卷（共58分）二、非
9、选择题（4小题，共58分）15(17分)氢气和氨气都属于无碳清洁能源。（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M(s)+xH2MH2x(s) HT2B增大氢气压强，加快氢气的吸收速率C增大M的量，上述平衡向右移动 D在恒温、恒容容器中，达平衡后充入H2，再次平衡后的压强增大（2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池(如装置甲所示)，其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体。乙装置中a、b为石墨电极，电解过程中，b极质量增加。工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式为_。若用该装置电解精炼铜，则b极接_(填“粗铜”或“精铜”)；若用该装置给铁制品上镀铜，则
10、_(填“a”或“b”)极可用惰性电极(如Pt电极)，若电镀量较大，需要经常补充或更换的是_。（3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。 已知：N2(g)十3H2(g)2NH3(g) H=924kJmol-1 2H2(g)十O2(g)=2H2O（1） H=-572KJmo1-1试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式_。（4）在一定条件下，将lmolN2和3molH2混台于一个10L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)5min后达到平衡，平衡时氮气的转化率为a。该反应的平衡常数K=_，(用含a的代数式表示)从反应开始到平衡时N2的消耗速率v(N2)=_
11、mo1L-1min-1。(用含a的代数式表示)16（13分）SiCl4是一种遇水强烈水解，并放出大量的热的化合物。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）来制备BaCl22H2O，工艺流程如下：已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。BaCO3的相对分子质量是197; BaCl2.2H2O的相对分子质量是244。(l)SiCl4发生水解反应的化学方程式 。（2）氮化硅(Si3N4)是一种高温结构材料，粉末状的Si3N4可以在高温条件下由SiCl4蒸汽与NH3反应得到，请写出该反应的化学方程式 。（3）加钡矿粉调节pH=
12、7的作用是：使BaCO3转化为BaCl2； ；（4）生成滤渣A的离子方程式： ；（5）BaCl2滤液经 、 、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2.2H2O。（6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl22H2O_ 吨。17(13分)某实验小组用下图所示的装置制备一硝基甲苯（含邻硝基甲苯和对硝基甲苯）：反应原理：实验步骤：配制浓硫酸与浓硝酸（体积比按1:3）的混合物（即混酸）40 mL；在三颈瓶中加入15 mL甲苯；按图所示装好药品，并装好其他仪器；向三颈瓶里加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；控制温度约为50，反应大约l0min，三颈瓶有大量淡黄色油状液体出
13、现；分离出一硝基甲苯。可能用到的有关数据如下：密度/gcm-3沸点/溶解性甲苯08661106不溶于水，易溶于硝基甲苯产品112862377不溶于水，易溶于液态烃产品21162222不溶于水，易溶于液态烃请回答下列问题：（1）配制40mL混酸的操作是 。（2）冷却水应该从冷凝管 （填“a”或“b”）处流入。（3）如果加热一段时间后发现装置漏气，应该采取的正确操作是 。（4）分离产品的方案如下：操作1的名称是 ；操作2必需的玻璃仪器共有 种。（5）若最终得到产品1和产品2的总质量为1742 g，则一硝基甲苯的总产率是 （保留到小数点后两位）。18（15分）（15分）金属铝、铁、铜与人类生产、生活
14、息息相关。（1）基态铝原子核外处在能量最高的能级上的电子共有 种不同的运动状态，工业电解熔融氧化铝时要添加助熔剂Na3AlF6。由氟化钠和硫酸铝可以制取Na3AlF6，反应的化学方程式为 。（2）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为Fe(OH）n(SO4）(3n）/2m，是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为 ，SO42的空间构型是 。（3）下列关于Cu(NH3）4SO4、K4Fe(CN）6、Na3AlF6的说法中正确的有_ （填字母）。a三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键b三种物质的组成元素中电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于离子晶体c三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素dK4Fe(CN）6与Na3AlF6的中心离子具有相同的配位数（4）某种含Cu2+的化合物可催化氧化丙烯醇(HOCH2CH=CH2）制备丙醛(CH3CH2CHO），在丙烯醇分子中共有 个键，其中碳原子的杂化方式是 。（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.0 g/cm3，则铜原子的直径约为_pm，阿伏加德罗常数的值为_。
