1、绝密启用前测试范围：第17章 考试时间：90分钟 总分：100分姓名：_ 班级：_得分：_题号第I卷17181920总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列叙述中可以说明反应2HI(g) H2(g)I2(g)已达平衡状态的是 （ ）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂百分组成HI%I2%反应速率v(H2)v(I2)1/2v(HI)HIH2I2211v(HI)分解v(HI)生成压强不变A B C D【答
2、案】BHIH2I2211，不能说明反应达到平衡状态，故错误；v(HI)分解v(HI)生成，即v(正)=v(逆)，故达到平衡状态，故正确；反应前后气体体积数相等，任何时候压强都不变，故错误，此题选 B考点：考查达到化学平衡的条件相关知识2如图是达到平衡后，外界条件变化时，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H0反应速率的变化情况(/表示正反应速率， /表示逆反应速率)。下列说法中正确的是 （ ）At1时改变的条件是增大体系的压强 Bt2时改变的条件是减小压强Ct3时改变的条件是升高温度 Dt4时改变的条件是使用了催化剂【答案】D考点：考查影响化学反应速率的因素。3在不同温度下，向VL密闭容
3、器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）N2 （g）+CO2 （g） H=QkJmol-1 （Q0），达到平衡时的数据如下：温度n （C）/moln（CO2）/molT10. 15T20. 375下列有关说法正确的是 （ ）A由上述信息可推知：T1T2BT2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）:c（NO）增大CT1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大DT1时，该反应的平衡常数【答案】D考点：考查外界条件对平衡状态的影响、平衡常数计算等4某温度下，将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：a
4、A（g）+bB（g） cC（g）+dD（g） H0。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态则下列说法正确的是 （ ）A达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等B保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B，平衡不移动C保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和n mol B，A、B的转化率均不变D图像中表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度【答案】D【解析】试题分析：A某温度下，将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一
5、恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g） H0。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，反应方程式为2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g），所以达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率之比2：3，A错误；B保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，B错误；C保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和n mol B，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，但A、B的转化率
6、减小，C错误；Dt1时刻减少了A的浓度，增加了C的浓度，正反应速率减小，逆反应速率增大，达到平衡时正逆反应速率都增大，图像中表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，D正确，答案选D。考点：考查外界条件对平衡状态的影响5对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是 （ ）A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，正向移动D平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大【答案】B考点：考查外界条件对平衡状态、反应热等有关影响6设NA代表阿伏伽德罗常数的
7、值。下列叙述正确的是 （ ）A将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为B将1mol Cl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO) = 2NAC常温常压下，30 g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为04NAD224L的CH4中含有的CH键数为04NA【答案】C【解析】考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数、化学键数的判断7某硫原子的质量是a g, 12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 （ ） 该硫原子的相对原子质量为 m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是aNA g ag该硫原子所含的电子数为16
8、NAA B C D【答案】C【解析】试题分析：某硫原子的质量是a g, 12C原子的质量是b g，则该硫原子的相对原子质量是a gb g/12=，正确；m g该硫原子的物质的量为n=m ga gNAg/mol= mol，正确；摩尔质量单位是g/mol，错误；ag该硫原子的物质的量不是1mol，所以所含的电子数不一定为16NA，错误。故答案是C。考点：考查元素的原子质量、摩尔质量等关系的知识。8下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 （ ）编号化学反应离子方程式评 价A碳酸钙与醋酸反应CO322CH3COOHCO2H2O2CH3COO错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B
9、苯酚钠溶液中通入CO22C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32正确CNaHCO3的水解HCO3H2OCO32H3O错误，水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl错误，离子方程式中Fe2与Br的物质的量之比与化学式不符【答案】C考点：考查离子方程式书写评价的判断9某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0. 1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：、取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃
10、观察，无紫色火焰。、另取溶液加人过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。IV、向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推断不正确的是： （ ）A由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+B中加人盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+3I2+2NO+4H2OC原溶液一定只含有的离子I-、NO3-，SO42-，Mg2+、Al3+D另取1OOmL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4 g【答案】C考点：离子的鉴别与检验10已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCr
11、O2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是 （ ）A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性： Cr2O72 I2【答案】C【解析】试题分析：A、化合物KCrO2中K是+1价，O是-2价，故Cr是+3价，故A正确；B、既能与碱反应又能与酸反应的氧化物被称为两性氧化物，B正确；C、实验中双氧水只做氧化剂，表现氧化性，故C错误；D、实验中说明K2Cr2O7与KI反应生
12、成了I2，根据方程式可知：K2Cr2O7+7H2SO4+6KI=Cr2(SO4)3+3I2+7H2O+4K2SO4，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故D正确，此题选C。考点：考查氧化还原反应相关知识11将Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液a L分为两等份，其中一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为 （ ）A(2b-c)/2a B(2b-c)/a C(2b-c)/3a D(4b-2c)/3a【答案】D考点：考查化学计算。12下列实验装置正确，且能达到实验目的的是 （ ）A用装置
13、甲进行喷泉实验 B利用装置乙证明酸性：CH3COOHH2CO3苯酚C利用装置丙测定乙醇结构式 D用装置丁加热熔融NaOH固体【答案】C【解析】试题分析：A.Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能形成足够的压强差，因此不能进行喷泉实验，错误。B.乙酸的酸性比碳酸强，在广口瓶中会发生反应：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，但是由于醋酸有挥发性，所以也会随CO2气体进入到盛有苯酚钠溶液的试管中，发生反应：CH3COOH+C6H5-ONa= CH3COONa+C6H5-OH，因此不能证明酸性：CH3COOHH2CO3苯酚，错误。C若C2H6O是乙醇，则会与金属Na
14、发生反应产生氢气，根据产生氢气的多少确定H原子的种类的多少，若是CH3-O-CH3，则不能发生该反应。因此可利用装置丙测定乙醇结构式，正确。D由于酒精灯的温度只能达到500，而且KOH会与瓷坩埚中的SiO2在高温下发生反应。所以不能用装置丁加热熔融NaOH固体，错误。考点：考查化学实验装置及实验目的的完成情况的正误判断的知识。13推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是 （ ）A浓硫酸具有吸水性，能干燥氢气，也能干燥氨气B乙醛具有还原性，能被新制氢氧化铜浊液氧化，也能被溴水氧化CSO2具有漂白性，能使品红褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色D硝酸属于强酸，能与CaCO3反应生成CO2气体，也能
15、与CaSO3生成SO2【答案】B考点：考查化学推理的判断14如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，则下列说法错误是 （ ）A原子半径大小：Y C X ABY和B形成的化合物中Y和B的原子个数比为2:3CX、C、A中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是ADA、B均为非金属元素，所以两者的氢化物相遇不发生反应【答案】D【解析】试题分析：X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，则根据在周期表中的位置可判断Y是Al、C是Si，X是C，A是N，B是S。则A同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：Y C X A，A
16、正确；BY和B形成的化合物是Al2S3，其中Y和B的原子个数比为2:3，B正确；CX、C、A中非金属性最强的是氮元素，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是A形成的硝酸，C正确；DA、B均为非金属元素，氨气是碱性气体，H2S是酸性气体，两者的氢化物相遇发生反应，D错误，答案选D。考点：考查位置、结构和性质关系的应用15已知：（1）CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1（2）C(s)O2(g)=CO2(g) H2（3）2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H3（4）2CO2(g)4H2(g)=CH3COOH (l)2H2O(l) H4（5）2C(s)2H2(g)
17、O2(g)=CH3COOH(l) H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是 （ ）AH10，H20，H5”、“（1分） （2）增大（2分） （3）c d（2分）（4） （1分） （1分） 低温（1分） （5）c（2分）考点：考查平衡状态判断、外界条件对平衡状态、速率影响、平衡状态计算及反应自发性判断18（13分）铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有 。（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是 。（3）焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4+ Fe2O
18、3 2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3（Al2O3部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为 。指出气体的用途 （任写一种）。（4）操作包括：加水溶解、 。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为 。（5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式 。（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n = （摩尔质量：SiO2-60g/mol Al2O3-102 g/mol）。【答案】（1）Al3+、Fe3+、H
19、+（2分）（2）铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀（1分）（3）300（2分） 氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（1分）（4）过滤（1分） Al3+4OH- = AlO2-+2H2O或Al3+4OH- = Al(OH)4-（2分）（5）Al4C3+Al2O36Al+3CO或者3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO （2分）（6）95（2分）考点：金属腐蚀、化工流程题的解题方法、物质的量的计算。19（13分）、碳是地球上含量丰富的元素，其氧化物的研究有着重要意义。（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学
20、方程式 _；（2）试在原图基础上画出加入正催化剂后该反应在反应过程中的能量变化示意图（进行必要的标注）。、全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。全钒液流电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子【V2 (紫色）、V3（绿色）、VO2（蓝色）、VO2+（黄色）】为正极和负极电极反应的活性物质电池总反应为VO2V3H2OV2VO2+2H。下图是钒电池基本工作原理示意图：请回答下列问题：（1）放电时的正极反应式为_ （2）充电时的阴极反应式为_ _ _，充电过程中，电解液的pH (选填“升高”“降低”或“不变”）。（3）放电过程中氢离子的作用是_ ；若充
21、电时转移电子的数目为6.021023，则左槽溶液中H+的变化量为 mol 。【答案】（13分）（除注明外每空2分）（1）NO2(g）+ CO(g）= NO(g）+ CO2(g）H234 kJ/mol（2） （1）VO2+2He=VO2H2O （2）V3e=V2 降低（1分）（3）参与正极反应和通过隔膜定向移动沟通内电路 1（3）放电过程中氢离子的作用是参与正极反应和通过隔膜定向移动沟通内电路 ；若充电时转移电子的数目为6.021023，物质的量是1mol，阳极（左槽）产生了2mol H+，而槽中间的交换膜只允许H+通过，右槽阴极的电荷数减少1mol，所以有1mol H+移动到右槽，所以最终左槽
22、H+增加了1mol H+，所以变化量为1mol。考点：考查化学反应与能量的关系，电化学反应原理的应用20（13分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一：焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2Na2S2O5。（1）a仪器的名称为： ，实验前要进行 。装置中产生气体的化学方程式为_。（2）浓硫酸 (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是 。（3）要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。（4）装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略
23、去)为_(填序号)。实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液2500 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL-1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。【答案】（1）分液漏斗；气密性检查 Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO42NaHSO4SO2H2O)（2）不能；二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸（3）过滤；（4）d；（5）016；偏低考点：考查化学实验操作基础及物质的量计算相关知识
