1、2015.1化学反应原理综合练习（六）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第I卷（选择题）（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是()A. 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电B. 反应在室温下可自发进行：则该反应的H0C. 其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变D. 铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的2下列有关叙述正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强CSO3溶于水，
2、其水溶液能导电，故SO3是电解质 D升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快3下列溶液一定呈中性的是A使石蕊试液呈紫色的溶液 Bc(H+) = c(OH-) =10-6molL-1溶液CpH=7的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 ( )Aa为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极C. 电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变5、用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是 AK与N连接时，铁被腐蚀BK与N连接时，石墨电极产生气泡CK与M连接时，一段时间后溶液的pH增
3、大DK与M连接时，开始阶段石墨电极反应：4OH 4e=2H2O+O26右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是 A左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e-= 4OHC负极反应式为：CH3OH + H2O6e- = CO2 + 6H+D 该电池提供1mole-，消耗氧气0.25mol7.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物
4、物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动A BCD8可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误
5、的是9.下列与平衡移动无关的是A向0.1 mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大B向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性C在密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g） N2O4（g）平衡后，增大压强，体系颜色加深D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c (Cl) c (NH4+) c (H) c (OH)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
6、D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大11下列叙述正确的是 A用水稀释0.1 molL-1的氨水，则溶液中c(NH3H2O)/ c(OH-)增大BpH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸；D两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c2=10 c112 pH=2的CH3COOH溶液； pH=2的H2SO4溶液； pH=12的氨水； pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A水电离的c(H)：
7、 = = = B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：13有NaOH溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1molL-1，下列说法正确的是A三种溶液pH的大小顺序是 B三种溶液中由水电离出的OH浓度的大小顺序是C若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D若分别加入10mL 0.1molL-1盐酸后，pH最大的是14用表示难溶物的溶度积，下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A在的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，增大B在的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C温度升高，沉淀物的一定增大D25时，向的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成15.下
8、列化学用语的表述对应正确的是( )A碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=NaHCO32-B用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式：Cu2+2ClCu+Cl2C小苏打水解的离子方程式：HCO3-+H2O H3O+CO32-D碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2(aq) CO32(aq) 16.下列实验操作或记录的数据合理的是A在中和反应反应热的测定实验中，用温度计轻轻搅拌混合液充分反应后再读数B酸碱中和滴定前滴定管和锥形瓶先用滴定液润洗：2-3次C配制硫酸亚铁溶液时，将FeSO4固体溶解在稀硫酸中并加人少量铁，再加水进行有关操作D某学生用广泛pH试纸测得某稀盐酸的pH为2. 3第II卷（非选
9、择题）17.（27（12分）固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是： CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g） H =-490kJ/mol某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。回答下列问题：（1）该反应在08min内CO2的平均反应速率是 molL-1min-1（2）此温度下反应CH3OH（g）H2O（g） CO2（g）3H2（g）的平衡常数K的数值为 。（3
10、）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线改变的条件可能是 ，曲线改变的条件可能是 。.甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32。（1）该电池负极的电极反应式为： ；电池在放电过程中溶液的pH将 （填下降、上升、不变）；（2）又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质在高温下能传导O2离子。以丁烷（C4H10）代表汽油。电池的正极反应式为_；放电时
11、固体电解质里的O2离子的移动方向是向_极移动（填正或负）。18.现有浓度均为0.1mol的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(l)、四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是_（填序号）。(2)、四种溶液中浓度由大到小的顺序是_（填序号）。(3)将和按体积比l：2混合后，溶液的pH7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)已知t时，=110，则t_（填“”、“”或“=”）25。在t时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a:b=_。19.(8分)常温下，将某
12、一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HX物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.20.1pH7丁c2c2pH10(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a_7(填“”“”或“”)，则HX为强酸；若a_7(填“”“”或“”)，则HX为弱酸(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X)与c(Na)的大小关系是_A前者大B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HX是_酸(填“强”或“弱”)该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (4)丁组实验所得混合溶液
13、中由水电离出的c(OH)_mol/L.20 (15分)实验室常利用甲醛（HCHO）法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定时，1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500 g。步骤II 将样品溶解在250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按
14、上述操作方法再重复2次。 (1)上述操作步骤是否正确_(填“是”或“否”)；若不正确，请改正_ (若正确，此空不填) 。（2）根据步骤III 填空：该实验用的是50ml滴定管，如果液面处的读数是a mL，则滴定管中液体的体积_(填代号) A是a ml B是(50-a)ml C一定大于a ml D一定大于(50-a)ml碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。滴定达到终点时
15、现象：_。（3）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 molL-1，则该样品中氮的质量分数为_。21（10分，每空2分）碳酸钠，俗名纯碱，又称苏打，是一种重要的化工基本原料，用途很广，一般都是利用它的碱性。（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因是(用离子方程表示) 。（2）欲使0.1molL1Na2CO3溶液中c(Na+)=2 c(CO32)，应采取的措施是 。A加少量盐酸 B加适量的KOH C加适量的水 D加适量的NaOH（
16、3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是 。A甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。B乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。C丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。 D丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。（4）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你用纯碱溶液、酚酞、氯化钙溶液做试剂设计一个简单的实验方案 。 （5）有资料记载：常温下，0.1molL1的纯碱溶液，发生水解的CO32离子不超过其总量的10。请你用pH试纸设计实验验证之 。综合练
17、习六参考答案1- 5 CDBCD 6-10 BDDCD 11-16 CADDDD17（共12分）.（1）0.125（2分） （2）2（2分） （3）升高温度（1分） 增大压强（1分） .（1） CH3OH6e+8OH= CO32- + 6H2O （2分） 下降（1分） （2） O2 + 4e- = 2O2（2分） ； 负（1分）18、答案及解析：答案及解析：19.(8分)(1) (2)C(3)弱 c(Na)c(X)c(OH)c(H) （2分） (4)104 （2分）20（15分） 否 (1分) 将样品溶解在小烧杯中，冷却后转移至容量瓶中 (2分)(2) D (2分) 偏高 (2分) 无影响 (
18、2分) 锥形瓶内溶液颜色的变化(2分) 溶液由无色变为粉红(或浅红)色，且半分钟内不变色 (2分) (3)18.85% (2分)21.答案：（1）CO32-+H2OHCO3-+OH- （2）B （3）AB （4）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱溶液的碱性是由CO32-引起的。（5）用pH试纸测常温下0.1molL1纯碱溶液的pH，若pH12，即得证。 综合练习六参考答案1- 5 CDBCD 6-10 BDDCD 11-16 CADDDD17（共12分）.（1）0.125（2分） （2）2（2分） （3）升高温度（1
19、分） 增大压强（1分） .（1） CH3OH6e+8OH= CO32- + 6H2O （2分） 下降（1分） （2） O2 + 4e- = 2O2（2分） ； 负（1分）18、答案及解析：答案及解析：19.(8分)(1) (2)C(3)弱 c(Na)c(X)c(OH)c(H) （2分） (4)104 （2分）20（15分） 否 (1分) 将样品溶解在小烧杯中，冷却后转移至容量瓶中 (2分)(2) D (2分) 偏高 (2分) 无影响 (2分) 锥形瓶内溶液颜色的变化(2分) 溶液由无色变为粉红(或浅红)色，且半分钟内不变色 (2分) (3)18.85% (2分)21.答案：（1）CO32-+H2OHCO3-+OH- （2）B （3）AB （4）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱溶液的碱性是由CO32-引起的。（5）用pH试纸测常温下0.1molL1纯碱溶液的pH，若pH12，即得证。 版权所有：高考资源网()
