1、辽宁省锦州2023-2024高三上学期第三次考试化学试题注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷和草纸上无效。可能用到的相对原子质量:一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目更求。C 12 H 1 Fe 56 Na 23 Al 27 Ce 140 S 32 0 16 As 75 I.2022年1l月联合国气候变化框架公约第二十七次缔约方大会(COP27)在埃及举行,会议主题为“实施(Together For Implementation)“。下列说法正确的是A.燃煤中添加生
2、石灰能有效吸收CO2,实现碳中和B.空气中03的含量越高越有利于人体健康C.采取静电除尘”可提高空气质量D.S02易产生“光化学烟雾“,可用碱性物质吸收2.下列化学用语的表示正确的是A.Oi和03互为同位素B.甲基的电子式为由C:HH C基态F产价电子排布式为3d5D.基态碳原子价电子轨道表示式为3.设NA 为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是A.lmolHClO中H-Cl键个数为NAB.等物质的量的Na202 和Na凡中所含阴离子数均为NAC.标准状况下,22.4 L C2比所含共用电子对数目为6NAD.5.6g铁与足量的H20(g)在高温下完全反应,转移的电子数0.3 NA高三第三次
3、考试化学试题第1页,共8页忑2p回回工答案第 1页,共 7页高三化学参考答案1C【详解】A燃煤中添加生石灰可以减少硫的氧化物的排放,可减少污染,但不能有效吸收 CO2,实现碳中和,A 错误;B由空气的成分可知,臭氧不是空气的主要成分,且 O3 本身具有强氧化性,有毒,空气中臭氧含量越高,越不有利于人体健康,B 错误;C采取“静电除尘”可除去空气中的粉尘,提高了空气质量,C 正确;DSO2 不会产生“光化学烟雾”,其易形成酸雨,可用碱性物质吸收,而氮的氧化物易产生“光化学烟雾”,可用碱性物质吸收,D 错误;2B【详解】A两者是由相同元素形成的不同单质,互为同素异形体,A 项不符合题意;B甲基中的
4、碳原子与三个氢原子形成三条共价键,B 项符合题意;CFe 的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2,Fe2+的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d6,其价电子排布为 3d6,C 项不符合题意;D根据泡利原理,2p 能级上的电子应当分别排布在两个不同的轨道中,且自旋方向相同,D 项不符合题意;3C【详解】A次氯酸的结构式为 H-O-Cl,所以不存在 HCl,A 错误;B不知道两种物质的物质的量无法求得阴离子个数,B 错误;C标准状况下,2422.4 L C H 物质的量为 1 摩尔,结构简式为22H C=CH,所含共用电子对数目为A6 N,C 正确;D23423
5、Fe+4H OFe O+4H 高温,所以5.6 g 铁与足量的 2H O g 在高温下完全反应生成氢气的物质的量为 5.64()mol563,转移的电子数AA5.64(2)546135NN,D 错误;4A【详解】A.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁,氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水,故 A 正确;B.氯气的氧化性强,与铁单质反应直接生成氯化铁,故 B 错误;C.硫单质在空气中燃烧只能生成 SO2,SO2 在与氧气在催化剂条件下生成 SO3,故 C 错误;D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠,故 D 错误;5D【详解】A由题干有机物结构简式可知,该有
6、机物存在碳碳双键,且双键两端的碳原子分别连有互不同的原子或原子团,故该有机物存在顺反异构,A 正确;B由题干有机物结构简式可知,该有机物含有羟基、羧基、碳碳双键、醚键和酰胺基等 5 种官能团,B 正确;C由题干有机物结构简式可知,该有机物中的羧基、羟基、酰胺基等官能团具有形成氢键的能力,故其分子间可以形成氢键,其中距离较近的某些官能团之间还可以形成分子内氢键,C 正确;D由题干有机物结构简式可知,1mol 该有机物含有羧基和酰胺基各 1mol,这两种官能团都能与强碱反应,故 1mol答案第 2页,共 7页该物质最多可与 2molNaOH 反应,D 错误;6C【详解】A24N H 中的原子都是以
7、单键相连,没有 键,故 A 错误;B234Cu NH中 N 原子的孤对电子形成配位键,3NH 中 N 原子有 1 个孤电子对,孤电子对与成键电子对间的斥力大,键角小,HNH键角:2334NHCu NH,故 B 错误;C电负性:ONH,故 C 正确;DN 原子是配位原子,配体是3NH,故 D 错误;7C【详解】AY 中苯环上有 6 种 H 原子,则 X 中苯环上的一溴代物有 6 种,故 A 正确;BX 中含两个苯环和 1 个碳碳三键,1molX 最多与 8molH2 发生加成反应,故 B 正确;C对比 HPS 与 Y 的结构简式,Y 与(C6H5)2SiCl2 反应生成 1molHPS 的同时生
8、成 2molLiCl,故 C 错误;D苯分子是平面分子,Si 原子取代苯环上 H 原子位置在苯环平面上,但 Si 原子形成 4 个共价键,采用 sp3 杂化,形成的是四面体结构,因此与 Si 原子连接的 4 个 C 原子在四面体的四个顶点上,不在同一平面上,HPS 分子中所有碳原子一定不能共平面,故 D 正确;8D【详解】A在34Pb O 中,Pb 元素分别表现+2 价和+4 价,其中有 2 个 Pb 显+2 价、1 个 Pb 显+4 价,则可写成22PbO PbO的形式,A 正确;B反应中,PbO 是还原剂,则2PbO 是氧化产物,B 正确;C反应为非氧化还原反应,表明 HNO3 不能将 P
9、bO 氧化,而 NaClO 能将 PbO 氧化为 PbO2,则表明在题给条件下氧化性:3NaClOHNO,C 正确;D反应为非氧化还原反应,不发生电子转移,反应中,生成 1mol2PbO,转移 2mol 电子,D 不正确;9D【详解】Y 是 O 元素、Z 是 S 元素、X 是 C 元素、Q 是 H 元素、W 是 Na 元素。AY 为 O2,W 是 Na,金属的熔点更高,故 A 错误;B同周期元素从左到右电负性性增强,同主族元素从上到下电负性性减弱,元素电负性大小的顺序为 OSCH,故 B 错误;C五种元素中,H、Na 位于周期表第 1 列,C 位于第 14 列,O、S 位于第 16 列,这五种
10、元素分别位于 3 个不同主族,故 C 错误;DCO2 的空间构型为直线型,因为 O 和 S 是同一主族所以性质相似,化合物 CS2 的空间构型为直线形,故 D 正确;10C答案第 3页,共 7页【详解】A反应为气体分子数减小的反应,恒温恒容,充入 2H O g,平衡正向移动,22CHCHg的转化率增大,A 正确;B若升高温度,平衡常数减小,则反应逆向移动,那么正反应为放热反应,该反应H0,B 正确;C压缩容积,活化分子百分数不变,反应物浓度变大导致反应速率加快,C 错误;D恒温恒压,通入2N,容器体积变大,平衡向左移动,D 正确;11D【详解】A由分析可知,a 电极为电池正极,A 错误;B原电
11、池中氢离子向正极移动,故电池工作时 H透过质子交换膜从左向右移动,B 错误;C没有标况,不能计算氧气的体积,C 错误;Db 电极上 NO 失去电子发生氧化反应生成硝酸,电极反应:-+-23NO-3e+2H O=4H+NO,D 正确;12A【分析】Zn 和 SO2 反应生成 ZnS2O4,控制温度,使 ZnS2O4 和 NaOH 反应生成 Na2S2O4 和 Zn(OH)2 沉淀,通过过滤除去 Zn(OH)2,得到 Na2S2O4 溶液,对溶液进行降温,使 Na2S2O4 晶体析出。【详解】A先通入2SO 和 Zn 反应制得24ZnS O,反应完全时悬浊液变澄清,再打开滴液漏斗活塞,故 A 错误
12、;B 单向阀可以控制气体单向流动,由于二氧化硫易溶于水,所以单向阀可以起到防倒吸的作用,故 B 正确;C NaOH 溶液不宜加入过多的原因是防止2Zn OH溶解,引入的杂质不利于与224Na S O 分离,故 C 正确;D 尾气中主要是未反应完全的2SO,可用 NaOH 溶液除去,故 D 正确;13C【详解】A、加入过量的铁粉,黄色消失,加入 KSCN 溶液,溶液不变色,说明 Fe3完全被消耗,即 Fe2Fe3=3Fe2,根据氧化还原反应的规律,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,Fe 化合价升高,Fe 为还原剂,Fe2即是还原产物又是氧化产物,因此还原性 FeFe2,故 A 说法正确;B、瓶
13、内有黑色颗粒产生,说明生成 C,发生反应是 4NaCO22Na2OC,CO2 中 C 的化合价降低,因此 CO2 作氧化剂,被还原,故 B 说法正确;C、碳酸氢铵受热分解,NH4HCO3NH3CO2H2O,碳氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝,而不是碳酸氢铵缘故,故 C 说法错误;D、产生黄色沉淀,说明生成 AgI,AgI 和 AgCl 形式相同,溶度积小的先沉淀,即 Ksp(AgCl)Ksp(AgI),故 D 说法正确。14B【分析】a 为3NH,b 为2N,c 为 NO,d 为2NO 或24N O,e为3HNO,a为 HCl,b为2Cl,c为HClO,d为3HClO,e为4HClO。【详解】A氨
14、气和氧气可以通过催化氧化反应生成 NO,A 项正确;答案第 4页,共 7页B3343HNONHNH NO,不能生成2N,B 项错误;C浓盐酸和浓的 HClO 溶液发生反应:22ClHClOHClH O,可得到氯气,C 项正确;DHClO、3HClO、4HClO 均是共价化合物,D 项正确;15.C【详解】A以体心的4AlH 研究,与之紧邻且等距的 Na+位于晶胞棱之间、晶胞中上面立方体左右侧面面心、晶胞中下面立方体前后面的面心,与4AlH 紧邻且等距的 Na+有 8 个,A 正确;B由晶胞结构可知:晶胞中4AlH 数目为 1+8 18+4 12=4,Na+数目为 6 12+4 14=4,晶胞质
15、量=4A54Ng,晶胞密度为4A54Ng(a10-7 cm)22a10-7 cm=23-33A1.08 10g cma N,B 正确;C制备4NaAlH 的反应选择在乙醚(3223CH CH OCH CH)中进行,由于 NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2,故不可以在水中进行,C 错误;D4AlH 中 Al 原子孤电子对数=3 1 1 42 =0,杂化轨道数目=4+0=4,Al 原子杂化方式为:sp3,故其空间构型为正四面体形,D 正确;16(14 分)(1)除去二氧化碳中混有的氯化氢(2 分)检查装置气密性(1 分)(2)2+-3322Fe+2HCO=FeCO+CO+H O(2 分)
16、(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2 分)降低乳酸亚铁的溶解度(2 分)(4)乳酸根中含有羟基,羟基可与高锰酸根反应,造成测量结果偏高(3 分,每点 1 分)(5)87.75%(2 分)【分析】装置 A 中利用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳,利用二氧化碳排净装置的空气,防止碳酸亚铁被氧化,同时和碳酸钠溶液反应得到碱性较弱的碳酸氢钠,由于盐酸具有挥发性,所以需要在装置 B 中盛放饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢;【详解】(1)根据分析可知,盐酸具有挥发性,B 中应盛放饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢;该实验需制备二氧化碳气体,故组装仪器后,需检查装置气密性;(2)据分析可知
17、,装置 C 中含有碳酸氢钠,故最后一步反应得到3FeCO 的离子方程式为:2+-3322Fe+2HCO=FeCO+CO+H O;(3)将制得的3FeCO 加到乳酸溶液中,再加入少量铁粉,是防止3FeCO 与乳酸产生的亚铁离子被氧化,故发生的反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+;加入乙醇可降低乳酸亚铁的溶解度,析出晶体,过滤可的乳酸亚铁晶体;(4)乳酸根中含有羟基,羟基可还原高锰酸根,造成测量结果偏高;答案第 5页,共 7页(5)4444NHCe SO中 Ce 元素为+4 价,被还原为3+Ce,根据得失电子守恒,可知 n(Fe2+)=n(3+Ce)=15ml10-30.1mol/L,10.0g
18、产品配制成500mL 溶液,取 20.00mL,故 Fe2+的总物质的量为:15ml10-30.1mol/L 500ml20ml,则乳酸亚铁晶体的纯度为3500ml100.1mol/L2%34g/mol20ml15ml100%87.7510.0g17(14 分)(1)+5(1 分)(2)增大反应物接触面积,提高碱浸速率和原料转化率(1 分)(3)As2S3+7O2+12OH-=2AsO3-4+32-4SO+6H2O(2 分)(4)NaOH(2 分)碱浸(2 分)(5)硫酸钙或 CaSO4(2 分)(6)3CuSO4+2H3AsO4+6NH3H2O=Cu3(AsO4)2+3(NH4)2SO4+6
19、H2O(2 分)(7)75(2 分)【分析】硫化砷废渣(主要成分为 As2S3,含少量的 Sb、Bi)粉碎后碱浸,硫化神渣中 As2S3 与 NaOH、空气中的 O2 反应生成 Na3AsO4、Na2SO4 和 H2O,Sb、Bi 不与 NaOH 反应,过滤后在浸出渣中,Na3AsO4 和 Na2SO4 在滤液中,滤液中加 CaO“沉砷”,Na3AsO4 与 CaO、水反应生成 Ca3(AsO4)2 沉淀,过滤后,NaOH 和 Na2SO4 在滤液中,Ca3(AsO4)2 在滤渣中,往 Ca3(AsO4)2 中加稀 H2SO4 生成 H3AsO4 和 CaSO4 沉淀,过滤后 H3AsO4 和
20、一水合氨、硫酸铜溶液反应生成Cu3(AsO4)2,以此解答。【详解】(1)由化合价代数和为零可知,Cu3(AsO4)2 中 As 的化合价为+5。(2)“粉碎”的目的是增大反应物接触面积,提高碱浸速率和原料转化率。(3)“碱浸”时,在加热条件下 As2S3 中硫元素被氧化为2-4SO,As 元素被氧化为 AsO3-4 中,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为:As2S3+7O2+12OH-=2AsO3-4+32-4SO+6H2O。(4)由分析可知,“沉砷”后滤液中主要含有 NaOH 和 Na2SO4,“碱浸”步骤中也用到 NaOH,NaOH 可循环利用到碱浸步骤中。(5)由分析可知,“滤
21、渣“的成分是硫酸钙或 CaSO4。(6)沉淀转化实质上是 CuSO4 与 NH3H2O 反应生成的 Cu(OH)2 和 H3AsO4 反应生成了更难溶的 Cu3(AsO4)2,化学方程式为:3CuSO4+2H3AsO4+6NH3H2O=Cu3(AsO4)2+3(NH4)2SO4+6H2O。(7)悬浊液中 As2S3 的物质的量为 l2 71500g7m33.8%g/32o=0.3 mol,悬浊液中 As 元素的物质的量为 0.3mol2=0.6mol,浸出液中 Na3AsO4 的物质的量为 0.45mol/L1L=0.45mol,则砷的浸出率为 0.45mol 100%0.6mol=75。18
22、(12 分)(1)22332g2CO6H=CH OCHOgg3Hg1120.7kJ molH(2 分)答案第 6页,共 7页(2)AD(2 分)(3)增大(2 分)23332CH OCH12e16OH=2CO11H O(2 分)(4)0(2 分)适当抑制副反应的发生,尿素中氮碳比小于副产物中缩二脲的氮碳比,氨气与二氧化碳的投料比越大,二氧化碳转化率越高(2 分)【详解】(1).2232COg3HgCH OH gH O g1148.1kJ molH.23322CH OHCH O HOggCHg1224.5kJ molH 根据盖斯定律2+得 2COg 与 2Hg 转化为 33CH OCHg 和 2
23、H O g 的热化学方程式 223322COg6HgCH OCHg3H O g=111148.1kJ mol224.5kJ mol120.7kJ molH ;(2)A反应进行到某个时刻,333CH OH:CH OCHnn物质的量之比恰好为 2:1,不能说明反应达平衡状态,故 A错误;B根据反应 2232COg3HgCH OH gH O g可知,当23H3CH OHvv正逆时,表明反应方向相反,且速率比符合计量数之比,说明反应达平衡状态,故 B 正确;C根据mnM,反应前后物质均为气体,反应过程中气体总质量不变,反应前后气体物质的量不断变化,则混合气体的平均相对分子质量不变,说明反应达平衡状态,
24、故 C 正确;D根据mV,反应前后物质均为气体,反应过程中气体总质量不变,恒容条件下气体总体积不变,则混合气体密度始终保持不变,混合气体密度始终不变不能说明反应达平衡状态,故 D 错误;E随反应不断进行,二氧化碳转化率逐渐增大,达到反应限度,转化率不变,说明反应达平衡状态,故 E 正确;答案选 AD;(3)电池工作时,A 电极上过氧化氢得到电子发生还原反应生成水,为正极,反应为222H O2e2H2H O,该电极消耗氢离子,电极附近溶液的 pH 增大;B 电极上二甲醚失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水,反应式为23332CH OCH12e16OH2CO11H O;(4)由图可知升高温度反应
25、的 lgK 减小,说明温度升高平衡逆向移动,故正反应为放热反应,其 H0。实际投料比值远大于理论值的原因是适当抑制副反应的发生,尿素中氮碳比小于副产物中缩二脲的氮碳比,氨气与二氧化碳的投料比越大,二氧化碳转化率越高。19(15 分)(1)(2 分)取代反应(1 分)(2)醚键酯基2(3 分,每个 1 分)(3)2sp、3sp(2 分,每个 1 分)答案第 7页,共 7页(4)(2 分)(5)或 H(2 分)(6)(3 分)【详解】(1)C 物质中含氧官能团为醚键和酯基;(2)E 中碳原子成键方式有单键和双键,则杂化类型含 sp2 杂化和 sp3 杂化;(3)根据分析,D 物质结构简式:;(4)B 的一种同分异构体能与3FeCl 溶液发生显色反应,不能发生银镜反应,说明含酚羟基,无醛基或甲酸某酯基;苯环上有 4 个取代基,分子中只有 4 种不同化学环境的氢,为对称结构,则满足要求的结构简式:或;