1、原电池 电解池1可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、选择题（共15题，每题4分，共60分）1.现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是 （ ） A.锂电池 B.锌锰电池 C.氢氧燃料电池 D.镍镉电池 2.下列叙述正确的是A在海轮外壳连接锌块，采用牺牲阳极的阴极保护法B右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液CCH4燃料电池(碱性电解质)中CH4通入正极，电极反应为：CH4 - 8e-+10OH-
2、CO32-+7H2OD电镀铜和精炼铜时，电解质溶液浓度基本保持不变3.下列叙述正确的是（ ）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀4.(双选)下列说法正确的是A需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀B在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解C用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe33H2O(沸水)= （胶体）3H+D在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，
3、在阳极附近颜色加深5. 下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A B C D6.如图是一电池，下列有关说法正确的是A该电池负极反应为：2Fe2+-2e-2Fe3+B当有6.021023电子转移时，Fe电极减少56gC石墨电极上发生氧化反应D盐桥中K+移向FeCl3溶液7.将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是A阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuBBC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2DCD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，
4、产生了H+，故pH减小8.某位同学利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的装置，如图。下列有关该电池工作时的说法错误的是()A铝罐将逐渐被腐蚀B电子流向为铝质汽水罐导线扬声器导线炭棒C食盐水中的Na向炭棒移动D炭棒上发生的反应为：2H2e=H29.在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42-从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是（ ）A溶液中c(M2+)减小 BN的电极反应式：N-2e-N2+CX电极上有H2产生，发生还原反应 D反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀1某小组为研究电化学原理,设计右图装置,下列叙述不正确的是()A.a和b不连接时
5、,铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2+2e-CuC.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动11.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）AX为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 B阳极区pH增大C图中的ba D该过程中的产品主要为H2SO4和H212.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以
6、肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B负极发生的电极反应式为：N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2OC该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，PH减小13.电化学化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，下列关于该电池描述正确的是A电池工作时H+移向负
7、极B该装置还可以将电能转化成为化学能C电池的负极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+D理论上电池工作时，每消耗67.2L O2时，可以净化2mol CO(NH2)214.一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极。该电池用6 mol/L 的KOH溶液作电解质溶液，下列说法中正确的是 A充电时OH向碳电极移动B充电时将镍电极与电源的负极相连C放电时碳电极反应为：H22e= 2H+D放电时镍电极反应为：NiO(OH)+H2O+e= Ni(OH)2+OH15.（双选）现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用 电器（如照
8、相机.收音机等）中。有一种新型的锌锰电池就是这种碱性电池，它是在传统锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中正确的是 （ ）A.由于碱性物质的存在，这种电池的缺点是容易漏液失效B.这种电池较传统锌锰电池使用寿命长C.这种电池的电解质由传统的KOH改进为 D.这种电池的电解质由传统的 改进为KOH 二 、填空（共四题，每题10分，共40分）16.工业用右图所示装置电解饱和食盐水（1）阳极产物是 ； 阴极产物是 ； 能透过离子交换膜的离子是 。（2）若精制饱和NaCl溶液进液口c(Cl-) = amol/L；淡盐水岀液c(Cl-) = bmol/L，假设精制饱和NaCl溶液进液口和H2
9、O进液口流量相同，NaOH溶液岀液口的c( OH-)约为 mol/L（3）电解产物甲.乙之间有如下转化关系（反应条件已略）： 写出A与NH3反应的化学方程式 阳极产物甲能与NH3反应生成B和一种单质，写出化学方程式 在100 mL水中通入a mol A后，再通入b mol NH3，若ab，所得溶液中离子物质的量浓度大小关系可能有： 。17.右图是一个用铂丝作电极,电解稀的。溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色)溶液A B回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 (填编号)。 A管溶液由红变黄
10、B管溶液由红变黄 A管溶液不变色 B管溶液不变色(2)写出A管中发生反应的反应式： 。(3)写出B管中发生反应的反应式： 。(4)检验a管中气体的方法是 。(5)检验b管中气体的方法是 。(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 。18.燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。 质子交换膜催化层扩散层极板流场 直接甲醇燃料电池的工作原理图请根据图示回答下列问题：(1)图中a极是 (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，a电极上
11、发生的电极反应式为 。(2)碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为 。(3)当消耗3.36 L氧气时(已折合为标准状况)，理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是 。(4)25C.101 kPa时，燃烧16 g CH3OH生成CO2和H2O(1)，放出的热量为363.26 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。19.在下列几种简单的原电池中，按要求填空：（1）将锌.铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_，发生 _ 反应（填氧化或还原）；电子从 _ 经外电路到_ （填锌或铜），溶液中向 _ 移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值_ （填变大.变
12、小或不变）。（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表。画出该电池结构的示意图，在图上标出正.负极，电解质和电子流向写出负极电极反应式为_，总反应的离子方程式为_ 。（3）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式_，正极电极反应式为_。2015万卷周测卷（原电池 电解池1）答案解析一 、选择题1.C2.A3.C4.BC5.A6.D7.C8.D铝做负极，铝发生氧化反应，碳做正极，氧气发生还原反应；电子从负极经导线、扬声器、导线到正极。阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。9.C1D答案：D 【命题动向】本题考查电化学原理中的离
13、子移动.电极反应. 第一解析：A正确，a.b不连接时，没有形成原电池，但是铁会与硫酸铜发生置换反应；B正确，若a.b连接时，则形成了原电池，且铁是负极，铜是正极，在铜片上应该是铜离子得电子变为单质铜；C正确，无论a.b是否连接，都会发生铁与硫酸铜的反应；D不对，若a接正极，则a是阳极，此时形成的是电解池，溶液中的离子移动符合“阴阳结合”，即阳离子应该移向阴极即铁电极.第二解析：a和b不连接时，铁与溶液发生反应： ，A项正确；a和b用导线连接时，组成了原电池，作负极，作正极，铜片上发生还原反应： ，铁片上发生氧化反应：，B项正确；通过以上分析可知，无论a和b是否连接，均发生反应： ，故溶液均从蓝
14、色(的颜色)逐渐变成浅绿色(的颜色)，C项正确；a和b分别连接直流电源正.负极时，构成电解池，铜片作阳极，铁片作阴极，应向阴极(铁电极) 11.B12.D13.C14.D15.BD二 、填空、16.（1）Cl2； H2.NaOH； Na+（2）a-c（3） HCl + NH3 = NH4Cl 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) ；c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)17.答案：(1)(2) (写同样给分)，(3) （写同样给分）(4)用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰(5)用拇指按
15、住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸人试管内会复燃(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)解析：根据图可以确定，A极为阴极，B极为阳极。A极放电，A极附近增加，溶液碱性增强，A极附近溶液变黄色，同时与结合生成沉淀；B极放电，使得溶液增加，B极附近溶液显酸性，溶液仍为红色。电解后，将电解液倒入烧杯中，A极附近生成的，与B极附近生成的反应，生成溶液，即沉淀溶解，溶液呈红色。根据上述分析，a中收集的是氢气，b中收集的是。18. (1)阳极 4-4+2H2O(2)CH3OH-6十8+6H2O(3)45 mol(4)CH3OH(1)+O2(g) CO2(g)+2H2O(1)H=-726.52 kJmol【解析】本题考查了原电池.电解池及反应热的相关知识，属于中档题。(1)通入氧气的电极是正极，通甲醇的电极是负极，又因为a电极和电源的正极相连，则a极是阳极(失电子反应)，故发生电极反应的是溶液中的氢氧根离子，即4-4O2 +2H2O。(2)碱性条件下，C元素反应后以的形式存在，故电极反应是CH3OH-6十8+6H2O；(3)原电池中消耗氧气的物质的量等同于电解水生成的氧气量，所以生成的气体总的物质的量应是氧气的3倍，即45mol。19.（1） 还原 锌 铜 正极 变大（2）图略 （3）负极： 正极：
