1、阶段测试十化学实验满分：100分时间：90分钟第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1下列图示正确的是()ABC D答案C解析由于浓硫酸的密度大于水的密度且与水混合时会释放出大量的热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿玻璃棒(或烧杯内壁)缓慢加入水中，并不断搅拌使其散热，该装置缺少玻璃棒搅拌，所示操作错误；闻气体的气味时，应用手轻轻扇动气体，使少量气体飘入鼻中，所示操作正确；滴加液体时，胶头滴管不能与试管内壁接触，图示操作会导致胶头滴管内的液体被污染，错误；根据过滤操作判断，所示操作正确；图示为易燃品标识；图示为腐蚀品标识。综合上述正确。2(2013天津)下列实验误差分析错误的是
2、()A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小答案B解析将pH试纸润湿相当于把待测溶液稀释了，测定稀碱溶液的pH时结果偏小，A项正确；用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，造成所加水的体积偏小，所配溶液浓度偏高，B项错误；滴定前无气泡，滴定后有气泡，则所用体积为所读体积加上气泡所占的体积，即所测体积偏小，C项正确；测定中和反应的反应热时，应迅速将碱倒入酸中，防止热量散失，否则会造成所测温度值偏小，D项正确。3(2014新课标全国
3、)下列图示实验正确的是()答案D解析A项，过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗下端尖嘴长管口应紧贴烧杯内壁，故不正确。B项，加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，否则容易炸裂试管，故不正确。C项，该装置为洗气装置，导管口应该是长进短出，故不正确。D项，由教材中的实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确，故正确。4(2014山东荷泽模拟)仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是()选项实验目的仪器A除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒B从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
4、C用0.10 molL1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网答案B解析A选项，胶体可以透过滤纸，正确；B选项，蒸发需要蒸发皿，不需要坩埚，错误。5(2014广东梅州一模)用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu、浓硝酸KI
5、淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体答案C解析A选项，碘使淀粉变蓝，与碘的氧化性无关，错误；B选项，应该用红色石蕊试纸，现象是红色石蕊试纸变蓝，错误；D选项，NO2把I氧化为I2，使淀粉变蓝，表现了NO2的氧化性，与酸性无关，错误。6(2014江苏南通调研题)下列对有关实验的说法正确的是()A向盛有碘水的分液漏斗中加入无水乙醇，振荡、静置，放出有机层后再蒸馏，提取碘水中的碘B取淀粉、稀硫酸共热后的溶液与新制Cu(OH)2反应，无红色沉淀生成，说明淀粉未水解C为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pHD为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO，先后加入的试剂是H2O、Ba
6、(OH)2、Na2CO3、HCl答案D解析A选项，乙醇与水互溶，错误；B选项，水解后应加碱使溶液呈碱性，然后再与新制Cu(OH)2悬浊液反应，错误；C选项，在临近滴定终点时，测量pH的时间间隔要短，错误。7(2014天津七校联考)下列说法不正确的是()A利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上口倒出B固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移C在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用，环形玻璃搅拌棒进行搅拌，酸和过量的碱充分反应，取2次3次的实验平均值，以达到良好的实验效果D用标准浓度的盐
7、酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低答案D解析用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，就会导致盐酸的浓度偏低，导致盐酸消耗体积增多，最终将使测定结果偏高，D项错误。8(2014福建)下列实验能达到目的的是()A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体答案D解析A项中氨水与NaCl和Na2SO4均不反应，与AlCl3和MgCl2反应均生成白色沉淀，A项错误；B项中NH4Cl能发生水解生成
8、NH3和HCl，最终得不到NH4Cl固体，B项错误；酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，C项错误；胶体有丁达尔效应，而溶液没有丁达尔效应，D项正确。9(2014重庆)下列实验可实现鉴别目的的是()A用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液答案C解析SO3和SO2都是酸性氧化物，都能与KOH溶液发生反应生成相应的含氧酸盐：SO32KOH=K2SO4H2O，SO22KOH=K2SO3H2O，且都无明显现象，不能实现鉴别目的，选项A不正确。Br2(g)和N
9、O2都具有较强的氧化性，都能将I氧化为I2而使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，不能实现鉴别目的，选项B不正确。NaAlO2溶液中通入CO2发生反应：2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO3，有白色沉淀生成，CH3COONa溶液中通入CO2不发生反应，无明显现象，可实现鉴别目的，选项C正确。BaCl2溶液与AgNO3溶液可发生反应：ClAg=AgCl，产生白色沉淀，BaCl2溶液与K2SO4溶液可发生反应：Ba2SO=BaSO4，也产生白色沉淀，不能实现鉴别目的，选项D不正确。10(2014北京西城区期末)下列说法中正确的是()A某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B向某溶液中加
10、入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有ClC过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法D向某溶液中加人NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH答案D解析A选项，不能排除氯气的干扰；B选项，应该用硝酸酸化，否则不能断定为Cl；C选项，大多数有机物互溶，受热分解，一般不采取灼烧，常用方法是蒸馏。11(2014天津七校联考)下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3NaNO3H2SO4HClNaAlO2NaClCa(OH)2Na2CO3BaCl2A BC D答案A解析不用其他试剂，采用互滴法进
11、行鉴别。KOH与AlCl3互滴出现沉淀的现象不同，Na2SO4不参加反应；NaCl不参加反应，HCl与NaAlO2互滴出现现象不同；互滴出现两次白色沉淀的是Na2CO3，但Ca(OH)2、BaCl2无法鉴别。12(2014河南郑州一模)下列实验设计能够成功的是()A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质B除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐C检验某溶液中是否含有Fe2：试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe2D证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2的强：NaI溶液溶液变蓝色氧化性：H2O2I2答案C解析A选项，硝酸钡和HCl分别提供NO、H，能把SO氧化为SO，所以无
12、法排除SO的干扰，错误；B选项，碳酸钠溶液应加在氯化钡溶液后，否则过量的Ba2无法除去，错误；D选项，硝酸也具有强氧化性，错误。13(2014杭州模拟)将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过ad装置时，依次除去的气体是()AO2、N2、H2O、CO2 BCO2、H2O、O2、N2CH2O、CO2、N2、O2 DN2、O2、CO2、H2O答案B解析氢氧化钠显碱性，吸收二氧化碳，带出水蒸气，浓硫酸吸收水分，铜粉除去氧气，镁粉除去氮气。14(2014上海)如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，的部分装置。下列操作正确的是()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱
13、石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案C解析侯氏制碱是将CO2通入氨化的饱和食盐水，且通NH3时应防倒吸，所以应该先由a通NH3再由b通CO2，C项正确。15(2014山东青岛一模)下列实验装置正确且能达到目的的是()A装置可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸的实验B装置可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气C装置可用于收集SO2，并吸收多余的SO2D装置可用于制取少量Cl2答案B解析A选项氢氧化钠溶液应装在碱式滴定管中，错误；C选项，收集SO2应该
14、用向上排空气法(长进短出)，且不能用水处理尾气，错误；D选项，应该用浓盐酸，错误。16(2014桂林中学月考)某学习小组拟利用如下装置制备氮化钙(化学式为Ca3N2，极易与H2O反应)，下列说法正确的是()A打开活塞K，通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好BU形管中盛放的干燥剂既可以是碱石灰，也可以是浓硫酸C反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞KD将产物Ca3N2放人盐酸中，只能得到一种盐答案C第卷(非选择题，共52分)17(12分)N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组为探究在实验室制备较纯净的N2，进行了认真的准备。请你参与交流与讨
15、论。查阅资料N2的制法有下列三种方案：方案1：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。方案2：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。实验装备用实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如图所示(有的夹持装置和加热仪器未画出)。分析交流(1)若按方案1制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料制取，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是_(填写序号，下同)。获得N2的反应原理是_(写化学方程式)。(2)若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是_。你提出的收集方法是_。(3)若以方案2制
16、得N2，应选择的发生装置是_。为保证实验顺利进行，操作时应_(请至少填写两点)。(4)上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是_。在对N2纯度要求不严格的情况下，有人建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优越性在于_。答案(1)EDBC2NH33CuO3CuN23H2O(2)N2的相对分子质是28，与空气的平均相对分子质量相近用塑料袋直接收集(3)A先检查装置的气密性；向烧瓶内加少许碎瓷片(其他合理答案也可)(4)方案3CuO和Cu可循环利用，节省药品解析(1)观察AE装置，其中装置A、E是制气装置，根据题述可知，用生石灰和浓氨水作原料制备NH3时不需加热，故选择装置E制备NH3。制得的NH3中
17、含有水蒸气，可用装置D中的碱石灰吸收水蒸气，然后将纯净的NH3通入装置B中的硬质玻璃管中，在加热条件下NH3与CuO发生氧化还原反应生成Cu、N2和H2O；2NH33CuO3CuN23H2O，由于尾气中含有水蒸气和可能未反应的NH3，最后要用浓硫酸干燥吸收。(2)由于N2的相对分子质量为28，与空气的平均相对分子质量(29)非常接近，所以不宜用排空气法收集，可以用气囊或塑料袋等直接收集。(3)方案2中，制备N2需要加热，所以应选择装置A来制备N2。根据装置A和制气的特点，在实验之前首先应进行气密性检查，防止装置气密性不好导致实验失败。由于用液体和液体混合加热来制备N2，所以烧瓶内应加入少许碎瓷
18、片防止暴沸。(4)方案3中，将空气缓缓通过灼热的铜粉后，只是除去了空气中的大部分O2，所得的N2中还含有少量O2、CO2等杂质，其纯度最低。方案3制备N2的同时得到了CuO，方案1所需的CuO可由方案3提供，方案3所需的Cu可由方案1提供，这样CuO和Cu可循环利用，节省药品。18(12分)某同学用如图所示装置制取溴苯和溴乙烷。已知：(1)CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O(2)溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4 ，熔点为119 ，密度为1.46 gcm3。主要实验步骤如下：检查装置的气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至稍高于进气导管口
19、处。将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10 min。请填写下列空白：(1)A中制取溴苯的化学方程式_。(2)导管a的作用是_。(3)C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是_。(4)反应完毕后，分离U形管内溴乙烷所用的最主要仪器的名称是(只填一种)_。(5)为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该同学用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验。D中小试管内CCl4的作用是_；还需使用的试剂是_。答案(1) (2)导气、冷凝回流(3)溶解吸收HBr，防止HBr及产物逸出(4)分液漏斗(5)吸收HBr中混有的Br2硝酸银溶液(或硝酸
20、银溶液和稀硝酸)解析(1)烧瓶A中在溴化铁的催化下，苯与溴发生了取代反应生成溴苯和溴化氢： 。(2)为了防止反应物挥发，导管a起了导气、冷凝回流的作用。(3)C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底以确保溴化氢被充分吸收，并减少溴乙烷的挥发。(4)由于溴乙烷密度比水大且与水不混溶，可用分液的方法分离出溴乙烷。(5)判断发生的反应是取代反应还是加成反应，可根据有无溴化氢生成。通过四氯化碳洗气，以除去单质溴，避免造成干扰。检验溴离子可用稀硝酸和硝酸银溶液。19(14分)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗
21、气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g、生成氮气在标准状下的体积V1 L。乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。请回答下列问题：(1)写出仪器a的名称_。(2)检查A装置气密性的操作是_。(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方
22、程式为_。乙小组_浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用_(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_。(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是_。答案(1)圆底烧瓶(2)连接导管，将导管插入水中，加热试管，导管口有气泡产生，停止加热导管内有水回流并形成一段稳定的水柱(3)(NH4)2SO4Ca(OH)22NH32H2OCaSO4B氢氧化钠溶于氨水后放热，增大OH浓度，使NH
23、3H2ONH3H2ONHOH向逆方向移动，加快氨气逸出(4)5V17(m1m2)(5)浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等)解析(1)仪器a是圆底烧瓶(2)连接导管，将导管的末端插入水中，稍微加热试管，若导管口有气泡冒出，停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。(3)仿照NH4Cl与碱石灰混合加热制取氨气，即可写出相应的化学方程式：(NH4)2SO4Ca(OH)2CaSO42H2O2NH3。选用装置C要求固体为块状固体，NaOH为粉末状，故不能选用C装置，选用B装置即可。固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3挥发，溶液中OH浓度的
24、增大，这两个因素都使NH3H2ONH3H2ONHOH向逆反应方向即生成NH3的方向移动。(4)由反应前后氧化铜减少的质量即可求得氨气被氧化生成水的质量为(m1m2)g，其中氢原子的物质的量为(m1m2)mol；氮原子的物质的量为2 mol，则氨分子中氮、氢原子个数比为2 mol：(m1m2)mol5V17(m1m2)。(5)可能是未参加反应的氨气与水蒸气一起被浓硫酸吸收了，导致计算出的水的质量增大，求得氢原子的物质的量增大，最终求得氨分子中氮、氢原子个数比明显比理论值小。可以选用只吸收水分而不吸收氨气的药品(如碱石灰等)及相应的装置。20(14分)(2014广州模拟)SO2是一种大气污染物，某
25、兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：(1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为_，C中反应的离子方程式为_。(2)为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是_(任写一点即可)。(3)E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH、SO、SO、HSO等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 molL1盐酸、2 molL1HNO3、1 molL1BaCl2
26、溶液、1 molL1Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO和HSO，完成下表的实验操作、预期现象与结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1 molL1 BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量若出现白色浑浊，则溶液中存在SO或SO步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体_步骤3：_答案(1)品红溶液SO2I22H2O=SO2I4H(2)不用加热，安全性能高(或易于控制反应进行，反应更充分等合理答案均可)(3)实验操作预期现象与结论步骤2：滴入1滴(或少量)品红溶液，再滴入过量
27、2 molL1盐酸，振荡若品红溶液褪色(或有气泡)，则“吸收液”中存在SO步骤3：用试管(或小烧杯)取适量滤液，向其中滴入过量的1 molL1Ba(OH)2溶液或滴入1滴(或少量)品红溶液，再滴入2滴3滴(或过量)的2 molL1盐酸，振荡若出现白色沉淀(或品红溶液褪色，或有气泡)，则“吸收液”中存在HSO解析(1)B是检验SO2有漂白性的装置，所盛试剂应为品红溶液。SO2可被碘水氧化而表现还原性，离子反应方程式为SO2I22H2O=SO2I 4H。(2)A2比A1装置更加节约能源，试剂价格低廉，而且用量可控。(3)证明SO可加入氯化钡溶液，生成白色沉淀BaSO3，该沉淀溶于盐酸，生成有漂白性的气体SO2。将加入氯化钡的混合液过滤，向滤液中加入氢氧化钡溶液，又有白色沉淀生成，且该沉淀溶于盐酸，生成有漂白性的气体SO2，则说明HSO的存在。
