1、2016万卷作业卷（硫及其重要化合物）可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是A工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B醇和酚中都有羟基，都可以和氢氧化钠溶液反应C二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应D氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2
2、，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是A.葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少 B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性 C.从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性 D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ）过量的锌与18 molL1的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2反应；过量铜与浓硫酸反应；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与块状石灰石反应；过量氯气与碘化钾溶液反应A B C D某金属氧化物在光照
3、下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是 A.将形成酸雨的SO2氧化为SO3 B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O C.将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2 D.将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2将一定量的锌与100mL 18.5molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）将反应后的溶液稀释至1L，则得溶液中c（H+）=1molL1，则下列叙述中错误的是（）A气体A为SO2和H2的混合物B气体A中SO2和H2的体积比为1：5C反应中消耗的Zn的质量为97.5 gD反应中共
4、转移电子3 mol下列关于浓硫酸的叙述不正确的是（）A浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）A.Na2S B.NaHSC.Na2S和NaHS D.NaOH和NaHS已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若
5、A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入到少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 A.SO42-的电子式为 B.S2O82-中没有非极性键C.S2O82-比SO42- 稳定 D.以上均不对在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为 （ ） A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3（2015赫山区校级三模）一定量的锌与100mL 1
6、8.0molL1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=1molL1则下列说法中错误的是（）A生成的气体中SO2的物质的量为3molB生成的气体中SO2的物质的量为25molC溶解Zn的物质的量为1.5molD反应中转移电子的物质的量为3mol浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液的质量分数为,a%而等体积混合后,溶液的质量分数为b;浓度不等的两种氨水等质量混合时,其溶质的质量分数为a,而等体积混合后,溶液的质量分数为c,那么a.b.c数值的关系是( )A.abc B.bac C.cba D.cab浓H2SO4
7、密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是 (1).若C=9.2则a10 b49% (2) 若C=9.2则a10 b49% (3).若b=49则a=18.4 C9.2 A(1) (3) B(1) (4) C(2) (3) D(2) (4)（2014山东一模）常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n（）：n（） 变化的关系如表：n（）：n（） 91：9 1：1 9：91pH 8.2 7.2 6.2以下离子浓度关系的判断正确的是（）ANaHSO3溶液
8、中c（H+）c（OH）BNa2SO3溶液中c（Na+）c （SO32）c（HSO3）c（OH）c（H+）C当吸收液呈中性时，c（Na+）c（SO32）c（HSO3）c（OH）=c（H+）D当吸收液呈中性时，c（Na+）=c（HSO3）+2c（SO32）在一定体积的18molL1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为9mol，则浓硫酸的实际体积为（）A等于50 mLB大于50 mLC等于100 mLD大于100 mL二 、填空、实验、简答题（本大题共7小题，共0分）某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。漂白性甲同学用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：
9、中红色褪去，中无变化。甲同学作对照实验的目的是 。足量碱石灰的作用是 。甲同学由此得出的实验结论是 。 还原性乙同学将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。 SO2 与 FeCl3反应的离子方程式是 ，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是 。 实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。 资料显示：红棕色为FeSO3 （墨绿色难溶物）与FeCl3 溶液形成的混合色。 则中红棕色变为浅绿色的原因是 。 乙同学得出的实验结论是：二氧化硫可还原三氯化铁。D二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1) 工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下
10、和氧气反应制备SO2：，该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。(2) 实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。) :实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右侧图所示装置制取氧气的化学方程式 。当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 。实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示，不用化简)。(3) 某学习小组
11、设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。为验证二氧化硫的还原性，充分反应后取试管b中的溶液分成三份， 分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是 (填“I”、“”或“”)； 试管b中发生反应的离子方程式为 。某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热； . 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。（
12、1）步骤中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是 。（2）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下： 查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4Fe(CN)6 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，产生红褐色沉淀。 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(CN)6 溶液，未见红褐色沉淀。 由该检验过程所得结论是 。（3）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解2.A试管内上方出现红棕色气体3.B试管中出现白色沉淀 现象2说明黑色沉淀具有 性
13、。能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是 ，相应的离子方程式是 。为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是 。（4）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是 。2016万卷作业卷（硫及其重要化合物）答案解析一 、选择题CCA 解析：锌和浓硫酸、稀硫酸都反应，所以过量的锌与18molL-1的硫酸反应时，硫酸不剩余，故不选；氢气和氮气之间存在可逆反应，所以反应物不可能转化为生成物，故选；Mn02与浓盐酸（加热）反应生成氯气，和稀盐酸不反应，所以二氧化锰过量时盐酸有剩余
14、，故选；铜与浓硫酸（加热）反应，但和稀硫酸不反应，所以铜过量时有硫酸剩余，故选；银和稀硝酸反应生成硝酸银和NO，所以当银剩余时硝酸完全反应，故不选；硫酸和石灰石反应生成微溶物硫酸钙附着在石灰石表面而阻止进一步反应，所以当稀硫酸剩余时有石灰石剩余，故选；过量氯气与碘化钾溶液反应置换出碘，当氯气过量时，碘化钾反应完全； 故答案选A【思路点拨】本题考查了本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意二氧化锰和稀盐酸不反应、铜和稀硫酸不反应，且铜和浓硫酸反应需要加热、二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，为易错点。A B分析：锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+H2O，随着反应的
15、进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为=1.5mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩=1L1mol/L=05mol，消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=1L18.5mol/L05mol=1.8mol，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算解答：生成气体的物质的量为=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为1L1mol/L=05mol，参加反应的n（H2SO4）=1L18.5mol/L05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（
16、浓）=ZnSO4+SO2+H2Ox 2x xZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2y y yx+y=1.5 2x+y=1.8解之得 x=3，y=1.2所以反应生成3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气A由以上计算可知，生成33.6L（标准状况）气体A 为二氧化硫和氢气的混合气，故A正确；B反应生成3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气，气体A中SO2和H2的体积比为1.2：3=4：1，故B错误；C反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（3mol+1.2mol）65g/mol=97.5g，故C正确；D在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+H2O中，生成3mol的二氧化硫转移电子为
17、6mol，反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确；故选B点评：本题考查方程式的相关计算，题目难度中等，注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同，从质量守恒的角度解答该题，计算生成气体的物质的量关系是解答该题的关键分析：浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，所以浓硫酸能将部分有机物碳化、能作干燥剂等解答：A浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中的H、O以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故A正确；B浓硫酸在常温下和铜不反应，在加热条件下和铜反应生成二氧化硫，故B错误；C浓硫酸具有吸水性，能作部分气体的干燥剂，如二氧化硫、氢气等，故C
18、正确；D常温下，浓硫酸和铁、铝能发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，故D正确；故选B点评：本题考查了浓硫酸的性质，明确浓硫酸的三大性质是解本题关键，注意吸水性和脱水性的区别，题目难度不大ADDA AB【解析】由混合后溶质质量分数的判定规律知,硫酸溶液密度大于,故bc;氨水密度小于,且浓度越大,密度越小,则ca。故答案为B。A分析：A根据表格知，亚硫酸氢钠溶液呈酸性；B根据表格知，亚硫酸钠溶液呈碱性，且盐类水解是微弱的，根据电荷守恒判断离子浓度大小；C当吸收液呈中性时，溶液中的溶质是亚硫酸钠和硫酸钠，但亚硫酸氢钠的浓度大于亚硫酸钠；D根据电荷守恒判断解
19、答：用Na2SO3溶液吸收SO2时，随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性，A由表中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液，故A错误；BNa2SO3溶液中SO32的水解存在二级水解，c （HSO3）应小于c （OH），故B错误；C由表中数据，当c （SO32）=c （HSO3）时，pH=7.2，故当吸收液呈中性时，可推出c （SO32）c （HSO3），故C错误；D因c（H+）=c （OH），根据电荷守恒，c（Na+）=c （HSO3）+2c （SO32）成立，故D正确；故选D点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据物料守恒及电荷守恒来分析解答，难度中等分析：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，由
20、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+H2O可知，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是9mol，则18molL1的浓硫酸的实际体积要大于理论计算值，以此来解答解答：解：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是9mol，则由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+H2O可知， 2 1 1.8mol 9mol理论消耗浓硫酸为=1L=100mL，则实际体积大于100mL，故选D点评：本题考查浓硫酸的性质，注意稀硫酸与Cu不反应为解答的关键，把握发生的化学反应及浓度的计算
21、即可解答，题目难度不大二 、填空【答案】（1）探究二氧化硫使品红褪色过程是否有水参与（或探究是二氧化硫还是亚硫酸使品红褪色）防止空气中的水蒸气进入到II装置中对实验产生干扰，同时处理尾气中的二氧化硫； 二氧化硫在有水的条件下可以使品红褪色（2）SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+； 先滴加稀盐酸，之后加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成溶液中存在平衡FeSO3(s) Fe2+(aq)+SO32-(aq)，随着反应进行，体系中SO32-减少，平衡右移，而同时反应消耗Fe3+，故红棕色褪去，变为浅绿色。【解析】本题考查化学实验、离子方程式的书写等知识。（1）品红的水溶液与品红
22、的乙醇溶液，不同的是溶剂，甲实验的目的是探究二氧化硫使品红褪色是否需要水参与。碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入II，对实验产生干扰，同时吸收尾气二氧化硫。甲得出的结论是二氧化硫在有水存在的条件下能使品红褪色。（2）二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应，SO2作还原剂、Fe3+作氧化剂，反应生成SO42-和Fe2+。检验SO42-的方法是向反应后的溶液中先加盐酸，再加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀。FeSO3为墨绿色、Fe2+为浅绿色，FeSO3(s) Fe2+(aq)+SO32-(aq)，红棕色变为浅绿色即平衡向右移动，原理为随着反应进行，c(SO32-)减小，平
23、衡向右移动，同时反应消耗Fe3+，故红棕色变为浅绿色。 (12分) (1)S、Fe（2分）； 11. 2 （1分）(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2O2 或2KClO32KCl3O2（2分,条件，箭头共占1分）使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。（2分）(3) a试管中有淡黄色沉淀生成。合理（1分） Cl2SO22H2O=4H2ClSO42（2分）（1）步骤中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作为：将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤，故答案为：将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤； （2）黑色沉淀中不含有CuO （3）A试管内上方出现红棕色气
24、体，说明反应中有一氧化氮生成，证明了黑色固体具有还原性，在反应中被氧化，故答案为：还原性； 根据反应现象B试管中出现白色沉淀可知，白色沉淀为硫酸钡，说明黑色固体中含有硫元素；发生反应的离子方程式为：NO2+SO2+Ba2+H2OBaSO4+NO+2H+，故答案为： B试管中出现白色沉淀 NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O = BaSO4+ NO+ 2H+ 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需检验黑色固体中含有铜离子，方法为：取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4Fe（CN）6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物，故答案为：取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4Fe(CN)6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物 （4）浓硫酸具有强氧化性，硫化铜与浓硫酸反应的化学方程式为：CuS+4H2SO4（浓）CuSO4+4SO2+4H2O，故答案为：CuS + 4H2SO4（浓） CuSO4 + 4SO2 + 4H2O
