1、高三年级上学期第三次月考化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。2.考试结束后，请将答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12N:14O:16Fe:56Al:27S:32Pb:207第卷（选择题共54分）一、选择题（本题18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一项最符合题目要求）1.下列说法不正确的是（ ）A储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或
2、释放较大的热量BGe（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池CBa2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱（侯氏制碱法）D海水提溴3下列措施中，可以改变反应活化能的是A增大反应物浓度 B使用催化剂 C升高温度 D增大压强4下列关于铜电极的叙述中正确的是（ ）A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 C在铁上
3、电镀铜时用铜作阴极 D电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气5下列关于平衡常数的说法正确的是 ( )A改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变B改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大C若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成D已知2NO2N2O4正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，则6化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是A氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是：O2+2H2O+4e- = 4OH- B工业上电解饱和食盐水的阴极反应为：2H2e=H2C.醋酸溶液与水垢后的CaCO3反应：D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2 e-
4、= Fe2+7实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A用装置甲氧化废液中的溴化氢 B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴8化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A该反应的H=(b-a)KJmol-1B每生成2个AB分子吸收(a-b)KJ热量C该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能D断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a KJ能量 9下列实验操作、实验现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的H0B向
5、酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液褪色说明SO2有漂白性C洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化D向紫色石蕊中加入过量的Na2O2粉末溶液变蓝，且不褪色Na2O2溶于水生成碱性物质FeCl2FeCl310.如图是一电池，下列有关说法正确的是A.该电池负极反应为：Fe2+-e-= Fe3+ B.当有6.021023电子转移时，Fe电极减少56gC.石墨电极上发生氧化反应D.盐桥中K+移向FeCl3溶液11.在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4C0(g) Ni(C0)4(g)，H0利用该反应可以将粗锞转化为纯度达99.
6、9%的高纯镍，对该反应的说法正确的是A.增加Ni的量可提高C0的转化率，Ni的转化率降低B.缩小容器容积，平衡右移，H减小C.反应达到平衡后，充入C0再次达到平衡时，C0的体积分数降低D.当 时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态12.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H=-452kJ/mol能量反应过程2CO2(g)2CO(g)+O2(g)根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（ ） A右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B2Na2O2（s）+2CO2（
7、s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H-452kJ/molCCO的燃烧热为283kJ/molDCO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02102313已知：2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) H 98 kJmol1。在含少量I的溶液中，H2O2分解反应过程为：iH2O2(l) + I(aq) = H2O(l) + IO(aq) H1 iiH2O2(l) + IO(aq) = H2O(l) + O2(g) + I(aq) H2下列说法不正确的是AH1 + H2 = HBI是H2O2分解反应的催化剂C欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供9
8、8 kJ的热量D若生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol14自然杂志在线发表了由中美两国华人科学家共同完成的一项突破“快速充放电铝离子电池”，其原理如下图所示。下列有关说法正确的是Al2Cl7AlCl4A电池放电时，负极反应式：Al-3e-=Al3+B电池充电时，电池正极(石墨)上发生还原反应C电池充电时，电路中每转移0.3 mol电子，理论上生成2.7g AlD离子液体是一种能导电的物质，电池充电时，离子液体中EMI+向石墨电极移动15将BaO2放入密闭真空容器中，反应2 BaO2(s) 2 BaO(s) + O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达
9、到平衡，下列说法正确的是（ ）A氧气压强不变BBaO量不变C平衡常数减小D固体总质量不变16在100时，将0.40 mol NO2气体充入2 L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) H 0。监测反应获得如下数据：时间/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08下列说法正确的是A若上述反应在120时进行，则反应至80 s时，n(N2O4) 25/9D020 s内，(NO2) = 0.005 molL-1.s-117已知反应：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入amol碳(足
10、量)，同时通入2amol H2，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是A上述正反应为吸热反应B在4MPa、1200K时，图中X点v(H2)正v(H2)逆CY点H2的转化率为50c(Cr2O72)/mol-1c(H+)/(10-7mol-1)A1.0 2.0 3.04.05.06.00.50.40.30.20.1D工业上维持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K，主要是因为前者碳的转化率高18已知： 。25时，调节初始浓度为1.0 molL-1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c()和c(H+)，获得如右图所示的曲
11、线。下列说法不正确的是A平衡时，pH越小，c()越大BA点CrO的平衡转化率为50%CA点CrO转化为反应的平衡常数K=1014 D平衡时，若溶液中c()=c()，则c(H+) 2.010-7 molL-1 第卷（非选择题共46分）注意事项：1.第卷共有5个大题，共46分。请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。2.答题前，考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。二、非选择题（共46分）19(10分)工业上用黄铁矿(主要成分是FeS2)制H2SO4的过程如下：（1）沸腾炉中发生的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，则2 mol FeS2参加反应转移电子的物质的量为_mol。（2）已知
12、吸收塔中吸收32 g SO3气体生成液态硫酸时放出52.12 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_。（3）工业制硫酸的尾气中含有SO2。某研究性学习小组拟用下图所示工艺流程处理含SO2的尾气。Fe2(SO4)3溶液含SO2尾气溶液A吸收SO2的反应离子方程式为_。溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为_。请设计实验检验溶液C中含有少量Fe2+_。20(14分)用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，其中Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，用该铅蓄电池分别电解A
13、gNO3溶液和Na2SO3溶液，装置如下图，a、b、c、d电极材料均为石墨，通电时a电极质量增加。回答下列问题： (1)d电极为该装置的_极，工作时，该池内d电极上无气体产生，写出该池内电解反应的离子方程式：_。(2)该铅蓄电池放电时X极附近pH_ (填“增大”、“减小”或“不变”)，正极的电极反应式为_。(3)另取一常规铅蓄电池(稀硫酸作电解质溶液)与该铅蓄电池同时放电，当电路中均通过1 mol电子时，分别取下Y电极称重，两电极质量相差_g。（4）上述铅蓄电池可以用NO2、O2和熔融的NaNO3组成的燃料电池代替，其原理如下图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2O5，其电极反应式为。
14、若电池反应生成1molN2O5，则理论上需消耗标准状况下氧气的体积为L。21(10分)近一段时间全国各地持续出现严重的雾霾天气，给人们的生产和生活带来严重危害。氮氧化物和硫氧化物是导致雾霾天气的原因之一。（1）为了减轻污染，一些城市为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体。已知： ；。则汽车尾气转化反应的kJmol1。（2）将0.20mol和0.10molCO充入一个容积为1的密闭容器中，反应过程中物质的浓度变化如下图所示。CO在39min内的平均反应速率（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为（填字母）。a.升高温度b.加压c.加
15、催化剂d.降低温度该反应在第24min时达到平衡状态，化学平衡常数（保留两位有效数字）。（3）低温脱硝技术可用于处理各种废气中的氮氧化物，发生的化学反应为。在恒温恒容的密闭容器中，下列能说明反应达平衡状态的是.a.b.单位时间内消耗1mol NO，同时生成2mol N2c.NO与N2的物质的量之比不变d.平衡常数不变e.气体的平均相对分子质量不变f.混合气体的密度不变22（12分）煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：（1）反应I：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H = +135 kJmol-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化
16、及平衡移动原理说明通入氧气的作用： 。（2）反应II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = 41 kJmol-1。下图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。 判断T1、T2和T3的大小关系： 。 若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是 （填 “T1”“T2”或“T3”）。（3） 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和 。 工业上常用
17、热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是 。（4）已知：反应IV：CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) H 207 kJmol1中的相关数据如下：化学键CE/(kJ/mol-1)436465413则高三年级上学期第三次月考化学试题答案15DCBBD610BBCCD1115CDCCA1618ADD每空2分，方程式漏条件扣1分，不配平不得分，热化学方程式出现错误不得分。19.（10分）（1）22（2）（3）方法一：取溶液C少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色退去，则说明溶液C中含有Fe2+.（操作1分，现象1分，操作错得0分）方法二：取溶液C少许
18、于试管中，加入溶液，生成蓝色沉淀，则说明溶液C中含有Fe2+。（操作1分，现象1分，操作错得0分）20（14分，每空2分）（1）阳 SO32H2OSO42H2（2）增大 PbO24H2e=Pb22H2O（3） 151.5（4）NO23e2511.221（10分，每空2分）（1）746.5（2）3.3103d 3.4（3）ce22（12分）（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，（1分）温度升高C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)的化学平衡向正反应方向移动，增加反应物的转化率（1分）（2） T1 T2 T3 T3 （3） CO2 K2CO3 + H2S = KHS + KHCO3（4）
19、1067高三年级上学期第三次月考化学试题答案15DCBBD610BBCCD1115CDCCA1618ADD每空2分，方程式漏条件扣1分，不配平不得分，热化学方程式出现错误不得分。19.（10分）（1）22（2）（3）方法一：取溶液C少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色退去，则说明溶液C中含有Fe2+.（操作1分，现象1分，操作错得0分）方法二：取溶液C少许于试管中，加入溶液，生成蓝色沉淀，则说明溶液C中含有Fe2+。（操作1分，现象1分，操作错得0分）20（14分，每空2分）（1）阳 SO32H2OSO42H2（2）增大 PbO24H2e=Pb22H2O（3） 151.5（4）NO23e2511.221（10分，每空2分）（1）746.5（2）3.3103d 3.4（3）ce22（12分）（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，（1分）温度升高C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)的化学平衡向正反应方向移动，增加反应物的转化率（1分）（2） T1 T2 T3 T3 （3） CO2 K2CO3 + H2S = KHS + KHCO3（4）1067版权所有：高考资源网()
