1、课时37化学实验基础【课时导航】课时37 化学实验基础(本课时对应学生用书第163175页)【课时导航】复习目标1. 知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。2. 熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作。3. 能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。4. 掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。初步掌握中和滴定的原理和方法。初步掌握测定溶液pH的方法。5. 了解Cl-、S、C、Na+、K+、Fe3+、N等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。6. 了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的
2、常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。知识网络问题思考问题1水浴加热的优点有哪些?什么情况下使用水浴加热?问题2化学物质存放时要考虑哪些因素?【自主学习】 考点1常见的化学仪器【基础梳理】仪器仪器名称用途注意事项直接加热仪器试管有大、中、小三种。大试管常用作制取气体的反应容器；中号试管常用于少量液体试剂间的反应；小试管常用于检验可燃性气体纯度或组装特殊装置(如液封)a. 在加热时，用试管夹夹在距管口处b. 加热时先，然后集中加热，加热后不能骤冷，防止炸裂c. 加热时溶液体积不超过试管容积的，试管倾斜蒸发皿瓷质仪器，常用于较多液体的蒸发、浓缩a. 取放蒸发皿使用b. 热的蒸发皿应放在上坩埚一般
3、为瓷质仪器，另外还有氧化铝坩埚、铁坩埚等，主要用于固体物质的高温灼烧或熔化a. 把坩埚放在三脚架上的上直接加热；取放坩埚应用，熔融NaOH等碱性物质时用坩埚b. 灼烧过的坩埚冷却时，应放于上，盖好盖，再放入中冷却燃烧匙一般为铜质仪器，常用于检验少量固体物质的可燃性实验a. 伸入集气瓶做燃烧实验时，燃烧匙应由瓶口慢慢下移，以使气体反应完全b. 若燃烧温度较高或遇能与铜反应的物质需在燃烧匙底部放一层或垫上，以免损坏燃烧匙c. 使用后应立即处理附着物，以免腐蚀燃烧匙或影响下一实验(续表)垫石棉网加热仪器烧杯玻璃仪器，主要用于物质溶解、配制溶液或进行化学反应时的水浴容器，也常用于承接分液或过滤后的液体
4、a. 实验时，玻璃棒不能碰到烧杯的内壁，盛放液体的量也不能太满，以防搅拌时溅出b. 向烧杯注入液体时，应沿烧杯内壁或倾倒c. 加热时垫，以防受热不均而使其炸裂烧瓶依外形和用途的不同，分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶三种。圆底烧瓶和平底烧瓶主要用于有较大量液体物质参加的反应，或生成物有气体且要导出收集的反应。蒸馏液体时要用带支管的蒸馏烧瓶a. 实验时盛放液体的量不能超过烧瓶容积的，加热时要垫石棉网并固定在上b. 蒸馏液体时，为了防止暴沸，可向蒸馏烧瓶中加入锥形瓶玻璃仪器，常用作中和滴定实验的待测液盛装仪器和蒸馏实验中的液体接收器，也常用于气体的发生装置加热时必须垫，以防受热不均而破裂气体相关仪器
5、启普发生器玻璃仪器，常用作反应不需加热、由块状不溶于水的固体与液体反应制取难溶于水的气体的反应器(如实验室制H2)。优点是实验时，先由气体出口加入固体，后由球形漏斗加入液体(使其刚好浸没固体)。用前要检查气密性。方法：打开导气管的活塞，由球形漏斗口注入水至液面封住漏斗下端时，关闭气体出口活塞，继续加水，待水面上升到漏斗球体内处，停止加水，做一记号，静置片刻，如水面不下降，证明不漏气，可以使用U形管玻璃仪器，常用于电泳实验如Fe(OH)3胶粒，也可用于电解、电镀，还可代替干燥管可浸入冰水混合物等干燥管玻璃仪器，常用于气体除杂及特殊装置气体应“粗管进细管出”集气瓶玻璃仪器，专为收集气体的容器(常配
6、有磨砂玻片，集气瓶口也进行磨砂处理。有别于广口瓶)集气瓶不能加热。进行某些实验时，瓶底应铺一层或盛有少量，以免高温生成物溅落使瓶底炸裂洗气瓶玻璃仪器，有专用和简易两种，用于气体除杂使用时注意气体应“长进短出”盛液仪器滴瓶常用于盛装较贵重的(如AgNO3 溶液)、易被污染变质的(如指示剂)试剂a. 不能盛热溶液，也不能加热b. 滴管不能互换使用；内磨砂滴瓶不能长期盛放性溶液，以免腐蚀、黏结，也不能盛装挥发、腐蚀橡胶的试剂(如浓溴水、浓硝酸等)c. 滴液时，滴管不能伸入到加液容器内以免污染试液或损伤滴管试剂瓶用作实验室盛放各种液体、固体试剂的容器(有细口、广口、棕色、无色之分)详见试剂的保存计量仪
7、器量筒用于量取液体体积的仪器，常见的较精确的量筒能记录到小数点后一位有效数字，误差为0.1mL。刻度设置由下及上逐渐，“0”刻度使用量筒来量取液体，首先要选用量程于或略于所量液体体积的量筒；量筒的正确读数方法：应将量筒平放，视线与液体的凹液面最低处保持水平。量筒不能加热，不能量取热的液体，不能作为化学反应和配制溶液的仪器滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，无论酸式滴定管还是碱式滴定管，均是精确量器，精确度为0.01mLa. 酸式滴定管不能盛放性溶液(性物质与玻璃活塞作用生成硅酸盐，导致活塞黏结)，式滴定管不能盛放性溶液及性的溶液(如KMnO4、K2Cr2O7等)，它们均能腐蚀橡皮管b. 滴定管在
8、使用前要。注入液体前，先用少许待装液体润洗次，以防待装液体被稀释c. 读数时使眼睛与液面最低处保持水平容量瓶其形状为细颈、梨形的平底玻璃容器，带有磨口玻璃塞或塑料塞，其颈部刻有一条环形标线，以示液体定容到此时的体积数。在容量瓶的瓶身部分还标有和a. 容量瓶不能加热，瓶塞不能互换b. 容量瓶只能用来配制溶液，不能久贮溶液，更不能长期贮存碱液c. 只能配制容量瓶上规定容积的溶液，且配制温度在20左右d. 容量瓶的常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等e. 经检查的容量瓶才能使用温度计用于测量温度。一般有100、200、360三种量程使用目的不同，水银球位置不同托盘天
9、平称量质量的仪器，误差为0.1ga. 称量前，先调零点b. 左盘放称量物，右盘放砝码c. 称量少量氢氧化钠固体粉末时，应放在小烧杯中(续表)其他仪器酒精灯玻璃仪器，实验室中常用加热仪器a. 灯内酒精不能多于容积的，不能少于容积的b. 用前检查灯芯表面。不用时必须盖好灯帽，防止酒精挥发导致不能点燃。使用时用火柴点燃，用盖灭。用焰加热漏斗玻璃仪器，分为普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗a. 普通漏斗用于组装过滤装置或向小口仪器中倾倒液体b. 分液漏斗用于分液或组装气体发生装置c. 长颈漏斗用于组装简易气体发生装置研钵、干燥器、试管夹、试管架、三脚架、坩埚钳研钵：玻璃或玛瑙仪器，研碎固体时用。使用时注意只
10、能研磨，不能敲击干燥器：玻璃仪器，用于干燥物质。底部装固体或液体干燥剂，多孔瓷片上放置待干燥的物质。注意打开或关闭盖子时必须侧向拉开或推入试管夹：不能夹高温试管试管架：用于放置试管三脚架：铁制品。一般用于蒸发皿加热；加热坩埚时，三脚架上应放泥三角坩埚钳：夹持坩埚或蒸发皿用，有时也用于夹持金属丝(条)做燃烧实验【举题说法】例题1下列选用的相关仪器符合实验要求的是() 图1 图2 图3 图4A. 用图1存放浓硝酸B. 用图2分离水和乙酸乙酯C. 用图3准确量取9.50mL水D. 用图4进行氢氧化钠溶液滴定盐酸【答案】B【解析】浓硝酸有氧化性，能腐蚀橡皮塞，A项错误；水和乙酸乙酯互不相溶，可以用分液
11、漏斗分离，B项正确；10 mL 量筒不能精确到小数点后两位，C项错误；氢氧化钠溶液应盛装于碱式滴定管中，图示是酸式滴定管，D项错误。变式1利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的是()选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制物质的量浓度为0.5molL-1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI【答案】D【解析】CuSO4溶液浓缩结晶需要加热，缺少酒精灯，A项错误；用盐酸除去BaSO4
12、中的BaCO3，方法是将固体样品溶于盐酸中后过滤、洗涤，缺少漏斗，B项错误；配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，需要称取一定质量的固体NaCl，缺少托盘天平，C项错误；除去NaBr溶液中少量的NaI，只需将溴水加入含有少量NaI的NaBr溶液中充分反应后再萃取即可，利用所给仪器能完成实验，D项正确。1. 仪器使用过程中应关注的几个问题：(1) 几个“零”滴定管的“零”刻度在滴定管的上部(但不在最上部)，取液体时液面不一定要在“零”刻度，但要在“零”刻度以下。量筒没有“零”刻度，容量瓶没有“零”刻度。托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边，天平在使用时先调“零”，使用后要回“零”。温度计的“零”刻度
13、在温度计的中下部。(2) 几个“数据”托盘天平的精确度为0.1g。滴定管的精确度为0.01mL。量筒的精确度一般为0.1mL。(3) 几个查漏容量瓶：检验口部的塞子是否漏液。方法：加入水后塞上塞子，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底将瓶倒立观察，若不漏水，然后将塞子旋转180，再倒立观察。分液漏斗和滴定管：要检验活塞处是否漏液。(4) 几个上下配制一定物质的量浓度溶液时，引流时，玻璃棒下端应靠容量瓶刻线下的内壁。用水冷凝气体时，冷凝管中水从下口进上口出。温度计测液体温度时水银球应在液面以下，而测蒸气温度时应在液面以上。分液操作时，下层液体应打开活塞从下口放出，上层液体应从分液漏斗上口倒出。(5)
14、 几个先后组装仪器时先低后高，从左到右。制备气体时先检查装置的气密性。拆除装置时，先撤导管于液面，后熄火源。点燃气体时先验纯后点燃。1 给试管加热时先预热后集中加热。2. 广口瓶的“一瓶多用”：. 若气体长管进短管出(1) 可作洗气瓶装NaOH溶液：可除去CO2、SO2、NO2、HCl等酸性气体。用饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl气体，用饱和食盐水可除去Cl2中的少量HCl。装浓硫酸：可除去气体(不与浓硫酸反应)中的水蒸气，起干燥作用。(2) 可作气体的验证器如装品红溶液：可验证SO2。(3) 作气体收集装置不装任何试剂：可作排空气法收集密度比空气大且不与空气反应的气体，如CO2、S
15、O2、NO2、Cl2、HCl等。. 若气体短管进长管出(1) 作气体收集装置装水：可作排水法收集难溶于水的气体，如H2、CH4、CO、N2、NO、C2H4、O2等。装饱和食盐水：可收集Cl2。不装任何试剂：可作排空气法收集密度比空气小且不与空气反应的气体，如H2、CH4、NH3等。(2) 用作防倒吸装置(3) 用作量气装置 考点2常见的实验装置【基础梳理】1. 制备气体的相关装置气体的发生气体的净化气体的收集尾气的吸收测量气体体积防止倒吸2. 制备其他物质的装置乙酸乙酯的制备Fe(OH)2的制备酚醛树脂的制备溴苯的制备3. 验证物质性质的实验装置碳酸氢钠的热稳定性铁与水蒸气反应铜与浓硫酸反应喷
16、泉实验醛与银氨溶液发生银镜反应醛与新制Cu(OH)2反应4. 物质的分离与提纯蒸发过滤蒸馏萃取和分液5. 定量实验(1) 一定物质的量浓度溶液的配制溶解或稀释转移洗涤并转移定容摇匀(2) 中和滴定【举题说法】例题2实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸KMnO4Cl2NaOH溶液【答案】BD【解析】NH3的密度小于空气，收集时需用向下排空气法，即c中导管应是“
17、短进长出”，A项错误；B项正确；制取NO2需选用Cu与浓硝酸反应，C项错误；采用浓盐酸与KMnO4制取氯气时不需要加热，D项正确。变式2下列有关实验装置的说法正确的是() 图1 图2 图3 图4A. 用图1可证明SO2与NaOH发生了反应B. 用图2装置不能证明溴乙烷发生消去反应C. 用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D. 用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积【答案】B【解析】SO2在水中的溶解度较大，向锥形瓶中加水也会使得瓶中压强减小，导致烧杯中水倒吸进入锥形瓶，不能证明SO2与NaOH反应，A项错误；溴乙烷消去反应的产物乙烯和反应过程中挥发出来的乙醇都能被酸性高锰酸
18、钾氧化而使其褪色，故不能确定溴乙烷发生消去反应，B项正确；电解法制备Fe(OH)2，铁棒应接电源正极作阳极，C项错误；Cu与浓硝酸反应产生的气体NO2能与水反应，故不能用排水法测气体的体积，D项错误。1. 常见气体的收集方法(1) 排水集气法：适用于收集难溶于水的气体，收集到的气体纯度高，但不干燥。有些气体只能用排水集气法收集，如NO、CO、C2H4等。(2) 向下排空气法：适用于收集密度比空气小且不与空气反应的气体，收集到的气体干燥，但纯度较低。(3) 向上排空气法：适用于收集密度比空气大且不与空气反应的气体，收集到的气体干燥，但纯度较低。2. 常见气体的吸收与除杂吸收剂的选择：酸性气体用碱
19、溶液吸收，如SO2、Cl2等可以用NaOH溶液吸收；具有氧化性或还原性的气体可以用氧化还原反应来吸收，如SO2可以用酸性KMnO4或溴水来吸收；除杂，如H2S(HCl)、CO2(HCl)、CO2(SO2)等宜用自身的饱和酸式盐溶液来除去括号内的杂质。3. 气体安全装置(1) 防倒吸安全装置(2) 防堵塞安全装置(3) 防污染安全装置(4) 气体溶解(吸收)装置(5) 量气体体积装置(读数时，要使量气管与左边容器内的液面保持水平，消除水位差造成的误差) 考点3试剂的保存和实验安全【基础梳理】1. 化学试剂存放的原则化学试剂妥善保存的目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都源于试剂本身的物理、化学性
20、质，所以，试剂采用什么保存方法，关键看它具有什么特殊的性质(如潮解、挥发、剧毒、易被氧化、腐蚀等性质)。化学试剂存放的具体原则：药品状态(s：固体；l：液体；g：气体；aq：溶液)定口径，瓶塞取决酸碱性(玻璃塞：不能盛碱性溶液；橡皮塞：不能盛强氧化性物质及有机溶剂)；受热、见光易分解，存放低温棕色瓶(棕色瓶：硝酸、硝酸银、卤化银、氯水、溴水等。注意易挥发、见光难分解的物质仍是无色瓶保存)；吸水挥发易氧化，蜡封、水封或油封；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。2. 常用化学试剂的保存方法名 称特 点保存方法钠、钾易与氧气或水反应贮存在里(锂封存于中)氢氧化钠、氢氧化钾易潮解、易与CO2反应，能腐蚀玻
21、璃密封保存，试剂瓶用塞白磷空气中能自燃贮存在中浓硝酸、硝酸银、氯水(溴水)、高锰酸钾见光、受热易分解保存在瓶中，置冷、暗处液溴有毒，易挥发，能腐蚀橡皮塞密封保存在有塞的色瓶中，液面上放少量水(水封)氨水、浓盐酸易挥发密封置于处浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙易吸水保存氢氟酸能跟二氧化硅反应而腐蚀玻璃，有剧毒保存在瓶中苯、酒精、汽油等有机溶剂易燃、易挥发密封置于处，不可与剂混合贮存，严禁火种3. 化学实验设计方案要遵循的几个安全性原则需预防的实验事故预防措施防爆炸点燃气体前，一定要先检验气体的纯度防倒吸引起爆裂和防止污染加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热
22、的反应容器内。为此，要注意以下几点：加热尽可能均匀；在反应容器后加一个安全瓶；防止有害气体污染空气。有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等，用强碱溶液吸收；CO点燃除去；NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中；H2和其他可燃性气体(如气态烃)虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应当点燃除去；NH3用浓硫酸吸收防暴沸在反应容器中加一些沸石或碎瓷片防泄漏防气体泄漏主要是检查装置的气密性；防液体泄漏主要检查滴定管、分液漏斗、容量瓶是否漏水防堵塞如加热KMnO4制O2，细小的KMnO4粉末可能引起导气管堵塞，需在试管口放一团棉花防挥发方法有密封、液封、冷凝回流等防中毒化学药品可通过呼
23、吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口等侵入人体，从而引起中毒。实验中应注意采取合理的措施，尽量在通风处进行，制备有毒气体的实验应在通风橱内进行4. 一些典型突发事件的处理方案突发事件处理方案少量浓硫酸不慎溅到皮肤上立即用大量水冲洗，烧伤严重时，需涂稀碳酸氢钠溶液少量烧碱不慎溅到皮肤上立即用大量水冲洗，烧伤严重时，需涂稀硼酸酒精灯着火用湿抹布盖灭Na着火用沙子盖灭温度计破碎后水银洒落地面用硫黄覆盖【举题说法】例题3实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是() 选项试 剂保存方法理 由A钠保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应B漂白粉密封保存在广口瓶中防止与空气中二氧化碳反应C浓硝酸
24、密封保存在铁器中避免见光分解D烧碱存放在带磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化【答案】AB【解析】浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，C项错误；烧碱会和玻璃塞中的二氧化硅反应，且烧碱容易变质不是被氧气氧化而是吸收空气中的CO2，D项错误。变式3下列实验操作或实验事故处理正确的是()A. 氢氟酸能与SiO2反应，故氢氟酸溶液应保存在带橡皮塞的玻璃瓶中B. 氯水中的次氯酸见光易分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中C. 实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70以上的热水清洗D. 实验室制乙酸乙酯时，将产物用导管通入到饱和碳酸钠液面下【答案】B【解析】氢氟酸能与SiO2反应，应保存在塑料瓶中，A项错误；实验时
25、手指沾上苯酚，立即用酒精清洗，C项错误；通入液面下会引起倒吸，D项错误。常见试剂的保存保存依据保存方法典型实例防氧化密封或用后立即盖好加入还原剂隔绝空气Na2SO3固体、Na2S和KI溶液等还原性物质用后立即盖好FeSO4溶液中加少量铁屑K、Na保存在煤油里，白磷保存在冷水中，Li保存在石蜡里防潮解(或与水反应，或吸水)密封保存NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5、浓硫酸等应密封保存防与CO2反应密封保存，减少露置时间NaOH固体、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等应密封保存防挥发密封，置于阴凉处液封浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处液溴用水封防燃烧置于冷、暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁
26、火种苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，置于阴凉处浓硝酸、KMnO4、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(或碱)抑制水解 FeCl3溶液中加稀盐酸防腐蚀能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖能腐蚀玻璃的物质用塑料容器浓硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶，汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀氢氟酸保存在塑料瓶中防黏结碱性溶液用橡皮塞NaOH、Na2CO3溶液等防变质现配现用银氨溶液等 考点4物质的分离与提纯【基础梳理】1. 物质的分离与提纯(1) 物质的分离：通过或，把混合物中各成分彼此分开的过程，分开后各成分要恢复至原状态。(2) 物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到的过程。2. 提纯和分
27、离物质的原则和方法(1) 提纯原则：不引入；不减少；所加试剂要；过量试剂必须；被提纯物质与杂质。(2) 提纯的方法可归纳为“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分”。杂转纯：将要除去的杂质变为被提纯物质，这是提纯物质的最佳方案。如除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体，即可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使C转化为CO2逸出。溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。如用CCl4可将碘从碘水中萃取出来。(3) 物理方法除
28、杂与化学方法除杂物理方法方法原理装置注意事项举例过滤除去溶液里混有的不溶于溶剂的杂质的方法一贴、二低、三靠沉淀要洗涤定量实验要“无损”CaCO3与CaCl2的分离蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩使溶剂汽化，溶质以晶体形式析出的一种操作；结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物盛装液体不得超过蒸发皿容积的加热过程中不断搅拌以免局部过热，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热把剩余溶剂蒸干海水制盐蒸馏(分馏)提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处冷凝水从下口通入加碎瓷片，防止暴沸石油分馏分液和萃取用分液漏斗把互不相溶的两种液体分离开来的过程，
29、即为分液；根据溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，即为萃取。萃取和分液通常是联合操作的让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下端流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一容器碘水中碘的收集升华固态物质受热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其他受热不升华的物质分离开来圆底烧瓶中盛冷水，升华实验后用小刀或木质刮条将凝结的物质刮下碘与SiO2混合物的分离渗析利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、蛋壳内膜、玻璃纸等)使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法，常用渗析的
30、方法来提纯、精制胶体更换蒸馏水淀粉与氯化钾的分离盐析向胶体中加入某些无机盐使其溶解度降低而析出来分离物质的方法蛋白质的净化化学方法方法原理举例加热法混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离除去食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离而除去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质先加适量BaCl2溶液，再加入过量的Na2CO3溶液，过滤后滴加盐酸可除去NaCl中混有的Na2SO4转化法不
31、能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入CO2，重新生成苯酚酸碱法被提纯物质不与酸、碱反应，而杂质可与酸、碱发生反应，用酸、碱作除杂试剂用盐酸除去SiO2中的石灰石；用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉氧化还原法对混合物中混有的还原性(氧化性)杂质，可加入适当的氧化剂(还原剂)使其氧化(还原)为被提纯物质将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质盐与盐的转化法主要针对的是正盐和酸式盐之间的转化如Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可将固体加热；如在NaHCO3
32、溶液中混有少量Na2CO3，可向溶液中通入足量的CO2水解法金属阳离子水解程度不同，加适当试剂，调节pH，杂质离子水解形成沉淀而除去CuCl2溶液中含有FeCl3，加入CuO电解法利用电解原理来分离、提纯物质精炼铜【举题说法】例题4下列装置或操作能达到实验目的的是() A. 检查装置气密性 B. 从碘的CCl4溶液中分离出碘 C. 除去甲烷中的乙烯 D. 分离甲苯与乙醇【答案】A【解析】关闭止水夹，从长颈漏斗处加入水，使得漏斗中液面高于烧瓶中液面，一段时间后液面差保持不变，则证明装置气密性良好，A项正确；碘易溶于CCl4，无法用分液法分离出碘，应用蒸馏法，B项错误；乙烯通过高锰酸钾后生成CO2
33、而使甲烷中混有CO2，C项错误；蒸馏装置中温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处，D项错误。变式4下列有关物质分离的实验装置和操作正确的是() 图1 图2 图3 图4A. 用图1所示装置除去CO2气体中的少量HClB. 用图2所示装置蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2C. 用图3所示装置将石油分馏为汽油、煤油等馏分D. 用图4所示装置分离用CCl4萃取溴水后的有机层与水层【答案】D【解析】Na2CO3也能与CO2反应生成NaHCO3，A项错误；蒸发MgCl2溶液时，Mg2+会水解，最终得不到无水MgCl2，B项错误；蒸馏时冷凝管进出水方向反了，C项错误。常见物质除杂方法被提纯物质所含杂质除杂
34、质试剂主要操作方法N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体CO2H2SCuSO4溶液洗气COCO2NaOH溶液洗气CO2CO灼热CuO用固体转化气体CO2HCl饱和NaHCO3洗气SO2HCl饱和NaHSO3洗气Cl2HCl饱和食盐水洗气CO2SO2饱和NaHCO3洗气炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤MnO2炭粉加热灼烧炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤Al2O3Fe2O3NaOH，CO2过滤、灼烧Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤Al2O3SiO2盐酸、氨水过滤、灼烧SiO2ZnO盐酸过滤NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法NaCl溶液NaHCO3HCl加酸转化法FeCl3溶液FeCl2Cl
35、2加氧化剂转化法FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2过滤FeCl2溶液FeCl3Fe加还原剂转化法CuOFe磁铁吸附Fe(OH)3胶体FeCl3蒸馏水渗析I2晶体NaCl加热升华NaCl晶体NH4Cl加热分解KNO3晶体NaCl蒸馏水重结晶乙烯SO2、H2O碱石灰加固体转化法乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗气溴苯Br2NaOH稀溶液分液甲苯苯酚NaOH溶液分液乙醛乙酸饱和Na2CO3蒸馏乙醇水(少量)新制CaO蒸馏苯酚苯NaOH溶液、CO2分液 考点5物质的检验【基础梳理】1. 常见离子的检验离子检验试剂主要实验现象化学方程式(或离子方程式)及说明H+紫色石蕊试液甲基橙溶液锌片pH试纸色色放出色
36、气体色H+表现酸性Zn+2H+Na+焰色反应焰色呈色焰色反应是物理变化K+焰色反应焰色呈色(透过蓝色钴玻璃观察)NNaOH溶液加热并用湿润的色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变N+OH-Fe3+NaOH溶液KSCN溶液苯酚溶液K4Fe(CN)6溶液色沉淀色溶液色溶液生成蓝色沉淀(微量测定)Fe3+3OH-Fe3+3SCN-苯酚与Fe3+的显色反应Fe2+NaOH溶液KSCN溶液、氯水HCl溶液、K3Fe(CN)6溶液色沉淀变为色，最后变成色沉淀加呈无色，再加，出现生成蓝色沉淀(微量测定)Fe2+2OH-4Fe(OH)2+O2+2H2O2Fe2+Cl2Fe3+3SCN-OH-紫色石蕊试液甲基橙溶液无
37、色酚酞试液pH试纸色色色色OH-表现碱性Cl-AgNO3溶液、稀硝酸生成色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解Ag+Cl-Br-AgNO3溶液、稀硝酸氯水生成色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解色溶液变为色溶液Ag+Br-Cl2+2Br-I-AgNO3溶液、稀硝酸溴水、淀粉溶液生成色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解色溶液变为色溶液Ag+I-Br2+2I-S可溶性钡盐、稀盐酸生成色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解Ba2+SSBaCl2、稀盐酸盐酸或硫酸、品红溶液生成色沉淀，加稀盐酸沉淀溶解，产生有性气味气体产生有性气味气体，该气体能使品红溶液Ba2+SBaSO3+2H+2H+SCCaCl2、盐酸盐酸、澄清石灰水生成色沉淀，加稀盐酸沉
38、淀溶解，产生无色无味气体产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变Ca2+CCaCO3+2H+2H+CCO2+Ca2+2OH-2. 重要气体的检验气体检验方法主要实验现象化学方程式(或离子方程式)及说明H2纯氢气在空气中点燃色的火焰2H2+O2O2带火星的木条复燃C+O2Cl2湿润的淀粉-碘化钾试纸湿润的pH试纸观察颜色试纸变后褪色试纸变后褪色黄绿色2I-+Cl2Cl2+H2O(漂白性)NH3湿润的红色石蕊试纸靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒试纸变出现NH3H2ONH3+HCl(离子晶体)HCl通入AgNO3溶液靠近蘸有浓氨水的玻璃棒色沉淀出现Ag+Cl-(不溶于稀硝酸)NH3+HClSO2通入品红溶液通
39、入溴水漂白性(非氧化性)SO2+Br2+2H2O(还原性)CO2通入澄清石灰水色沉淀CO2+Ca2+2OH-(SO2可能干扰)NO2观察颜色、溶于水湿润的蓝色石蕊试纸红棕色变无色试纸变红3NO2+H2ONO释放于空气中色变色2NO+O2【举题说法】例题5下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B将MnO2与浓盐酸共热产生的气体通入淀粉-碘化钾溶液中，溶液变蓝说明氧化性：Cl2I2C某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色说明原溶液中含Fe3+DC2H5OH与浓硫酸170共
40、热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得的气体是否为乙烯【答案】B【解析】该钾盐还可能为KHCO3，A项错误；产生的气体为Cl2，Cl2与I-反应生成I2，I2使淀粉变蓝，B项正确；若溶液中含有Fe2+，滴加氯水后，Fe2+被氧化为Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液也会变红，C项错误；C2H5OH及副反应产生的SO2都会使酸性KMnO4溶液褪色，D项错误。变式5下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1molL-1 H2SO4试管口出现红棕色气体溶液中N被Fe2+还原为NO2B向淀粉水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制
41、Cu(OH)2，加热有砖红色沉淀生成水解产物中含有醛基C向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色产生的气体一定是乙烯D用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含Na+、无K+【答案】B【解析】稀溶液中，N被Fe2+还原为NO，NO在试管口遇到空气形成红棕色的NO2，A项错误；C2H5OH及副反应产生的SO2都会使酸性KMnO4溶液褪色，C项错误；观察K+的焰色时应透过蓝色钴玻璃，若无紫色，则没有K+，D项错误。1. 不用任何试剂进行的物质鉴别(1) 先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质；若均无明显外
42、观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来；若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。(2) 若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同而产生不同现象来进行鉴别。2. 只用一种试剂进行的物质鉴别(1) 先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。(2) 常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。3. 任选
43、试剂进行的物质鉴别此类题目不限所加试剂的种类，可有多种解法，解题时应选择操作步骤简单、试剂选用最少、现象最明显、安全性高、污染性小的最佳方案。 考点6基本实验操作项目实验操作注意事项药品的取用一般情况下，取用液体试剂和粉末状固体试剂，多余的不能放回原瓶。但钠、钾例外，取用后余下部分要注意:往容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒浓硫酸稀释在烧杯中加适量水，沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，边加边用玻璃棒搅拌溶液加热(1) 直接加热(仪器可直接加热，如蒸发皿)(2) 垫石棉网加热(仪器不可直接加热，如烧瓶)(3) 水浴加热(加热温度在100以下，加热缓和均匀)(4) 化学实验中温度计的使用功能与位置使用功能
44、温度计的位置典型实例测定反应体系的温度置于液体混合物中实验室制乙烯测定水浴温度置于水浴锅内或烧杯中苯的硝化反应测定物质溶解度置于溶液中测定硝酸钾的溶解度蒸馏时测定各馏分的沸点置于蒸馏烧瓶的支管口处石油的分馏需要采用水浴加热的实验还有:银镜反应;酚醛树脂的制备等指示剂和试纸的使用指示剂的变色范围:甲基橙(3.14. 4)(红橙黄);石蕊试剂(5.08.0)(红紫蓝);酚酞试剂(8.210.0)(无色红)pH试纸检验溶液pH:取一张pH试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸中间，待pH试纸变色后与标准比色卡对比用红色石蕊试纸检验氨气:用蒸馏水湿润红色石蕊试纸，粘在玻璃棒一端，再
45、检验氨气(试纸由红变蓝)淀粉-KI试纸:检验Cl2等强氧化性物质(试纸变色)品红试纸:检验SO2 等有的物质物质的干燥晶体的干燥:放入干燥器中气体的干燥:浓硫酸:可干燥酸性气体、中性气体(如SO2、Cl2、H2、O2等)，不可以干燥碱性气体和还原性气体(如NH3、H2S等)碱石灰:可干燥碱性气体、中性气体(如NH3、H2、O2等)，不可以干燥酸性气体(如Cl2、HCl等)CaCl2:酸性、碱性、中性气体都可以干燥，但不可以干燥NH3(CaCl2与NH3反应生成CaCl28NH3)酸碱中和滴定和氧化还原滴定准备:检查滴定管是否漏液;水洗涤滴定管及锥形瓶;用少量标准液润洗装标准液的滴定管及用少量待
46、测液润洗量取待测液的滴定管;装液体、排气泡、记录初始读数 滴定过程:左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛关注着变化及滴速滴速:逐滴滴入，当接近终点时，应“一滴一摇”用KMnO4滴定草酸终点描述:当滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液颜色由，且不褪色，即为终点。记录读数中和滴定一般选用酚酞或甲基橙作指示剂，不选用石蕊作指示剂确认沉淀已经完全取少量上层清液于小试管中，滴加沉淀剂，如果不产生沉淀，说明沉淀已经完全玻璃仪器的洗涤(1) 方法:使用毛刷，用去污剂和水冲洗(2) 洗净标准:内壁均匀地附着一层水膜，既不聚成水滴，也不成股流下(3) 常见污染物的洗涤需洗去的物质洗涤试剂原 理碘溶解硫
47、黄溶解或反应铜或银镜氧化还原反应Fe(OH)3中和反应CuO、Fe2O3酸与碱性氧化物反应难溶碳酸盐强酸与弱酸盐反应苯酚中和反应或溶解油脂污迹酯的水解反应MnO2氧化还原反应KMnO4氧化还原反应【举题说法】例题6粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是()【答案】C【解析】用天平称量时符合“左物右码”原则，A项正确；用玻璃棒搅拌能加速溶解，B项正确；蒸发过程中应用玻璃棒搅拌，C项错误；观察钾的焰色反应时应透过蓝色钴玻璃，D项正确。变式6下列有关实验的做法不正确的是()A. 用浓硫酸除去SO2中的水蒸气B. 用加
48、热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C. 配制0.100 0molL-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D. 检验N时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体【答案】D【解析】用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，若试纸变蓝，说明试样中含有N，D项错误。1. 试纸的使用：测溶液的pH时，pH试纸不能先润湿，因为润湿相当于将原溶液稀释了，但润湿不一定有误差，如测定呈中性的盐溶液的pH时无误差(注意：广泛pH试纸读取的pH数值为正整数，精密pH试纸可读取小数点后一位)。用淀粉-KI试纸检验Cl2时，要事先润湿，现象是试纸变蓝色；检验氨气可用湿润的红色石
49、蕊试纸，现象是试纸变蓝(注意：不能使用蓝色的石蕊试纸)。2. 醛基的检验：淀粉或蔗糖在稀硫酸条件下的水解液呈酸性，加入银氨溶液或新制氢氧化铜之前，应先用NaOH溶液将水解液调至碱性。3. 卤代烃中卤素的检验：卤代烃在NaOH水溶液条件下得到的水解液仍呈碱性，应先用稀硝酸将水解液调至酸性，然后再滴加AgNO3溶液，根据沉淀的颜色判断卤素原子的种类。4. 消去产物乙烯的检验：乙醇在浓硫酸条件下发生消去反应得到的气体中含乙烯、CO2、SO2和乙醇蒸气，除CO2外，其他气体均能使酸性KMnO4溶液褪色，故应先用NaOH溶液除去SO2和乙醇蒸气，再通过酸性KMnO4溶液检验乙烯；溴乙烷在NaOH醇溶液条
50、件下得到的气体中含乙烯、乙醇、溴乙烷等，其中乙烯和乙醇均能使酸性KMnO4溶液褪色，故应将混合气体先通过水除去乙醇，再通过酸性KMnO4溶液检验乙烯。【随堂检测】1. (2015连云港三模)实验室中，用下列装置进行相应实验，能达到目的的是() 甲 乙 丙 丁A. 用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯B. 用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫C. 用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D. 用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体【答案】B【解析】乙醇和浓硫酸在170 时制取乙烯，故温度计水银球应插入到液面以下，A项错误；装置乙是典型的防倒吸装置，B项正确；Cl2与KI溶液反应生成的碘能
51、溶解在水中，不能用过滤操作，C项错误；NH4Cl受热易分解，D项错误。2. (2015南京三模)下列实验方法或装置正确的是() 图1 图2 图3 图4A. 用图1所示装置制取乙烯B. 用图2所示方法探究固体表面积对反应速率的影响C. 用图3所示方法验证HCl气体易溶于水D. 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯【答案】C【解析】实验室制取乙烯时温度计的水银球应插入液面以下，A项错误；探究固体表面积对反应速率的影响时其他条件应该相同，即使用的盐酸浓度应相同，B项错误；HCl气体极易溶于水使烧瓶内压强减小，气球膨胀，C项正确；乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能
52、证明产生了乙烯，D项错误。3. (2015无锡一模)下列实验操作的现象与结论正确的是()A. 鉴别大豆油与矿物油的方法是分别加入足量氢氧化钠溶液共热，分层的是矿物油B. 某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，则该钠盐一定是硫酸钠C. 在KI-淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，表明SO2具有漂白性D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀产生，蛋白质发生了变性【答案】A【解析】大豆油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液中完全水解生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，而矿物油的主要成分是烃，与NaOH溶液不反应，能分层，A正确；若钠盐中含有Na2SO3，加入
53、HCl、Ba(NO3)2，相当于有HNO3，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，从而生成白色沉淀，B错误；蓝色褪去是因为SO2将I2还原为I-，体现了SO2的还原性而不是漂白性，C错误；蛋白质发生了盐析而不是变性，D错误。4. (2015南京二模)下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液，加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色C验证氧化性：Fe3+I2将KI和FeC
54、l3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色D检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯将乙醇与浓硫酸共热至170，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色【答案】C【解析】卤代烃中Br原子在检验时，应先加入酸将NaOH中和后再加入AgNO3检验，A错误；Fe(NO3)2中加入H2SO4后会发生反应：3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O，B错误；反应后的溶液中加入CCl4后，若下层液体变为紫色，则说明反应生成了I2，从而证明氧化性：Fe3+I2，C正确；乙醇与浓硫酸加热的过程中能发生副反应，浓硫酸被还原生成的SO2及挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D
55、错误。【问题思考和基础梳理答案】【参考答案】问题思考问题1水浴加热的优点是受热均匀、容易控制加热温度；反应温度在100 以内可采用水浴加热。问题2物质是否与空气中的O2、H2O、CO2反应，物质的热稳定性，物质见光是否分解，物质的挥发性等。基础梳理考点1预热45坩埚钳石棉网泥三角坩埚钳铁石棉网干燥器细沙石棉玻璃棒石棉网铁架台沸石或碎瓷片石棉网随开随用、随关随停细沙水碱增大无等大碱碱碱酸强氧化检漏23温度容积不漏水是否烧焦、是否整齐灯帽外考点3煤油石蜡橡皮冷水棕色玻璃棕冷、暗密封塑料冷、暗氧化考点41. (1) 物理方法化学方法(2) 纯净物2. (1) 新杂质被提纯物质过量除去易分离考点51.
56、 红红无红Zn2+H2黄紫红蓝NH3+H2O红褐血红紫Fe(OH)3Fe(SCN)3白灰绿红褐KSCN溶液氯水血红色Fe(OH)24Fe(OH)32Fe3+2Cl-Fe(SCN)3蓝黄红蓝/紫白AgCl淡黄无橙AgBr2Cl-+Br2黄无蓝AgI2Br-+I2白BaSO4白刺激刺激褪色BaSO3Ba2+H2O+SO2H2O+SO2白浑浊CaCO3Ca2+H2O+CO2H2O+CO2CaCO3+H2O2. 淡蓝2H2OCO2蓝红2Cl-+I2H+Cl-+HClO蓝白烟NH3+H2ON+OH-NH4Cl白白烟AgClNH4Cl褪色褪色4H+2Br-+S白CaCO3+H2O2HNO3+NO无红棕2N
57、O2考点6放回原瓶引流干燥的蓝漂白性锥形瓶中溶液颜色无色变为浅红色半分钟内酒精CS2或加碱液煮沸稀硝酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸NaOH或酒精NaOH或热纯碱溶液浓盐酸、加热草酸或浓盐酸趁热打铁，事半功倍。请老师布置同学们完成配套检测与评估中的练习第5758页。【课后检测】专题九综合化学实验课时37化学实验基础1. (2015南京一模)NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是() 图1 图2 图3 图4A. 用图1所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B. 用图2所示装置准确称得0.1575 g H2C2O4
58、2H2O固体C. 用图3所示操作排除碱式滴定管中的气泡D. 用图4所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液2. 下列关于仪器使用的说法正确的是()A. 滴定管装滴定液前应先用滴定液润洗B. 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C. 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D. 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞3. 利用表中试剂和图中实验操作装置，能得出相应实验结论的是()实验结论A浓氨水CaO酚酞酚酞变红，不会倒吸B Br2的苯溶液铁屑AgNO3苯和溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应C 浓硫酸铜品红二氧化硫有漂白性D硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：SCSi 4. (2015南通一模)下
59、列各装置能够达到相应实验目的的是()A. 用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C. 用装置丙制取无水MgCl2D. 用装置丁制取乙烯5. (2015无锡一模)下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是() 图1 图2 图3 图4A. 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B. 用图2装置可演示NO的喷泉实验C. 用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D. 用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键6. (2015苏州一模)下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是() 图1 图2 图3 图4A. 图1装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴
60、油等各种纯净物B. 图2装置：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C. 图3装置：如果“a进b出”可用于收集CO2，如果“b进a出”可用于收集NH3D. 图4装置：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清7. (2015常州一模)下列实验能达到实验目的的是() 图1 图2 图3 图4A. 用图1装置将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾B. 用图2装置电解精炼铝C. 图3装置可以用于实验室制备Fe(OH)2D. 图4装置可用于收集氨气并进行尾气吸收8. (2015镇江一模)下列有关实验装置(部分夹持装置已省略)进行的相应实验，能达到实验目的的是() 图1 图2 图3 图4A. 用图1所示装
61、置可制取Cl2B. 用图2所示装置可完成“喷泉”实验C. 用图3所示装置可制取并收集干燥纯净的NH3D. 图4所示装置可用于实验室制取乙酸乙酯9. (2015扬州一模)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是() 图1 图2 图3 图4A. 用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B. 用图2所示装置制取干燥的NH3C. 用图3所示装置制取并收集乙烯D. 用图4所示装置制取Cl210. (2015泰州一模)用海带灰制取单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是() 图1 图2 图3 图4A. 用图1所示装置过滤海带灰浸取液 B. 用图2所示装置在滤液中通入Cl2C. 用图3所示装置分
62、液，先放出下层液体，再从下口放出有机层D. 用图4所示装置回收萃取剂苯并获得单质碘11. (2015苏北四市一模)下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是() 甲 乙 丙 丁A. 用装置甲制备氨气B. 用装置乙除去氨气中少量水C. 用装置丙收集氨气D. 用装置丁吸收多余的氨气12. (2015镇江一模)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结 论A向浓度均为0.1 molL-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)HCC向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性D淀粉与稀
63、硫酸混合一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热无银镜出现淀粉没有水解13. 某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A. 向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl-B. 向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有SC. 向浸取液中加入Cu和浓硫酸，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有ND. 向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有N14. 下列依据相关实验得出的结论正确的是()A.
64、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D. 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+15. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和Na2CO3B. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C. 将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素D. 分别测定0.5 molL-1
65、H3PO4和H2SO4溶液的pH，可比较磷和硫元素非金属性的强弱16. (2015南通二模)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)()A. 用装置甲检验溶液中是否有K+B. 用装置乙制取并收集少量NH3C. 用装置丙进行喷泉实验D. 用装置丁加热熔融NaOH固体17. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SB等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强C溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgN
66、O3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解D向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基18. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是()A. 步骤(1)需要过滤装置B. 步骤(2)需要用到分液漏斗C. 步骤(3)需要用到坩埚D. 步骤(4)需要蒸馏装置【课后检测答案】专题九综合化学实验课时37化学实验基础1. C【解析】转移溶液时应用玻璃棒引流，A错误；称量固体时，固体不能直接放在托盘上，且天平只能称取固体的质量到小数点后一位，B错误；图4中是酸式滴定管，而Na
67、OH只能装在碱式滴定管中，D错误。2. AD【解析】B项中锥形瓶可隔着石棉网加热，C项中蒸馏时温度计水银球不可以高于蒸馏瓶支管口。3. D【解析】A项中产生的氨气会引起倒吸，错误；B项挥发出的溴蒸气也会进入AgNO3溶液，从而反应生成AgBr沉淀，错误；C项中铜与浓硫酸反应需要加热，错误。4. C【解析】乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，A错误；气体进入口方向错误，且氯气也能与AgNO3溶液反应，B错误；通入干燥的HCl能抑制MgCl2水解，C正确；用乙醇制取乙烯温度需要在170 ，故温度计水银球应插在液面以下，D错误。5. D【解析】图1收集不到纯净的氨气，A错误；NO难溶于水，也不能与水
68、反应，故不能做喷泉实验，B错误；制备Fe(OH)2时，Fe应与电源的正极相连，C错误；若苯中含有独立的碳碳双键，则加入溴水和酸性KMnO4溶液时，都能褪色，若无则不能褪色，D正确。6. C【解析】汽油、煤油、柴油仍然是多种烃的混合物，A错误；图2装置不能防止倒吸，应将苯换成CCl4，B错误；由a进可收集密度比空气大的气体，由b进可收集密度比空气小的气体，C正确；硅酸钠溶液中通入CO2后，立即生成白色沉淀H2SiO3，且不再溶解，D错误。7. D【解析】胆矾分子中含有的结晶水在加热时很容易失去，A错误；电解精炼铝时，粗铝应作阳极，B错误；由于Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化，故胶头滴管应插
69、入液面以下，C错误；由于NH3的密度比空气小，故采用向下排空气法收集，由于NH3极易溶于水，故应用防倒吸装置(倒置漏斗等)，D正确。8. B【解析】MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热，A错误；Cl2能被NaOH溶液吸收，故可用图示装置完成喷泉实验，B正确；图3的试管口塞一团棉花代替塞子，C错误；最后的小试管中盛装的液体应为Na2CO3而不是NaOH，因为酯在NaOH中能完全水解，且导气管口应位于小试管中液面上方，D错误。9. B【解析】浓硫酸和铜粉只有在加热的条件下才能反应，A错误；CaO能吸收氨水中的水，且放出大量的热，有利于氨气的逸出，B正确；制备乙烯时的温度为170 ，水银球应插入到液面
70、以下，C错误；制备Cl2的装置中应用分液漏斗，若用长颈漏斗，生成的Cl2会逸散到大气中污染空气，D错误。10. A【解析】通入Cl2应“长进短出”，B错误；分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，C错误；蒸馏时温度计水银球应在烧瓶的支管口处，D错误。11. D【解析】固体加热制取气体时，试管口应向下倾斜，A错误；氨气能被浓硫酸吸收，B错误；收集NH3时，烧瓶口不能完全封闭，C错误；丁装置是典型的防倒吸装置，可以用来吸收多余的氨气，D正确。12. B【解析】先生成AgI，故Ksp(AgI)c(HB)，则酸性：HAHB，B项正确；溴乙烷与NaOH溶液共热后，应加入稀硝酸中和多余的NaOH，使溶液呈酸性，再滴加AgNO3溶液，方能看到淡黄色沉淀，否则过量的NaOH会与AgNO3反应，C项错误；检验醛基时NaOH要过量，D项错误。18. C【解析】步骤(3)从水层溶液得到固体粗产品，采用蒸发结晶的方法，需要用到蒸发皿，C项错误。
