1、高考资源网（ ），您身边的高考专家高二化学期末考试综合练习题二 2016.11.下列与金属腐蚀有关的叙述错误的是A生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀D轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀2化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是A氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是：O2+2H2O+4e- = 4OH- BNaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCOH2OCO2 OH C用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式
2、：Fe2 e- = Fe2+3某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20g NaClC用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.3D用25mL碱式滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4下列关于铜电极的叙述中正确的是A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 C在铁上电镀铜时用铜作阴极 D电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气5下列描述中，不符合生产实际的是A制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B在镀件上电镀锌，用锌作阳极C用如图1装置生产家用消毒液(NaClO) D用如图2装置
3、为铅蓄电池充电6. 图中为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，下列叙述正确的是 ( )A.a为直流电源的负极 B.d极发生的反应为2H2eH2C.e极发生氧化反应 D.f电极为锌板7下列热化学方程式正确的是( )A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：H3
4、8.6 kJmol1C已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)O2(g)H2O(g)H242 kJ/molDCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+283.0 kJmol1 8一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1；恒温将密闭容器的容积扩大到原来的两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3molL1。则下列叙述正确的是A. 平衡向右移动 B. xy z C. B的转化率提高 D. C的体积分数
5、增加9在一定温度下的恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ）A.混合气体的压强不随时间变化而变化 Bv(A):v(B):v(C):v(D)=1:2:1:1C混合气体的密度不随时间变化而变化D2v正(B)=v逆（C）10下列关于平衡常数的说法正确的是( )A改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变B改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大C若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成D已知2NO2N2O4正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，则K1=11常温下，下列叙述正确的是A.盐酸的，盐酸的 B.在滴有酚酞溶液
6、的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHc(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO4) B.常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH2的CH3COOH溶液等体积混合 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C.常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH7，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D.0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)15.在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA（g）+B（g）2C（g），反应曲
7、线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是( )A该反应是吸热反应Bx=1CP3P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量DP3P4，y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量16难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2(g)+ 2I2(g) TaI4(g) + S2(g)，下列说法错误的是A在不同温度区域，TaI4 的量不同B在提纯过程中，S2 的量不断增多C该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大D在提纯过程中，I2 的作用是将
8、TaS2 从高温区转移到低温区17某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）ts05152535n(A)mol1.00.850.810.800.80 A反应在前5 s的平均速率B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的C相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1. 0molC，反应达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molC达到平衡时，C的转化率小于8018.某温度下，相同pH值的氨水和氢氧化钠溶液分别加
9、水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A为氨水稀释时的pH值变化曲线Ba、b、c三点溶液的导电性：cb=aCa、b、c三点溶液中水的电离程度：c=baD用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc19（选做）.已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的pH范围9.66.43.4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是 A. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B. 该溶液中SO
10、42-（Cu2+Fe2+Fe3+）54 C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D. 在pH=4的溶液中Fe3+不能大量存在20（选做）近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电池，工作原理如图所示下列有关说法正确的是( ) A碳极发生的反应是：2H2O+O2+4e4OHB有机电解质通过固体电解质可进入水溶液中C理论上，外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7gD该电池如可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电池的正极21（选做）25时在10mL 0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒
11、的物质的量随溶液pH的变化如图所示下列说法不正确的是( )ANa2CO3溶液中c（Na+）2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）Ba、b曲线分别代表的是HCO3、H2CO3量的变化情况CA点时：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（H+）c（OH）DB点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO322已知25 、101 kPa时，一些物质的燃烧热为：化学式CO(g)H2(g)CH3OH(l)H/( kJmol1)283.0285.8726.5请回答下列问题（1）写出该条件下CH3OH（）完全燃烧的热化学方程式： 根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g
12、)+2H2(g)=CH3OH(l) H=_。23(8分)常温下，0.10 mol/L (NH4)2SO4溶液pH_7(填、=、=、=、0 ，在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1 T2（填“”、“”、“=”或“”、“=”或“”）。25(12分)甲醇被称为2l世纪的新型燃料。参考下列图表和有关要求回答问题：CH3OH（1）甲池是 装置（2）甲装置中通入CH3OH的电极反应式为 ，通入O2的电极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”、“不变”）。乙装置中A极的电极反应式为 丙装置中反应的离子方程式 丙装置中D极的产物是 （写化学式），（3）甲池中OH-移向
13、极（填阴、阳、正或负下同），丙池中Cl移向 极。（4）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 时的pH =_。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入 （写化学式）。（5）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。阳极产生 ClO2的反应式为 。电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体
14、溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_mol。用平衡移动原理解释图中电解池中阴极区pH增大的原因： （6）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。 若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是（填序号）。ANiO2 BFe CFe(OH)2 DNi(OH)2 该电池放电时，正极附近溶液的PH （填增大、减小、不变） 充电时该电池阳极的电极反应式 。26 (15分)实验室常利用甲醛（HCHO）法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4 6HCHO =3
15、H6H2O(CH2)6N4H 滴定时，1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500 g。步骤II 将样品溶解在250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)上述操作步骤是否正确_(填“是”或“否”)；若不正确，请改正_ (若正确，此空不填) 。（2）根据步骤III 填空：该实验用的是50m
16、l滴定管，如果液面处的读数是a mL，则滴定管中液体的体积_(填代号) A是a ml B是(50-a)ml C一定大于a ml D一定大于(50-a)ml碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应_。滴定达到终点时现象：_。（3）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 molL-1，则该样品中氮的质量分数为_。 版权所有：高考资源网()投稿兼职请联系：2355394692
