1、吉林省长春市农安县2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题注意事项：1.考试时间：90分钟，满分100分。2.命题范围：人教版必修一3.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56第I卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是A.“钴酞菁”分子能透过半透膜B.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质C.“
2、钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电D.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液2.下列物质中含有共价键的离子化合物的是A.KOH B.Na2O C.CaCl2 D.HCl3.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式 B.四氯化碳的电子式：C.CO2的电子式 D.NaCl的电子式：4.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K、Mg2、Cl、SO42B.室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42C.含有0.1 mol/L Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD.在无色透明的溶液中：K、Cu2、NO3、SO42
3、5.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A.16 g O2所含的分子数为6.021023个B.0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5 NAC.标准状况下18 g H2O的体积约为22.4 LD.32 g物质A中含有的分子数为3.011023，则A的摩尔质量为64 g6.下列有关金属钠的说法中，不正确的是A.钠应保存在煤油中 B.钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2C.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 D.钠元素在自然界中都是以化合态存在7.有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A.1：1：2 B.1：1：1 C.4：2
4、：1 D.1：2：48.已知反应：KClO36HClKCl3Cl23H2O。下列结论正确的是A.氧化性：Cl2KClO3 B.HCl作还原剂，全部被氧化C.KClO3作氧化剂，具有氧化性 D.生成3 mol Cl2，转移电子的物质的量为6 mol9.下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A.50 mL 2 molL1 KClO3溶液 B.75 mL 1 molL1 CaCl2溶液C.50 mL 1 molL1 KCl溶液 D.75 mL 1 molL1 AlCl3溶液10.下列反应的离子方程式正确的是A.过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO22OHCO
5、32H2OB.用小苏打治疗胃酸过多：CO322HCO2H2OC.将Cl2通入水中：Cl2H2OCl2HClOD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3Cu2Fe2Cu2二、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)11.用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制80 mL 2.5 molL1的稀硫酸，需要使用的量筒为A.5 mL量筒 B.10 mL量筒 C.25 mL量筒 D.50 mL量筒12.下列关于物质性质的比较，正确的是A.金属性：AlNa B.稳定性：HFHClC.酸性：H2SiO3H2SO4 D.碱性：Al(OH)3Mg(OH)213.下
6、列除杂试剂和分离方法都正确的是14.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4 C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl15.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3I2H2O2HIH2SO42FeCl32HI2FeCl22HClI23FeCl24HNO32FeCl3NO2H2OFe(NO3)3A.H2SO3IFe2NO B.IFe2H2SO3NOC.Fe2IH2
7、SO3NO D.NOFe2H2SO3I16.下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是A.久置氯水中无HClO，液氯无酸性B.氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性C.常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放D.新制氯水和久置氯水均具有酸性，且两者酸性一样强17.用如图所示实验装置进行对应的相关实验探究，其中装置或结论不正确的是A.甲：样品分别为碳酸钠和碳酸氢钠时，只有碳酸氢钠加热时澄清石灰水变浑浊，证明纯碱热稳定性弱于小苏打B.乙：观察到脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热C.丙：观察到气球膨胀，证明Cl2能与烧碱溶液反应D.丁：探究钠与Cl2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯
8、气18.下列离子检验操作、结论均合理的是A.用AgNO3溶液检验Cl时，先加入适量稀盐酸以排除CO32干扰B.某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2C.某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3D.某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I19.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X与W同主族；Y的原子系数是W和X的原子系数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A.原子半径：YZ B.简单氢化物的沸点：XWC.离子的还原性：XW D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y
9、Z20.将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液仍为无色。测得参加反应的HCl为0.1 mol，放出标准状况下的气体0.448 L。则下列判断中正确的是A.原混合物中n(Fe2O3)：n(Fe)3：1B.无法计算原混合物的质量C.向溶液中通入0.025 mol Cl2，可以将Fe2完全转化为Fe3D.收集产生的气体刚好能与0.448 L的Cl2完全反应第II卷(非选择题，共50分)二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)21.(共10分)按要求回答下列问题。(1)为了防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量的 (元素符号表示)。(2)人体血液中的下列物
10、质不属于电解质的是 (填序号，下同)。a.H2CO3 b.葡萄糖(C6H12O6) c.NaHCO3 d.NaCl(3)区分Na2CO3和NaHCO3溶液可选用的方法或试剂是 。a.CaCl2溶液 b.焰色试验 c.Ca(OH)2溶液 d.NaOH溶液(4)下列过程必须加入氧化剂才能实现的是 。a.Cl2ClO b.NH3NH4 C.KMnO4MnO2 d.Fe2Fe3(5)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O用双线桥法表示电子的转移情况(只需标出电子得失和转移电子总数目) 。上面反应中，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 (用百
11、分数表示)。(6)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。22.(共12分)下图是元素周期表的一部分，用表中的元素符号或物质化学式回答问题：(1)在元素周期表中的位置是 ；(2)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 ；(3)中，元素原子半径最大的是 (填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 (填化学式)；(4)请写出元素的过氧化物的电子式 ；(5)写出与水溶液反应的离子方程式 ；(6)写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。23.(共14分)已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问
12、题。(1)写出下列各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。(2)检验Fe3的试剂可选择 a、Cl2 b、NaOH溶液 c、KSCN溶液 d、HCl溶液(3)反应的化学方程式为 ；反应的离子方程式为 ；反应的化学方程式为 。24.(共14分)如图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制250 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液。(1)将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列 ，(2)若用Na2CO310H2O来配制溶液，需称取CuSO45H2O晶体的质量为 g，需选择规格为 的容量瓶。(3)步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是 ；步骤A通常称为 ，此时
13、应注意视线与 ， 相切。(4)步骤B通常称为转移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，配制溶液的浓度将偏 (填“高”或“低”)。如果俯视刻度线，配制的浓度将偏 (填“高”或“低”)农安县高中基础年级期末质量检测高一化学试题参考答案及评分细则一、（本题包括10小题，每小题2分，共20分）1、B 2、A 3、B 4、B 5、B 6、C 7、C 8、C 9、B 10、D二、（本题包括10小题，每小题3分，共30分）11、C 12、B 13、C 14、B 15、A 16、A 17、A 18、D 19、B 20、C三、（本题包括4小题，共50分）21、（共10分） （1）Fe
14、（1分）（2）b（1分）（3） a （1分）（4）d （1分）（5） （2分） ,25%（2分）（6）106 g/mol（2分）（没有单位扣一分）22、（共12分）（1）第三周期第A族 （2分） （2）（2分） （3）Na（1分）,HClO4（1分）（4）（2分）（5）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（2分）（方程式不配平扣一分，下同）（6）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（2分）23、（共14分）（1）Fe（1分）, Fe3O4（1分）, FeCl2（1分）, FeCl3（1分）, Fe(OH)2（1分）, Fe(OH)3 （1分）（2）bc（2分）（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （2分） ,2Fe3+Fe=3Fe2+ （2分）, 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分） 24、（共14分）（1）CBDFAE（2分） （2）7.2（2分）,250mL（2分）（3）引流（1分），定容（1分），凹液面最低点（1分），刻度线（1分） （4）高（2分），高（2分）
