1、吉林省长春市九台师范高中2020-2021学年高一化学下学期第二阶段考试试题考生注意 ： 本次考试90分钟，满分100分.一、选择题.（共60分，每题3分）1.酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是( )A酸雨不会对动植物产生任何影响B使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果C酸雨指的是PH小于7的雨水D和的过度排放是形成酸雨的主要原因2.石英系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。属于( )A盐B酸C单质D氧化物3.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A.硅太阳能电池 B.锂离子电池C.太阳能集热器 D.燃气灶4.化学反应A（g）+3B（g）=
2、2C（g）+2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是( )A Bv（B）=0.45mol/（L）C D5.理论上不能设计为原电池的化学反应是( )A.B.C.D.6.农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”。乙醇的分子结构模型如图所示，则下列叙述正确的是( )A.乙醇是由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子构成的B.一个乙醇分子中含有10个原子C.乙醇中碳、氧元素的质量比为3:2D.乙醇中氧元素的质量分数最大7.有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是（ ）A.1 mol甲分子内含有10 mol共价
3、键B.由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C.丙分子的二氯取代产物只有3种D.丁分子不能合成8.两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为 1. 16 g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是( )A.定有甲烷 B.定有乙烷C.可能是甲烷和戊烷的混合物 D.可能是乙烷和丙烷的混合物9.面对突如其来的新型冠状病毒， 越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，用于生产医用口罩的无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。 下列说法错误的是( )A.医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B.聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C.医用酒精中乙醇的体积分数为 95%D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性 10.应用下列
4、各组气体溶液，能出现喷泉现象的是( )气体溶液A稀盐酸B稀氨水C稀D饱和溶液A.AB.BC.CD.D11.为了检验某固体物质中是否含有，下列试纸和试剂组合正确的是( )蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀A. B. C. D.12.在一定温度下，32g金属铜与足量某浓度的硝酸溶液完全反应，生成和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子为( )A.1mol B.2mol C.3mol D.4mol13.农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是( )AN2 + O2 2NO BCD 14.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.次氯酸具有弱酸性,可用
5、作有色物质的漂白剂B.硫酸铜溶液呈蓝色,可用作游泳池中水的消毒剂C.浓硫酸具有强氧化性,可用作酯化反应的催化剂D.铅具有还原性和导电性,可用作铅蓄电池的负极材料15.原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是( )A.由Fe、Cu和溶液组成的原电池中，负极反应式为： B.由Al、Cu和稀硫酸组成原电池中，负极反应式为： C.由Mg、Al和NaOH溶液组成原电池中，负极反应式为：D.由Al、Cu和浓硝酸组成原电池中，负极反应式为：16.下列说法正确的是( )A.甲烷不能发生氧化反应 B.甲烷点燃前不需要验纯C.二氯甲烷有2种结构 D.甲烷和异丁烷互
6、为同系物17.下列反应是吸热反应的是( )A. Al和Fe2O3反应B. Zn和HCl反应C.Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应D. CO燃烧18.恒容容器中发生反应I2(g)+H2(g)=2HI(g),下列措施不能提高其反应速率的是( )A.升高温度 B.使用催化剂C.充入稀有气体,增大体系压强 D.增加I2和H2的起始量19.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液,依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是( )A.碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色;新制Cu(OH)2 悬浊液,砖红色沉淀B.浓硝酸,变黄色;新制Cu(OH)2悬浊液,砖红色沉淀;碘水,变蓝色C.新制Cu(OH)2悬浊液,砖红色沉淀;
7、碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色D.碘水,变蓝色,新制Cu(OH)2溶液,砖红色沉淀;浓硝酸,变黄色20.天工开物中记载丝织品的处理:“凡织就犹是生丝,煮练方熟。练用稻稿灰入水煮。以猪胰脂陈宿一晚,人汤浣之,宝色烨然。”下列有关说法不正确的是( )A.生丝的主要成分为蛋白质B.稻稿灰含有碳酸钾,其入水后溶液呈碱性C.该过程实际就是生丝的除杂过程D.生丝煮练之后变为熟丝,熟丝的成分是氨基酸二. 实验题 （共40分)21. （9分）根据下列变化关系，请回答下列问题:（AE均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去，如A生成D的同时还有生成）（1）写出A物质的名称 ，加B溶液的作用为 。（2）写出D的结
8、构简式 ，D生成的反应条件 。（3）写出下列反应的化学方程式： 。 。（4）反应的反应类型是 。22.（4分）在2L密闭容器内,t时发生反应: ,在体系中，随时间的变化如下表:时间(min)012345的物质的量(mol)0.200.100.080.060.060.06（1）上述反应在第5min时，的转化率为_;（2）用表示从02min内该反应的平均速率=_;（3）t时,在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果,判断该反应进行快慢的顺序为_。(用字母填空,下同);a. b.c. d.（4）.下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_。a.反应速率b.各组分
9、的物质的量浓度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.混合气体的密度不变e.单位时间内生成n mol的同时,生成3n mol f.消耗=消耗g.单位时间内3mol HH键断裂的同时6mol NH键也断裂23.（10分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。(已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O)请回答下列问题:（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_。（2）反应后,装置B中发生反应的离子方程式为_,装置C中的现象是_,表现了SO2的_;装置D中现象是_,发生反应的化学方程式为_。（3）F装置的作用是_,漏斗的作用是_。24.（8分）原电池是化
10、学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。（1）a和b不连接时，烧杯中现象是 。（2）a和b用导线连接，Cu极为原电池 （填“正”或“负”）极，电极反应式为 ；溶液中移向 （填“Cu”或“Zn”）极。电池总反应式为 。（3）若电解质溶液改为溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为 。三、计算题（共9分，每空3分）25.把0.5mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L的恒容密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g),2min末生成0.6mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(Lmin)
11、,试计算:1.前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_2.2min末时Y的浓度为_3.2min末,恢复到反应前温度,体系内压强是反应前压强的_倍高一化学第二阶段考试题答案本次考试90分钟，满分100分.一选择题（共60分,每空3分）12345678910DDDBBCBACB11121314151617181920CACACDCCAD 二实验题 （共31分) 21.（共9分）（1）葡萄糖 中和稀硫酸（2） Cu（或Ag）作催化剂，加热(3). CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O（4）酯化反应（或取代反应）22.（4分）(1)70% (2)0.09 (3)a c =d b (4)bcg23.（10分）（1）分液漏斗；（2）SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-；溶液紫色褪去(溶液褪色)；还原性；有黄色沉淀生成;2H2S+SO2=3S+2H2O；（3）吸收多余的SO2；防止倒吸 24.（8分）（1）锌片逐渐溶解，锌片上有气泡冒出（2）正 Cu （3）增加21.6g三计算题（共9分，每空3分）25.1. 0.1mol/（L.min）2. 0.05mol/L 3. 10/11
