1、高考资源网（） 您身边的高考专家章末质量检测卷(四)(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：Na23Mg24Al27K39第卷(选择题)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1铯(Cs)可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列有关Cs的说法正确的是()A核外电子数为55 B质子数为82C质量数为192 D中子数为1372下列化学用语表示正确的是()AHClO的结构式：HClOB硫原子的原子结构示意图：C过氧化钠的电子式为：DR2离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R3.有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。下列说法不正确的是
2、()Ax2B锗元素与碳元素位于同一族，属于第A族C锗位于元素周期表第四周期，原子半径大于碳的原子半径D距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低4右图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A五种元素中，元素e的性质最稳定B元素b位于A族，有6价、2价两种常见化合价C元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce52012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为(Livermorium)，元素符号为Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素作出的贡献。下列有关叙述中不正确的是()
3、Lv的非金属性比S强Lv元素原子的内层电子共有110个Lv是过渡金属元素Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸Lv元素的最高价氧化物的化学式为LvO3A BC D6下列事实不能用元素周期律解释的是()A原子半径：NaO B气态氢化物的稳定性：H2OH2SC向Na2CO3溶液中加盐酸，有气泡产生 D与同浓度盐酸反应的剧烈程度：MgAl7下列结论正确的是()离子半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA BC D8根据元素周期律
4、，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测ACa与冷水易反应，Mg与冷水较难反应Be与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CSi是半导体材料，同族的Ge是半导体材料A族元素的单质都是半导体材料DHCl在1 500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间9.a、b、c、d均为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d的原子L层有4个电子。下列叙述正确的是()Aa分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Ca与b形成的化合物中一定只有极性键，b与c形成的
5、化合物中一定只有离子键D原子半径大小顺序cbda10短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成的化合物XZ2属于共价化合物二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
6、11a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是()Ad单质最活泼 B原子序数：abcC原子半径：acd D最高价氧化物对应的水化物的酸性：dac12短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是()A原子半径：r(Y)r(Z)r(W)B由X、Y组成的化合物中均不含共价键CX的氢化物的沸点比W的氢化物高DY的最外层一个电子，Z的最外层三个电子，所以Y的金属性比Z强13下表为元素周期表的一部分，
7、其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大BY、Z、W最高价氧化物的水化物的酸性依次增强CYX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性14根据下列表中信息，下列叙述正确的是()短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074元素最高正价或最低负价2326、22A.T2和T3互为同位素B单质与稀盐酸反应的速率：LQCM与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱
8、反应D氢化物H2T与H2R均为含10个电子的分子15已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是()A1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol eBD的氧化物与C的最高价氧化物对应的水化物不能发生反应CC与A形成的化合物肯定是离子化合物D化合物AE与CE含有不同类型的化学键第卷(非选择题)三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16(12分)如图是部分元素在元素周期表中的位置，根据下列要求回答
9、问题：(1)下列关于Ca、Bk(锫)、Ts和Ts的说法中不正确的是_(填序号，下同)。A117号元素的相对原子质量为293.5 B.Ts和Ts互为同位素C.Ca、Bk表示两种原子、两种元素 D上述元素都位于长周期中(2)根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是_。A第七周期第A族 B第七周期第A族C第六周期第A族 D第六周期第A族(3)117号元素Ts属于_(填“金属元素”或“非金属元素”)，它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性_(填“强”或“弱”)；它的最高价氧化物的化学式为_。(4)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是_(填字母)。A.I、Cs和Cs放射性元素变成其
10、他元素，发生了化学变化Bi元素与d元素组成化合物的颜色相同C加碘食盐中“碘”不是碘I17(10分)2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，分别设计了如下实验：.将少量等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：(1)上述金属中与盐酸反应最剧烈的是_。A钾B钠C镁D铝(2)上述金属中与盐酸反应生成相同条件下的气体最多的是_。A钾B钠C镁D铝.利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：现要证明非金属性：ClI。在A中加浓盐酸，C中加淀粉碘化钾混合溶液，B中加某试剂。常温下，通过合理操作，观察到C中溶液变蓝的
11、现象，即可证明。请结合装置回答下列问题：(1)B中可加入_。AMnO2固体 BKMnO4固体C浓H2SO4 D大理石(2)仪器A的名称是_。A普通漏斗 B长颈漏斗C分液漏斗 D容量瓶(3)从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用_吸收尾气。A澄清石灰水 BKBr溶液C浓H2SO4 DNaOH溶液18(10分)有关元素X、Y、D、E的信息如下：元素有关信息X地壳中含量最高的元素Y第三周期中原子半径最小的元素D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏用化学用语回答下列问题：(1)D在元素周期表中的位置为_。 (2)X、Y、D形成的简单
12、离子的半径由大到小为_。(3)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为_，D的单质溶于强碱的离子方程式为_。(4)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是(填序号)_。保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质EY2、EY3均能通过化合反应生成向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体19(14分)下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。请回答下列问题：(1)考古工作者利用元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_。(2)画出元素形成简单离子的结构示意图_。(3)写出元素和的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_。 (4
13、)元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是_。(5)、四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_(填化学式)，写出元素的单质与水反应的离子反应方程式_，写出一个能证明元素比元素非金属性强的反应事实的离子方程式_。20(14分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D元素位于周期表中_周期第_族。D2的结构示意图是
14、_。(3)AB2是_(填“共价”或“离子”)化合物，C2B2所含化学键的类型是_、_。写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_。(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：_。章末质量检测卷(四)1解析：Cs的质子数是55，质量数是137，中子数是1375582，核外电子数质子数55。A正确。答案：A2解析：HClO的结构式中氧原子应该写在氢原子和氯原子的中间，A错误；题中给出的是硫离子的结构示意图而非硫原子的结构示意图，B错误；所给的电子式中过氧根离子中两个氧原子应形成一个共用电子对，C错误；所给阳离子中，质子数电子数所带的电荷数a2，质量数质子数中子数a2b，所以R原子表示为：R，D正确。答
15、案：D3解析：K层只能容纳2个电子，则x2，A正确；锗原子最外层电子数是4，则锗元素与碳元素位于同一族，属于第A族，B正确；锗原子核外电子层数是4，锗位于元素周期表第四周期，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则锗的原子半径大于碳的原子半径，C正确；距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较高，D错误。答案：D4解析：根据周期表的结构可知，图中a为稀有气体元素氦，是5种元素中最稳定的，A错误；b是氧元素，没有6价，B错误；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的弱，C错误；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e强，D正确。答案：D5解析：第七周期零族元素原子序数为
16、118号，可知116号元素处于第七周期第A族。同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性LvS，错误；内层电子总数1166110，正确；Lv为主族金属元素，错误；Lv为主族金属，其最高价氧化物对应水化物属于碱，错误；Lv的最高价正化合价为6，其最高价氧化物的化学式为LvO3，正确。答案：B6解析：电子层越多、原子半径越大，则原子半径：NaO，A能用元素周期律解释；非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H2OH2S，B能用元素周期律解释；向Na2CO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，可知盐酸的酸性大于碳酸的酸性，C不能用元素周期律解释；金属性越强，与酸反应越剧烈，则与同浓度盐酸
17、反应的剧烈程度：MgAl，D能用元素周期律解释。答案：C7解析：电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2ClKAl3，错误；非金属性FClSPSi，氢化物稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，正确；非金属性ClBrIS，阴离子还原性S2IBrCl，错误；非金属性ClSSeTe，单质氧化性Cl2SSeTe，正确；非金属性SPC，最高价含氧酸的酸性H2SO4H3PO4H2CO3，碳酸酸性比HClO酸性强，故酸性H2SO4H3PO4H2CO3HClO，正确；同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性ONPSi，正确；同主
18、族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：BeMgCaK，正确。答案：D8解析：同主族元素从上到下金属性逐渐增强，Ca与冷水易反应，Mg与冷水较难反应，因此Be与冷水更难反应，A正确；一般情况下活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键，因此Si与Cl形成共价键，B正确；第A族元素有些元素没有位于金属元素和非金属元素分界线处，因此第A族元素不都是半导体材料，如碳是非金属、铅是金属，铅不是半导体材料，C错误；非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，HCl在1 500时分解，HI在230时分解，因此HBr的分解温度介于二者
19、之间，D正确。答案：C9解析：a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为H元素；b2和c离子的电子层结构相同，结合离子所得电荷可知b为O元素、c为Na元素；d的原子L层有4个电子，则d为C元素。氢与钠形成的化合物NaH中氢元素化合价为1价，A错误；O元素与氢元素形成H2O、H2O2，与Na形成Na2O、Na2O2，与碳形成CO、CO2，B正确；a与b形成的化合物有H2O、H2O2，二者都含有极性键为HO，而H2O2中还含有非极性键OO键，b与c形成的化合物Na2O、Na2O2中都有离子键，而Na2O2中含有非极性键OO键，C错误；同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从
20、上到下原子半径逐渐增大，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：NaCOH，即：c(Na)d(C)b(O)a(H)，D错误。答案：B10解析：W是制备一种高效电池的重要材料，则W为Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C；Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y是Al；原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z是S。W的氯化物为LiCl，电子式为，显然Li原子不能满足8电子稳定结构，A错误；C元素和H元素形成的原子个数比为1:1的有机物有多种，如苯、苯乙烯等，B正确；金属Al与氢氧化钠溶液或盐酸都反应，产生氢气，C正确；S元素和C元素形成的CS2，属于共价化合物，
21、D正确。答案：A11解析：根据核外电子排布规律知，x2，a为Si，由b、d形成的化合物的电子式可知b为Na，d为N，c、d同主族，则c为P。N2中含有NN键，性质很稳定，A错误；原子序数：cab，B错误；原子半径：acd，C正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：dca，D错误。答案：C12解析：根据题意可知，X、Y、Z、W分别是O、Na、Al、S元素。同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r(Y)r(Z)r(W)，A正确；由X、Y组成的化合物可能是Na2O或Na2O2，Na2O只含离子键，但Na2O2含有离子键和共价键，B错误；水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，C正确；
22、金属性强弱取决于原子失去电子能力，与最外层电子没有必然关系，D错误。答案：AC13解析：X、Y、Z、W为短周期元素，令X的核电荷数为a，X和W属于同主族，且属于短周期元素，即W的核电荷数为a8，W的核电荷数为X元素的2倍，即a82a，则a8，即X为O，W为S，Z为P，T为As，Y为Si。O、S、P原子半径大小顺序是PSO，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此它们气态氢化物的热稳定性大小顺序是H2OH2SPH3，A错误；同周期从左到右非金属性逐渐增强，即非金属性Y、Z、W依次增强，则最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，B正确；SiO2熔化时破坏的是共价键，SO3汽
23、化时破坏的是分子间作用力，C错误； As位于元素周期表中的金属与非金属分界处，其单质具有半导体特性，As2O3中3价As既有氧化性又有还原性，D正确。答案：BD14解析：短周期元素中，R、T均有2价，它们处于A族，而R有6价且原子半径较大，故R为S元素、T为O元素；L、Q均有2价，它们处于A族，原子半径LQ，故L为Mg、Q为Be；M有3价且原子半径大于硫的，故M为Al。O2和O3是同一元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体，A错误；金属性MgBe，故单质与稀盐酸反应的速率：L(Mg)Q(Be)，B错误；M与T形成的化合物为Al2O3，Al2O3属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，C
24、正确；氢化物H2O与H2S分子分别含有10个电子、18个电子，D错误。答案：C15解析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，B为C；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H，E的原子序数大于铝元素，则E为Cl。由元素A、B组成的化合物可能是CH4，也可能是C2H6等，所以1 mol CH4中含有10 mol电子，1 mol C2H6分子中含有18 mol电子，所以1 mo
25、l相应的化合物分子中不一定含有18 mol电子，A错误；C是Na，D是Al，C的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，D的氧化物Al2O3，Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH溶液反应，B错误；C是Na，A是H，Na与H形成的化合物NaH是离子化合物，C正确；化合物AE是HCl，含有的化学键是共价键，化合物CE是NaCl，是离子化合物，含有离子键，化学键的类型不相同，D正确。答案：CD16解析：(1)117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素，所以，无法计算它的相对原子质量，A错误；Ts和Ts是同种元素的两种原子(核素)，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；Ca、B
26、k表示质子数不同的两种原子，属于两种不同的元素，C正确；上述钙元素的原子序数最小，且位于第四周期，其他元素一定位于长周期中，D正确。(2)根据周期表结构和0族元素的原子序数与周期数关系可知，第七周期0族元素为118号元素，所以117号元素位于周期表第七周期A族。(3)根据元素周期表可知，它是非金属元素，由周期律可知，同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，Ts非金属性比At的弱，氢化物稳定性较弱。Ts最高化合价为7。 (4)一种元素变成另一种元素，属于物理变化，化学变化指原子核没有变化，A错误；i元素与d元素组成的化合物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，氧化亚铁和四氧化三铁呈黑色，氧化铁呈红色，B错
27、误；I是放射性碘，对人体有害，C正确。答案：(1)A(2)B(3)非金属元素弱Ts2O7(4)C17解析：.(1)金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最剧烈的是钾，反应速率最慢的是铝。(2)生成1 mol氢气需要得到2 mol电子，钾、钠都是1价的金属，1 mol 钾质量是39 g，失去1 mol电子，1 mol钠质量是23 g，失去1 mol电子，Mg是2价的金属，1 mol镁质量是24g，失去2 mol电子，Al是3价的金属，而1 mol铝质量是27 g，失去3 mol电子，所以等质量的四种金属失去电子的物质的量最多的是Al，则生成相同条件下氢气最多的是金属铝。.要证明非金
28、属性：ClI，可根据氯气能够将碘离子氧化成碘单质，则B装置为氯气的制备装置；氯气有毒，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收。(1)发生装置为氯气的制备装置，浓盐酸和高锰酸钾在常温下反应生成氯气，则B中可加入KMnO4固体，B正确。(2)根据仪器的结构可知仪器A的名称是分液漏斗。(3)氯气是有毒气体，在排放前要进行尾气处理，可根据氯气能够与碱反应的性质，多余的氯气用氢氧化钠溶液进行吸收，所以从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气。答案：.(1) A(2)D.(1)B(2)C(3)D18解析：X是地壳中含量最高的元素，则其为氧(O)；Y为第三周期中原子半径最小的元素，则其
29、为氯(Cl)；D元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则其为铝(Al)；E的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则其为铁(Fe)。(1)铝的原子结构示意图为，则其在元素周期表中的位置为第三周期第A族。(2)比较O2、Al3、Cl的半径时，O2、Al3为两个电子层数，Cl为三个电子层，则Cl半径最大，O2、Al3的核电荷数，前者为8后者为13，所以离子半径前者大于后者，从而得出离子半径大小关系为r(Cl)r(O2)r(Al3)。(3)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，则其为H2O2，其反应的化学方程式为2H2O22H2OO2，Al的单质溶于强碱的离子方程式为2Al
30、2OH2H2O=2AlO3H2。(4)保存FeCl2溶液时，需向溶液加入少量Fe单质，以防止Fe2被空气中O2氧化，正确；FeCl2可由Fe与FeCl3化合制得，FeCl3可由Fe与Cl2化合制得，正确；向煮沸的NaOH溶液中滴加12 mL饱和FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，不可以制得胶体，错误。答案：(1)第三周期第A族(2)r(Cl)r(O2)r(Al3)(3)2H2O22H2OO22Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)19解析：根据周期表提供的信息可知，为Li，为C，为N，为O，为F，为Na，为Si，为Cl，为Br。(1)考古时利用C测定一些文物的年代。(2)元素为17号元
31、素，其形成的简单离子为Cl，其结构示意图为：。(3)元素为O，元素为Na，其对应单质在加热条件下反应生成Na2O2，其电子式为。(4)Na元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含微粒为Na、OH，因此NaOH中含有的化学键是离子键和极性键。(5)、为同周期元素，从左到右，其元素非金属性逐渐增加，简单气态氢化物的稳定性逐渐增加，故稳定性最强的是HF；元素为Na，其与水反应生成氢氧化钠、氢气，其离子反应方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2；元素为Cl，元素为Br，可通过置换反应证明单质氧化性强弱，从而证明元素非金属性强弱，其反应的离子方程式为Cl22Br=Br22Cl。答案：(1)C或14
32、C(2)(3) (4)离子键和极性键(5)HF2Na2H2O=2Na2OHH2Cl22Br=Br22Cl20解析：(1) A和B具有相同的电子层数，即A和B位于同周期，A的L层电子数是K层电子数的两倍，即A为C，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，即C为Na，Na在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，即B为O，D为S。(2)D为S，位于第三周期第A族；S2的结构示意图为。(3)AB2化学式为CO2，CO2属于共价化合物；C2B2的化学式为Na2O2，其电子式为，含有离子键、(非极性)共价键；CO2与Na2O2反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(4)C2D的化学式为Na2S，属于离子化合物，即用电子式表示化合物形成过程：答案：(1)碳氧钠硫(2)三A (3)共价离子键非极性共价键2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4)- 14 - 版权所有高考资源网
