1、高一下期化学暑假作业四1实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()2以下过滤操作中不正确的是()A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡 B漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液3下列说法正确的是（ ）A. 摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B. 反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C. 氢氧化钠的摩尔质量是40g D. 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量4在标准状况下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.0
2、0g氩气充分混合，则该混合气体的体积为（ ）A. 2.24L B. 3.36L C. 4.48L D. 无法计算5Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，其中不正确的是ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐6下列物质属于混合物的是A干冰 B小苏打 C烧碱 D食醋7关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42B加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32 C用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+
3、D加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+8Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO、Na+、Cl-，则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之可能为（ ）A461B861C331D4639下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是AFe3+、NO3、I、K+ BH+、NO3、Fe2+、Na+CK+、Al3+、H+、MnO4 DCu2+、NH4+、Br、OH10已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为A上
4、述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+ B上述实验中，有一个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D实验证明Fe2 +既有氧化性又有还原性11将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是（ ）A. 钠溶解，有铁析出并有气体产生 B. 只有气体产生C. 只有沉淀产生 D. 既有气体产生，又有红褐色沉淀产生12 将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数（ ）A. 等于4.6% B. 等于8% C. 小于8% D. 大于8%13有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 molL
5、1氢氧化钠溶液的体积为()A1 000 mL B500 mL C100 mL D1 500 mL14将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是()AA点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 BB点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3CB点的沉淀是Al(OH)3 DA点的沉淀是Mg(OH)215月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石、斜长石 和橄榄石等，下列说法或分析不正确的是： A、辉石、斜长石及橄榄石均属于
6、硅酸盐矿 B、斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O33SiO2 C、月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气 D、橄榄石中铁为+2价16关于CO2和SiO2的比较错误的是（ ）A都是酸性氧化物 B熔沸点都比较高C都能与强碱溶液反应 D都具有一定的氧化性17漂粉精久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是AHClO的漂白性BHClO的不稳定性CHClO的弱酸性DH2CO3的酸性18关于氯水的叙述，错误的是 ( )A新制的氯水中含有Cl2、H2O和HClO分子 B新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D新制氯水放置数天后颜色变浅19下列
7、各种说法中正确的是()A极性键只能形成极性分子 BCO2中碳原子是sp2杂化C形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子D共价键形成的条件是成键原子必须有未成对电子20我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是()A碳、氮原子构成平面结构的晶体 B碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C氮原子电子数比碳原子电子数多 D碳、氮的单质的化学性质均不活泼21火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑
8、火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被氧化的元素是 ，氧化剂是 和 22粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。(1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO SO42？_。如果有，应该如何除去SO42？ _ (2)在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？_。(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过
9、滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。23(10分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为石棉球。试回答：（1）A中发生反应的方程式为_ _；（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是_；（3）C中盛放的试剂为_；（4）E中所发生反应的方程式为_。(5) F中应加入的试剂为 ，其作用是 。(6) 若A中有14.6g HCl 被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量 为_g。24在50 mL
10、 b molL1的AlCl3溶液中加入50 mL a molL1NaOH溶液。(1)当a3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为_。(2)当a、b满足_条件时，无沉淀产生。(3)当a、b满足_条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3 的质量为_g。25.（14分） 某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)d n+6nsl，回答下列问题。(1)元素D在周期表中的位置是 。（2）该配位化合物的化学式为 。(3)C元素可与A元素形
11、成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。 (4)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其电子式为 。（5）已知E的晶胞结构如下图所示，又知晶胞边长为36110-8cm，则E的密度为 ；EDC4常作电镀液，其中DC的空间构型是 ，其中D原子的杂化轨道类型是 。答案：1-5BCDCA6-10DDADA11-15DDAAB16-20BACCB21【答案】（3分） 碳； KNO3和硫； 各1分22【答案】(1)取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白
12、色浑浊或者沉淀，溶液中有SO，不出现浑浊就说明SO已经除尽在溶液中加入过量的BaCl2溶液(2)除去Ca2以及加入的过量Ba2(3)BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质(4)搅拌，加速溶解引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅23【答案】MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O ；吸收HCl气体；浓H2SO4 ； Cu + Cl2 CuCl2 ；碱液；吸收多余的氯气；50.8 g 24【答案】 (1)0.005a/3 mol(2)a4b(3)3ba4b3.9(4ba)25.（1）三 （1分）A (2)Cu(NH3)4SO4H2O (3)H2O与H2O2之间形成氢键 (4)H-N=N-H (电子式) （5）900gcm3，正四面体形，sp3杂化
