1、2016-2017学年广西来宾实验高中高一（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题，每小题中只有一个正确选项，每小题3分，共60分1使用酒精灯时，错误的操作是（）A用火柴点燃酒精灯B熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭C用酒精灯外焰给物质加热D用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯2某有机物叫苯酚，其试剂瓶上有如下两种标识，由此推测该物质可能具有的性质是（）A腐蚀性、有毒B自然物品、易燃C爆炸性、腐蚀性D氧化剂、有毒3能用酒精灯直接加热的仪器是（）A量筒B试管C容量瓶D烧杯4如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过
2、滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏5容量瓶上需标有以下5项中的哪些内容？温度 浓度 容量 压强 刻度线（）ABCD6实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯 固定铁圈的位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是（）ABCD7如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）ABCD8丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1gmL1，沸点约为56要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A蒸馏B分液C过滤D蒸发9下列不属于分离混合物的方法的是（）A洗气B过滤C结晶D振荡10下
3、列说法错误的是（）ANaCl的摩尔质量是58.5g/molB1mol OH的质量是40gC1mol氮的质量是14gD1mol水的质量是18g11下列说法正确的是（）A6.021023就是阿伏加德罗常数B1mol Cl2含有2NA个氯原子C摩尔既可表示质量，又可以表示数量D32g O2所含O2的摩尔数是1mol12提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法一定正确的是（）AH2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤BKNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、过滤CCu（CuO）：盐酸、过滤DCaCO3（CaO）：加一些水、过滤13下列实验目的可以实现或操作正确的是（）A用托盘
4、天平称取3.23 g NaCl固体B用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸C分液以后 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌140.5molCl2中含有（）A0.5个Cl2B1个Cl原子C3.011023个Cl原子D6.021023个Cl原子15比较1.0mol N2和1.0mol CO的：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是（） （已知N2和CO的相对分子质量均为28）ABCD16将20克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）（已知NaOH的摩尔质量为
5、40g/mol）A0.1mol/LB0.5mol/LC4mol/LD1mol/L17在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A18g H2OB6.021023个氮分子C44.8L HClD6g氢气18下列溶液中Cl浓度最大的是（）A10 ml 1.0 mol/L AlCl3 溶液B100ml 1mol/L KCl 溶液C50 ml 1.5mol/L NH4Cl 溶液D100 ml 1.0 mol/L MgCl2 溶液19在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）AH2BO2CN2DCO220NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元
6、素的质量分数为（）Aa%B11.75 a%C（ 1a%）D（1a%）二、填空解答题：共4小题，每空2分，共40分21写出下列各物质的化学式盐酸的溶质硫酸硝酸碳酸银硫酸铝22某BaCl2溶液100mL，其中含1.2041023个Cl，求n（BaCl2）=，溶液中c（Ba2+）=23若需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）应选用的容量瓶规格为：mL，应称量NaOHg，称量NaOH固体时，应该选用（填“小烧杯”或“滤纸”）装着药品进行称量（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡B准确称量所需
7、的NaCl的质量于烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解C将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（3）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，则溶液浓度将，你将如何处理？24请完成下列填空（1）已知氢气的化学式是H2，其摩尔质量为；4g H2的物质的量为mol，其标准状况下的体积为L，其含H2分子的个数为，含有氢原子的个数为（2）某学生欲用12molL1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.60mol/L的稀盐酸该学生需要量取 mL上述浓盐酸
8、进行配制（3）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L回答下列问题：该混合气体的平均摩尔质量为，该混合气体中含CO2的量为物质的量为mol2016-2017学年广西来宾实验高中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题，每小题中只有一个正确选项，每小题3分，共60分1使用酒精灯时，错误的操作是（）A用火柴点燃酒精灯B熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭C用酒精灯外焰给物质加热D用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯【考点】化学实验方案的评价【分析】A酒精灯不能用燃着的酒精灯引燃；B熄灭酒精灯火焰时，不能用嘴吹灭；C酒精灯外焰温度高；D燃着的酒精灯去点燃另
9、一盏酒精灯，易失火【解答】解：A酒精灯不能用燃着的酒精灯引燃，可用火柴点燃酒精灯，故A正确；B熄灭酒精灯火焰时，不能用嘴吹灭，用灯帽盖灭，故B正确；C酒精灯外焰温度高，则用酒精灯外焰给物质加热，故C正确；D燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，易失火，应火柴点燃酒精灯，故D错误；故选D2某有机物叫苯酚，其试剂瓶上有如下两种标识，由此推测该物质可能具有的性质是（）A腐蚀性、有毒B自然物品、易燃C爆炸性、腐蚀性D氧化剂、有毒【考点】化学试剂的分类【分析】图形显示分别为腐蚀性和有毒的标识，以此解答该题【解答】解：苯酚是有毒的强腐蚀性物质，试剂瓶上应有强腐蚀液体，有毒物质的标识，故选A3能用酒精灯直接加热的
10、仪器是（）A量筒B试管C容量瓶D烧杯【考点】直接加热的仪器及使用方法【分析】实验室用来加热的仪器有：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙、烧杯、圆底烧瓶等，其中试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可以直接加热，其余需要垫石棉网【解答】解：A、量筒是量取仪器，不能用于加热，故A错误；B、试管可以用来直接加热，故B正确；C、容量瓶是配制溶液的仪器，不能用于加热，故C错误；D、烧杯需要垫石棉网加热，故D错误，故选B4如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏【考点】过滤、分离与注入溶液的仪
11、器【分析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；【解答】解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B5容量瓶上需标有以下
12、5项中的哪些内容？温度 浓度 容量 压强 刻度线（）ABCD【考点】计量仪器及使用方法【分析】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，据此进行分析判断【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，故正确容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则正确与浓度、压强无关容量瓶上需标有六项中的故选：A6实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯 固定铁圈的位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干其
13、正确的操作顺序是（）ABCD【考点】蒸发和结晶、重结晶【分析】组装仪器的一般顺序是采用先左后右，先下后上的原则，利用本规则即可解答【解答】解：组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干故选：B7如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）ABCD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】根据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离进行解答【解答】解：据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以
14、可采用分液的方法进行分离故选：B8丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1gmL1，沸点约为56要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A蒸馏B分液C过滤D蒸发【考点】物质的分离、提纯和除杂【分析】互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答【解答】解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离故选A9下列不属于分离混合物的方法的是（）A洗气B过滤C结晶D振荡【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】实验室常用分离操作有过滤、萃取、分液、蒸发、结晶、蒸馏等操作，振荡只能将物质混合的更加均匀，不属于分离
15、操作【解答】解：A洗气可用于除去气体混合物，故A不选；B过滤分离不溶性固体与液体，故B不选；C结晶用于分离可溶性固体，故C不选；D振荡只能将物质混合的更加均匀，不属于分离操作，故D选故选D10下列说法错误的是（）ANaCl的摩尔质量是58.5g/molB1mol OH的质量是40gC1mol氮的质量是14gD1mol水的质量是18g【考点】物质的量的相关计算【分析】A氯化钠的相对分子质量为58.5，摩尔质量与g/mol为单位时，与其相对分子质量在数值上相同；B氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol，根据m=nM计算氢氧根离子的质量；C1mol氮，没有指明是氮气分子还是原子；D水的摩尔质量为18g
16、/mol，根据m=nM计算出1mol水的质量【解答】解：ANaCl的相对分子质量为58.5，其摩尔质量为58.5g/mol，故A正确；B1mol OH的质量为：40g/mol1mol=40g，故B正确；C1mol氮，描述对象不明确，应该指出是氮气分子还是原子，故C错误；D1mol水的质量为：18g/mol1mol=18g，故D正确；故选C11下列说法正确的是（）A6.021023就是阿伏加德罗常数B1mol Cl2含有2NA个氯原子C摩尔既可表示质量，又可以表示数量D32g O2所含O2的摩尔数是1mol【考点】物质的量的相关计算【分析】A6.021023为阿伏伽德罗的近似值；B1mol氯气分
17、子中含有2mol氯原子；C摩尔为物质的量的单位，表示的是含有一定数目的微观粒子的集体；Dmol是物质的量的单位，32g O2所含O2的物质的量为1mol【解答】解：A阿伏加德罗常数近似为6.021023 mol1，故A错误；B1mol Cl2含有2mol氯原子，含有2NA个氯原子，故B正确；C质量单位为g，数量单位为个，而摩尔为物质的量的单位，表示的是一定数目的微观粒子的集体，故C错误；D32g O2所含O2的物质的量为： =1mol，不是摩尔数为1mol，故D错误；12提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法一定正确的是（）AH2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤BKN
18、O3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、过滤CCu（CuO）：盐酸、过滤DCaCO3（CaO）：加一些水、过滤【考点】物质分离、提纯的实验方案设计【分析】A二者均与硝酸银反应生成沉淀；B硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、硝酸钾，但不易控制硝酸钡的用量；CCuO与盐酸反应，Cu不反应；DCaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶【解答】解：A二者均与硝酸银反应生成沉淀，将原物质除去，故A错误；B硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、硝酸钾，但不易控制硝酸钡的用量，易引入新杂质，故B错误；CCuO与盐酸反应，Cu不反应，则与足量盐酸反应后过滤可除杂，故C正确；DCaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶
19、，过滤得到的碳酸钙中易引入新杂质，故D错误；故选C13下列实验目的可以实现或操作正确的是（）A用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸C分液以后 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌【考点】化学实验方案的评价【分析】A托盘天平精确到0.1；B量筒精确到0.1；C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌【解答】解：A托盘天平精确到0.1，无法称取3.23 g NaCl固
20、体，故A错误； B量筒精确到0.1，无法量取 7.50 mL 稀盐酸，故B错误；C为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确故选D140.5molCl2中含有（）A0.5个Cl2B1个Cl原子C3.011023个Cl原子D6.021023个Cl原子【考点】物质的量的相关计算【分析】根据N=nNA计算氯气分子数目，氯原子数目为氯气分子2倍【解答】解：0.5molCl2分子数目为0.5mol6.021023mol1=3.011023
21、，每个氯气分子含有2个氯原子，含有氯原子数目为23.011023=6.021023，故ABC错误，D正确，故选D15比较1.0mol N2和1.0mol CO的：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是（） （已知N2和CO的相对分子质量均为28）ABCD【考点】物质的量的相关计算【分析】根据m=nM，算出质量判断根据N=nNA，算出分子数判断先根据N=nNA算出分子数，然后根据每个分子中含有的原子数算出原子总数判断【解答】解：氮气的质量：m=nM=1.0mol28g/mol=28g，一氧化碳的质量m=nM=1.0mol28g/mol=28g，质量相等，故正确；氮气的分子数：N=nNA=1.0m
22、ol6.021023个/mol=6.021023个，一氧化碳的分子数：N=nNA=1.0mol6.021023个/mol=6.021023个，分子数相等，故正确；氮气的分子数：N=nNA=1.0mol6.021023个/mol=6.021023个，每个分子中含两个原子，所以原子总数为26.021023个，一氧化碳的分子数：N=nNA=1.0mol6.021023个/mol=6.021023个，每个分子中含两个原子，所以原子总数为26.021023个，所以原子总数相等，故正确；故选C16将20克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）（已知NaOH的摩尔质量为40g/mol
23、）A0.1mol/LB0.5mol/LC4mol/LD1mol/L【考点】溶液的配制【分析】计算氢氧化钠的物质的量，依据C=计算溶液的物质的量浓度【解答】解：20克NaOH的物质的量=0.5mol，溶液的体积为1L，溶液的物质的量浓度为=0.5mol/L，故选：B17在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A18g H2OB6.021023个氮分子C44.8L HClD6g氢气【考点】物质的量的相关计算【分析】通常情况下，物质的量相差不大时，物质所占体积：气体液态固体；所以气体体积较大的为B、C、D；然后根据V=nVm计算出6g氢气和6.021023个氮分子的体积，根据计算结果进行比较即可【解
24、答】解：标准状况下，H2O为液态，所占体积都远远小于6.021023个氮分子、44.8LHCl、6gH2的体积；6.021023个氮分子的物质的量为：1mol，所以体积为22.4L，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，则6g H2在标准状况下的体积为：22.4L/mol=67.2L，则所占体积最大的为6g H2，故选D18下列溶液中Cl浓度最大的是（）A10 ml 1.0 mol/L AlCl3 溶液B100ml 1mol/L KCl 溶液C50 ml 1.5mol/L NH4Cl 溶液D100 ml 1.0 mol/L MgCl2 溶液【考点】物质的量浓度【分析】根据溶质的物质的量
25、浓度和物质的构成可知，c（Cl）=c（溶质）氯离子的个数，然后比较可知氯离子浓度最大的【解答】解：A、10 ml 1.0 mol/L AlCl3 溶液中c（Cl）=1.0 mol/L3=3.0 mol/L；B、100ml 1mol/L KCl 溶液中c（Cl）=1mol/L1=2mol/L；C、50 ml 1.5mol/L NH4Cl溶液中c（Cl）=1.5mol/L1=1.5mol/L；D、100 ml 1.0 mol/L MgCl2 溶液中c（Cl）=1.0mol/L2=2.0mol/L；显然A中氯离子浓度最大，故选A19在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）AH2BO2CN2
26、DCO2【考点】物质的量的相关计算【分析】根据V=nVm=Vm可知，标准状况下、质量相等的气体，其摩尔质量质量越小，气体体积越大，据此结合各气体的摩尔质量分析【解答】解：根据V=nVm=Vm可知，标准状况下质量相等的气体，若气体体积越大，说明该气体的摩尔质量最小，AH2的摩尔质量为2g/mol；BO2的摩尔质量为32g/mol；CN2的摩尔质量为28g/mol；DCO2的摩尔质量为44g/mol；根据分析可知，在标准状况下，相同质量的气体的体积最大的为A，故选A20NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为（）Aa%B11.7
27、5 a%C（ 1a%）D（1a%）【考点】元素质量分数的计算【分析】NaHS、NaHSO4中“NaH”的总相对原子质量为24，与1个Mg原子的相对原子质量相等，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，可看作其相对原子质量为24）那么，这样处理后混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO4组成的了，而此时的混合物中A、S原子个数比为1：1，二者的质量比为24：32；利用氧元素的质量分数可求得A的质量分数，混合物中硫元素的质量分数=1混合物中氧元素的质量分数A元素的质量分数【解答】解：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可
28、以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相对原子质量可作24），混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO4组成，而此时的混合物中A、S原子个数比为1：1，二者的质量比为24：32=3：4，由于w（O）=a%，故w（A）=1a%，硫元素的质量分数=（1a%）=（1a%）故选：C二、填空解答题：共4小题，每空2分，共40分21写出下列各物质的化学式盐酸的溶质HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸银CO32硫酸铝Al2（SO4）3【考点】分子式【分析】表示分子或原子团中原子或原子团个数的数字写在元素符号或原子团符号的右下角书写酸的分子式，氢原子在左
29、边，酸根离子在右边，书写盐的化学式时，把酸根符号写右方，金属元素写左方【解答】解：盐酸的溶质为氯化氢，是一个氢原子和一个氯原子构成的共价化合物，化学式为：HCl，故答案为：HCl；硫酸是分子中含有两个氢原子、一个硫原子、四个氧原子的共价化合物，化学式为：H2SO4，故答案为：H2SO4；硫酸是分子中含有一个氢原子、一个氮原子、三个氧原子的共价化合物，化学式为：HNO3，故答案为：HNO3；碳酸银是含有一个碳原子、三个氧原子，带有两个负电荷的阴离子，化学式为：CO32，故答案为：CO32；硫酸铝是含有两个铝离子、三个硫酸根离子的离子化合物，化学式为Al2（SO4）3，故答案为：Al2（SO4）3
30、22某BaCl2溶液100mL，其中含1.2041023个Cl，求n（BaCl2）=0.1mol，溶液中c（Ba2+）=1mol/L【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n（Cl）=，n（BaCl2）=n（Cl），c（Ba2+）=计算【解答】解：某BaCl2溶液100mL，其中含1.2041023个Cl，则n（Cl）=0.2mol，n（BaCl2）=n（Cl）=0.1mol，n（Ba2+）=n（BaCl2）=0.1mol，则c（Ba2+）=1mol/L；故答案为：0.1mol；1mol/L23若需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）应选用的容量瓶规格为：250mL
31、，应称量NaOH10.0g，称量NaOH固体时，应该选用小烧杯（填“小烧杯”或“滤纸”）装着药品进行称量（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFEDA用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡B准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解C将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（3）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，则溶液浓度将偏小，你将如何处理？重新配制溶液【考点】溶液的配制
32、【分析】（1）依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶，依据m=VCM计算溶质的质量，氢氧化钠为腐蚀性药品，称量应放在小烧杯中进行；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（3）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，依据C=进行误差分析；实验失败，而且无法弥补，据此分析【解答】解：（1）需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量=0.25L1.0mol/L40g/mol=10.0g，氢氧化钠为腐蚀性药品，称量应放在小烧杯中进行；故答案为：250、10.0、小烧杯；（2）配制步骤是计算、称量、溶解、
33、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；（3）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，依据C=可知，溶液的浓度偏低，由于此操作失误无法弥补，故应重新配制；故答案为：偏小 重新配制溶液24请完成下列填空（1）已知氢气的化学式是H2，其摩尔质量为2g/mol；4g H2的物质的量为2mol，其标准状况下的体积为44.8L，其含H2分子的个数为1.2041024，含有氢原子的个数为2.4081024（2）某学生欲用12molL1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.60mol/L的稀盐酸该学生需要量取25 mL上述浓盐酸进行配制（3）现有
34、21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L回答下列问题：该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol，该混合气体中含CO2的量为物质的量为0.3mol【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量之和，摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，根据n=计算H2物质的量，根据V=nVm计算H2体积，根据N=nNA计算H2分子数目，每个H2分子含有2个氢原子，含有氢原子数目为H2分子的2倍；（2）根据稀释定律c1v1=c2V2计算浓盐酸的体积；（3）设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则列方程组计算CO和CO2物质的量，进
35、而可计算混合气体的平均摩尔质量【解答】解：（1）H2的相对分子质量为2，故其摩尔质量为2g/mol，4gH2的物质的量为： =2mol，其标准状况下的体积为：2mol22.4L/mol=44.8L，其含H2分子的个数为2mol6.021023mol1=1.2041024，含有氢原子的个数为：1.20410242=2.4081024，故答案为：2g/mol；2；44.8L；1.2041024；2.4081024；（2）欲用12molL1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.60mol/L的稀盐酸，配制过程中HCl的物质的量不变，则需要浓盐酸的体积为： =0.025L=25mL，故答案为：25；（3）设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则列方程组，解得：x=0.3mol、y=0.3mol，气体共为0.6mol，该混合气体的平均摩尔质量为： =36g/mol，故答案为：36g/mol；0.32017年4月23日
