1、滕州市重点中学2022-2023学年高一上学期12月线上考试化学一单选题 (每题 2 分，共 20 分)1. 以下是一些常用的危险品消防安全标志。装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是A.B.C.D.2. 如图所示，若关闭阀门 I ，打开阀门 II ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若 关闭阀门 II ，打开阀门 I ，再通入这种气体，布条褪色。 甲瓶中所盛的试剂可能是浓硫酸 饱和氯化钠溶液 饱和氢氧化钠溶液A. B. C. D. 3. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 标准状况下， 22.4L H2O 含有的分子数为 NAB. 71g Cl2 与足量铁粉反应转移
2、的电子数为3NAC. 1L 1mol . L 1Na2 SO4 溶液中含有的钠离子数为 2NAD. 2mol SO2 与足量O2 反应生成SO3 的分子数为2NA4. 硒 (Se) 单质及化合物与硫单质及化合物性质类似，则下列说法中错误的是A. H2 Se 有毒，能在空气中燃烧 B. H2 Se 通入SeO2 溶液中，无明显现象C. SeO2 可被 NaOH 溶液吸收 D. SeO2 既有氧化性，又有还原性5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaHCO3(s) Na2CO3(s) 澄清石灰水 NaOH(aq)B. CaCl2(aq) CO2 CaCO3(s) 煅烧 C
3、aO(s)C. Cu(s) 盐酸 CuCl2(aq) (NaO)q) Cu(OH)2(s)D. Al2O3(s) 盐酸 AlCl3(aq) 过量NaOH(aq) Al(OH)3(s)6. X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质,若 X+Y=Z+W ，则 X 和 Y 的反应不可能是A. 盐和盐的反应 B. 酸与碱的反应C. 碱性氧化物和水的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应7. 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” ，其反应的化学方程式为 Cu2FeCl32FeCl2CuCl2。 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中铁
4、、铜都无 C. 烧杯中铜、铁都有 D. 烧杯中有铁无铜8. 将碳和浓 H2 SO4 反应产生的气体 X 通入盛有足量 BaCl2 溶液的洗气瓶中(如图)，有白色沉淀产生，下列 说法正确的是A. 洗气瓶中产生的沉淀是 BaCO3 和 BaSO3 的混合物B. 洗气瓶中发生的离子反应可能为： SO2 + H2 O + Ba2+ = BaSO3 +2H+C. Y 处逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明反应产生了CO2D. 若将 BaCl2 溶液改为煮沸后冷却的 Ba(NO3 )2 溶液，仍会有白色沉淀产生9. 已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3 MnO4(
5、2)- +2H2O= MnO4(-)+MnO2 +4OH- 。下列用 Cl2 氧化 K2MnO4 制备 KMnO4 的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲制备 Cl2 B. 用装置乙除去 Cl2 中的 HClC. 用装置丙使 K2MnO4 转化成 KMnO4 D. 用装置丁分离出溶液中的 MnO210. 已知 X 、Y 、Z 、M 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去) 。则下 列推断错误的是A. 若 X 为 NH3 ，则 M 可能为O2 B. 若 X 为 H2 S ，则 Y 可能为 SC. 若 M 为 HCl ，则 X 可能为 Na2 CO3 D. 若
6、 M 为 Cl2 ，则 X 可能为 Fe 二不定性选择题 (1-2 个选项正确，每题 3 分，共 24 分，漏选 1 分，错选 0 分)11. 茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶“ 。从化学角度考虑文中未涉及的操作方法是 ()A. 溶解 B. 渗析 C. 过滤 D. 蒸馏12. 甲、乙、丙、丁、戊五种化合物中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示。 由此推断其中所含的相同元素可能是 A. 钠 B. 碳 C. 铁 D. 钙13. 以菱镁矿(主要成分为 MgCO3 ，含少量 FeCO3 、SiO2)为原料制备高纯氧化镁的流程如下图。下列说法 错误的是A
7、. MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 CO3(2)- +2H+=CO2 +H2OB. 滤渣 1 的成分是 SiO2 ，滤渣 2 的成分是 Fe(OH)3C. 加入 H2O2 氧化时，发生反应的离子方程式为 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD. 实验室灼烧时使用的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等14. 体积为 VmL ，密度为的g/cm3 含有相对分子质量为 M 的某种物质的溶液，其中溶质为 mg ，其物质 的量浓度为 cmol/L ，溶质的质量分数为 w ，则下列表示正确的是A. m= g B. c= mol/L C. c= mol/L D. w= %Vw
8、1000w M cM 100 M Vw 100015. 根据提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是选 项实验目的仪器试剂A配制100mL 一定物质的 量浓度的稀硫酸100mL 容量瓶、烧杯、胶头 滴管、量筒浓硫酸、蒸馏水B探究金属钠与O2 的反应酒精灯、坩埚、三脚架、镊 子、小刀、玻璃片、滤纸、 火柴金属钠C检验某补铁口服液中铁 元素的价态试管、胶头滴管某补铁口服液、H2 SO4 溶液、NaOH 溶液、 氯水、 KSCN 溶液、酸性KMnO4 溶液D探究SO2 水溶液的氧化 性、还原性试管、胶头滴管SO2 水溶液、酸性KMnO4 溶液、氯水、 稀硫酸、 NaOH 溶液16. 某无色水样中只含有
9、K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+ 、CO SO Cl- 中的若干种离子，取 100mL 水样进行实验： 向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加 1.0molL-1 硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所 示。下列说法错误的是A. 水样中 c( CO3(2)- ) ：c( SO4(2)- )=2 ：1B. 水样中一定存在 K+ ，且 c(K+)=0.6molL-1C. 水样中一定不存在 Mg2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、Ag+ 、Ca2+D. bd 段加入的是硝酸，且 bc 段消耗硝酸的体积为 40mL17. 亚氯酸钠(NaClO2 )主要用于纸张漂白、食品消毒、水处理等。以 Na
10、ClO3 为原料制备 NaClO2 粗产品 的工艺流程如下。已知：纯ClO2 气体易分解爆炸； NaClO2 在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为 NaClO2 和 NaCl 。下列说法正确的是A. 发生器中鼓入空气的目的是氧化SO2 B. 母液的主要成分是 Na2 SO4C. 气体 a 的主要成分是 N2 、 O2 、 ClO2 D. 每生产1molNaClO2 至少需要通入0.5molSO218. 向六支盛有同体积同浓度 FeI2 溶液的试管中分别滴加相应的稀硝酸，后续实验操作及现象如下，以下 相关说法不正确的是HNO3 用量少量稀硝酸n (HNO3 ):n (FeI2 )=4:1足量
11、稀硝酸分组试管 1试管 2试管 3试管 4试管 5试管 6操作加淀粉溶液加 KSCN 溶液加淀粉溶液加 KSCN 溶液加淀粉溶液加 KSCN 溶液现象变蓝未变红变蓝变红变蓝未变红A. 氧化性： HNO3 I2 Fe3+B. 向Fe(NO3 )2 溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加少量稀盐酸，溶液变红C. 由上述实验可知：当 3) 1 ：1 ，则产品中可能混有杂质 _(填化学式)。(3) 燃煤烟气中含有 SO2 和 NOx ，用 NaClO2 溶液吸收可同时实现烟气脱硫、脱硝。某时刻测得溶液中各 离子浓度的有关数据如下(其他离子忽略不计)：离子Na+4SO2-3NO-H+Cl-浓度/
12、(mol L-1)5.5 10-38.5 10-4m2.0 10-43.4 10-3NO 和 NaClO2 溶液反应的离子方程式为_；表中 m=_。22. 硫酸亚铁铵(NH4 )2 Fe(SO4 )2 .xH2O俗称摩尔盐。利用某金属废渣(主要成分Fe2O3、CuO)和气体X 制备摩尔盐的实验流程如下：已知： FeS难溶于水，易溶于强酸； CuS 难溶于水，也难溶于酸回答下列问题：(1) 金属废渣与稀硫酸反应的离子方程式为_；操作 的名称为_。(2) 步骤 2 通H2S 至饱和的目的是_(写出两条即可) ，滤渣的主要成分为_(化学式)。(3) 气体 X 是一种常见的大气污染物之一，其化学式为_
13、，溶液 Y 溶质为_(化学式)， 气体 Z 最佳选择是_(化学式)。(4) 步骤 5 中反应可以生成(NH4 )2 Fe(SO4 )2 的原理是_。23. “价一类”二维图是研究物质性质的重要手段，下图是某常见元素的“价类”二维图，已知 Y 中加入NaOH 溶液，加热可生成 X 。据此回答下列问题：(1) 实验室制取 X 的化学方程式为_，其对应的制备装置为_。A B C (2) 下列试剂能用于干燥 X 的是_。A. 无水氯化钙 B. 碱石灰 C. 氢氧化钠固体 D. 浓硫酸(3) XW 反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4) 利用如图装置探究不同浓度的 N 溶液与金属反应的还原产物。实验一：若 N 浓度为 12.0mol . L 1 时，其还原产物主要是 M ，则装置 B 中发生反应的化学方程式为_。 实验二：若 N 浓度为 6.0mol . L 1 时，其还原产物主要是 W ，则实验中能证明还原产物主要是 W 的现象是。_实验三：若 N 浓度为 0.5mol . L 1 时，过量锌粉与 N 反应产生 H2 ，充分反应后所得溶液几乎无色。取装置 A 中上层清液，加入过量 NaOH 溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则装置 A 中发生 反应的离子方程式有： Zn + 2H+ = Zn 2+ + H 2 个 ；_。
