1、试卷类型： A山东省泰安市20152016学年度第一学期高一期末考试化学试题 2016.1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40第卷 （选择题 共50分）注意事项：1. 答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答
2、题卡一并收回。一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1我们日常生活中有“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”。这里的“碘”、“铁”、“钙”、“氟”指的是A 元素B 单质C 分子D 氧化物 2下列关于物质的用途，叙述不正确的是A 过氧化钠可用作供氧剂 B HF可以用于刻蚀玻璃C镁铝合金可用作制造飞机的材料 D 高纯硅用来制造光导纤维3天津港“812”危化仓库爆炸，造成生命、财产重大损失，其爆炸品中有金属钠。运输金属钠的集装箱应贴有的警示标识是4下列有关材料的说法不正确的是A制造普通水泥和玻璃的主要原料都用到石灰石B工业上制玻璃不会有温室
3、气体的排放C玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料D“中国”的英文单词叫China，这是由于中国制造的某种物质驰名世界，这种物质是陶瓷5下列有关概念的叙述正确的是 A向某分散系中加入一种电解质后产生沉淀，则该分散系一定属于胶体B氧化还原反应的本质是电子的转移，外观特征是化合价的变化C摩尔是一种可以把物质的宏观质量和微观粒子的数量联系起来的物理量D某物质溶于水后能够导电，则该物质一定是电解质6下列事故或有关操作的处理正确的是 A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C给烧杯、蒸发皿、锥形瓶和烧瓶加热时都要垫上石棉网D将含硝酸的废
4、液倒入水槽，用水冲入下水道7下列各组气体中均能用如图装置进行喷泉实验的是A HCl和CO2 B NH3和CO C O2和CO2 D NO2和NO8既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 (NH4)2CO3Al(OH)3 NaHCO3Al2O3Na2CO3ABCD全部9下列鉴别物质的方法不能达到目的的是 A用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体BNO2和溴蒸气都呈红棕色，用水可鉴别NO2和溴蒸气C用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeSO4溶液D用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液10常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4
5、的是 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11 用分液漏斗萃取溴水中的溴单质，CCl4作萃取剂，对于该实验的说法正确的是A 不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小B 静置分层后有色层在上层，水层几乎无色C 分液漏斗使用前，应当用蒸馏水检验是否漏液D振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上、下两层液体12下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是A使石蕊试液变红 B与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D与硫单质混合共热时生成硫酸和NO213下列物质间的转
6、化，能经过一步化合反应直接转化的是ASiO2H2SiO3 BNa2O2Na2CO3 CFeFeCl2 DAl2O3Al(OH)314化学概念在逻辑上可能存在如下所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系。下列说法正确的是A氧化还原反应与化合反应属于交叉关系B电解质与化合物属于并列关系C中和反应与复分解反应属于并列关系 D单质与化合物属于包含关系15下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 AOH-、Na+、SO42、Mg2+BNa+、NO3、SO、K+CAg+、NO3、Cl-、Na+ DH+、CO32、K+、Cl-16下列离子方程式的书写正确的是 A单质钠与水的反应：NaH2O=Na+OH-H2
7、B氢气在氯气中燃烧：H2Cl2=2H+2Cl-C小苏打治疗胃酸过多：H+HCO3=H2OCO2D碳酸钡与盐酸混合：CO322H+=H2OCO217下列描述符合事实的是A金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体B用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的黄光 C用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，有液态的铝滴落D钠常保存在煤油中18为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊；取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是ANH4H
8、CO3 BNH4Cl C(NH4)2CO3 DNH4NO319研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B维生素C具有还原性C致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D青菜中含有维生素C20某溶液中含MgCl2和AlCl3各001 mol，向其中逐滴滴加1molL-1的NaOH溶液至过量，下列图像正确的是 第卷 （非选择题 共0分）注意事项：1. 第卷共4
9、页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸对应区域中（除题目有特殊规定外）。2. 答卷前将密封线内的项目填写清楚。 三、（本题包括4小题，共24分）21（6分）现有下列九种物质：铝 CaO CO2 H2SO4 Ba(OH)2 氢氧化铁胶体 氨水 稀硝酸 NaCl （1）属于非电解质的是_；属于混合物的是_。（2）在水中的电离方程式为_。（3）与反应的离子方程式为_。（4）中分散质微粒直径的范围是_。（5）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_。22（4分）某同学做物质性质探究实验，将金属Fe与FeCl3、CuCl2溶液放入同一烧杯中发生反应，回答下列
10、问题：（1）若反应后剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中的阳离子是_，烧杯中存在的金属是_。（2）若反应后溶液中除Cu2+外，烧杯中还存在Cu，则溶液中是否存在Fe3_（填“有”或“无”），试说明原因_（用离子方程式表示）。 23（7分）请回答下列问题：（1）已知在标准状况下的四种气体：6.72 L CH4 3.011023个HCl分子13.6 g H2S 0.2 mol NH3 其中体积最大的是_（填序号，下同）；质量最小的是_；含氢原子数最多的是_。（2）某化合物的相对分子质量为m，在t 时，A mL该化合物饱和溶液B g，将其蒸干后得到原溶质C g。该化合物在t 时的溶解度为 g
11、，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 。（3）工业制取粗硅的化学方程式为_，当反应转移1mol电子时，生成气体的体积为_（标准状况）。24（7分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：（1）反应中，属于氧化还原反应的是 （填编号）。（2）写出反应的离子方程式 。（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和 。（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：溶解；依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液； ；加适量盐酸； （请补全缺少的实验步骤）。（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。四、（本
12、题包括2小题，共19分）25（11分）实验室需要10 molL-1NaOH溶液450 mL和05 molL-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）。（）在配置NaOH溶液时：称量时，首先用托盘天平称量出烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如下图。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH；若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶，则最终所配溶液浓度_（填“大于”、“等于”或“小于”）1.0 molL-1。（3）在配制硫酸溶液时：经计算需要 mL浓硫酸（物质
13、的量浓度为184 molL-1），在量取时宜选用下列规格量筒中的_（填序号）；A15 mL B20 mL C25 mL D50 mL配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是 。26（8分）某同学利用下图装置探究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的三种气体产物，请填写下列空白： （1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式_。（2）根据中现象证明生成的气体产物中有_，证明其他两种气体产物的实验现象是_。（3）如果将装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检出的物质是 。（4）SO2可使氯水褪色，这是因为SO2具有 （填序号）。 A 氧化性 B 还原性 C 漂白性 D 酸性五、（本
14、题包括1小题，共7分）27（7分）取混有NaCl的K2CO3固体20.0 g溶于水配成100 mL溶液，向其中逐滴滴入某浓度的CaCl2溶液直至不再生成沉淀为止，用去氯化钙溶液100.00 mL，并得到10.00 g沉淀。试计算（写出必要的计算过程）：（1）所用CaCl2溶液的物质的量浓度。 （2）原混合物中K2CO3的质量分数。化学试题(A)参考答案及评分标准 说明：1. 每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。第卷 选择题（共50分)一、（共20分）1.A 2.D 3.
15、D 4.B 5.B 6.B 7.A 8.A 9.D 10.D二、（共30分）11.C 12.B 13.C 14.A 15.B 16.C 17.D 18.A 19.A 20.C第卷 非选择题(共50分)三、（本题包括4小题，共24分）21（6分）（1） （2）NaCl=Na+Cl-（3）2Al6H+=2Al3+3H2（4）1100 nm（5）Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O （以上每空1分）22（4分）（1）Fe2+ Fe、Cu（2）无 Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+ （以上每空1分）23（7分）（1） （2） molL-1 （3）SiO22C Si2CO 11.2 L （
16、以上每空1分）24（7分）（1） （1分） （2）Mg(OH)22H+=Mg2+2H2O （1分）（3）NH4（1分）（4）过滤 （1分） 蒸发结晶（其它答案合理也给分） （1分） （5）稀硝酸、AgNO3溶液 （2分）四、（本题包括2小题，共19分）25（11分）（1）AC （2分） 烧杯、玻璃棒 （2分） （2）27.4 （1分） 20.0 （1分） 大于 （1分） （3）13.6 （1分） A （1分） 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （2分） 26（8分）（1）C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O （2分）（2）H2O（1分） 第一瓶品红溶液褪色，证明有SO2（
17、1分）；第二瓶品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，证明有CO2（2分）（3）SO2、CO2 （1分）（4）B （1分） 五、（本题包括1小题，共7分）27（7分）解： n(CaCO3) = = 0.1 mol （1分）K2CO3 + CaCl2 =2KCl + CaCO31 1 1 n(K2CO3) n(CaCl2) 0.1 mol （2分）（1） n(CaCl2 ) = 0.1 mol c(CaCl2 ) = = 1 molL-1 （2分）（2）n(K2CO3) = = 0.1 molm(K2CO3) = 138 gmol-1 0.1 mol = 13.8 gNa2CO3的质量分数为 100% = 69% （2分）
