1、山东省沂源县第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1下列属于放热反应的是A.铝和盐酸反应 B.焦碳和二氧化碳共热 C.石灰石的分解 D.氢气还原氧化铜【答案】A【解析】A属于放热反应，活泼的金属与酸反应放热；B吸热，焦碳和二氧化碳共热在高温条件反应；C吸热反应，大多数的分解反应为吸热反应；D，吸热反应；【答案】D【解析】按照金属活动顺序，金属单质在阳极上失电子顺序为：ZnFeNiCu；而在阴极上得电子的顺序是：Fe2+Ni2+Cu2+H+。所以电解时阳极上失电子被氧化，阳极上减少的质量比阴极增加的质量大。电解后溶液中的阳离子有Fe2+、Ni2+、Cu2+及H+等，而阳
2、极泥中只有未被氧化而沉积的铂及铜（因它没有镍的还原性强）。 3稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4；氧化性：Ce4+Fe3+下列说法正确的是A它们互称为同素异形体B铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI2CeI3+3H2C工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质D工业上金属铈一般保存在敞口容器中【答案】B【解析】试题分析：A、核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce是具有相同质子数，不同中子数的不同原子，它们互称为同位素，而同素异形体是由同样的单一化学元素构成，但性质却不相同的单质之间的互称，
3、故A错误；B、金属铈可以和强酸HI酸反应生成三价的铈盐和水，故B正确；C、铈单质容易和水之间发生反应，所以不用电解氯化铈水溶液来获得铈单质，故C错误；D、铈单质容易和空气中的水之间发生反应，所以铈一般不能保存在敞口容器中，故D错误；答案为B。考点：考查氧化还原反应与核素。4给盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两支试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )A甲、乙两试管都有白色沉淀生成B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有【答案】A【解析】试题分析：给盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两支
4、试管中分别通入SO2至饱和，甲、乙两只试管中都有是无明显现象，后向甲中加入硝酸，硝酸具有氧化性，SO2具有还原性，SO2被氧化生成BaSO4，有白色沉淀生成，乙中加入氢氧化钠，氢氧化钠将原溶液中的H+反应掉，将产生BaSO3的白色沉淀，答案选A。考点：考查二氧化硫的化学性质52007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是 ANO2是该过程的最终产物BNO和O2必须在催化剂表面才能反应C汽车尾气的主要污染成分是CO
5、2和NOD该催化转化的总反应方程式为：2NO +O2 +4CO4CO2+N2【答案】D【解析】试题分析：A、根据图示知NO2是该过程的中间产物，CO2和N2时该过程的最终产物，错误；B、NO和O2在通常条件下就能反应生成NO2，错误；C、CO2不是大气污染物，汽车尾气的主要污染成分是CO和NO，错误；D、根据图示知该催化转化的总反应方程式为：2NO +O2 +4CO4CO2+N2，正确。考点：考查元素化合物知识。6 下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是( )AMg BS2- CFe2+ DH+【答案】C【解析】试题分析：既有氧化性，又有还原性，说明离子处于中间价态，最高价只具有氧化性，最
6、低价只具有还原性，A、金属镁只具有还原性，故错误；B、处于最低价，只具还原性，故错误；C、Fe2处于中间价态，即具有氧化性又有还原性，故正确；D、H处于最高价态，只具有氧化性，故错误。考点：考查氧化性、还原性等知识。7用固体NaOH配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）A称量0.40g NaOH固体, 在烧杯中加入100mL 水溶解即可B将称量好的固体NaOH放入100 mL容量瓶中，加蒸馏水溶解至环形刻线C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液冷却到室温后，转移至容量瓶中【答案】D【解析】试题分析：A、应该用1
7、00mL容量瓶配制100mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，不能在烧瓶中，溶解可以在烧瓶进行，冷却后转移至容量瓶，A错误；B、氢氧化钠该题应该在烧瓶中溶解，不能在容量瓶中溶解，B错误；C、定容时如果加水超过了刻度线，则需要重新配制，C错误；D、根据以上分析可知D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查一定物质的量浓度溶液的配制【名师点晴】该题的易错选项是C，注意定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，则吸出的溶液中含有溶质，会导致浓度偏低，也就说实验已经失败，需要重新配制。8下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是【答案】C【解析】试题分析：A.氯气和碱石
8、灰反应，所以不能用碱石灰干燥氯气，A项错误；B.乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，应该用蒸馏，C项错误；C.气体往往有毒，闻气体的气味时，应一只手拿集气瓶，另一只手在瓶口轻轻煽动，让极少量的气体飘进鼻孔，C项正确；D.氧气难溶于水，无法形成压强差，不能做喷泉实验，D项错误；答案选C。考点：考查化学实验的设计与评价。9下列叙述中正确的是( )A40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B金刚石和石墨的性质相同CH2和D2互为同位素D某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物【答案】A【解析】试题分析：A相对原子质量=质子数+中子数，40K的质子数为19，中子数为21，40Ca的质子数为20，
9、种子数为20，所以40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等，A正确；B金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但由于碳原子的排列方式不同所以金刚石和石墨的物理性质不同，B错误；C同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素，H2和D2是由同位素构成的单质，C错误；D有同一种元素组成的物质不一定是纯净物，同一元素可以组成不同的单质，比如金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但是他们混合在一起属于混合物，D错误，答案选A。考点：考查同位素、同素异形体、核素的概念10下列除去杂质的方法正确的是（ ）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤
10、，分液、蒸馏除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A B C D【答案】C【解析】试题分析：光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故错误；饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故正确；乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不符合除杂原则，故错误；乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故正确；故选C。【考
11、点定位】考查物质的分离、提纯和除杂【名师点晴】本题考查物质的分离与除杂。解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。11下列物质久置于空气中，均可与空气中某些成分发生化学反应，为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的的是（ ）ANa2SO3溶液（BaCl2溶液） BFeSO4溶液（KSCN溶液） C漂白粉（稀盐酸） DNaOH溶液Ba(OH)2溶液【答案】A 【解析】试题分析：A.Na2SO3在空气中久置会生成硫酸钠，无论亚硫酸钠还是硫酸钠，与BaCl2溶液均会生成白色沉淀，无法检验是否变质，A项不能达到
12、目的；B.硫酸亚铁在空气中久置会生成硫酸铁，硫酸铁与KSCN溶液会产生血红色溶液，能检验是否变质，B项能达到目的；C.漂白粉在空气中久置会生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成CO2，会有气泡产生，可以检验是否变质，C项能达到目的；D.NaOH在空气中久置会生成碳酸钠，碳酸钠与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，可以检验是否变质，D项能达到目的；答案选A。考点：考查物质的检验与鉴别。12下列关于金属的保护的说法中正确的是A以铝为阴极极，可以在铝表面生成一层致密的氧化膜B在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C生铁(铁碳合金)比纯铁耐酸能力更强D可将地下输油钢管与外加直流电源的正
13、极相连以保护它不受腐蚀【答案】B【解析】试题分析：A、电镀时在阳极生成致密氧化膜，所以以铝为阳极，可以在铝表面生成一层致密的氧化膜，故A错误；B、Zn、Fe形成原电池时，Zn作负极被腐蚀，Fe被保护，则在海轮外壳连接锌块，Zn作负极，可以保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C、铁碳合金易发生电化学腐蚀，Fe作负极被腐蚀，所以生铁（铁碳合金）比纯铁更易被腐蚀，故C错误；D、与直流电源的正极相连作阳极被腐蚀，则可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀，故D错误；故选B。考点：考查了金属的电化学腐蚀和防护的相关知识。13在给定环境中，下列各组离子可以大量共存的是A
14、与铝反应放出氢气的溶液中：Na、Mg2+、Cl、AlO2B滴加酚酞试液呈无色的溶液中：CO32-、K、Na、NO3C在c（H）/c（OH）=11012的溶液中：NH4、Ca2+、Cl、KDpH=13的溶液中：Na、NH4、HCO3、NO3【答案】C【解析】正确答案：CA与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性， Mg2+碱性时不共存，酸性时 AlO2不能共存；B滴加酚酞试液呈无色的溶液呈酸性，CO32-不能大量共存；C正确，在c（H）/c（OH）=11012的溶液呈酸性：NH4、Ca2+、Cl、K能大量共存DpH=13的溶液呈碱性： NH4、HCO3不能大量共存。14煤矸石是采煤和洗煤时
15、的废弃物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外还含有数量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3和微量稀有元素（如Ga等）。下列关于煤矸石的说法正确的是A可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料B煤矸石中的金属氧化物均为碱性氧化物CP2O5和SO3对应水化物的酸性较强的是 H3PO4D铝比镓活泼，能电解GaCl3水溶液制备镓单质【答案】A【解析】试题分析：A. 煤矸石主要成分是Al2O3、SiO2，可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料，正确；B.煤矸石中的金属氧化物Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O是碱性氧化物，而Al2O3为两性氧化物，错误；C.P2O5对
16、应的酸是H3PO4，是中强酸，而SO3对应水化物的酸是H2SO4，是强酸，酸性较强的是 H2SO4，错误；D.镓比铝活泼，不能通过电解GaCl3水溶液制备镓单质，错误。考点：考查煤矸石的成分、用途、分类及制备方法的知识。15甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为 2CH3OH+3O2+4OH-2CO32- +6H2O，有关说法正确的是A充电时化学能转化为电能B放电时，负极电极反应式为：CH3OH + 8OH- 6e- CO32- + 6H2OC标况下，通入的11.2L氧气完全反应有1mol电子转移D充电时电解质溶液的碱性逐渐减小【答案】B【解析】试题分析：A充电时电能转化为化学能，错
17、误。B放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH + 8OH-6e- CO32- + 6H2O，正确。C标况下，通入的11.2L氧气的物质的量是0.5mol，完全反应有2mol电子转移，错误。D根据电极反应式可知，在充电时不断反应产生OH-。所以电解质溶液的碱性逐渐增大，错误。考点：考查可充电电池的反应原理及电解质溶液的酸碱性变化的知识。16（8分）某有机物A的相对分子质量为62。为进一步测定A 的化学式，现取6.2 g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。 将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g和8.8 g（假设每步反应完全）。（1）该有机物的实验式是 _；分子式是
18、 _。（2）红外光谱显示有“CC”键和“OH”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为12，推断该有机物的结构简式是 _。（3）该有机物与金属钠反应的化学方程式是_。【答案】（1）CH3O C2H6O2 （2）HOCH2CH2OH HOCH2CH2OH + 2NaNaOCH2CH2ONa + H2【解析】考查有机物分子式及结构简式的判断。（1）根据题意可判断，燃烧产物水和CO2的质量分别是5.4g和8.8g，物质的量分别是、。又因为有机物是，所以根据原子守恒可知，有机物分子中含有的碳、氢原子个数分别是2和6，所以氧原子的个数是，因此有机物的分子式是C2H6O2，最简式是CH3O
19、。（2）根据有机物的结构特点可判断，有机物的结构简式为HOCH2CH2OH。（3）有机物中含有羟基，和钠反应生成氢气，反应式为HOCH2CH2OH + 2NaNaOCH2CH2ONa + H2。17氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H+180.5kJmol14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=905 kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJmol1则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的H=_。（2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
20、在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_ _。增大压强 增大反应物的浓度 使用催化剂 降低温度（3）实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，画出反应及收集的简易装置实验室还可在 （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。 常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH) 107 molL-1（填写“”、“”或“”）； 将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢
21、氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)。如图所示:右边Cu电极反应式是 a电极的电极反应式 【答案】（1）（2）（3）氢氧化钠固体（或生石灰或碱石灰） c(Cl-) c(OH-) c(H+) （4）Cu-2e- =Cu2+ O2 + 2H2O + 4e- =4OH-【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律，N2(g)+O2(g)=2NO(g) H+180.5kJmol14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=905 kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJmol1得N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的；（2）增大压强平衡向气体
22、系数和减小的方向移动；增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动；使用催化剂平衡不移动；降低温度平衡向正反应方向移动，但平衡常数增大，所以正确；( 3 ) 实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，反应及收集的简易装置实验室还可在氢氧化钠固体（或生石灰或碱石灰）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气；氨水为弱碱，对水的电离起抑制作用，氨水中水电离出的c(OH) c(Cl-) c(OH-) c(H+)；（4）左边为燃料电池，a为正极，a电极的电极反应式 O2 + 2H2O + 4e- =4OH- ；右边的铜为阳极，右边Cu电极反应式是Cu-2e- =Cu2+ 。考点：本题考查化学反应中的能
23、量变化、燃料电池、电解原理。18在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2作为供氧剂，请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明Na2O2可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。在实验室里，CO2常用稀盐酸与石灰石反应来制取，反应的化学方程式为： 。（2分）（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液（2分）CNa2O2（2分）DNaOH溶液（2分）（3）Na2O2与CO2反应的化学方程式： 。（2分）（4）试管F中收集满气体后，下一步验操作是： 。（2分）【答案】（12分）（1）CaCO32HClCaCl2H2OCO2(2分)（2）除去CO2气体中混入
24、的HCl(2分)；与CO2和水反应，产生O2(2分)；吸收未反应的CO2气体(2分)（3）2Na2O22CO22Na2CO3O2(2分)（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，把带火星的木条伸入试管口。（2分）【解析】试题分析：由实验装置可知，本实验首先由CaCO3和盐酸反应生成CO2，产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应产生O2，用排水法收集O2，最后取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。（1）A为由CaCO3和盐酸反应生成CO2，化学方程式为CaCO3+2
25、HClCaCl2+H2O+CO2。（2）产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应产生O2，由于生成的氧气中混有二氧化碳气体，应用NaOH溶液洗气，吸收未反应的CO2气体，用排水法收集O2，故答案为：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水气反应产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。（4）本实验的目的为证明过氧化钠可作供氧剂，收集气体后要验证是否为氧气，为防止倒吸，应先
26、把E中的导管移出水面，然后关闭分液漏斗活塞，用带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。考点：考查过氧化钠作为供氧剂的实验探究和实验方案设计19（8分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。（一）现有如下两个反应： 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是 (填反应序号)。（二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。（3
27、）写出该原电池电极反应式：正极： ；负极： 。【答案】（8分）（1） （1分） 锌 铜 硫酸铜 金属导线（2） 负极：Zn 2e- = Zn2+ （2分） 正极：Cu2+ + 2e- = Cu （2分）【解析】略20下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应） （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_（2）试管C中苯的作用是_；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为：D中：_ ；
28、E中：_ _。（3）反应2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液可观察到的现象是：_。（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有_（填字母）。（5）改进后的实验除步骤简单，操作方便，成功率高；各步现象明显；对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是：_。【答案】（1）2Fe3Br2=2FeBr3 （）；（2）除去HBr中混有的溴蒸气；D中：石蕊试液变红，并在导管口有白雾产生；E中：出现浅黄色沉淀，在导管口有白雾产生。（3）在溶液底部有无色油状液体出现； （4） DEF （填字母）。（5）尾气吸收处理完全，防止污染空气。【解析】试题分析：（1）在A中Fe与Br2发生反应产生FeBr3,反应
29、的方程式是2Fe3Br2=2FeBr3；FeBr3作苯与液溴反应的催化剂，反应产生溴苯和HBr，反应的化学方程式是：，也可以写为：；（2）苯是有机物，可以溶解有机物即卤素单质，而无机物难溶解在其中，所以试管C中苯的作用是除去HBr中混有的溴蒸气；反应开始后，观察D中HBr溶解，使溶液显酸性，因而可以使紫色石蕊试液变为红色；而在试管E，会发生反应：AgNO3+HBr=AgBr+HNO3，产生淡黄色沉淀。所以会看到的现象为：D中石蕊试液变红，并在导管口有挥发的HBr导致的白雾产生； E中出现浅黄色沉淀，在导管口有有挥发的HBr导致的白雾产生。（3）反应2 min至3 min后，反应产生的溴苯不能与
30、NaOH发生反应，密度比水大，而未反应的Br2与NaOH溶液发生反应，产生NaBr、NaBrO及水。盐能够溶解在水中，在B中的NaOH溶液可观察到的现象是液体分层，在溶液底部有无色油状液体出现；（4） 根据图示可知，在上述装置中具有防止倒吸作用的装置是DEF；（5）改进后的实验除步骤简单，操作方便，成功率高；各步现象明显；对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是进行了尾气HBr的处理，环保、安全。考点：考查苯和溴的取代反应的操作、现象及实验方案的设计与评价的知识。21取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到10.21g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减
31、少到2.33g，并有气体放出。试计算：原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。 产生的气体在标准状况下的体积。【答案】c（Na2SO4）=0.1mol/L c(Na2CO3)=0.4mol/L气体体积为0.896L【解析】试题分析：发生反应有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2+H2O。10.21g白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡的质量之和，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，为硫酸钡的质量，故碳酸钡的质量为10.21g-2.33g=7.88，n（Na2CO3）=n（Ba
32、CO3）=7.88g197g/mol=0.04mol，n（Na2SO4）=n（BaSO4）=2.33g233g/mol=0.01mol，c（Na2SO4）=0.01mol0.1L=0.1mol/L，c（Na2CO3）=0.04mol0.1L=0.4molL1。由碳原子守恒可知n（CO2）=n（Na2CO3）=0.04mol，标况下V=nVm=0.04mol22.4L/mol=0.896L。考点：本题考查混合物的有关计算。 22有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：（1）HX（X为卤素原子）与丙烯加成时H加在含H多的碳原子上，若有H2O2存在时则H加在含H少的碳原子上（2）苯的
33、同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。 请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为_。（2）反应、的反应类型分别为_、_、_（3）反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：_。（4）工业生产中，中间产物A须经反应得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是_（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：含有酚羟基 苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写三种）：_。【答案】（1）（2）加成
34、反应 消去反应 取代反应（3）2+O22+2H2O（4）A的结构有2种，若直接转化为D，得到D的结构也有2种，其中一种不能转化为最终产品，原料利用率低（5）【解析】试题分析：苯和丙烯在催化剂条件下发生加成反应生成异苯丙烷，异苯丙烷氯气发生取代反应生成A，A是一氯代物，则支链上取代位置可能是甲基也可能是次甲基，所以A为，A反应生成B，B发生加成反应生成C，则A发生消去反应生成B，B的结构简式为：，D发生氧化反应生成，则D是，根据转化关系结合B发生加成反应得C，可反推得C的结构简式为：，C发生取代反应生成D；（ 1 ）由上述分析可知，A 的结构简式可能为；（2）根据上面的分析可知，反应为加成反应，
35、反应为消去反应，反应为取代反应；（3）反应的化学方程式为2+O22+2H2O；（4）A为，D为，反应中间产物A须经反应得D，而不采取直接转化为D的方法的原因是：A的结构有2种，若直接转化为D，得到D的结构也有2种，其中一种不能转化为最终产品，原料利用率低；（5）该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基， 分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种，则苯环上有2个取代基，且位于对位位置，可能为。【考点定位】考查有机物的推断【名师点晴】注意利用正推法、逆推法推结合推断，明确官能团的转化是关键，反应是苯与丙烯发生加成反应生成，在光照条件下可与氯气发生取代反应生成A为，B和氯化氢发生加成反应生
36、成C，则A发生消去反应生成B，B的结构简式为：，C是氯代烃，C反应生成D，D发生氧化反应生成，则D是，C的结构简式为：，据此答题。23(15分)“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)。回答下列问题：（1）试剂b的名称(系统命名法)是_，B中官能团的名称是_。（2）反应的类型是反应_。（3）试剂b可由丙烷经三步反应合成：反应l的试剂与条件为_。X的分子中含有2种氢原子，且所含元素种类与b相同。反应2的化学方程式为_。若一次取样，检验X中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂化学式：_。（4）芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发
37、生银镜反应，D分子在核磁共振氢谱图中显示4组吸收峰，则D的结构简式为_。（5）以下关于心得安的说法正确的是_。a分子式为C16H20O2N b通常状况下为固体，易溶于水c能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d能发生消去、加成、酯化、氧化反应【答案】（1）3-氯丙烯（2分），醚键、碳碳双键（2分）；（2）氧化反应（1分）；（3）Cl2 ，光照（1分），（2分）；NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液（2分）；（4）（3分）；（5）cd（2分）。【解析】试题分析：A是，A与b发生反应形成，则b是CH2=CH CH2Cl，名称是3-氯丙烯；B中官能团的名称是醚键、碳碳双键；（2）根据B、C的结构简式可知反应
38、的类型是氧化反应。（3）丙烷CH3CH2CH3与氯气在光照时发生取代反应形成X，由于X分子中含有2种不同的H原子，所以X是CH3CHClCH3，X与NaOH的乙醇溶液发生消去反应形成Y：CH2=CH-CH3，该反应的方程式是：，Y与Cl2在加热一定温度时发生取代反应，形成b: CH2=CH CH2Cl.若一次取样，检验X中所含官能团，要先加入NaOH水溶液，并加热，然后加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，就证明在溶液中含有Cl-，则原物质中含有Cl原子。（4）芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，说明含有醛基（-CHO）；D分子在核磁共振氢谱图中显示4组吸收峰，说明分子中含有四种不同的H原子。则D的结构简式为。（5）根据心得安的结构简式可知，该物质的分子式为C16H21O2N，错误。b通常状况下为固体，但由于不含有亲水基，所以不易溶于水，错误。c该物质含有醇羟基，容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确。d该物质含有苯环，能够发生加成反应，含有的醇羟基的邻位碳原子上有H原子，所以能发生消去反应，含有醇羟基，可以发生酯化、氧化反应，正确。考点：考查有机物的结构、命名、反应类型、物质含有的元素的检验方法、物质的转化关系的知识。
