1、化学试题试卷说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束只上交答题卡。可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Fe 56 S32 Cl35.5 Cu 64 Ba 137 K39 一、选择题(本题包括20小题，每小题2.5分，共50分；每小题只有一个正确选项)1请你找出适合贴在常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标()2标准状况下，下列气体所占有的体积最大的是 （ ） A32g O2 B44.8L CH4 C1.5NA CO2 D54g H2O3与100mL 0.1molL1 Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同的是(
2、 ) A0.1molL1NaNO3溶液50mL B0.2molL1NaOH溶液100mL C0.2molL1 NaCl溶液50mL D0.1molL1 NaHCO3溶液100mL4用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 （ ）XYZA氧化物化合物纯净物B强电解质电解质化合物C胶体分散系混合物D置换反应氧化还原反应离子反应5.在标准状况下,若VL甲烷（CH4）中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为() A.B. C. D.6.下列对X2YX22Y的叙述中正确的是 （ ） AY被还原，X2是氧化产物 B.Y被还原，X发生还原反应 CX是还原剂，Y被氧化 D.X被氧化，X显氧化
3、性 7. 关于一些重要的化学概念有下列说法： Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物； BaSO4是一种难溶于水的电解质； 醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐； 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物； 金属氧化物都是碱性氧化物; 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原; 其中正确的是 （ ） A B C D8.阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是 ( ) 标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子常温常压下，32g SO2 含有的分子数约为3.011023 2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol标况下，
4、22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA11.2 L氯气中含有 NA个氯原子A B. C. D. 9.下列离子反应方程式正确的是 （ ）A氢氧化镁与盐酸的反应：H + OH = H2OB碳酸氢钙和盐酸反应：HCO3H = CO2H2OC往CuCl2溶液中加入Na：2Na+ Cu2+ = Cu + 2Na+D向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O = Fe(OH)33H+10下列反应中，1molH2O得到1mole-的是（ ）A2Na+2
5、H2O=2NaOH+H2 B3NO2+H2O=2HNO3+NOCCl2+H2O=HCl+HClO D2F2+2H2O=4HF+O211.常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16 H+ + 10Z- + 2XO4- = 2X2+ + 5Z2+ 8H2O, （2）2A 2+ + B2 = 2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2 = B2 + 2Z-。由此判断下列说法错误的是（ ） A.反应Z2 +2A 2+= 2A3+ +2Z-能发生 B.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2 、A3+ C.还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B-、Z-、X 2+ D.Z元素在（1）、（3）反应中均被
6、还原12. 下列各项中，符合实验安全操作要求的是（ ）A.金属钠着火，立即用水浇灭B.将使用剩余的金属钠放回原瓶C.给试管中的液体加热过程中加入碎瓷片D.皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗13. 关于同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列比较正确的是 ()密度比为1611密度比为1116体积比为1611体积比为1116 A B C D14. 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ ）A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强的还原性15. 朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过
7、薄雾所形成的种种美景的本质原因是( )A 空气中的小水滴颗粒大小约为109 m107 m B 光是一种胶体 C 丁达尔效应 D发生光的反射 16. 某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-,已知其中Na+、K+、Ca2+的浓度均为0.1 molL-1,则Cl-的物质的量浓度为()A.0.1 molL-1B.0.3 molL-1 C.0.2 molL-1 D.0.4 molL-117.下列实验操作或装置正确的是() 18. 下列关于O4的说法中，正确的是 ( ) A O4是一种新型的化合物 B 1 个O4 分子由两个O2 分子构成 C 等质量的O2和O4含氧原子数目相同 D O2和
8、O4可通过氧化还原反应实现转化19. 5.1g镁铝合金放入过量的氢氧化钠溶液中，得到标况3. 36LH2，合金镁铝的物质的量之比为（ ）A2:1 B1:2 C1:1 D3:220.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是 ( )A.此过程中没有分解反应B.整个过程的反应可表示为： 2SO2 +2CaCO3 +O2 =2CaSO4 +2CO2C.使用此废气处理装置可减少CO2的排放D.此过程中S元素的化合价未发生改变二、非选择题(本题包括5小题，共50分)21（8分）（1）向某 NaOH 溶液中投入一块 Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为_。（2
9、）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学反应方程式为_，标况下有5.6L气体生成则反应转移_mol电子。22（10分）. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法D分液法 E蒸馏法 F过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 （2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 （3）分离水和汽油的混合物 （4）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物 （5）从碘的水溶液里提取碘 23（10分）.(1)100mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子浓度为 ，含Al
10、3+离子物质的量为 。（2）等质量O2与O3分子个数之比为 ，原子个数之比 ， 它们在同温同体积下的压强比是 .24（12分）.实验室需要配制0.5molL-1的烧碱溶液480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：（1）配制该溶液时，使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。（2）配制时，一般可分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解 摇匀（上下颠倒） 转移 洗涤 定容 冷却， 其正确的操作顺序为 ，称量时应称取烧碱的质量为 。（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是（填偏高、偏低或无影响） 配制前，容量瓶内有水 溶液未冷却便定容 定容时仰视刻度线 25（10分）现有三种可溶性物质
11、A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表 所示：阳离子Na H Ba2 阴离子OH CO32 SO42 为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：（1） A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式 为 ，A溶液与B溶液反应的离子方程式为 。（2） 气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为 ， B溶于水后的电离方程式为 。 （3） B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为 高一化学 答 案一、选择题(本题包括20小题，每小题2.5分，共50分；
12、每小题只有一个正确选项)题号12345678910答案CDBDDABABA题号11121314151617181920答案DBBCADCCCB二、非选择题(本题包括5小题，共50分)21（8分）.（1）略（2）(3分)略，(2分)0.5mol。22（10分）. (1) F ,（2） C ，（3） D ，(4) E ,（5） A 。23（10分）（1） 3mol/L ， 0.2mol 。（2） 3:2 ， 1;1 ， 3:2 。24（12分）.（除（1）每空1分外其余均为2分）（1）500mL容量瓶（不写规格不给分） 胶头滴管 （2） 10.0g（3）无影响 偏高 偏低25(10分). （1）1分CO2 （3分） 2H+ + CO32 = H2O +CO2 （2）（1分）Ba(OH)2 （2分） NaHSO4 = Na+H+SO42 （3）（3分）2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4 版权所有：高考资源网()
