1、【学案】学第二节 元素周期律(第1课时)课前预习学案一、 预习目标:了解原子结构和原子表示方法。二、 预习内容:原子是由居于_的带_的_和_带_的_构成的。原子核是由带_的_和_的_构成的。 原子符号“”中,Z表示_,A表示_,核内中子数用_表示。(4)写出1-20号原子结构示意图课内探究学案一、学习目标:知识目标:1、知道元素原子核外电子排布规律;2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。能力目标:提高学生们归纳整理的能力。情感、态度、价值观目标:学会总结,学会概括,体会结构决定性质的理念。学习重点难点:重点:元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。难点:知
2、道元素原子核外电子排布规律。二、学习过程:探究一:核外电子排布规律(1)各电子层最多容纳_个电子;(2)最外层电子数不超过_个电子(K层为最外层时不超过_个);(3)次外层电子数不超过_个电子;(4)核外电子总是尽先排布在能量_ 的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步_的电子层。分组讨论:、写出至号元素的原子结构示意图、总结至号原子结构的特殊性。()原子中无中子的原子: (2)最外层有1个电子的元素:()最外层有个电子的元素:(4)最外层等于次外层电子数的元素: ( )最外层电子数是次外层电子数倍的元素:()最外层电子数是次外层电子数倍的元素:()最外层电子数是次外层电子数倍的元素:(8)
3、氩原子电子层结构相同的阳离子是: 与氩原子电子层结构相同的阴离子是: 分子: 阳离子:阴离子: 探究二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径 的变化规律()半径讨论:(1)第二周期元素从左到右半径变化规律是什么?第三周期呢?为什么?(2)比较O2- 与O半径大小? Ca 2+与Ca原子半径大小?(3)比较O2-与Na+半径大小?总结:简单微粒半径的比较方法:()化合价价电子1、主族元素的最高正化合价=_ =_2、非金属最高正价+|负化合价|=_(注:副族和第V族化合价较复杂) 族IA IIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式三、反思总结:四、当堂检测1
4、、原子序数从11依次增加到17,下列递变关系中,错误的是 ( )A电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大C最高正化合价数值逐渐增大 D从Si到Cl,最低负化合价从-4到-12、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 ( )A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F3、下列元素原子半径最大的是 ( )A、Li B、F C、Na D、Cl4、按原子半径增大的顺序排列的一组是 ( ) A、Be、N、F B、Mg、Si、C C、Na、Mg、Ca D、Cl、S、P5、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物
5、的化学式可能是 ( )A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y6、A、B两种原子,A原子M层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍,则A元素是( )A.O B.Si C.C D.Mg7、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化8、aXn-和bYm+两种简单离子,其电子层结构相同,下列关系式或化学式正确( ) A、a n = b + m B、a + m = b n C、氧化物为YOm D、氢化物为HnX或XHn 9、已知元素X能形成H2X和XO2化合物,则X的最外层电子数为 某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为 _.10、原子序数为的元素位于 周期, 族,属于 类单质;原子序数为的元素位于 周期, 族,属于 类单质。五、课后练习与提高:11、A、B、C、D、4种元素,已知A 核外有18个电子;B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个,B原子比D原子多2个电子层;D+ 核外没有电子,C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。(1)、写出四种元素的名称 。(2)、画出C和D原子及A-的结构示意图。(1)A 、B 、C 、D (2)