1、2020年秋四川省泸县第一中学高二第二学月考试化学试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 3
2、2 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（48分）一、单选题（每小题6分，共8个小题，共48分）1.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140.5 kJmol1C(s，石墨)O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的H是A80.5 kJmol1 B30.0 kJmol1C30.0 kJmol1 D80.5 kJmol12.反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反
3、应速率的正确表示是()A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B. 用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1C. 在2min末的反应速率用B表示是0.3 mol/ (Lmin)D. 反应过程中B、C的反应速率关系：3v(B)=2v(C)3.常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是()A.pH7，且c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)B.pH7，且c(Na)c(OH)c(H)c(CH3COO)C.pH7，且c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)D.pH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)4.常温下，下列溶液中，
4、有关微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.1molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(Fe2+)B.将100mL0.1molL1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL0.1molL1盐酸中：c(Na+)c(Cl)c(HCO3-)c(CO32-)C.pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D.0.1molL1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH)+c(CO32-)5.一定条件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)；已知温度对CO
5、2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )A. 该反应的逆反应为吸热反应B. 平衡常数：KMKNC. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D. 当温度高于250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低6.对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保持鲜花盛开，S诱抗素的 分子结构如图，下列关于该分子的说法中正确的是（ ）A.与氢气加成最多消耗氢气5molB.能发生加成反应、氧化反应、取代反应、缩聚反应C.1mol该分子能与含2molNaOH的溶液完全反应D.该分子能与溴水反应而使溴水褪色且1mol它能与溴水中的4molBr2反应7.CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催
6、化剂。工业上，由孔雀石（主要成分Cu(OH)2CuCO3， 含FeS、FeO 和SiO2杂质）制备CuCl 的某流程如下下列说法不正确的是A.H2O2将溶液1 中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH 转化为Fe(OH)3除去B.CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成C.SO32-将溶液3 中的Cu2+还原，反应得到CuClD.若改变试剂加入顺序，将溶液3 缓慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，同样可制取CuCl8.某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42-从右向左移动。下列分析正确的是A.溶液
7、中A2+浓度减小B.B 的电极反应： B2e=B2+C.y 电极上有 H2产生，发生还原反应D.反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解第II卷 非选择题（52分）9.（12分）将在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：2HI（g）+H2（g）+ I2（g）H 0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为_。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为_（3）反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K_（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确_（用图2中a-c
8、的编号回答）若加入I2，H2浓度的变化正确的是_，（用图2中d-f的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况_。10.（12分）完成下列填空:（1）下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图,写出N2和H2反应的热化学方程式:_.（2）若已知下列数据:试根据表中及图中数据计算N-H的键能_kJmol-1.化学键H-HNN键能/kJmol-1435943（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是:E1_,E2 _ (填“增大”、“减小、”“不变”)。（4）用NH3催化
9、还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);H1= a kJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g);H2=b kJ/mol若1mol NH3还原NO至N2,写出该反应的热化学方程式_(H用a、b表示).11.（14分）FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO47H2O的流程如下：（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_。（2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。（3）FeSO47H2O是某些补血剂的主要成分，将1.5 g某补血剂预处理
10、，配成100mL溶液。实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定该补血剂（1.5 g）中铁元素的含量，配制100 mL 1.200 102 molL1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是_；实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_。a 稀硝酸 b.稀盐酸 c稀硫酸 d浓硝酸KMnO4溶液应盛装在_滴定管中。滴定到终点时的现象为_。滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下。滴定次数实验数据123V（样品）/mL20.0020.0020.00V（KMnO4）/mL（初读数）0.000.200.00V（KMnO4）/mL（终读数）15.8515.2214.
11、98该补血剂中铁元素的质量分数为_。12.（14分）某同学设计实验用图甲装置探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，用图乙装置探究苯与液溴的反应。请回答下列问题： (1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如：石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应： C16H34 C8H18甲，甲4乙，则甲的分子式为_，乙的结构简式为_。(2)B装置中的实验现象可能是_，写出反应的化学方程式：_，其反应类型是_。(3)实验反应完毕后I试管中的现象是_。(4)检验甲烷和乙烯的方法是_(选填字母下同)，除去甲烷中乙烯的方法是_。A气体通入水中 B气体通过盛溴水的洗气瓶 C气
12、体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D气体通过氢氧化钠溶液(5)根据乙烯和苯的性质写出以下反应的化学方程式：由乙烯制氯乙烷 ：_， 由苯制硝基苯 ：_。2020年秋四川省泸县第一中学高二第二学月考试化学试题答案1.A2.B3.B4.C5.C6.B7.D8.D9. 0.17（或0.167）mol/（Lmin） 增大 c f 10.N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) H=92kJmol-1 390 减小 减小 NH3(g) + NO(g) = N2(g) +H2O(g)，H = 11.除去废铁屑表面的油污 降低FeSO4在水中的溶解度，减少FeSO47H2O的损耗 用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口 c 酸式滴定管 滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不退色 16.8% 12.C8H16 CH2=CH2 溴水褪色 CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br 加成反应 淡(浅)黄色沉淀 BC B CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl + HO-NO2+H2O
