1、试卷类型：A高三第四轮复习质量检测化 学 试 题202061答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 C1 355 Ca 40 Ti 48一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小
2、题只有一个选项符合题意。1宋代张杲医说记载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。下列说法错误的是A雄黄中硫的价态为2价B古代烟熏的消毒原理与H2O2、酒精相同C人们佩戴的药剂香囊具有驱虫抑疫、防病保健等功效D生活中也可使用火、盐水消毒器具2化学材料不断改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是A天宫二号空间站使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料B“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)，取明火于日”的“夫遂”是一种合金C我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)应用的氕、氘、氚互为同位素D制作N95型口罩使用的熔喷布主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于
3、混合物3下列说法或表达方式中不正确的是A电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱BHC1O的电子式：CNH3、H2O、CO2分子中孤电子对数最多的是H2OD基态氯原子的价电子轨道表示式为4下列说法正确的是A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，可采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法5三元轴烯(a)、四元轴烯(b)、五元轴烯(
4、c)的结构简式如下，下列说法不正确的是Aa、b、c都能发生加成反应Ba与苯互为同分异构体Ca、b、c的一氯代物均只有一种Dc分子中的原子不在同一个平面上6下列化学用语或物质的性质描述正确的是A图1所示烃的名称为：3甲基4乙基7甲基辛烷B图1所示分子中含3个手性碳原子C青蒿素分子式是C15H20O5D青蒿素易溶于乙醚，可与NaOH溶液发生反应7取1mL 0.1molL1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1molL1)：下列说法不正确的是A实验中白色沉淀是AgClB由实验说明AgI比AgCl更难溶C若按顺序实验，看不到黑色沉淀D若按顺序实验，看不到白色沉淀8下列有关实验操作的说
5、法正确的是A向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体B为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器，应洗涤干净，烘干后使用C将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质D中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化9处于3个不同短周期的元素X、Y、Z、M，其原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4（YX)2。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的34，下列说法正确的是A元素形成的简单离子半径：ZMYB常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸CX与Y结合形成
6、的化合物是离子化合物D工业上常用电解熔融的Z的氯化物来制取Z单质10科研人员通过实验和计算机模拟HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的反应历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是AHAP能提高HCHO与O2的反应速率BHCHO在反应过程中，有CH键发生断裂C根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D该反应可表示为：二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含废水(pH约为6)和淡化食盐水，其
7、装置示意图如右图所示。图中，D和E为离子交换膜，Z为待淡化食盐水。(已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6)下列说法不正确的是AE为阴离子交换膜BX为有机物污水，Y为含废水C理论上处理1 mol的的同时可脱除3 mol的NaC1DC室的电极反应式为12实验室从废定影液中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如图所示。下列叙述正确的是A用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取AgC用装置丙制备Cl2，其中
8、KMnO4也可用MnO2代替D用装置丁分液时，打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待两液界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞13利用废铁屑(含有C、S、P等杂质)制取高效净水剂K2FeO4的流程如图所示。下列说法不正确的是A废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污B步骤是将Fe2+转化为Fe(OH)3C步骤中发生反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO+3Cl+H2O+4H+D步骤说明在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO414T时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是AY点：c(Ca2+)c
9、()，Z点：c()c(Mn2+)B溶度积：Ksp(MnCO3)Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)CX点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3DT时，的平衡常数K的数量级为1031525时，向10 mL 0.01molL1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol molL1的盐酸，溶液中CN、HCN物质的量分数()随pH变化的关系如图甲所示，其中a点的坐标为(95，05)。溶液的pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系中正确的是A图甲中pH=7的溶液：c(Cl)c(HCN)B常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=104.5molL1C图乙中b点的溶液：c(HCN)
10、c(Cl)c(CN)c(OH)c(H+)D图乙中c点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH)+c(CN)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(12分)(1)以甲醇为原料制取高纯H2具有重要的应用价值。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：主反应： 副反应： 甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为_，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_。分析适当增大水醇比n(H2O)n(CH3OH)对甲醇水蒸气重整制氢的好处是_。某温度下，将n(H2O)：n(CH3OH)=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时
11、总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为_(忽略副反应，用含P1、P2的式子表示)。(2)工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为： 该反应逆反应速率表达式为：v逆=kc(CO)c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如下表：c(CO)/molL1c(H2)/molL1v逆/molL1min10.05c14.8c2c119.2c20.158.1由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为_L3mol3min1。在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度关系如图所示：N点v正_M点v逆(填“大于
12、”或“小于”)；Q点对应温度下该反应的平衡常数K=_mol2L2。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡向_方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。17(13分)探究NaHSO3溶液分别与CuCl2、CuSO4溶液的反应。已知：（深蓝色溶液）回答下列问题：(1)实验产生的无色气体为SO2。用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_，反应的离子方程式为_。(2)对实验产生SO2的原因进行分析，提出两种假设：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；Cl存在时，Cu2+与反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。实验证明，不合理，实验证据是_；合理，实验反应的离子方程式有_、H+SO2
13、+H2O。(3)通过分析实验、，可知：Cl增强了Cu2+的氧化性。下述实验证实了此结论。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“x”处；向U形管_(补全实验操作及现象)。装置中，盐桥的作用是_(答出两条即可)。(4)将实验的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和。设计实验，证明红色沉淀中含有Cu+_。18(12分)磷能形成多种单质或化合物。回答下列问题：(1)白磷(P4)在氯气中燃烧产生大量白色烟雾，生成PCl3和PCl5。P4化学性质比N2活泼的主要原因是_。形成PCl5时，P原子的一个3s电子激发到3d轨道后参与成键。写出该激发态原子的外围电子轨道表
14、示式_。PCl5是一种白色固体，加压下于148液化，形成离子导体，其中阳离子为正四面体结构，阴离子为正八面体结构，该离子导体能导电的原因是_(用电离方程式解释)。(2)新型半导体材料 黑磷，是一种二维材料(结构如下图甲所示)，其单层的结构如下图乙所示。黑磷中P原子的杂化方式为_。用4甲氧基重氮苯四氟硼酸盐(如上图丙所示)处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。该盐的构成元素中N、O、F的电负性由大到小顺序为_，1mol该盐的阳离子含有的键的数目为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示，下同)。(3)中国科学院深圳先进技术研究院在钙钛矿黑磷纳米复合材料的研究领域取得新进展，该材料表现出优异的光电应用潜
15、力。如图所示为高温超导领域里的一种化合物 钙钛矿晶胞结构。若图中正方体边长为a nm，则该晶体的密度为_gcm3。19(11分)SAH(NaAlH4)还原性非常强。纯的四氢铝钠是白色晶状固体，在干燥空气中相对稳定，遇水发生剧烈反应。以铝合金废边脚料为原料(含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO、PbO和SiO2等杂质)制备四氢铝钠：请回答下列问题：(1)滤渣1的主要成分为_(填化学式)。试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为_。(2)已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。当硫酸浓度大于C0 molL1时，浸出率降低的原因可能是_。(3)
16、滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式_。(4)NaAlH4与水反应的化学方程式为_。(5)测定NaAlH4粗产品的纯度。称取m g NaAlH4粗产品按如图乙所示装置进行实验，测定产品的纯度。“安全漏斗”中“安全”的含义是_。已知实验前C管读数为V1mL，向A中加入适量蒸馏水使NaAlH4完全反应，当A中反应完全后，冷却至室温后C管读数为V2mL(均折合成标准状况)。则该产品的纯度为_(用含m、V1和V2的代数式表示，忽略加入蒸馏水的体积)。若实验前读数时B中液面和C管液面相平，实验后读数时B中液面低于C管，则测得的结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。20(12分)一种
17、防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示(部分反应条件略去)：回答下列问题：(1)A中官能团的名称是_，反应的反应类型是_。(2)J的分子式是_。F的结构简式是_。(3)反应的化学方程式为_。(4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_(只需写出两个)：苯环上有两个处于对位上的取代基；1mol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。(5)请参照J的合成方法，写出以为原料制备的合成路线：高三第四轮复习质量检测 化学试题(A)参考答案及评分标准 20206说明：1每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。2化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分
18、标准扣分。3化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1B 2A 3B 4B 5D 6D 7C 8C 9D 10C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11AC 12D l3C 14AD 15BC三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(12分)(1) =+90 kJmol1(2分) 升温(1分)提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成或抑制副反应发生(2分)（2分）(2)12104(2分)小于(1分) 48(1分) 正反应
19、(1分)17(13分)(1)蓝色褪去(1分) SO2+I2+2H2O+2I+4H+(2分)(2)实验、中c(Cu2+)相同，但实验中未见气泡(2分)2Cu2+2Cl+H2O2CUCl+3H+(2分)(3)右侧加入一定量NaCl固体，溶解后，观察到电压表指针偏转变大(2分)隔离两极区电解质溶液；使离子定向移动，构成闭合回路；平衡两极区电荷(答出2条，2分)(4)取洗净的红色固体于试管中，滴加足量浓氨水，沉淀溶解，得到浅蓝色溶液，露置在空气中一段时间后溶液变为深蓝色(2分)l8（12分）（1）P4分子中存在PP单键，而N2分子中存在NN键，键能较大，化学性质比较稳定(1分)(2分)2PCl5 (2分)(2)sp3(1分) FON(2分) 17NA(2分)(3) (2分)19(11分)(1)SiO2、PbSO4(1分) (1分)(2)硫酸浓度增大，铝片与硫酸发生钝化(1分)(3) (或)(2分)(4)NaAlH4+4H2ONaAl(OH)4+4H2(或NaAIH4+2H2O4H2+NaAlO2)(2分)(5)加入液体能起液封作用，避免气体从漏斗中逸出(1分) (2分) 偏低(1分)20(12分)(1)羟基(酚羟基)(1分) 消去反应(1分)(2)C19H16O4(1分) (1分)(3)2分)(4)(2分)(5)(4分)
