1、1下列说法不正确的是()A大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B利用甲醇、乙醇作汽油的代替品C研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D减少乘坐地铁或公交车，鼓励私家车使用解析：A项，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，可减少污染物的排放，节约能源，正确；B项，利用甲醇、乙醇作汽油的代替品，可以减少汽油的使用，减少污染物的排放，正确；C项，以水代替有机溶剂，可减少环境污染，正确；D项，虽然私家车的耗油量和排出的污染物少，但公共交通工具的载客量大，故应减少私家车的使用，错误。答案：D225、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是H393.5 kJmol1，H285.8 kJ
2、mol1，H890.31 kJmol1，H2 800 kJmol1，则下列热化学方程式正确的是()AC(s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.31 kJmol1D.C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1解析：根据燃烧热概念中生成稳定氧化物的含义可知，CO2(g)是C的稳定氧化物，生成的H2O应该是液态的。选项A、B、C均不正确。 答案：D3下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5O
3、H(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反应热)解析：A项，燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，错误；B项，中和反应的中和热为H57.3 kJmol1，错误；C项，符合热化学方程式书写原则，正确；D项，物质状态不同反应热不同，应标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写要求，错误。答案：C4已知C、H2、CO
4、发生燃烧反应时的反应热数据如下表所示：物质CH2COH/(kJmol1)393.5285.8283.0(1)写出C完全燃烧的热化学方程式：_。(2)写出能表示H2燃烧热的热化学方程式：_。(3)现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选择_(填序号)。AH2BCOC均可以理由是_。解析：由C和H2的燃烧热可书写出C完全燃烧和表示H2燃烧热的热化学方程式。1 g H2完全燃烧放出的热量为 142.9 kJ，而1 g CO完全燃烧放出的热量为10.1 kJ。故应选择H2。答案：(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1(2)H2(g)O2(g)=H2O(l
5、)H285.8 kJmol1(3)A相同质量的H2和CO燃烧，H2放出的热量多时间：40分钟A级基础巩固1下列各组物质的燃烧热相等的是()A碳和一氧化碳B淀粉和纤维素C1 mol碳和3 mol碳D3 mol C2H2和1 mol C6H6解析：同种物质的燃烧热才会完全相同，燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。答案：C2下列说法正确的是()A在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57
6、.3 kJ答案：C3下列利用不同能源发电的实例中不属于新能源开发利用的是()A风力发电B太阳能发电C火力发电 D潮汐能发电解析：火力发电是化石能源的利用，不属于新能源的开发利用。答案：C4关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向正确的是()A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下使氢成为二次能源B燃烧煤产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气解析：氢气可以燃烧，但水中的氢元素和氧元素是不能燃烧的，因此必须使水分解才能制取二次能源氢气，A项错误；由于H2和O2的化合为放热反应，故由H2O
7、来制取H2必须由外界提供能量，可以利用太阳能或其他特殊的物质来提供能量使其分解，因为此分解反应是吸热反应，但使用煤不合适。答案：D5已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJmol1，CH4的燃烧热为890 kJmol1，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为()A2 912 kJ B2 953 kJC3 236 kJ D3 867 kJ解析：1 mol CO完全燃烧放出的热量为1 mol283 kJmol1283 kJ。3 mol CH4完全燃烧放出的热量为3 mol890 kJmol12 670 kJ。释放的总热量为283 kJ2 670
8、kJ2 953 kJ。答案：B6依据如图判断，下列说法正确的是()A氢气的燃烧热H241.8 kJmol1B2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低C液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1DH2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量解析：燃烧热应是生成液态水时放出的热量，A错误；该反应为放热反应，反应物总能量应比生成物总能量高，B错误；根据图可得到的热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O (l)H571.6 kJmol1，C正确；水的液化是物理变化，没有
9、化学键的断裂，D错误。 答案：CB级能力提升7(1)下列H表示物质燃烧热的是_(填“H1”“H2”“H3”等，下同)；表示中和热H57.3 kJmol1的是_，H1_H3(填“”“”或“”)。AC(s)O2(g)=CO(g)H1B2H2(g)O2=2H2O(l)H2CC(s)O2(g)=CO2(g)H3D.Ba(OH)2(aq)H2SO4(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H4ENaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H5F2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H6(2)在25 、101 kPa下，0.2 mol液态甲醇燃烧生成CO2气体
10、和液态水时放热144.0 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(3)用“”“”或“”填空。同温同压下，H2O2(l)=H2O(l)O2(g)在使用催化剂和不使用催化剂条件下的热化学效应(化学计量数相同)分别为H1、H2，则H1_H2。相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量_1 mol 氢分子所具有的能量。等质量的硫蒸气、硫黄分别在足够空气中燃烧所对应的热效应分别为H1、H2，则H1_H2。解析：(1)燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量，表示物质燃烧热的是C项；中和热是指强酸、强碱生成1 mol水时放出的能量，表示中和热H57.3 kJmol1的是E项；相同物质
11、的量的碳完全燃烧放出的热量最多，所以H1H3。(2)甲醇燃烧热是指1 mol甲醇完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量，表示甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H720.0 kJmol1。(3)焓变与反应条件无关，H1H2；形成化学键放热，2 mol氢原子所具有的能量1 mol氢分子所具有的能量；等质量的硫蒸气的能量大于硫黄的能量，在足量空气中燃烧硫蒸气放热多，H1H2。答案：(1)H3H5(2)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H720.0 kJmol1(3)8生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如图所示。(1)下列有关生物质能的说法正确的是_(填序号，下同)。a生物质能本质上来源于太阳能b纤维素水解获得的产物中含有丰富的生物质能c生物质“热裂”获得的汽油、柴油等属于纯净物d将杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵可产生沼气，作家庭燃气(2)由生物质能可获得CO和H2。等物质的量的CO与H2反应时，其原子利用率可达100%，则该反应合成的物质可能是_。a汽油 b甲醇(CH4O)c甲醛(CH2O) d乙酸(C2H4O2)解析：汽油、柴油属于混合物，c项错误。(2)等物质的量CO与H2反应时，其原子利用率可达100%，则产物n(C)n(O)n(H)112。答案：(1)abd(2)cd
