1、2020年秋四川省泸县第一中学高一第二学月考试化学试题 第I卷 选择题（45分）一、单选题（每小题3分，共15个小题45分）1如果胡麻油中混有水，最好采用下列何种方法分离A过滤B蒸馏C分液D萃取2下列叙述中正确的是A某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，该溶液中一定含氯离子B某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子C某溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。该溶液中一定含硫酸根离子D某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀溶解，溶液中可能含Ba2+或Ca2+3加入稀HCl后，溶液中下列离子数目减少的是ABAl3+CDMg2+4设NA为阿伏加德罗常数的值
2、，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L乙醇中含乙醇分子数目为NAB0.1molL-1硫酸钠溶液中含有的钠离子数目为0.2NAC常温常压下，32gO2和O3混合气体含氧原子数目为2NAD标况下，22.4L甲烷气体所含的电子数目16NA5下列所配制的溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A将4gNaOH固体溶解在96g水中B将100mL10mol/L的硫酸缓慢加入900mL的水中，搅拌均匀C标准状况下，将22.4LHCl气体溶解在1L水中D将32.2gNa2SO410H2O固体溶于适量水，然后加水至溶液体积为100mL6将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是A分液漏斗使用前要检验
3、它是否漏水B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出7下列图示中正确的实验操作是 ABCD除去 CO 中的 CO2萃取时振荡混合液稀释浓硫酸向试管中滴加液体AABBCCDD8下列叙述错误的是 A1mol 任何物质都含有约 6.021023 个原子B0.012kg12C 含有约 6.021023 个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式应指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
4、在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 A分子数B氢原子数C质量D密度10下列各组离子在溶液中能大量共存的是ANa+、Al3+、Cl-、BMg2+、Cl-、OH-CBa2+、Na+、DH+、OH-11下列实验中，所选装置或实验设计不合理的是A用图和所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B用苯提取溴水中的溴选择图所示装置C用图所示装置除去自来水中的Cl-D图所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl12下列物质的分类正确的是 选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ABa(OH)2H2SO4BaCO3SO2P2O5BNa2CO3HClNaClNa
5、2OCOCNaOHNaHSO4CaCl2CuOSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3AABBCCDD13偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A偏二甲肼的摩尔质量为60 g B6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol1 D6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子14V mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ mg，则溶液中的物质的量浓度为 AmolL-1BmolL-1CmolL-1DmolL-115下列溶液中的氯离子浓度与50mL1molL-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等
6、的是A50mL1molL-1的NaClB75mL2molL-1的NH4ClC100mL3molL-1的KClD150mL2molL-1的CaCl2第II卷 非选择题（55分）16（16分）现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸来配制500 mL 0.3 molL-1的稀硫酸。可供选择的仪器有：玻璃棒、烧瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶、托盘天平、药匙。请回答下列问题:(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有_(填序号)。(2)经计算，该浓硫酸的物质的量浓度是_molL-1需浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。现有10 mL、50 mL、100 mL三种规格的量
7、筒，你选用的量筒是_(填序号)。(3)将浓硫酸加入适量蒸馏水中稀释后，冷却至室温，随后全部转移到_中。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线12 cm处。改用_滴加蒸馏水，使溶液的_，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，使所配溶液浓度偏高的有_(填序号)。洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出定容时，仰视刻度线定容时，俯视刻度线17（16分）根据如图，回答
8、有关问题。(1)仪器 a 的名称是_；用过氧化氢溶液制备 O2 可选用图中的_(填序号) 装置，若用F 装置收集氧气，出气口应该是 _(填 c 或d)。(2)若用锌粒与稀硫酸在 C 装置中制备H2，请写出制备氢气的化学方程式：_。当制备完一定量氢气之后发现反应停止了，带孔隔板上仍有锌粒，小华同学欲想再制备多一瓶氢气，其操作是_。(3)与装置B 相比，用D 制取气体的优点是 _。(4)如图所示，小华同学想验证二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生反应。集气瓶中装满二氧化碳，首先往瓶内加入氢氧化钠溶液，然后再加入足量稀盐酸，在此过程中气球的现象是_；请写出产生气泡的化学方程式：_。18（10分）(1)标准
9、状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(2)在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为_。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。(4)相同条件下，体积比为ab和质量比为ab的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是_和_。(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为_mol，CO占总体积的_%。(6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，
10、在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的7/4，则A单质的分子式为_。19（13分）某同学设计如下实验方案，以分离 KCl 和 BaCl2 两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4 溶液、K2CO3 溶液、K2SO4 溶液、盐酸(1)操作的名称是_，操作的名称是_。(2)试剂 a 是_(填化学式)，试剂 b 是_，固体 B 是_(填名称)。(3)加入试剂 a 所发生反应的化学方程式为_。加入试剂 b 所发生反应的化学方程式为_。(4)该方案能否达到实验目的：_ (填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？_。(若能，此问不用回答)(5)检验沉淀 A1
11、 已洗净的方法：_。 2020年秋四川省泸县第一中学高一第二学月考试化学试题参考答案1C2D3A4C5D6C7B8.C9A10A11D12D13B14D15C16 18.4 8.2 mL 500 mL容量瓶 胶头滴管 凹液面最低处与刻度线相切 17分液漏斗 B d Zn + H2SO4=ZnSO4+ H2 在左边长颈漏斗中继续添加稀硫酸 随开随用，随关随停 气球先变大后变小 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + CO2 + H2O 1864 30 gmol1 44 gmol1 gmol1 gmol1 1.75 45.9 A4 19溶解 过滤 K2CO3 盐酸 氯化钡 K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O 不能 应在滤液中加入适量盐酸后再蒸发结晶 取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净
