1、第3章 物质在水溶液中的行为第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第3课时 盐类消解的应用1下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气草木灰与铵态氮肥不能混合施用加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体ABC D全部解析：明矾和FeCl3可作净水剂根据铝离子、铁离子水解生
2、成胶体分析判断；加入盐酸抑制铁离子的水解；盐酸抑制氯化铝的水解；铵根离子和锌离子水解显酸性；碳酸根、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应；碳酸氢根离子与铝离子发生双水解生成二氧化碳；铵根离子、铝离子水解显酸性；铵根离子水解呈酸性，碳酸根离子水解显碱性；AlCl3是强酸弱碱盐，加热蒸干时水解被促进。答案：D2恒温下，欲使CH3COONa稀溶液中的比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的()固体NaOH固体KOH固体NaHS固体CH3COONa冰醋酸A BC D解析：加入NaOH或NaHS固体，会导致钠离子浓度大量增加，比值会减小；加入KOH固体或冰醋酸，钠离子浓度不变，水解平衡向逆向移动，
3、所以醋酸根离子浓度增大，即比值会增大；加入CH3COONa固体，根据越稀越水解，醋酸根离子水解程度减小，比值增大。答案：C3对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵
4、固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。答案：B4下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，所以D错。答案：D5下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A在稀溶液中，水
5、解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者小于后者C其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 和20 时发生水解，50 时Fe3的水解程度比20 时的小D为抑制Fe3的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸答案：C6在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HClH0。(1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为_。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能
6、是_。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应_。解析：(1)将FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到Fe(OH)3胶体，加入稀H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。(3)为防止FeCl3水解，应加入浓盐酸抑制FeCl3水解。答案：(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液(2)Fe2O3(3)加入少许浓盐酸时间：40分钟A级基础巩固基础题1下列说法正确的是()A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、
7、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，可以除去铁屑表面的油污答案：D2下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300 时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是()A向FeSO4溶液中通入过量Cl2B向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C向KI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液答案：B3常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的NHNO11，可以采取的下列措施是()A加入适量的HNO3，抑制N
8、H水解B加入适量的氨水，使溶液的pH等于7C加入适量的NH4NO3D加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7解析：因为NH部分水解使NH4NO3溶液中NHNO，故A项错误；稀释相同倍数时，、存在水解平衡，中pH变化最大，故B项错误；若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序应为，故D项错误；与25 mL 0.1 molL1盐酸反应后中为NaHCO3和NaCl溶液，中为CH3COOH和NaCl溶液，中为NaCl溶液，pH最大的是，故C项正确。答案：C基础题6下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应常
9、温下0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1常温下pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7常温下pH2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A BC D全部解析：常温下NaNO2溶液的pH大于7，说明亚硝酸根水解，所以亚硝酸为弱电解质，故选；用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液导电性差，溶液的导电性与溶液浓度等因素有关，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故不选；氯化钠是稳定的盐，很难与其他物质发生反应，所以HNO2和NaCl不能发生反应不能说明亚硝酸为弱电解质，故不选；常温下0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1，说明亚硝酸没有完全电离，所以能证明
10、亚硝酸为弱电解质，故选；常温下pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7，说明酸过量，即亚硝酸为弱电解质，故选；常温下pH2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1，说明稀释过程中有亚硝酸的电离，即亚硝酸为弱电解质，故选。答案：C710 时加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于
11、”或“小于”)NaHCO3的水解程度。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_(填序号)。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_8.3(填“高于”“低于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_。解析：NaHCO3水解HCOH2OH2CO3OH，加热水解程度增大，OH浓度增大，pH升高；Na2CO3的水解
12、程度比NaHCO3的水解程度大，COH2OHCOOH，溶液中的OH浓度大，pH高。(1)判断加热煮沸后的溶液中是否存在Na2CO3，根据Na2CO3与NaHCO3性质不同，可以在溶液中加入BaCl2，COBa2=BaCO3，NaHCO3与BaCl2不反应，如果有沉淀产生，就可以判断有Na2CO3生成。(2)将加热后的溶液冷却到10 ，若NaHCO3没有分解，则溶液的pH为8.3；若NaHCO3发生了分解生成Na2CO3，则溶液的pH大于8.3。(3)NaHCO3分解温度为150 ，在将溶液加热煮沸的条件下不可能达到150 ，所以乙的判断是错误的。答案：HCOH2OH2CO3OH大于(1)乙B(
13、2)等于甲(或高于乙)(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 B级能力提升8把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是_，产生该气体的原因是_。(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是_，产生该气体的原因是_，总的反应离子方程式为_。答案：H2NHH2ONH3H2OH、Mg2H=Mg2H2NH3因为H减少，使水解平衡右移，产生的NH3H2O增多，加热使NH3H2O分解放出NH3Mg2NH=Mg2H22NH39已知25 时0.01 molL1醋酸溶液
14、的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了OH，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使H减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.01 molL1的醋酸溶液中加入少量下列哪种物质，然后测定溶液的pH()A固体NaOH B固体CH3COONH4C气体NH3 D固体NaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)(已知：25 时，0.01 molL1的氨水和醋酸的电离程度相同)。解析：25 时，0.01 molL1的氨水和醋酸的电离程度相同，固体CH3COONH4溶于水后，醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，CH3COONH4溶于水本身不会改变pH大小，但在醋酸溶液加入CH3COONH4后，其电离出的醋酸根离子对醋酸的电离过程的抑制作用与醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子作用相同；若乙正确，则可以使醋酸的电离平衡向左移动，H减小，pH增大。答案：乙 (1)B (2)乙(甲) 增大(不变)
