1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。专题提升课化学平衡的综合应用一、化学平衡计算中常用的“三关系四公式”1三个量的关系(1)三个量：即起始量、变化量、平衡量。(2)关系对于同一反应物，起始量变化量平衡量。对于同一生成物，起始量变化量平衡量。各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。2四个计算公式(1)反应物的转化率100%100%。(2)生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。产率100%。(3)平衡时混合物组分的百分含量100%。(4)某组分的
2、体积分数100%。二、判断化学平衡状态的“两标志”(1)本质标志：v正v逆0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。(2)等价标志体系中各组分的质量、物质的量浓度、体积分数、物质的量分数保持不变。对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。例如，2NO2(g)N2O4(g)。体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。三、判断化学平衡移动方向的思维模型【典例】(双
3、选)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是()A反应2NO(g)O2(g)=2NO2(g)的H0B图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D380 下，c起始(O2)5.0104 molL1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K2 000【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)注意图象的纵横坐标的含义；(2)注意图象的拐点和交点，分析图象的走向。【解析】选B、D。从虚线可知，随温度升高NO
4、平衡转化率逐渐降低，说明平衡逆向移动，则NO与O2生成NO2的反应为放热反应，H2 000，D项正确。 化学平衡图象题的分析解答方法(1)无论是反应速率图象还是平衡图象，都要清楚纵、横坐标的含义，都要与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系。(2)三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。(3)四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。(4)先拐先平：可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在转化率时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡，这表示反应的温度高或压强大。(5)定一议二：图象中有三个量时，
5、先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是()A.t1时升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度【解析】选B。t1时若升高温度，由于合成氨反应的正反应为放热反应，则平衡向逆反应方向移动，正反应速率在这一时刻突然增大，然后继续缓慢增大，而不是降低，故A项错误；t2时使用催化剂，不改变平衡状态，但能增大正、逆反应的反应速率，故B项正确；t3时若增大压强，正反应速率会升高，而不是突然降低，故C项错误；t4时，正反应速率在这一时刻并没有发生改变，
6、后来才慢慢减小，说明该变化不是降低温度所致，故D项错误。【加固训练】(2021南阳高二检测) 一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)H0，能表示该反应达到平衡状态的是()Av逆(N2)v正(H2)Bv正(HCl)4v正(SiCl4)C混合气体密度保持不变Dc(N2)c(H2)c(HCl)136【解析】选C。利用化学反应速率之比等于化学方程式的计量系数之比可知A项错误；B项均表示正反应，无论反应是否处于平衡状态都成立；D项表示的浓度关系与是否平衡无关；混合气体密度不变说明容器中气体质量不变，而平衡移动则气体质量改变，所以C项表示达到平衡状态。关闭Word文档返回原板块
