1、第2课时气体摩尔体积学习目标定位1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。一决定物质体积大小的因素1在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素有：_、_、_。2根据表格中的数据完成下列填空：状态物质密度1mol该物质的质量1mol该物质的体积结论固态Fe7.86gcm3(20)g7.12cm3Al2.70gcm3(20)27gcm3液态H2O0.998gcm3(20)18gcm3H2SO41.83gcm3(20)g53.55cm3气态O21.429gL1(0、101
2、kPa) (标准状况)g22.39LH20.0899gL(0、101kPa)1(标准状况)2.016gL3.分析出现上述结论的原因。(1)在温度和压强一定时，任何1mol固态物质或液态物质所含微粒数目_。微粒之间的距离_，但_不同，所以1mol固态物质或液态物质的体积往往是_的。(2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于_。(3)温度和压强会较大程度地影响气体体积，当压强一定时，升高温度则微粒之间的距离_，气体体积_。反之，体积_(即通常所说的热胀冷缩)；当温度一定时增大压强，微粒之间的距离_，气体体积_。(4
3、)在温度和压强一定时，微粒间的距离_，因此，在相同_和_下，任何具有相同微粒数的气体都具有_。归纳总结1物质体积大小的影响因素2粒子数目相同物质的体积关系1同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是()A气体分子的大小不同B气体分子间平均距离不同C气体的物质的量不同D气体的摩尔质量不同二气体摩尔体积1气体摩尔体积是_，符号是_，常用的单位是_。标准状况下，气体摩尔体积约为_。对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：(1)气体摩尔体积的适用范围是_。在_下，1mol_所占的体积约是22.4L。(2)气体的体积与温度、压强有关。相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积_；相同压强下，
4、单位物质的量的气体温度越高，气体体积_。(3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于_。如0.3molH2与0.7molO2的混合气在标准状况下的体积约为_。(4)1mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L。2标准状况下，气体摩尔体积的有关计算气体的物质的量n_；气体的摩尔质量M_；气体的分子数N_；气体的质量mnM_。归纳总结1标准状况下的气体摩尔体积2计算公式n(标准状况)2下列叙述正确的是()A1mol任何气体的体积都为22.4LB1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC标准状况下，1mol水所占的体积是22.4LD标准状况下，22.4L任何气
5、体的物质的量都是1mol3设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC32g氧气含原子数为NADNA个O2的质量只有在标准状况下才是32g三阿伏加德罗定律1判断下列说法的正误，正确的划“”，错误的划“”(1)标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L()(2)同温同压下，1mol(含有相同的粒子数)任何气体的体积相同()(3)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数()(4)标准状况下，16g氧气与2g氢气的体积比是12()2实验探究气体的体积与物质的量的关系(1)上图为
6、电解水的实验装置。图中A试管中收集到的气体是_，B试管中收集到的气体是_，二者的体积比是_。(2)物质的量比与气体体积比的关系若有1.8gH2O电解，产生H2的质量为_g，物质的量为_mol；产生O2的质量为_g，物质的量为_mol；二者物质的量之比为_。(3)实验结论在同温同压下，气体的物质的量比等于_。在同温同压下，1mol的不同气体，其体积_。归纳总结阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律：_。(2)相同条件下的气体，同体积时，分子数_；反之，分子数相同时，体积也_；气体的体积比等于_。4下列说法不正确的有()ANA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于161B标准状况下，22.4L以任意比混合
7、的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为2NAC标准状况下，0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2LD16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子5两个体积相同的密闭容器，一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的()质量密度分子总数原子总数ABCD6在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的物质的量相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等1阿伏加德罗定律可适用于任何气体(纯净的或是互不反应的混合气体)，但不适用于液体或固体。2同温、同
8、压、同体积、同分子数称为“四同”，四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”就必定成立，在实际应用中往往是知道三“同”而求导另一“同”。3标准状况下气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例，与m、N、V之间的换算关系是n。1下列有关气体体积叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2下列说法正确的是()A1mol任何气体的体积都约是22.4LB20、1.01105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数
9、目的分子数C1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D2mol任何气体体积都约为44.8L3下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等4现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体在标准状况下的密度为_gL1。(5)该气体一个分子的质量为_g。5相同条件下，同质量的X、Y两种气
10、体，相对分子质量分别为A、B；则：(1)X与Y的体积比为_，分子个数比为_，密度比为_。(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为_，物质的量比为_。(3)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体平均相对分子质量为_；混合气体中甲烷的体积为_；一氧化碳的质量为_。答案精析一决定物质体积大小的因素1微粒的数目微粒的大小微粒间的距离2(从左到右，从上到下)561018.0498相同条件下1mol固体、液体的体积差别较大3222.42相同条件下，1mol气体的体积近似相等，在标准状况下约为22.4L3(1)相同很小微粒的大小不同(2)气体微粒间
11、的距离(3)变大增大缩小减小缩小(4)近似相等温度压强大致相同的体积归纳总结1大小相等2不同相同活学活用1C二气体摩尔体积1单位物质的量的气体所占的体积VmLmol122.4Lmol1(1)气态物质标准状况气体(2)越大越大(3)混合气体22.4L2molVm22.4gmol1nNANAMg活学活用2DA中没有指明该物质所处的状况，即温度、压强，错误；B中没有指明该物质的状态，错误；C中水在标准状况下不是气体，错误；D中是对气体摩尔体积概念的应用，正确。3B三阿伏加德罗定律1(1)(2)(3)(4)2(1)H2O221(2)0.20.11.60.0521(3)体积比相同归纳总结(1)相同温度相
12、同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子)(2)相同相同分子数比(或物质的量比)活学活用4C5C同温同压下两个容器体积相同，则所含的分子数相同，又因HCl、H2、Cl2都是双原子分子，故原子总数也相同，质量、密度不一定相同。6D由题意知O2与O3的质量相等，所以其物质的量之比等于其摩尔质量的反比。即：n(O2)n(O3)M(O3)M(O2)32，A不对；B项二者的质量相等，B不对；C项两种气体的分子数目N(O2)N(O3)n(O2)n(O3)32，C不对；D项两种气体的氧原子数目为N(O2)N(O3)n(O2)2n(O3)366相等，故D对。当堂检测1B2.B3.C4(1)(2)(3)(4)(5)5(1)BABAAB(2)AB11 (3)19gmol16.72L2.8g
