1、素养说明：学科素养要求考生“能依据事实，分析研究对象的构成要素和各要素的关系，建立实物模型、认识模型和数学模型，反映研究对象的本质特征，揭示规律”，通过对基本操作的规范表述总结，使学生形成思维方向及答题模板。1.装置气密性的检查方法 方法微热法液差法气压法原理升高装置中气体的温度，使气体体积膨胀缩小装置中气体的体积，增大压强封闭气体压强增大，使液滴不能滴下图示具体操作塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水塞紧橡胶塞，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，向烧瓶中加水现象说明烧杯中有气泡产生，停止微热，冷
2、却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且一段时间内液面差不变一段时间后，液滴不能滴下2.气密性检查的答题规范 简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：(1)装置形成封闭体系操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)描述现象得出结论。(2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。(3)液差(封)法的关键词是封闭、液差。(4)答题时易忽略的几句关键性的文字叙述：将导管末端浸入水中；关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；加水至“将长颈漏斗下口浸没”。题型专练 1.下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是()解析 A、C
3、、D中都未形成封闭体系。答案 B2.制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：检查装置气密性的方法是_。答案 关闭a的活塞，在G中先加入少量蒸馏水，用酒精灯微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热，冷却后，G中插入水中的玻璃管形成一段水柱，则装置气密性良好【案例1】检验离子是否已经沉淀完全的方法 规范解答_提示：将反应混合液静置，取上层清液少许于试管中滴加沉淀剂，若不产生沉淀，则离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则离子未完全沉淀。【案例2】过滤时洗涤沉淀的方法 规范解答_提示：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作23次。【案例3】检验沉淀是否洗涤干净的方法 规范解答 以FeCl3溶液
4、与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：_提示：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。【案例4】读取量气装置中的气体体积的方法 规范解答_提示：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。【案例5】结晶的操作方法(1)用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体的操作方法规范解答_提示：向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置
5、于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。(2)蒸发结晶的操作方法规范解答_提示：以蒸发 NaCl 溶液得到氯化钠晶体为例：将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的23，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。注意：若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要采用蒸发溶剂的方法，至大量晶体析出后，趁热过滤得到氯化钠晶体。【案例6】配制FeCl3溶液时溶解的操作方法 规范解答_提示：将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水稀释到需要的浓度。【案例7】实验室
6、用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法 规范解答_ 提示：打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。【案例 8】检验某含有大量 SO24 的溶液中是否含有 Cl的操作方法规范解答_ _提示：取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl，反之则证明溶液里不含Cl。【案例9】检验溶液中是否含有钾离子的操作方法 规范解答_ _提示：用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子。【案例10】证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法 规范解答_提示：取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，再向红色溶液中滴加BaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。
