1、第一章 第二节 化学计量在实验中的应用(第一课时)物质的量的单位摩尔【教材分析】（使用教材：人教社2004年3月第3版） “化学计量在实验中的应用”是以化学基本概念为基础，与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后继续学习起着重要的指导作用。教材内容具有概念比较多，且抽象又难于理解的特点。教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，认识引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。【学情分析】对于“物质的量”这个新的“量”和“摩
2、尔”这个新的“单位”，学生是很陌生的，而且也很抽象，但通过以前的学习和生活经验的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。可采用类比方法，类比方法是根据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一种科学方法。如物质的量与其他学生熟悉的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个陌生概念的深刻理解和掌握。【设计思路】由生活实例自然引出问题：微观和宏观之间是否有联系？联系两者的桥梁是什么？引出物质的量的概念，并与其他国际
3、物理量类比。利用集合的类比，讨论得出1 mol的标准，进而认识NA的涵义。接着根据物质的量的产生背景，学生分析总结使用摩尔的注意事项，并通过练习归纳n与N的关系式。师生分析化学方程式的定量含义并通过相关计算，发现规律，引出摩尔质量的概念。在理解摩尔质量的基础上，学生通过练习总结M与n的关系式，最后师生共同小结本课的有关知识点，形成知识体系。【教学目标】知识与技能目标 1认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义；了解摩尔质量的概念。2了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系；了解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的换算关系。过程与方法1通过
4、类比的思想更好的理解、运用和巩固概念。2通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养自学的习惯、探究的意识。3体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。情感态度和价值观1认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养尊重科学的思想。2积极参与概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。【教学重难点】教学重点物质的量的概念、 物质的量和微粒数之间的相互转化、阿伏伽德罗常数的涵义、通过物质的量、质量、摩尔质量计算实际问题。教学难点物质的量的概念。【教学设备】多媒体、黑板【教学方法】问题探究法、启发讨论法、合作学习法、类比学习法。【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图创设情景引入新
5、课老师手上拿着一瓶水农夫山泉，如果我要知道它的质量，要怎么办？如果我问同学们这瓶水里含有多少个水分子，大家能否告诉我答案？总结学生答案，抛出问题：宏观可称量的质量和微观粒子之间是否有联系呢？若有，联系它们的桥梁又是什么呢？学生参与活动，跃跃欲试 积极思考，共同讨论，得出结论。引起学生的兴趣。激发疑问，引起学生的思考。为引出物质的量这一概念做好铺垫。新课学习设计问题引导思考突破教学重难点通过问题抛出新知设置问题巩固所学抛出新知透过现象看到本质 一、物质的量（n）下面请同学们阅读教材，找出物质的量的定义、符号、单位以及单位符号。1.定义：物质的量是表示含有一定数目粒子集体的物理量。（1）物质的量表
6、示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上是表示含有一定数目粒子的集体。（2）物质的量是以微观粒子为计量的对象，这个“微观粒子”可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 我们喜欢打篮球的同学都知道姚明，请问他的身高是多少？2.26米。如果我说他有3米，大家肯定觉得不对，首先我们要知道多少算1米。同样的，我们衡量物质的量的时候也要知道到底多少算1摩尔。 0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标准。2.摩尔基准：0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，为1mol。已知一个碳原子的质量为1.9931026
7、kg，请问12g碳中有多少个碳原子？通过刚才的计算，大家很快就能知道12g碳中碳原子的数目。而在很久以前要得出这样一个结果是相当困难，其中有一个科学家对这个数值的确定做出了非常大的贡献，人们为了纪念他，用他的名字命名了一个常数阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数是如何定义的？它到底是多少呢？ 3.阿伏加德罗常数(NA)定义：1mol任何粒子的粒子数精确值：0.012 kg 12C中所含的碳原子数目近似值：6.021023 mol-1请完成下列填空(1)1molC约含 个C，(2) 0.5molO2约含 个O2，(3)2molOH约含 个OH，(4)9.031023个OH的物质的量是 mol；(5)
8、n molCO2约含 个CO2，N个CO2的物质的量是 mol。通过刚才的练习，你发现了什么规律？ 物质的量与粒子数之间可以通过阿伏加德罗常数进行换算。4.Nn NA 化学这门学科主要是研究物质的化学性质，而化学性质是以化学反应来体现的。下面我们来讨论一个化学反应请分别从宏观和微观两个角度描述这个反应。宏观 12g 32g 44g微观 1个 1个 1个如果把微粒数目均扩大6.021023倍，你发现什么规律？宏观 12g 32g 44g微观6.021023 6.021023 6.021023物质的量1mol 1mol 1mol 通过上述的数据，你能发现什么规律？当物质的量为mol时，物质的质量在
9、数值上和相对原子质量（分子质量）相等。5.摩尔质量（M）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。单位:g/mol数学表达式：M=m/n1. 1mol二氧化碳的质量为_g2. 4.4g二氧化碳的物质的量为_mol3. 2mol二氧化碳的质量为_g4. 8.8g二氧化碳的物质的量为_mol. 学生阅读教材P11第三自然段，做好记录。师生共同讨论、总结回答老师提问学生阅读教材P11第三自然段，做好记录。学生自学资料，概括本段文字的主要的观点。计算，回答：约6.021023个。学生阅读教材P11第三自然段，做好记录。感受阿伏加德罗常数计算，作答自行总结得出结论讨论得出：从宏观角度：12gC和32gO2反
10、应生成44g CO2从微观角度：1个C与1个O2反应生成1个CO2发现规律：1mol任何物质的质量是确定的数值，并且和相对原子、分子质量在数值上相等。完成练习培养学生自学能力和获取信息的能力。加深对物质的量涵义的理解。从学生熟悉的内容入手，运用与其他熟悉的物理量类比的学生理解。让学生参与概念的形成过程。加深学生的印象。通过计算加深印象培养学生自学能力和获取信息的能力。学以致用，检查学生对所学知识的掌握程度。培养学生归纳总结能力。指导学生从宏观和微观角度全面的认识化学反应的涵义，从而为引出摩尔质量这一物理量做好铺垫。让学生参与概念的形成过程。加深学生的印象。培养学生归纳总结能力。复习旧知识，引出
11、新知识，把学生的思维推向深入。通过练习，巩固所学引导学生通过练习掌握摩尔质量的相关知识。总结提升：物质的量就像一座桥梁，把微观的粒子数与宏观的物质的质量联系起来。 m- n - N宏观 微观回顾本节所学知识，形成知识体系前后联系，形成体系学以致用如果一瓶水的质量为550g,现在你能算出这瓶水中水分子的数目吗？计算作答解决问题通过练习，回顾情景，学以致用板书设计：一、 物质的量（n）1. 定义：物质的量是表示含有一定数目粒子集体的物理量。单位：摩尔（mol）2. 摩尔基准：0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，为1mol。3. 阿伏伽德罗常数（NA）定义：1mol任何粒子的粒子数精确值：0.012 kg 12C中所含的碳原子数目近似值：6.021023 mol-14. 物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）、粒子数（N）三者关系Nn NA5. 摩尔质量(M)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。单位:g/mol数学表达式：M=m/n
