1、高三化学 201511本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。第I卷(选择题，共42分)注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 355 Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ba 137选择题(本题包括14小题
2、，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是AK2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同。BFe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染DAl2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器2下列说法正确的是AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质BSiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水C. O3和O2为同种元素组成的单质，所以O3和O2互为同位素DNa2O和Na2O2组成元素相同，与H2O的反应产物也相同3下列实验操作能达到相应目的的是4下列叙述正确的是ACu与过量的S混
3、合加热，最终得到CuSB将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉C常温下，将27 g A1投入足量184 molL-1的硫酸中，产生1.5 mol H2D将SO2不断通入Ba(OH)2溶液中，最终得到白色沉淀5短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和W在同一主族。下列说法正确的是A原子半径：WXYZBX、Y、Z单质的熔点：ZYXC简单气态氢化物的热稳定性：YZWDZ元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键6下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：A13
4、+4NH3H2O=4NH4+2H2O+A1O2-B氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO十+3H2OCNaHCO3溶液和过量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3+2H2O+CO32-D用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A标准状况下，18 g H2O中含有的质子数为10 NAB标准状况下，2.24 L C12通入水中，反应转移的电子数为0.1 NAC常温常压下，53.5 g NH4Cl晶体中含有共价键的数目为4 NAD常温常压下，2 L 0.5 molL-
5、1硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3 NA8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-B1.0 molL-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-CpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D与铝反应产生氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-9LiAlH4、LiH是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是ALiH和D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 gmol-1B1 mol LiAlH4在125完全分解转移3 mol电子CLiH与水反应的化学方程式为
6、LiH+H2O=LiOH+H2DLiH中微粒半径r(Li+)r(H-)10把温度为20，浓度为1.0 molL-1的H2SO4和2.2 molL-1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为l gmL-1，比热容为4.184 kJK-1kg-1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：则反应NH3H2ONH4+OH-的焓变约为(单位：kJmol-1)A2.1 B4.2 C52.7 D缺少数据无法计算11向2 mL0.5 molL-1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 molL-1的KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色。下列说法正确的是AFe3
7、+不与I-发生反应BF-使I-的还原性减弱CFe3+与F-结合成不与I-反应的物质DFe3+被F-还原为Fe2+使溶液中不再存在Fe3+12完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确的是13一定条件下，自然界中存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法不正确的是ACu2S既是氧化产物又是还原产物BFeS2既作氧化剂，又作还原剂C5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移D产物中的SO42-有一部分是氧化产物14下列描述与图像相对应的是A图表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化B图表示向1 L l m
8、olL-1。FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化C图表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化D图表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系 第卷(非选择题，共58分)15(13分)某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3。下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置。请回答下列问题：(1)B装置中仪器a的名称是_。(2)C装置中发生的现象是_，反应的化学方程式是_。(3)检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面
9、，停止加水后，若_说明装置不漏气。(4)D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，装置D的作用是_。(5)实验时向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2的原因是_。(6)设计实验方案，检验NaHCO3产品中是否含有氯化钠_。16(10分)下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)写出E元索原子的结构示意图_。(2)D的单质在C的单质中燃烧所得产物中存在的化学键类型是_。(3)写出B单质与F的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。(4)一定条件下，用单质D还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温，回收CCl4的实验操作名称是_；选用一种常用试剂可除去粗产品中少量单
10、质D，写出发生反应的化学方程式_。(5)G的某种氯化物溶液呈浅绿色，向该溶液中加入NaOH溶液，充分反应，一段时间后有红褐色物质生成，请写出该过程中发生反应的化学方程式_。17 (14分)常见金属单质A可发生如图所示转化(部分反应物、产物和反应条件已略去)。F是一种温室气体；气体G的水溶液显弱碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素。请回答下列问题：(1)写出F的电子式_，实验室制取G的化学方程式为_。(2)写出反应I的离子方程式_。该反应中的氧化剂是_。(3)反应I、均有清洁能源H2产生。已知H2的燃烧热为286 kJmol-1，18 g水蒸气变成液态
11、水放出44 kJ的热量。其它相关数据如下表：则表中x为_(4)写出A与H反应的化学方程式_，实验测得该反应的焓变(H)和活化能(Ea)。下列能量关系图合理的是_(填写序号)。(5)资料显示H可用于除去地下水中的TcO4-(99Tc具有放射性)。在酸性条件下，H将TcO4-转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为_。18(9分)许多含氯物质与生活密切相关，如HClO、ClO2、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。其中制备NaClO2的工业流程下图所示：请回答下列问题：(1)反应器I中反应的氧化剂是_。(2)反应器中发生反应的离子方程式为_。(3)通入反应
12、器中的SO2能用H2O2代替，请简要说明理由_。(4)为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL，溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入23滴淀粉溶液，用0.20 molL-1Na2S2O3标准液漓定，达到滴定达终点时用去标准液20.00 mL，试计算NaClO2粗品的纯度_。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)19(12分)工业上用软锰矿(主要成分是二氧化锰)制取高锰酸钾和软磁铁氧体材料MnxO4，其流程如下(部分条件和产物省略)：请回答下列问题：(1)K2MnO4中锰元素的化合价是_。(2)写出粉碎矿石和氢氧化钾熔融物中通入空气时，发生主要反应的化学方程式_。(3)分析下表数据。工业上采用III得到较纯净的高锰酸钾，III中包含的操作名称是_。(4)上述工业流程中试剂X的最佳物质是(填化学式)_；设计步骤IV的目的是_。(5)通过煅烧MnSO4H2O可制得软磁铁氧体材料MnxO4。如图是煅烧MnSO4H2O时温度与剩余固体质量变化的曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式是_；MnxO4中x=_。
