1、专题讲座(三)pH的相关计算一、解题思路判断溶液酸碱性二、溶液类型1单一溶液pH 的计算。(1) 强酸溶液，如HnA，设浓度为c molL1，则：c(H)nc molL1，pHlg(nc)。(2)强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c molL1，c(OH)nc molL1，则：c(H)，pH14lg(nc)。2混合溶液(体积变化忽略不计) pH 的计算。(1)强酸与强酸混合(25 )。c(H)，pHlgc(H)。(2)强碱与强碱混合(25 )。c(OH)，c(H)，pHlgc(H)。(3)强酸与强碱混合(25 )。恰好反应：pH7。酸过量：c(H)，pHlgc(H)。碱过量：c(OH)，c(H
2、)，pHlgc(H)。3溶液稀释后pH的计算。稀释条件酸(pHa)碱(pHb)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍bnbn无限稀释pH趋向于7练习_1按要求填空。(1)25 时，0.01 molL1的盐酸的pH_。(2)100 时，0.05 molL1的Ba(OH)2的pH_(100 时，KW1012)。(3)25 时，pH5和pH3的两种盐酸以12体积比混合pH_。(4)25 时，将pH8的NaOH与pH11的NaOH溶液等体积混合pH_。(5)25 时，常温下，将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比119混合pH_。(6)25 时，将0.1 molL1的盐酸和0.06 molL1的氢氧化钡溶
3、液等体积混合pH_。(7)25 时，1 mL pH5的盐酸，加水稀释到10 mL pH_；加水稀释到100 mL，pH_7。(8)25 时，1 mL pH9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH_；加水稀释到100 mL，pH_7。(9)25 时，pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H)的比值为_。答案：(1)2(2)11(3)3.2(4)10.7(5)6(6)12(7)6接近(8)8接近(9)1102在下列空格中按要求填“”“”或“”。(1)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m_
4、n。(2)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成5，则m_n。(3)体积相同，pH均等于3的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成5，则m_n。解析：(1)盐酸是强酸，醋酸是弱酸，等浓度时盐酸的pH小，等浓度的盐酸和醋酸等倍数的稀释浓度依然相同。(2)根据(1)中分析，如果要稀释后pH相同，必须醋酸的浓度大些，所以醋酸稀释的倍数要小些。(3)pH相同的盐酸和醋酸稀释时，醋酸越稀越电离，能继续电离H，所以pH变化幅度小些，即要稀释至相同pH，需要稀释倍数更多。答案：(1)(3)3取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 molL1B0.017 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL1解析：设NaOH、HCl溶液的浓度均为c，以32体积比混合后溶液的c(OH)0.01 molL1，故NaOH过量，反应后c(OH)0.01 molL1，解得c0.05 molL1。答案：C
