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新教材2021-2022学年化学鲁科版选择性必修1课时评价:3-1-1 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态 WORD版含解析.doc

上传人:高**** 文档编号:374830 上传时间:2024-05-27 格式:DOC 页数:8 大小:155.50KB
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1、温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调节合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。十四水的电离电解质在水溶液中的存在形态(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题4分,共16分)1下列物质分类组合正确的是()ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OH【解析】选A。B项,Cu既不是电解质也不是非电解质;C项,H3PO4为弱酸(弱电解质),BaSO4为强电解质;D项,HI为强电解质。【加固训练】(双选)下列叙述不正确的是()A在熔融和溶解时均不导电的物质,叫做非

2、电解质B电解质、非电解质都是对化合物而言,单质不在此范畴C强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强D在水中导电的物质一定是电解质【解析】选A、D。非电解质是在熔融和溶解时均不导电的化合物,A错误;单质、混合物都不属于化合物的范畴,因此二者都既不属于电解质,也不属于非电解质,B正确;电解质溶液导电能力的强弱与离子所带的电荷浓度有关,若强电解质溶液的浓度很小,其导电能力不一定比弱电解质溶液强,C正确;在水中导电的物质不一定是电解质,如SO2,D不正确。2在四份相同浓度的稀硫酸中分别缓慢滴加下列溶液,其导电能力先减弱至最弱,然后又逐渐增强的是()ANaOH溶液BCa(OH)2溶液CBaCl2溶液

3、 D氨水【解析】选B。电解质溶液导电能力的强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳离子所带的电荷数目有关。在稀硫酸中分别缓慢加入NaOH溶液、BaCl2溶液、氨水,溶液中分别有强电解质Na2SO4、HCl、(NH4)2SO4生成,溶液中仍然存在着大量离子,其导电能力无明显变化。由于H2SO4与Ca(OH)2反应生成CaSO4微溶物和水,故在滴加过程中溶液的导电能力先减弱至最弱,继续加入Ca(OH)2溶液后,溶液中存在Ca2和OH,溶液的导电能力又逐渐增强。3向0.1 molL1的H2SO4溶液中滴入0.1 molL1过量的Ba(OH)2溶液,溶液的导电能力发生变化,其电流强度(I)随加入Ba(OH)

4、2溶液的体积(V)的变化曲线正确的是()【解析】选A。题给溶液的导电能力与离子浓度成正比,离子浓度越大溶液导电能力越大,硫酸是强电解质,在水溶液里完全电离,向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量,硫酸和氢氧化钡发生反应H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O,硫酸钡是难溶物,水是弱电解质,所以开始时溶液中离子浓度逐渐减小,当氢氧化钡过量时,氢氧化钡是强电解质,在水溶液里完全电离,则溶液中离子浓度又逐渐增大,即溶液的导电能力将增大,则整个过程中,溶液导电能力是先减小后增大,A项正确。4(2021长沙高二检测)下列措施对水的电离无影响的是()A升高温度B. 加入稀醋酸C加入氢氧化钠 D. 加入食盐

5、【解析】选D。选项分析结论A水的电离是吸热过程,升高温度,水的电离平衡右移有影响B加入稀醋酸后,其电离出的H导致水的电离平衡左移有影响C加入NaOH后,其电离出的OH导致溶液中c平(OH)增大,使水的电离平衡左移有影响D加入NaCl后,其电离出的Na、Cl对水的电离平衡无影响无影响【互动探究】(1)若将选项B改为“加入金属钠,水的电离是否移动?怎样移动?提示:加入钠时发生反应:2Na2H2O=2NaOHH2,其原理为水电离产生的 H 得到电子变为 H2,c平(H)减小,水的电离平衡向右移动。(2)A、B、C选项所采取的措施均能使水的电离平衡发生移动,这三种情况下,KW 分别发生怎样的变化?提示

6、:KW 只受温度的影响,故A项升温后,由于平衡向右移动,KW增大;B、C项温度无变化,故 KW 不变。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)5现有下列物质:100 纯水25 0.1 molL1HCl溶液25 0.1 molL1KOH溶液25 0.1 molL1Ba(OH)2溶液。(1)这些物质与25 纯水相比,能促进水的电离的是_(填序号,下同),能抑制水的电离的是_,水电离的c水(OH)等于溶液中c平(OH)的是_,水电离的c水(H)等于溶液中c平(H)的是_。(2)从和溶液中水的电离程度相等,进而可推出的结论是同一温度下,_时,水的电离度相等。【解析】水的电离过程吸热,升温时促进水的电离

7、,酸或碱抑制水的电离;强酸溶液中,由于酸电离出的c酸(H)远大于水电离出的c水(H),酸电离的c酸(H)可看成溶液中的c平(H);强碱溶液中,由于碱电离的c碱(OH)远大于水电离的c水(OH),碱电离的c碱(OH)可看成溶液中的c平(OH)。答案:(1)(2)酸溶液中的c酸(H)等于碱溶液中的c碱(OH)一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)6(双选)在相同温度下,0.01 molL1 NaOH溶液和0.01 molL1的盐酸相比,下列说法正确的是()A由水电离出的c平(H)相等B由水电离出的c平(H)都是1.01012 molL1C由水电离出的c平(OH)都是0.01 molL1

8、D两者都抑制了水的电离【解析】选A、D。若该温度下水的离子积常数为Kw(这里没有说是25 ),则在0.01 molL1的NaOH溶液中,由水电离的c平(H) molL1。在0.01 molL1的HCl溶液中,由水电离出的c平(H)水c平(OH) molL1。【方法规律】水电离出的c平(H)或c平(OH)的计算思路KW表达式中c平(H)、c平(OH)均表示整个溶液中总物质的量浓度,但是一般情况下有:(1)稀酸溶液中,c平(OH)来自水的电离,故水电离出的c平(H)水c平(OH)溶液。当忽略水电离出的c平(H)水时,c平(H)溶液c平(H)酸。(2)稀碱溶液中,c平(H)来自水的电离,故水电离出的

9、c平(OH)水c平(H)溶液。当忽略水电离出的c平(OH)水时,c平(OH)溶液c平(OH)碱。(3)反应条件改变,水的电离平衡发生移动;但由水电离出的c平(H)与水电离出的c平(OH)一定相等。(4)相同温度下,若酸溶液中的c平(H)等于碱溶液中的c平(OH),则酸溶液与碱溶液中水电离出的c平(H)或c平(OH)相等。7.(双选)(2021合肥高二检测)如图表示溶液中c平(H)与c平(OH)的关系,下列判断错误的是()A两条曲线上任意点均有c平(H)c平(OH)Kw(T1)或Kw(T2)BM区域内任意点均有c平(H)T2DXZ线上任意点均有c(H)107【解析】选C、D。由图象知,两曲线上的

10、任意点均是平衡点,则在对应温度下,其水的离子积都相同,A正确;XZ连线的斜率是1,存在c平(H)c平(OH),在X、Z连线的上方,c平(H)c平(OH),B正确;水的电离是吸热反应,升温促进水电离,c平(H)、c平(OH)及Kw都增大,所以T1107molL1,D错误。二、非选择题(本题包括1小题,共14分)8.在水的电离平衡中,c平(H)和c平(OH)的关系如图所示:(1)A点水的离子积为11014mol2L2,B点水的离子积为多少?造成水的离子积变化的原因是什么?(2)100 时,若向溶液中滴加盐酸,能否使体系处于B点位置呢?原因是什么?(3)100 时,若盐酸中c平(H)5104 molL1,则由水电离产生的c平(H)是多少?【解析】(1)Kwc平(H)c平(OH)106 molL1106 molL11012mol2L2。由于水的电离是吸热过程,升高温度,Kw增大,水的电离平衡正向移动。(2)若加盐酸,使c平(H)c平(OH),但Kw不变。(3)盐酸中c平(H)主要考虑HCl的电离,溶液中c平(OH)2109 molL1,c平(H)水c平(OH)2109 molL1。答案:(1)11012mol2L2水的电离是吸热过程,升高温度,水的电离程度增大,即离子积增大(2)否盐酸中c平(H)c平(OH),所以不在B点(3)2109 molL1关闭Word文档返回原板块

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