1、高一化学试题第 1 页 共 6 页20202021 学年度下学期期末考试高一化学试题卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32C-12N-14一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。1.2021 是建党百年，在党的带领下，我国在化学领域取得了一系列重大成就，下列有关科学家及对应成就错误的是A.侯德榜：联合制碱法B.门捷列夫：元素周期表C.凯库勒：苯的单双建交替环状结构D.黄鸣龙：黄鸣龙氧化反应2.下列说法正确的是A.多糖、蛋白质都是高分子化合物,一定条件下都能水解B.普通玻璃、钢化玻璃和有机玻璃都是硅酸盐
2、制品C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的3.下列表示物质结构的化学用语正确的是A.H，D，T 表示同一种核素B.8 个中子的碳原子的核素符号：14CC.Cl-的结构示意图：D.HClO 的电子式：4.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A.用 SiO2 制备高纯硅B.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料C.工业煅烧石灰石制 CaOD.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜5.下列关于吸热反应和放热反应的说法中，正确的是A.化学反应中化学能转化为其他形式的能量而一定减少B.化学反应过程中的能量变化遵循能量守恒定律C.放热反应一定是氧化还原反应
3、D.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应6.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知 X 2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z 为 0.3mol/LB.Y2 为 0.4mol/LC.X2 为 0.2mol/LD.Z 为 0.4mol/L7.下列分离提纯方法正确的是（）A.除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤B.提纯含有碘单质的食盐，常用升华法C.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入 NaOH 溶液后分液D.分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏高一化学试题第 2 页
4、共 6 页8.短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21，下列关系正确的是WXYZA.简单离子的半径：YXB.氢化物沸点：WZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：YWD.化合物熔点：Y2X3YZ39.为加快化学反应速率采取的措施是A.用粗 Zn(含 Cu、Fe)代替纯 Zn 与稀硫酸反应产生氢气B.在月饼包装内放脱氧剂C.燃煤发电时用煤块代替煤粉D.食物放在冰箱中10.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e+H2O=CH3COOH+4H+，下列有关说法正确的是（）A.检测时，电解质溶液中的 H+
5、向负极移动B.若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L 氧气C.乙醇所在的电极发生了氧化反应D.正极上发生的反应为：O2+4e+2H2O=4OH11.下列方法中可以说明 2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡的是单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂百分组成 w(HI)=w(I2)反应速率 v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）时c（HI）c（H2）c（I2）=211 时 温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体
6、积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A.B.C.D.12.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15。X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与 W 同族，下列结论正确的是A.原子半径大小顺序为 WXYZB.化合物 XW 中的化学键为离子键C.Y 单质的导电性能弱于 Z 单质的D.Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸高一化学试题第 3 页 共 6 页13.有机物 A 的结构简式如图所示，下列关于 A 的说法正确的是A.A 的分子式为 C13H16
7、O5B.1 mol Na2CO3 最多能消耗 1 mol 有机物 AC.1 mol A 和足量金属钠反应生成 22.4L 气体D.A 能发生取代、氧化、水解、加成和加聚反应14.某新型电池以 NaBH4(B 的化合价为+3 价)和 H2O2 作原料，负极材料采用 Pt，正极材科采用 MnO2(既作电极材料又对该极的电极反应共有催化作用)，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.每消耗 3 mol H2O2，转移 6 mol e-B.该电池的的总反应方程式为：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2OC.a 极上硼氢阴离子发生还原反应，D.电池工作时 Na+从 a 极区移向 b 极区15.反
8、应 PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，在容积为 2L 的密闭容器中进行。起始时无 PCl5，且 PCl3和 Cl2 物质的量相等，在不同条件下进行反应，c(Cl2)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A.条件 b 从开始到 40minCl2 的平均反应速率为 0.0100molL-1min-1B.条件 b 可能是加入了催化剂C.条件 c 从开始到 45min，PCl3 的转化率为 20%D.对比 a、c 曲线能说明，在同一时刻，该反应的反应速率随温度升高而增大高一化学试题第 4 页 共 6 页16.四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点
9、：38.3，沸点 233.5，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应 TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2 来制备 TiBr4，装置如图所示。下列说法错误的是A.开始反应时，活塞的状态为 K1 关闭，K2，K3 打开B.为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管C.为达到实验目的，a 应连接盛有 NaOH 溶液的洗气装置D.反应结束后继续通入 CO2 排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气二、非选择题：共 52 分。17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题；（1）表中号元素有一种含 20 个中子的核素，请写出其原子符号_。（2）、的离子半径由大到小的顺序
10、为_(用元素符号作答)。（3）由表中、元素可以组成一种淡黄色的固体物质，画出该物质的电子式_，该物质含有的化学键类型有_。（4）元素的一种含氧酸是常用的漂白性物质，这种含氧酸的结构式为_，元素和的氢化物中，酸性更强的是_。（5）上述 10 种元素中的两种能形成一种四核 10 电子分子，请用电子式表示其形成过程_。18.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。（1）请利用反应“3Cu+8H+2-3NO=4H2O+3Cu2+2NO”设制一个化学电池，回答下列问题：该电池的负极材料是_，电解质溶液是_；正极的电极反应式为_；当生成的气体标在准状况下的体积为 0.224L 时，电路中电子转
11、移了_mol高一化学试题第 5 页 共 6 页（2）已知燃料电池的总反应式为42232CH+2O+2KOH=K CO+3H O，电池中有一极的电极反应式为-222O+4H O+8e=8OH。这个电极是燃料电池的_(填“正极”或“负极”)，另一个电极上的电极反应式为：_。随着电池不断放电，电解质溶液的碱性_(填“增大”、“减小”或“不变”)。19.I硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下 3 组实验，回答下列问题实验序号反应温度Na2S2O3 溶液稀硫酸H2O产生沉淀时间V/mL
12、c/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLI2550.1100.1xt1II25100.1100.25t2III35100.15y10t3（1）该反应所需的仪器有：量筒、烧杯、试管、胶头滴管、秒表、_（2）通过记录_可以比较反应的快慢（3）对比实验、研究温度对该反应速率的影响，则 y=_（4）对比实验_(填实验序号)研究 c(H+)对该反应速率的影响，则 x=_在如图所示的恒温密闭容器中加入 2molX 和 2molY，发生如下反应并达到平衡(Y 状态未知)：2X(s)+Y(？)aZ(g)。起始时容器的体积为 VL，达到平衡时 X、Y、Z 的物质的量之比为 1：3：2，且容器的体积仍
13、然为 VL。请回答下列问题：（1）a=_；Y 的状态为_(填“气态”或“非气态)（2）平衡时 Y 的转化率=_（3）下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是_(填编号)a气体总物质的量不变b单位时间内消耗 1molY，同时生成 amolZc气体的平均摩尔质量保持不变dX 和 Y 的物质的量之比保持不变20.A 是植物秸秆的主要成分，B 的氧化反应放出的热量是人类生命活动所需能量的重要来源。烃 F 是一种重要的化工原料，标准状况下 22.4 L 的 F 气体完全燃烧生成 88 gCO2 和 36 g H2O。它们的相互转化关系如下图所示。已知它们之间的转化关系如图：高一化学试题第 6 页 共
14、6 页请回答：（1）写出 F 的结构式_；B 的分子式_。（2）写出下列物质官能团的名称：C_；E_。（3）C+EG的化学方程式是_，该反应类型是_。（4）下列说法正确的是_(多选)。A可以用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯B实验室制备乙酸乙酯时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂C实验室制备乙酸乙酯，实验结束时，可以在饱和碳酸钠的下层看到一层透明油状的液体，该物质具有果香味D制备乙酸乙酯时，加入试剂的顺序是：浓硫酸乙醇乙酸21.海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。以海水为原料获得的粗盐中含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和难溶性杂质。（1）除去粗盐中难溶性杂质，实验室常用的分离
15、操作是_（2）除去粗盐中可溶性杂质，加入试剂的顺序是_,过滤，适量稀盐酸。A NaOHBaCl2 Na2CO3 B NaOH Na2CO3 BaCl2 C Na2CO3 NaOHBaCl2从海带中提取碘的工业生产过程如下：（3）实验室焙烧海带装置如图，仪器 A 名称是_（4）写出过程反应的离子方程式_（5）提取碘的过程中实验操作名称为：_、_提取碘的过程中，不能选择乙醇作有机萃取剂的原因是_20202021 学年度下学期期末考试高一化学试题卷答案1.【答案】D【解析】A侯德榜先生最大的贡献是研究成功了联合制碱法，此法将制碱工业与合成氨工业联合，既生产纯碱，又生产氯化铵，故 A 正确；B元素周期
16、表就是俄国化学家门捷列夫的重要发现之一，故 B 正确；C德国化学家凯库勒最早提出苯分子是由 6 个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构，故 C 正确；D黄鸣龙还原法是数千个有机化学人名反应中以中国人命名的唯一的一个反应，故 D 错误；故选 D。2.【答案】A【解析】多糖可水解为单糖，蛋白质水解为氨基酸，故 A 正确；有机玻璃是有机物，故 B 错误；干馏是化学变化，故 C 错误；羊绒衫是羊毛制造、棉衬衣由棉花制造，故 D 错误。3.【答案】B【解析】AH、D、T 的质子数相同、但中子数不同，互为同位素（123111H、H、H），为不同核素，A 错误；B质量数=质子数+中子数；碳原子的质子数为
17、 6，质量数=6+8=14，B 正确；CCl-离子的质子数为 17，核外电子数为 18，结构示意图为，C 错误；DHClO 的电子式：.H:O:Cl:.，D 错误；故选 B。4.【答案】B【解析】绿色化学要求原子利用率高。乙烯聚合为聚乙烯原子利用率为 100%，故 B 正确。5.【答案】B【解析】A化学反应中也会吸收其他形式能量，有化学能增加的情况，A 项错误；B能量守恒定律指出:“自然界的一切物质都具有能量，能量既不能创造也不能消灭，而只能从一种形式转换成另一种形式，从一个物体传递到另一个物体，在能量转换和传递过程中能量的总量恒定不变”，化学反应过程中的能量变化遵循能量守恒定律，故 B 正确
18、；C中和反应是放热反应，但不是氧化还原反应，C 项错误；D一些放热反应需加热才能引发，如铁与硫加热反应，D 项错误；故选 B。6.【答案】A【解析】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2 的浓度最小，Z 的浓度最大，假定完全反应，则：X2（g）+Y2（g）2Z（g），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2 的浓度最大，Z 的浓度最小，假定完全反应，则：X2（g）+Y2（g）2Z（g），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.2
19、0.40由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为 0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.4，0c（Z）YZW，A 错误；B化合物 XW 即 MgO 为离子化合物，其中的化学键为离子键，B 正确；CY 单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z 单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故 Y 单质的导电性能强于 Z 单质的，C 错误；DZ 的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D 错误；故选 B。13.【答案】D【解析】A根据结构简式知，有机物 A 的分子式为 C13H14O5，故 A 错误；B只有-COOH 与 Na2CO3 反应，则 1mol Na2CO3 最多
20、能消耗 2mol 有机物 A，故 B 错误；C-COOH、-OH 均与 Na 反应生成氢气，1mol A 和足量金属钠反应生成 1mol 氢气，但状况未知，体积不能确定，故 C 错误；D含-COOH、-OH 可发生取代反应，含-OH 可发生氧化反应，含-COOC-酯基可发生水解，含 C=C 可发生加成、加聚反应，故 D 正确；故选 D。14.【答案】C【解析】A正极电极反应式为 H2O2+2e-=2OH-，每消耗 3molH2O2，转移的电子为 6mol，A 正确；B电极 b 采用 MnO2，为正极，H2O2 发生还原反应，得到电子被还原生成 OH-，负极发生氧化反应生成2BO，电极反应式为
21、BH4-+8OH-8e-=2BO+6H2O，该电池总反应方程式 NaBH4+4H2O2NaBO2+6H2O，B 正确；Ca 极是负极，发生氧化反应生成2BO，C 错误；D原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则 Na+从 a 极区移向 b 极区，D 正确；故选 C。15.【答案】D【解析】A条件 b 从开始到 40minCl2 的平均反应速率为-1-11.601.2mol Lmolm nL040i=0.0100molL-1min-1，故 A 正确；B实验 a、b 相比较，起始状态和平衡状态相同，但实验 b 达到平衡的时间短，反应速率快，可能使用了催化剂，平衡没有移动，故 B 正确；
22、C条件 c 从开始到 45min，PCl3 的转化率为-1-1-1mol Lmo1.751.401l Lmol5L.7100%=20%，故 C 正确；D对比 a、c 曲线，起始状态不同，a 中气体的浓度大于 c，温度也不同，a 中的温度高于 c，不能说明反应速率与温度的关系，故 D 错误；故选 D。16.【答案】C【解析】A反应开始时，将活塞 K1 关闭，打开 K2、K3，可以将 CO2 通入到液溴中将 Br2 单质带出，A 正确；B四溴化钛的熔点为 38.3，反应过程中导管温度过低，四溴化钛容易凝固，堵塞导管，B 正确；C为了达到实验目的，不让生成的四溴化钛水解，a 应该连接四氯化碳吸收多余
23、的 Br2，C 错误；D反应结束后将活塞 K2、K3 关闭，打开 K1，继续通入一定时间的 CO2，有助于将装置中的四溴化钛和溴单质排出，D 正确；故选 C。17.（10 分）【答案】.3717Cl.Cl-O2-Al3+.（2 分）.非极性共价键和离子键（2 分）.H-O-Cl.HCl.（2 分）【解析】根据元素周期表中各元素的位置分析可知，元素为 H，为 C，为 N，为 O，为 F，为Na，为 Al，为 P，为 S，为 Cl；(1)号元素为 Cl，核电荷数为 17，含有 20 个中子，原子符号为：3717Cl；(2)、的离子为 O2-、Al3+、Cl-；电子层数越多，半径越大，所以氯离子半径
24、最大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为：Cl-O2-Al3+；(3)为 O，为 Na，两种元素形成淡黄色的固体物质为过氧化钠，属于离子化合物，电子式为：；含有离子键和非极性共价键；(4)元素的一种含氧酸是常用的漂白性物质，该物质为次氯酸，属于共价化合物，分子式为 HClO，由于氧原子含有 2 个未成对电子，能够分别与氢原子、氯原子各形成 1 个共用电子对，所以其结构式为 H-O-Cl；为 F，为 Cl，二者形成的氢化物分别为：HF、HCl；由于氟的非金属性较强，氟元素吸引氢原子的能力比 HCl 中的 Cl 的要强，所以氢离子更难被电离，所以同浓度
25、的 HF 和 HCl，酸性更强的是 HCl；(5)上述 10 种元素中的两种能形成一种四核 10 电子分子为 NH3，氮原子有 3 个未成对电子，分别与 3 个氢原子形成 3 个共价键，用电子式表示其形成过程如下：。18.（9 分）【答案】.Cu.3HNO 溶液.4H+-3NO=2H2O+NO（2 分）.0.03.正极.CH4+10OH-8e-=2-3CO+H2O（2 分）.减小【解析】(1)根据总反应“-2323Cu8H2NO=4H O3Cu2NO”可知，Cu 失电子发生氧化反应，硝酸根离子得电子发生还原反应，若设计成原电池，则根据原电池的工作原理可知，该电池的负极材料是 Cu，电解质溶液是
26、3HNO 溶液，故答案为：Cu；3HNO 溶液；正极硝酸根离子得电子转化 NO，根据电荷守恒和原子守恒可知，其电极反应式为：-324HNO3e2H ON=O；因为 NO 3e-，所以当生成的气体标在准状况下的体积为0.224L（0.01mol）时，电路中转移的电子的物质的量为 0.01mol3=0.03mol；(2)根据电极总反应式可看出该燃料电池中，氧气参与反应，得电子，作原电池的正极；甲烷在负极发生失电子的氧化反应生成碳酸钾，其电极反应式为：2432CH10OH8eH=COO，故答案为：正极；2432CH10OH8eH=COO；根据总反应可看出，随着电池不断放电，电解质 KOH 不断被消耗
27、，所以电解质溶液的碱性不断减小，故答案为：减小；19.（12 分）【答案】.温度计.达到相同沉淀程度所需的时间或出现浑浊所用时间（3 分）.0.4.和.10.1.气态.40%（2 分）.cd【解析】I(1)实验的目的是比较不同温度、不同浓度下的反应速率，所需的仪器有：量筒、烧杯、试管、胶头滴管、秒表、温度计；故答案为温度计；(2)反应速率越大，产生的淡黄色沉淀所需时间越短，则可以通过记录达到相同沉淀程度所需的时间或出现浑浊所用时间，比较反应的快慢；(3)对比实验、研究温度对该反应速率的影响，则反应物的浓度应该相同，根据稀硫酸浓度相同有：-3-3-3-30.2mol/L 10 10 L5 10
28、Lymol/L=25 10 L25 10 L，则 y=0.4；(4)对比实验和，研究 c(H+)对该反应速率的影响，则硫代硫酸钠浓度应相同，即-3-3-3-30.1mol/L 10 10 L5 10 L 0.2mol/L=25 10 L11L5+x0，则 x=10；(1)由于该装置是一个恒压的密闭容器，反应发生前后，容器的体积没有发生变化，仍为 VL，因此该反应为反应前后气体总体积保持不变的可逆反应，由于 X 为固态，Z 为气态，所以 Y 为气态；由于 Y 的系数为 1，所以 a=1；结合以上分析可知，a=1，Y 的状态为气态；(2)结合以上分析可知，方程式为 2X(s)+Y(g)Z(g)，假
29、设消耗的 Y 的物质的量为 x，生成的 Z 的物质的量为 x；起始时 n(Y)=2mol，变化量 n()Y=x，n(Z)=x；平衡后，n(Y)=2-x，n(Z)=x；由于达到平衡时，X、Y、Z 的物质的量之比为 1:3:2，所以有(2-x)：x=3:2，所以 x=0.8；平衡时 Y 的转化率=0.82100%=40%；(3)结合以上分析可知，方程式为 2X(s)+Y(g)Z(g)，a该反应为反应前后气体的总量不发生变化的反应，因此反应前后气体总物质的量为定值，不能判定反应是否达到平衡状态，故不选；b单位时间内消耗 1molY，同时生成 1molZ，均为正反应速率方向，不能体现正逆反应速率关系，
30、不能判断反应是否达到平衡状态，故不选；c反应发生后，气体总质量增大，但气体的总量不变，因此气体的平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡状态，故可选；dX 和 Y 均为反应物，开始时加入 2molX 和 2molY，没有按照反应的系数比 2:1 进行投料，因此反应达到平衡后，X 和 Y 的物质的量之比保持不变，可以判定反应达到平衡状态，故选；故选 cd。20.（10 分）【答 案】.（2 分）.C6H12O6.羟 基.羧 基.CH3COOH+CH3CH2OH 24浓H SOCH3COOCH2CH3+H2O（3分）.酯化反应（或取代反应）.AB【解析】(1)由分析知，F 为乙烯，对应结构式为：；B
31、的分子式为 C6H12O6；(2)C 为乙醇，其官能团名称为羟基；E 为乙酸，官能团名称为羧基；(3)C+EG 为乙酸与乙醇酯化反应，对应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH 24浓H SOCH3COOCH2CH3+H2O；反应类型为酯化（或取代）反应；(4)A乙醇与 Na2CO3 溶液互溶，无明显现象，乙酸与 Na2CO3 溶液反应产生气泡(CO2)，乙酸乙酯不溶于水，遇 Na2CO3 溶液会出现分层现象，A 正确；B酯化反应中，浓硫酸起催化剂和吸水剂作用，吸收反应生成的水，促进平衡向正向移动，提高酯的产率，B 正确；C由于乙酸乙酯密度比水小，故实验结束后，乙酸乙酯位于上层，且有香味，
32、C 错误；D浓硫酸与其他液体混合时，应该将浓硫酸缓慢加入其他液体中，而不是向浓硫酸中加其他液体，正确试剂添加顺序为：乙醇浓硫酸乙酸，D 错误；故答案选 AB。21.（11 分）【答案】.过滤.A.坩埚.+-2222H O+2H+2I=I+2H O（2 分）.萃取.分液.乙醇和水互溶，不出现分层现象（4 分）【解析】(1)过滤法适合分离固体和液体，除去粗盐中难溶性杂质，实验室常用的分离操作是过滤；(2)除去粗盐中可溶性杂质，加入氯化钡后再加碳酸钠，可以除去钙离子和钡离子，所以加入试剂的顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3，选 A；(3)根据图示，仪器 A 名称是坩埚；(4)过程是用过氧化氢把碘离子氧化为碘分子，反应的离子方程式+-2222H O+2H+2I=I+2H O；(5)提取碘的过程是含碘水溶液得到含碘有机溶液，实验操作名称为：萃取、分液；乙醇和水互溶，不出现分层现象，所以不能选择乙醇作有机萃取剂。
