1、第四章第三节1如图所示的装置能够组成电解池的是(D)解析：电解池要有外接电源，形成闭合回路。2用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是(C)AHClBNaOHCNa2SO4DNaCl解析：由阴、阳离子的放电顺序知，电解HCl溶液实质是电解HCl，使pH增大，电解NaOH、Na2SO4溶液的实质是电解水；电解质溶液的浓度增大，故NaOH溶液pH增大，但Na2SO4溶液的pH不变，电解NaCl生成NaOH，使溶液pH增大。3有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是(C)A甲中负极反应式为2H2e=H2B乙中阳极反应式为Age=AgC丙中H向碳棒方向移动D丁中电解开始时
2、阳极产生黄绿色气体解析：由图知，甲、丙为原电池，甲中Zn为负极，Zn2e=Zn2，A错；丙中Fe为负极，C为正极，H向正极移动，C正确；乙、丁为电解池，乙中Ag作阳极，本身失电子，B错；D中放电顺序：ICl，开始产生I2，D错。4(2019大连诊断)用惰性电极电解(电解质足量)下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来完全一样的是(B)ACuCl2(CuO)BNaCl(HCl)CKNO3(KOH)DCuSO4Cu(OH)2解析：A项，电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，错误；B项，电解NaCl溶液，氢离子和氯离子放电，则应加入
3、HCl恢复原样，正确；C项，电极KNO3溶液实质上是电解水，应加入水恢复溶液浓度，错误；D项，电解CuSO4溶液，铜离子和氢氧根离子放电，则一段时间内应加入氧化铜能恢复原样，加入氢氧化铜多加了水，错误。5下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是(C)AHCl、CuCl2、Ba(OH)2BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba(OH)2DNaBr、H2SO4、Ba(OH)2解析：电解时只生成氢气和氧气，说明实质为电解水：A项只有Ba(OH)2，B项有NaOH、H2SO4，D项有H2SO4和Ba(OH)2，故均不正确。只有C项完全都是电解水。6某兴趣小组的同学用下
4、图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲装置的名称是_原电池_；乙装置的名称是_电解池_；Zn为_负_极；Pt为_阳_极。(2)写出电极反应式：Cu极_2H2e=H2_；C极_Cu22e=Cu_。(3)当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为_6.4_g_；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为_2.24 L_。(4)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色_无变化_(填“变深”“变浅”或“无变化”)。(5)若乙中电极不变，将其溶液换成饱和NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH
5、将_增大_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；乙中溶液的pH将_增大_。解析：(1)Zn、Cu和稀硫酸可构成原电池，其中Zn是负极，Cu是正极；乙装置是电解池，C为阴极，Pt为阳极。(2)Cu电极上发生还原反应：2H2e=H2；C电极上也发生还原反应：Cu22e=Cu。(3)通过甲、乙装置中电子的物质的量相等，当甲中产生0.1 mol H2时，电路中通过0.2 mol电子，乙中析出0.1 mol Cu和放出0.1 mol Cl2。(4)若将乙中两个电极都换成铜，则乙装置相当于电解精炼铜的装置，阳极溶解的铜和阴极析出的铜一样多，溶液中Cu2的浓度基本不变，溶液的颜色基本不变。(5)若将乙中溶液换成饱和NaCl溶液，则乙装置就是电解饱和食盐水的装置，因反应生成了NaOH，故电解后溶液的pH增大。反应时甲溶液中消耗了H，溶液酸性减弱，pH也增大。
