1、桂林十八中09级高二上学期期中考试试卷化 学 （文 科）命题人：梁群英 审题人：伍代刚注意：本试卷共4页，满分100分，考试时间90 分钟 。选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效。第I卷（选择题，共50分）一、 选择题（每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。）1. 下列气体中，不会造成空气污染的是N2 NONO2 CO2. 下列气体，不能用排空气法收集的是CO2 H2 NO2 NO3.
2、 在NO2与水的反应中，NO2A 只是氧化剂B 只是还原剂C 既是氧化剂又是还原剂D 既不是氧化剂又不是还原剂4. 下列物质中酸性最强的是H3PO4 BHNO3 CH2CO3 DH3BO35. 实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的气体发生装置相同的是H2 BO2 CCl2 CO26. 通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是A H2 O2 N2B O2 NO NO2C H2 N2 NH3D NH3 HCl NO27. 只用一种试剂，能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是A NaOH溶液B AgNO3溶液C BaCl2溶液D Ba(OH)2溶
3、液8. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D 加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂9. 常温下能用铝制容器盛放的是浓盐酸 B浓硝酸 C稀硝酸 D稀硫酸10. 氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，此氧化物中氮的化合价为A+1 B+2 C+4 D+511某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s内它的反应速率为A0.04 B0.04 mol/（Ls）C0.8 mol/（Ls） D
4、0.04 mol/L12在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变13在一定条件下，发生CO+NO2 CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应C降温后CO的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变14下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是AH2O+H2O H3O+OH-BHCO3-+OH- H2O+
5、CO32-CCO2+H2O H2CO3DCO32-+H2O HCO3-+OH-15. 下列反应达到平衡后，增压或升温，平衡向正方向移动的是（正反应为放热反应）（正反应为吸热反应）（）+（）（）（正反应为放热反应）（）+（）+（正反应为吸热反应）16下列水溶液，其pH小于7的是ANa2CO3 B. NH4NO3 C. Na2SO4 D. KNO3bat170.1 mol/L K2CO3溶液中，由于 CO32-的水解，使得c（CO32-）3125物质的量浓度相同的三种盐的溶液，其依次为9、10、ll，则相同物质的量浓度的溶液的由大到小的顺序为 A B C D第卷（非选择题，共50分）二、填空题（每
6、空2分，共40分）26在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_；在配制Na2S溶液时，为了防止水解，可以加入少量的_27氨分子的结构呈 形，氨的实验室制法(化学方程式)：_。28在25时，纯水中c（H+）c（OH-）= ；在酸性溶液中，c（H+）（填大于、小于、等于下同） 10-7mol/L，pH 7；在碱性溶液中，c（H+） 10-7mol/L，pH 7。29对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO
7、2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_ 30、B、C、D、E分别为NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2五种溶液中的一种，把它们两两混合： A和B混合产生白色沉淀，加热无明显变化；高#考 资 源网 B和C混合产生白色沉淀，加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体； B和E混合无明显变化，加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。根据以上现象，回答： 推断：A 、B 、C 、D 、E A和B反应的离子方程式： B和C反应不加热时的化学方程式： B和E反应加热时的离子方程式： 三、计算题
8、（31题4分，32题6分，共10分）31物质的量浓度为15.8mol/L的氨水(密度为0.9g/mL)，求它含氨的质量分数是多少？32恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) （1）若反应在某时刻t时，n t (N2) = 13mol，n t (NH3) = 6mol，计算a的值 （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。桂林十八中09级高二上学期期中考试试卷化学（文科）答案题号12345678910111
9、213选项ADCBBADBBDBBB题号141516171819202122232425选项DBBCAABBCCCC 26. H2SO4 NaOH27. 三角锥 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O28. 10-14 大于 小于 小于 大于29. v(SO2)=2 mol/（Lmin） v（O2）=1 mol/（Lmin） 2 mol/L30.（1） A：Na2SO4、B：Ba（OH）2、C：（NH4）2SO4、D：NaCl、E： NH4Cl（2） Ba2+SO42-=BaSO4（3） Ba（OH）2+（NH4）2SO4= BaSO4+2NH3H2O（4） NH4+OH- NH3+H2O高#考 资 源网 31. 29.8%32解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为12，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x6 = 12 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16解法二： N2 + 3H2 2NH3 开始时 a b 0 t时13 6在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16n平(NH3) = 716.8L -1 25% = 32mol25% = 8mol
